Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА
Cинтезирован образец слоистого двойного гидроксида, интеркалированного ЭДТА, и установлена его химическая формула [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](ЭДТА)•8Н₂. Изучена возможность применения такого сорбента для извлечения Сu(II), Ni(II), Co(II) из водных растворов. Проведено сравнительное исследование сорбционной спосо...
Gespeichert in:
| Veröffentlicht in: | Химия и технология воды |
|---|---|
| Datum: | 2011 |
| Hauptverfasser: | , , , , |
| Format: | Artikel |
| Sprache: | Russisch |
| Veröffentlicht: |
Інститут колоїдної хімії та хімії води ім. А.В. Думанського НАН України
2011
|
| Schlagworte: | |
| Online Zugang: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/130657 |
| Tags: |
Tag hinzufügen
Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Zitieren: | Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА / В.В. Гончарук, Л.Н. Пузырная, Г.Н. Пшинко, А.А. Косоруков, В.Я. Демченко // Химия и технология воды. — 2011. — Т. 33, № 5. — С. 488-495. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859644191430148096 |
|---|---|
| author | Гончарук, В.В. Пузырная, Л.Н. Пшинко, Г.Н. Косоруков, А.А. Демченко, В.Я. |
| author_facet | Гончарук, В.В. Пузырная, Л.Н. Пшинко, Г.Н. Косоруков, А.А. Демченко, В.Я. |
| citation_txt | Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА / В.В. Гончарук, Л.Н. Пузырная, Г.Н. Пшинко, А.А. Косоруков, В.Я. Демченко // Химия и технология воды. — 2011. — Т. 33, № 5. — С. 488-495. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| container_title | Химия и технология воды |
| description | Cинтезирован образец слоистого двойного гидроксида, интеркалированного ЭДТА, и установлена его химическая формула [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](ЭДТА)•8Н₂. Изучена возможность применения такого сорбента для извлечения Сu(II), Ni(II), Co(II) из водных растворов. Проведено сравнительное исследование сорбционной способности карбонатной и хелатной форм слоистых двойных гидроксидов. Показано, что степень извлечения металлов на сорбенте [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](ЭДТА)•8Н₂O полностью коррелирует с устойчивостью комплексных соединений этих металлов в растворе.
Синтезовано зразок шаруватого подвійного гідроксиду, інтеркальованого ЕДТА, встановлена його хімічна формула [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](ЕДТА)•8Н₂O. Вивчено можливість застосування такого сорбенту для вилучення Сu(II), Ni(II), Co(II) з водних розчинів. Проведено порівняльне дослідження сорбційної здатності карбонатної та хелатної форм шаруватих подвійних гідроксидів: показано, що ступінь вилучення металів на сорбенті [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](ЕДТА)•8Н₂ повністю корелює зі стійкістю комплексних сполук цих металів з ЕДТА у розчині. Synthesized sample layered double hydroxide intercalated with EDTA obtained. It is established that the chemical formula of the investigated sorbent has
Synthesized sample layered double hydroxide intercalated with EDTA obtained. It is established that the chemical formula of the investigated sorbent has the form [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](EDTA)•8H2O. The possibility of using such a sorbent for the extraction of Cu(II), Ni(II), Co(II) from aqueous solutions was studied. A comparative research of the sorption capacity of the carbonate and chelated forms of layered double hydroxides held: it is shown that the degree of extraction of metals on the sorbent [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](EDTA)•8Н₂O is fully correlated with the stability of complex compounds of these metals in solution.
|
| first_indexed | 2025-12-07T13:25:15Z |
| format | Article |
| fulltext |
488 ISSN 0204–3556. Химия и технология воды, 2011, т. 33, № 5
В.В. ГОНЧАРУК, Л.Н. ПУЗЫРНАЯ, Г.Н. ПШИНКО, А.А. КОСОРУКОВ, В.Я. ДЕМЧЕНКО, 2011
УДК 574.63:544.723[546.732+546.742]
В.В. Гончарук, Л.Н. Пузырная, Г.Н. Пшинко,
А.А. Косоруков, В.Я. Демченко
УДАЛЕНИЕ Cu(II), NI(II) И Co(II) ИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
СЛОИСТЫМ ДВОЙНЫМ ГИДРОКСИДОМ,
ИНТЕРКАЛИРОВАННЫМ ЭДТА
Cинтезирован образец слоистого двойного гидроксида, интеркалированного ЭДТА,
и установлена его химическая формула [Zn
4
Al
2
(ОН)
12
](ЭДТА)·8Н
2
О. Изучена воз-
можность применения такого сорбента для извлечения Сu(II), Ni(II), Co(II) из
водных растворов. Проведено сравнительное исследование сорбционной спо-
собности карбонатной и хелатной форм слоистых двойных гидроксидов. По-
казано, что степень извлечения металлов на сорбенте
[Zn
4
Al
2
(ОН)
12
](ЭДТА)·8Н
2
О полностью коррелирует с устойчивостью комплек-
сных соединений этих металлов в растворе.
