Каталитическая активность разнометальных комплексов CuII/MnII с этилендиамином в реакции разложения пероксида водорода

Показано, что разнометальные соединения [Cuеn₂][MnCl₄], [Cu(phen)₂Cl]₂ [MnCl₄] и [{Cuen₂}₃Mn(NCS)₆](NCS)₂ являются эффективными катализаторами реакции разложения пероксида водорода. Активность этих соединений во время реакции существенно уменьшается, что объясняется их разложением под действием реак...

Повний опис

Збережено в:
Бібліографічні деталі
Дата:2009
Автори: Диюк, В.Е., Горлова, А.А., Маханькова, В.Г., Чеботько, Г.К., Савицкая, А.Н., Кокозей, В.Н.
Формат: Стаття
Мова:Russian
Опубліковано: Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України 2009
Назва видання:Украинский химический журнал
Теми:
Онлайн доступ:http://dspace.nbuv.gov.ua/handle/123456789/82716
Теги: Додати тег
Немає тегів, Будьте першим, хто поставить тег для цього запису!
Назва журналу:Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine
Цитувати:Каталитическая активность разнометальных комплексов CuII/MnII с этилендиамином в реакции разложения пероксида водорода / В.Е. Диюк, А.А. Горлова, В.Г. Маханькова, Г.К. Чеботько, А.Н. Савицкая, В.Н. Кокозей // Украинский химический журнал. — 2009. — Т. 75, № 12. — С. 96-101. — Бібліогр.: 12 назв. — рос.

Репозитарії

Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine
Опис
Резюме:Показано, что разнометальные соединения [Cuеn₂][MnCl₄], [Cu(phen)₂Cl]₂ [MnCl₄] и [{Cuen₂}₃Mn(NCS)₆](NCS)₂ являются эффективными катализаторами реакции разложения пероксида водорода. Активность этих соединений во время реакции существенно уменьшается, что объясняется их разложением под действием реакционной среды. Предложена математическая модель процесса, позволяющая рассчитать эффективные константы процессов разложения H₂O₂ и дезактивации катализатора. Особенностью разложения пероксида в присутствии [{Cuen₂}₃Mn(NCS)₆](NCS)₂ является индукционный период, который объясняется наличием тиоционатных групп в составе комплекса. Рассчитаны константы всех стадий процесса, а также энергии активации для температурного интервала 288—303 K.