Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях
Выполнены термодинамические исследования вероятности образования токсичных соединений хрома в составе аэрозолей, образующихся при дуговой сварке высоколегированных сталей покрытыми электродами. Определена возможность протекания химических реакций, приводящих к образованию токсичных соединений хрома...
Збережено в:
| Опубліковано в: : | Автоматическая сварка |
|---|---|
| Дата: | 2015 |
| Автори: | , |
| Формат: | Стаття |
| Мова: | Russian |
| Опубліковано: |
Інститут електрозварювання ім. Є.О. Патона НАН України
2015
|
| Теми: | |
| Онлайн доступ: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/113089 |
| Теги: |
Додати тег
Немає тегів, Будьте першим, хто поставить тег для цього запису!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Цитувати: | Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях / О. Г. Левченко, О. Н. Безушко // Автоматическая сварка. — 2015. — № 7 (743). — С. 24-27. — Бібліогр.: 9 назв. — рос. |
Репозитарії
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-113089 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
Левченко, О.Г. Безушко, О.Н. 2017-02-01T19:53:29Z 2017-02-01T19:53:29Z 2015 Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях / О. Г. Левченко, О. Н. Безушко // Автоматическая сварка. — 2015. — № 7 (743). — С. 24-27. — Бібліогр.: 9 назв. — рос. 0005-111X https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/113089 621. 791: 614.8 Выполнены термодинамические исследования вероятности образования токсичных соединений хрома в составе аэрозолей, образующихся при дуговой сварке высоколегированных сталей покрытыми электродами. Определена возможность протекания химических реакций, приводящих к образованию токсичных соединений хрома в сварочных аэрозолях. Показано, что в зоне сварочной дуги в интервале температур от 1100 до 3000 К образование соединений шестивалентного оксида хрома маловероятно. Расчетами установлено, что введение в состав сварочных электродов титана, кремния, марганца и алюминия препятствует образованию CrO₃. Thermodynamic investigations of probability of formation of toxic chromium compounds in the composition of aerosols formed during arc welding of high-alloy steels using coated electrodes were carried out. The probability of proceeding of chemical reactions, resulting in formation of toxic chromium compounds in welding aerosols, was determined. It is shown that in the zone of welding arc in the temperature range from 1100 to 3000 K, the formation of hexavalent chromium oxide is low probable. The calculations established that adding of titanium, silicon, manganese and aluminum into the composition of welding electrodes prevents formation of CrO₃. ru Інститут електрозварювання ім. Є.О. Патона НАН України Автоматическая сварка Научно-технический раздел Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях Thermodynamics of formation of chromium compounds in welding aerosols Article published earlier |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| title |
Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях |
| spellingShingle |
Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях Левченко, О.Г. Безушко, О.Н. Научно-технический раздел |
| title_short |
Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях |
| title_full |
Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях |
| title_fullStr |
Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях |
| title_full_unstemmed |
Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях |
| title_sort |
термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях |
| author |
Левченко, О.Г. Безушко, О.Н. |
| author_facet |
Левченко, О.Г. Безушко, О.Н. |
| topic |
Научно-технический раздел |
| topic_facet |
Научно-технический раздел |
| publishDate |
2015 |
| language |
Russian |
| container_title |
Автоматическая сварка |
| publisher |
Інститут електрозварювання ім. Є.О. Патона НАН України |
| format |
Article |
| title_alt |
Thermodynamics of formation of chromium compounds in welding aerosols |
| description |
Выполнены термодинамические исследования вероятности образования токсичных соединений хрома в составе аэрозолей, образующихся при дуговой сварке высоколегированных сталей покрытыми электродами. Определена возможность протекания химических реакций, приводящих к образованию токсичных соединений хрома в сварочных аэрозолях. Показано, что в зоне сварочной дуги в интервале температур от 1100 до 3000 К образование соединений шестивалентного оксида хрома маловероятно. Расчетами установлено, что введение в состав сварочных электродов титана, кремния, марганца и алюминия препятствует образованию CrO₃.