Ключевые слова: адсорбция, слоистые двойные гидроксиды, тяжелые
металлы, ЭДТА.
Введение. Интенсивное промышленное развитие современного об-
щества, в частности горнодобывающего производства и цветной метал-
лургии, сопровождается увеличением загрязнения ионами тяжелых ме-
таллов сточных вод, при недостаточной очистке которых происходит
локальное и глобальное загрязнение всех водных ресурсов нашей плане-
ты. Тяжелые металлы, являющиеся опасными токсикантами, способны
к биоаккумуляции, что несет серьезную угрозу для экосистем [1]. Поэто-
му при переработке вторичных ресурсов и для обеспечения экологичес-
кой безопасности ионы тяжелых металлов должны извлекаться из сточ-
ных вод. На сегодняшний день к основным методам очистки воды от
ионов тяжелых металлов принадлежат ионный обмен и сорбция с ис-
пользованием как природных сорбционных материалов [2], так и синте-
тических [3, 4]. В связи с этим актуальной остается необходимость полу-
чения высокоселективных сорбентов.
Одним из путей решения данной задачи является использование в
процессах сорбционной очистки воды слоистых двойных гидроксидов
(СДГ) или анионных глин, состоящих из положительно заряженных бру-
ситоподобных слоев, связанных между собой обменными анионами и
имеющих теоретически высокую анионообменную емкость 3 мг-экв/г)
[3]. В последнее время появились работы [5 – 8], направленные на повы-
шение селективности и для улучшения сорбционных свойств модифи-
ISSN 0204–3556. Химия и технология воды, 2011, т. 33, №5 489
цированных СДГ органическими реагентами, в частности содержащими
в межслойном пространстве хелатообразующие анионы, которые эффек-
тивно связывают металлы в комплексные соединения, иммобилизируя
их на твердой фазе. Такие сорбенты, функционализованные анионами
нитрилотриуксусной (НТА) [5], этилендиаминтетрауксусной (ЭДТА) [6,
7], диэтилентриаминпентауксусной и мезо-2,3-дитиоянтарной кислот [8],
являются достаточно эффективными для извлечения тяжелых металлов
из водных сред.
Цель данной работы – исследование сорбционной способности сор-
бента на основе СДГ, интеркалированного анионами ЭДТА, для извлече-
ния из водных растворов ионов Сu(II), Ni(II), Co(II).
Методика эксперимента. В работе использовали соли металлов:
CuSO
4
·5H
2
О, NiSO
4
·7H
2
О, СоSO
4
·7H
2
О ("ч.д.а."). Ионную силу раство-
ров (I) устанавливали с помощью раствора соли NaClO
4
("х.ч").
Приготовление сорбентов на основе СДГ. Для исследования синте-
зировали образец сорбента цинк-алюминиевого СДГ, интеркалирован-
ного ЭДТА (ZnAl – ЭДТА), согласно методике, описанной в [7]: в сус-
пензию СДГ(прекурсора) – [Zn
2
Al(OH)
6
]Cl·nН
2
О, полученную соосажде-
нием в атмосфере азота при 75 °С из растворов 0,67 М ZnCl
2
и 0,33 M
AlCl
3
с использованием дистиллированной воды без СО
2
при рН 8, добав-
ляли 0,015 М Na
2
Н
2
ЭДТА (анионообменная реакция). При синтезе СДГ под-
держивали рН до значения 5,5, что соответствовало форме Н
2
ЭДТА2-. Для
определения роли анионов ЭДТА в межслоевом пространстве цинк-алю-
миниевого гидроталькита также синтезировали гидроталькит
[Zn
4
Al
2
(OH)
12
]·СО
3
·nН
2
О (ZnAl – СО
3
) из растворов нитратов цинка и алю-
миния, NaOH и Na
2
CO
3
.
Полученные продукты синтеза идентифицировали при помощи
химического анализа. Элементарный химический анализ синтезирован-
ного образца ZnAl – ЭДТА проводили после растворения навески 0,2503 г
сорбента в 15 – 20 см3 разбавленной соляной кислоты (1:1), а далее
добавляли свободную от СО
2
дистиллированную воду до объема про-
бы 250 см3. Концентрации цинка и алюминия определяли атомно-аб-
сорбционным методом, а концентрацию ЭДТА оценивали по общему
органическому углероду, определенному хроматографическим методом
[9]. Формула установлена на основании результатов анализа по моль-
ному содержанию цинка, алюминия и ЭДТА: Zn
1,05
Al
0,546
ЭДТА
0,256
. Со-
держание ОН- находили исходя из нейтральности сорбента, а количе-
ство молекул кристаллизационной воды – по разнице общей массы
сорбента и отдельных компонентов сорбента. Предложенная формула
изучаемого сорбента, полученная экспериментально, следующая:
[Zn
1,05
Al
0,546
(ОН)
3
]ЭДТА
0,256
· 2Н
2
О, что соответствует примерному цело-
490 ISSN 0204–3556. Химия и технология воды, 2011, т. 33, № 5
численному соотношению компонентов: Zn/Al = 2; Zn/ЭДТА = 4; Al/ЭДТА =
2 и позволяет написать формулу синтезированного сорбента в виде
[Zn
4
Al
2
(ОН)
12
](ЭДТА)·8Н
2
О.