Thermodynamic investigations of probability of formation of toxic chromium compounds in the composition of aerosols formed during arc welding of high-alloy steels using coated electrodes were carried out. The probability of proceeding of chemical reactions, resulting in formation of toxic chromium compounds in welding aerosols, was determined. It is shown that in the zone of welding arc in the temperature range from 1100 to 3000 K, the formation of hexavalent chromium oxide is low probable. The calculations established that adding of titanium, silicon, manganese and aluminum into the composition of welding electrodes prevents formation of CrO₃.
|
| issn |
0005-111X |
| url |
https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/113089 |
| citation_txt |
Термодинамика образования соединений хрома в сварочных аэрозолях / О. Г. Левченко, О. Н. Безушко // Автоматическая сварка. — 2015. — № 7 (743). — С. 24-27. — Бібліогр.: 9 назв. — рос. |
| work_keys_str_mv |
AT levčenkoog termodinamikaobrazovaniâsoedineniihromavsvaročnyhaérozolâh AT bezuškoon termodinamikaobrazovaniâsoedineniihromavsvaročnyhaérozolâh AT levčenkoog thermodynamicsofformationofchromiumcompoundsinweldingaerosols AT bezuškoon thermodynamicsofformationofchromiumcompoundsinweldingaerosols |
| first_indexed |
2025-11-25T21:20:32Z |
| last_indexed |
2025-11-25T21:20:32Z |
| _version_ |
1850556456338718720 |
| fulltext |
24 7/2015
УДК 621. 791: 614.8
термоДИнАмИКА оБрАЗоВАнИя соеДИненИй ХромА
В сВАрочныХ АЭроЗоЛяХ
О. Г. ЛЕВЧЕНКО, О. Н. БЕЗУШКО
ИЭс им. е.о. патона нАнУ. 03680, г. Киев, ул. Боженко, 11, E-mail: office@paton.kiev.ua
Выполнены термодинамические исследования вероятности образования токсичных соединений хрома в составе аэрозо-
лей, образующихся при дуговой сварке высоколегированных сталей покрытыми электродами. определена возможность
протекания химических реакций, приводящих к образованию токсичных соединений хрома в сварочных аэрозолях.
показано, что в зоне сварочной дуги в интервале температур от 1100 до 3000 К образование соединений шестивалент-
ного оксида хрома маловероятно. расчетами установлено, что введение в состав сварочных электродов титана, кремния,
марганца и алюминия препятствует образованию CrO3. Библиогр. 9, табл. 1, рис. 3.
К л ю ч е в ы е с л о в а : сварочные аэрозоли, вредные вещества, термодинамика, вероятность, химические реакции,
шестивалентный хром
Энергия, которая выделяется в приэлектродной
зоне сварочной дуги, расходуется не только на
расплавление материалов, но и на их испарение,
в результате чего образуется сварочный аэрозоль
(сА), загрязняющий воздух рабочей зоны. До на-
стоящего времени процессы образования сА мало
исследованы из-за сложных физических, хими-
ческих, физико-химических и других процессов,
протекающих в зоне сварочной дуги. Для разра-
ботчиков сварочных материалов особый интерес
представляет определение возможности снижения
содержания хрома в составе сА при дуговой свар-
ке высоколегированных хромоникелевых сталей.
Как известно [1], в сА хром может присутство-
вать в трехвалентном состоянии в виде Cr2O3 и в
шестивалентном — в виде CrO3, а также в форме
хроматов и бихроматов калия и натрия (K2CrO4,
K2Cr2O7, Na2CrO4, Na2Cr2O7). согласно Гост
12.1.005–88 для трехвалентного хрома регламен-
тирована предельно допустимая концентрация в
воздухе рабочей зоны, составляющая 1 мг/м3, а
для шестивалентного — 0,01 мг/м3, т.е. шестива-
лентный хром может оказывать на организм чело-
века вредное воздействие в 100 раз большее, чем
трехвалентный хром. соответственно, шестива-
лентный хром относится к вредным веществам
первого класса опасности (чрезвычайно опас-
ным), трехвалентный — третьего класса (уме-
ренно опасным). таким образом, при сварке хро-
моникелевых сталей определяющим токсичным
компонентом сА является шестивалентный хром.
целью работы является оценка возможности и
условий образования оксидов хрома в составе сА.
Для определения вероятности и условий рав-
новесия реакции использовали термодинамиче-
скую функцию Гиббса [2]. Изменение изобарного
потенциала в стандартных условиях при заданной
температуре определяют уравнением (1)
ΔGºт = ΔНºт – ТΔSºт, (1)
где ΔНºт, ТΔSºт – значение изменения энтальпии и
энтропии при температуре Т, соответственно.
произведение ТΔS, называемое связанной
энергией, отображает ту часть энергии системы, ко-
торая не может быть преобразована в полезную ра-
боту. поскольку энтальпия представляет собой пол-
ный запас энергии, разница ΔНº – ТΔSº отражает ту
часть энергии, которая может быть преобразована
в полезную работу в направлении движения систе-
мы к равновесию. поскольку при этом запас энер-
гии уменьшается, т. е. G2 < G1, то при произвольном
протекании процесса ΔGº = G1 – G2 < 0. чем боль-
ше уменьшается ΔGº, тем более необратимо про-
текает процесс в сторону образования продуктов
реакции.
Для расчета ΔGº реакций, протекающих в зоне
сварки при высоких температурах, использовали
приближенный метод [3], который заключается в
том, что при расчете ΔGº энтальпию и энтропию,
характерных для реакции, принимают как незави-
симые от температуры и которые меняются толь-
ко в результате их агрегатных или полиморфных
преобразований. Это оправдано тем, что величи-
ну ΔGº определяют для оценки термодинамиче-
ской вероятности реакции и степени ее удаления
от равновесия или для сравнения вероятности не-
скольких реакций, которые могут протекать в од-
ной системе. полученная при этом небольшая по-
грешность в расчетах принципиально не влияет
на результаты термодинамического анализа. рас-
четные уравнения в этом случае имеют вид:
ΔНºт = ΔНºт ± L1 ± L2 ±…± Ln, (2)
ΔSºт = ΔSº298 ± L1/Т1 ± L2/Т2 ±…± Ln/Тn, (3)
© о. Г. Левченко, о. н. Безушко, 2015
257/2015
где L1, L2, Ln — соответствующие значения тепло-
ты преобразования, кДж/моль; Т1, Т2, Тn — тем-
пературы фазовых превращений участников реак-
ции, К.
Благодаря принятому допущению не только
упрощается расчет ΔG, но и появляется возмож-
ность просто и наглядно изобразить зависимость
ΔGт от температуры. если нет преобразований
участников реакции, то зависимость выражается
прямой линией, а если есть, то зависимость ΔGт =
= ƒ(Т) принимает вид ломаной линии с перегиба-
ми при температурах преобразования.
Изменение энтальпии в интервале температур,
а также соответствующих фазовых превращений
имеет вид
1 2
1
0 298
1 1 2 2 ( 1)
298
... ,
ò ò
n
T T T
P P p n
T T
H H
C dT L C dT L C dT
+
∆ = ∆ +
+ ∆ ± + ∆ ± + + ∆∫ ∫ ∫
(4)
где ΔСР1, ΔСР2, ΔСр(n+1) — изменение теплоем-
кости в ходе реакции для различных интервалов
температур, Дж/(К∙моль).
Энтропия дает ключ для определения возмож-
ности или невозможности термодинамического
процесса. Изменение энтропии при нагревании
вещества от комнатной температуры до Т, а также
при фазовом и агрегатном изменении состояния
вещества, имеет вид:
1
2
1
10 0 1
298
1298
2 ( 1)2
2
... ,
ò
n
T
p
T T
p p n
T T
C dT L
S S T T
C dT C dTL
T T T
+
∆
∆ = ∆ + ± +
∆ ∆
+ ± + +
∫
∫ ∫
(5)
где Т1, Т2, Тn — температура полиморфных пре-
вращений, плавления и кипения, соответственно.
В случае равновесной реакции соотношение
произведения концентраций продуктов реакции
к произведению концентраций исходных веществ
является величиной постоянной при неизменной
температуре, которая называется константой рав-
новесия. таким образом, константа равновесия за-
висит только от температуры: К = ƒ(Т). Уравнения
для расчета константы равновесия реакции полу-
чают преобразованием уравнения Ван-Гоффа [4]:
ΔGº = –RTlnK, (6)
где R = 8,314 Дж/(моль∙К)
lnK = –ΔGº/RT = –(ΔНºт – ТΔSºт)/RT. (7)
после замены натурального логарифма на де-
сятичный и подстановки числового значения газо-
вой постоянной R получим:
lgK = –ΔHºт/19,1Т + ΔSºт/19,1. (8)
определив изменение энтальпии и энтропии
в ходе реакции при определенной температуре,
можно рассчитать константу равновесия реакции.
Для анализа состава сА, в частности, вида со-
единений хрома, которые могут образовываться
при сварке легированных хромоникелевых ста-
лей, были рассмотрены следующие химические
реакции:
1. 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
2. 2Cr + 3O2 = 2CrO3
3. 4CrO3 = 2Cr2O3 +3O2
4. 2CrO3 + 3Mn = 3MnO + Cr2O3
5. 4CrO3 + 3Mn = 3MnO2 + 2Cr2O3
6. 4CrO3 + 3Si = 3SiO2 + 2Cr2O3
7. 4CrO3 + 3Ti = 3TiO2 + 2Cr2O3
8. 2CrO3 + 2Al = Al2O3 + Cr2O3
результаты термодинамических расчетов ука-
занных реакций приведены в таблице.
В рассмотренных случаях ΔНº3000 имеет отри-
цательное значение, т.е. данные реакции экзотер-
мические и сопровождаются выделением тепла.
при этом энтропия ΔSº реакций № 3; 4; 5; 7; 8 > 0,
т.е. они протекают самопроизвольно, а энтропия
реакций 1; 2; 6 < 0, что свидетельствует о невоз-
можности их самопроизвольного протекания.
Для условий дуговой сварки (при постоянном
давлении Р = const) выделение (передача) теплоты
(произвольно от нагретого тела к холодному) воз-
можна за счет изменения энтальпии системы Q =
= ΔH. при этом следует помнить, что энтальпия и
энтропия имеют экстенсивные свойства, т.е. зави-
сят от количества вещества [5].
Как было отмечено выше, для определения ве-
роятности и условий равновесия реакции (в дан-
ном случае при Р = const) использовали термо-
Результаты расчета термодинамических параметров для реакций, которые могут происходить в дуговом промежутке
при 3000 К
номер реакции Химическая реакция ΔНº3000, кДж ΔSº3000, Дж/К ΔGº3000, Дж LgK
1 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 –3774,8 –1043,62 –643940 11,20
2 2Cr + 3O2 = 2CrO3 –1546,486 –920,1 1213514 21,18
3 4CrO3 = 2Cr2O3 +3O2 –594,918 802,6565 –3002890 52,40
4 2CrO3 + 3Mn = 3MnO + Cr2O3 –1878,804 19,742 –1938030 33,82
5 4CrO3 + 3Mn = 3MnO2 + 2Cr2O3 –2820,458 69,84 –3029978 52,88
6 4CrO3 + 3Si = 3SiO2 + 2Cr2O3 -4257,198 -57,439 –4084881 71,30
7 4CrO3 + 3Ti = 3TiO2 + 2Cr2O3 –2919,148 473,0 –4338148 75,71
8 2CrO3 + 2Al = Al2O3 + Cr2O3 –2283,639 1,024 –2286711 39,91
26 7/2015
динамическую функцию Гиббса ΔGºт = ƒ(Т). Для
указанных в таблице реакций были получены гра-
фические зависимости данной функции (рис. 1).
В термодинамической системе, которая находит-
ся при постоянном давлении, произвольно протека-
ют только такие процессы, которые сопровождаются
уменьшением изобарного потенциала системы, т.е.
из всего возможного списка химических взаимодей-
ствий между веществами, которые входят в состав
основного металла и сварочного электрода, возмож-
ны те реакции, результатом которых будет умень-
шение термодинамического потенциала. наиболее
интенсивно будут протекать те реакции, в которых
абсолютная величина уменьшения изобарного по-
тенциала наибольшая: |ΔGт| = max.
Химическое сродство веществ увеличивает их
способность вступать во взаимодействие с образо-
ванием новых веществ. очевидно, что чем больше
энергии нужно затратить (выполнить работу) для
разрушения химической связи, тем большее значе-
ние химического сродства. с другой стороны, также
очевидно и то, что чем больше энергии выделяет-
ся (или поглощается) при образовании химической
связи, тем прочнее эта связь. следовательно, необхо-
димым условием процесса взаимодействия веществ
является уменьшение изобарного потенциала систе-
мы в результате реакции. Абсолютное по модулю
значение изобарного потенциала |ΔGт| определяет
величину химического сродства, а знак указывает
направление химической реакции:
если ΔGт < 0 — протекает прямая реакция;
ΔGт > 0 — протекает обратная реакция;
ΔGт = 0 — реакция находится в равновесии.
Изложенные закономерности справедливы для
случая, когда во взаимодействие вступают чистые
вещества [6].
реакция 2Cr + 3O2 = 2CrO3 имеет положитель-
ное значение энергии Гиббса при температуре
3000 К (рис. 1). Это означает, что реакция идет в
обратном направлении 2CrO3 = 2Cr + 3O2, т. е. не-
смотря на то, что реакция окисления элементар-
ного хрома согласно его химическим свойствам
должна происходить, в данном случае в зоне сва-
рочной дуги создаются температурные условия,
неблагоприятные для образования шестивалент-
ного хрома.
Из результатов расчетов (рис. 1) видно, что
наиболее вероятными реакциями при изменении
температуры от 298 до 3000 К будут реакции № 7
(4CrO3 + 3Ti = 3TiO2 + 2Cr2O3) и № 6 (4CrO3 +
+ 3Si = 3SiO2 + 2Cr2O3). они свидетельствуют о
том, что наличие в составе сварочных материалов
таких металлов, как титан и кремний способству-
ет восстановлению оксида шестивалентного хрома
CrO3 до трехвалентного Cr2O3. Вероятность проте-
кания реакций № 1 и 2 с увеличением температу-
ры уменьшается и при достижении равновесия они
пойдут в обратном направлении. Кривые энергии
Гиббса реакций № 4 и 8 практически параллельны
друг другу и имеют прямую зависимость от темпе-
ратуры, причем вероятность реакции № 8 больше,
чем № 4. последнее свидетельствует о том, что мар-
ганец и алюминий также как титан и кремний спо-
собствуют восстановлению шестивалентного оксида
хрома до трехвалентного оксида.
согласно результатам расчетов очевидно, что
все рассмотренные химические реакции (см. та-
блицу) в интервале температур от 298 до 3000 К
имеют высокую термодинамическую вероятность
их протекания, кроме реакции № 2 (2Cr + 3O2 =
= 2CrO3). Вместе с тем, если в процессе сварки из
дугового промежутка за пределы дуги выносится
элементарный хром и если при снижении темпе-
ратуры до 1100 К он не окисляется, то при сни-
жении температуры ниже 1100 К, хотя и с малой
вероятностью, может осуществляться реакция его
окисления по реакции 2Cr + 3O2 = 2CrO3.
Кроме того, результатами экспериментальных
исследований [7, 8] показано, что шестивалент-
ный хром присутствует в составе сА при сварке
высоколегированных сталей покрытыми элект-
родами. Это объясняется тем, что он представлен
в сА в виде хроматов калия и натрия (K2CrO4,
K2Cr2O7, Na2CrO4, Na2Cr2O7), на образование ко-
торых существенное влияние оказывает содержа-
ние в покрытии сварочных электродов оксидов
щелочных металлов K2O и Na2O [9].
Анализ термодинамики химических реакций,
приведенных в таблице, позволяет констатиро-
вать, что вероятность реакции образования окси-
да хрома № 1 (4Cr + 3O2 = 2Cr2O3) при увеличе-
нии температуры снижается практически до нуля.
реакция № 2 (2Cr + 3O2 = 2CrO3) имеет наимень-
шую вероятность в прямом направлении. Вероят-
но, что при температуре более 1100 К она будет
идти в обратном направлении, т. е. с разложением
рис. 1. Графическое изображение вероятности химических
реакций (номера кривых соответствуют номерам химических
реакций)
277/2015
CrO3 на Cr и о2. реакция № 3 вероятна в дан-
ном промежутке температур и имеет симметрич-
ное отражение кривой реакции № 2. Это свиде-
тельствует о том, что вероятнее всего CrO3 будет
распадаться на Cr2о3 + O2, чем на Cr + O2. реак-
ция № 4 (2CrO3 + 3Mn = 3MnO + Cr2O3) и № 8
(2CrO3 + 2Al = Al2O3 + Cr2O3) имеют практически
параллельные кривые, причем вероятность реак-
ции № 4 несколько больше.
наибольшую вероятность в данном промежут-
ке температур имеют реакции № 6 (4CrO3 + 3Si =
= 3SiO2 + 2Cr2O3) и № 7 (4CrO3 + 3Ti = 3TiO2 +
+ 2Cr2O3). реакция № 5 (4CrO3 + 3Mn = 3MnO2 +
+ 2Cr2O3) интересна тем, что при увеличении тем-
пературы до 2713 К ее вероятность снижается, а
после плавления оксида хрома Cr2о3 кривая име-
ет резкий наклон в отрицательном направлении
(рис. 1), т. е. она имеет высокую вероятность при
высоких температурах.
Заметим, что изломы на графиках функции
Гиббса (рис. 1) свидетельствуют об изменении
агрегатного состояния конечного компонента хи-
мической реакции.
Для сравнения вероятности протекания рас-
смотренных химических реакций при макси-
мальной температуре (3000 К) построены гисто-
граммы (рис. 2 и 3). согласно рис. 2 видно, что
реакции № 1 и 3–8 имеют отрицательный изобар-
ный потенциал. Это означает, что они идут в пря-
мом направлении. при температуре 3000 К наи-
более интенсивно протекают реакции № 7 и 6.
реакция № 2 в прямом направлении не протекает,
она возможна только в следующем виде: 2CrO3 =
2Cr + 3O2. при этом вполне очевидно, что образу-
ющийся элементарный хром будет окисляться по
реакции №1: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3.
Из результатов, представленных на рис. 3, вид-
но, что при постоянной температуре (в данном
случае 3000 К) реакции № 1–8 будут протекать,
причем наиболее интенсивно — реакции № 7
и 6. результаты расчетов константы равновесия
(рис. 3) свидетельствуют о том, что при темпера-
туре 3000 К указанные химические реакции могут
проходить практически полностью. о том, в каком
направлении они протекают, указывает знак изо-
барного потенциала (см. рис. 2).
Выводы
1. расчеты термодинамических характеристик
вероятности протекания химических реакций
образования оксидов хрома при дуговой сварке
показали, что в зоне сварочной дуги в интервале
температур от 1100 до 3000 К соединения шести-
валентного хрома не образуются.
2. расчетами термодинамических характери-
стик подтверждено, что введение в состав сва-
рочных электродов титана, кремния, марганца и
алюминия может препятствовать образованию
шестивалентного оксида хрома. при температуре
3000 К способность данных металлов препятство-
вать образованию шестивалентного хрома увели-
чивается в следующем порядке: алюминий, марга-
нец, кремний, титан.
1. Researches on the origin and the characteristics of chromium
in stainless steel welding fumes. – [1982]. – Intern. Inst. of
Welding; Doc. II-A-563-82.
2. Кох Б.А. основы термодинамики тепловых процессов
сварки. – Л.: судостроение, 1975. – 240 с.
3. Рыкалин Н.Н. расчеты тепловых процессов при сварке. –
м.: машгиз, 1951. – 296 с.
4. Филиппов С.И. теория металлургических процессов. –
м.: металлургия, 1967. – 279 с.
5. Деверо О.Ф. проблемы металлургической термодинами-
ки. – м.: металлургия, 1986. – 424 с.
6. Бернадский И.И. теория металлургических процессов. –
Киев: Высш. шк., 1978. – 287 с.
7. Санитарно-гигиенические характеристики покрытых
электродов для сварки высоколегированных сталей /
К.А. ющенко, о.Г. Левченко, А.В. Булат и др. // Автомат.
сварка. – 2007 – № 12. – с. 44–47.
8. Влияние состава основного металла и электродного по-
крытия на гигиенические характеристики сварочных аэ-
розолей / К.А. ющенко, о.Г. Левченко, А.В. Булат и др. //
Автомат. сварка. – 2009 – № 7. – с. 45–50.
9. Металлургия дуговой сварки: процессы в дуге и плав-
ление электродов / И. К. походня, В. н. Горпенюк, с. с.
миличенко и др. // под ред. И. К. походни. – Киев: наук.
думка, 1990. – 224 с.
поступила в редакцию 18.03.2015
рис. 2. Изменение изобарного потенциала вероятности хими-
ческих реакций при 3000 К (цифры — номера реакций)
рис. 3. Константы равновесия химических реакций при
3000 К
|