Сорбцию металлов изучали в статических условиях при непрерыв-
ном встряхивании в течение одного часа (объем водной фазы – 50 см3,
навески сорбентов ZnAl – СО
3
и ZnAl – ЭДТА –
0,050 г, исходная кон-
центрация металлов – 1·10-4 моль/дм3). После установления адсорбцион-
ного равновесия водную фазу отделяли центрифугированием
(5000 об/мин) и определяли в ней равновесные концентрации металлов
атомно-абсорбционным методом на спектрофотометре С-115-М1 при
длине волны = 324,7 нм для Cu(II), = 232,0 нм для Ni(II) и = 240,7 нм
для Со(II).
Величину сорбции металлов (a
s
, мкмоль/г), коэффициент распреде-
ления (k
d
, см3/г) и степень очистки (СО, %) рассчитывали по следующим
формулам:
;)( p0
m
V
CCas
;k
p
p0
m
V
C
CC
d
, 100
)(
CO
0
p0
C
CC
где С
0
, С
p
– исходные и равновесные концентрации металлов, мкмоль/дм3;
V – объём водной фазы (при расчете a
s
в дм3 и
k
d
в см3); m – навеска
минерала, г.
Результаты и их обсуждение. Влияние рН и ионной силы на сорбцию
металлов. Известно, что существенное влияние на сорбцию металлов
оказывает значение рН. На рис. 1, а – в показана зависимость величин
сорбции Cu(II), Ni(II) и Cо(II) на сорбентах ZnAl – СО
3
и ZnAl – ЭДТА от
рН и ионной силы растворов. Как видно из данных табл. 1 и рис. 1, а,
сорбция ионов металлов на указанных сорбентах в разной степени зави-
сит от рН. Мольная доля гидроксида меди в исходном растворе, напри-
мер рассчитанная на основе констант (табл. 2), при рН 7 составляет прак-
тически 100% в отличие от никеля и кобальта, мольная доля которых
при данном значении рН намного ниже, т.е. характер сорбции поглоще-
ния ионов металлов на обоих сорбентах обусловлен различной прочнос-
тью гидроксоформ металлов и трилонатных комплексов. Кроме того,
Cu(II) в присутствии сорбента ZnAl – СО
3
осаждается преимущественно
ISSN 0204–3556. Химия и технология воды, 2011, т. 33, №5 491
в виде гидроксокарбонатов. Именно поэтому при рН 7 коэффициенты
распределения для Cu(II) максимальны (k
d
= 99000) для карбонатной фор-
мы гидроталькита. Это свидетельствует об извлечении меди за счет ее
осаждения на сорбенте (известно, что уже при lgК
s
>7 наблюдается про-
цесс осаждения малорастворимых соединений [10]) преимущественно в
виде гидроксокарбонатов и частично, по-видимому, в виде гидроксидов,
что подтверждается константами образования осадков меди (см. табл. 2).
Для Ni(II) и Cо(II) коэффициенты распределения при рН 7 незначитель-
но повышаются по сравнению с таковыми для меди при более низких
значениях рН. К тому же коэффициенты распределения при сорбции
Cu(II) на ZnAl – ЭДТА выше, чем для Ni(II) и Cо(II), что полностью кор-
релирует с устойчивостью комплексных соединений металлов с ЭДТА в
растворе.
0
20
40
60
80
100
0 2 4 6 8
1
3
2
4
a s мкмоль/г
а
0
20
40
60
80
100
0 2 4 6 8
1
3
2
4
a s, мкмоль/г б
0
20
40
60
80
100
0 2 4 6 8
pH
1
3
2
4
a s , мкмоль/г
в
Рис. 1. Зависимость величин сорбции Cu(II) (a), Ni(II) (б) и Cо(II)(в)
от рН и ионной силы раствора на ZnAl – СО
3
(1,2) и ZnAl – ЭДТА(3,4).
I: 0 (1,3); 0,01 (2,4). V
р-ра
=50 см3, m
сорб
= 0,05 г
Ионная сила раствора на сорбцию двухвалентных металлов с исполь-
зованием ZnAl – ЭДТА практически не влияет (см. рис. 1, кривые 2 – 4),
что свидетельствует о связывании ионов металлов за счет комплексооб-
разования с функциональными группами гексадентатного лиганда –
ЭДТА. Для ионов Ni(II) и Со(II) величины сорбции на ZnAl – СО
3
намно-
го ниже, чем на ZnAl – ЭДТА, при обоих значениях ионной силы.
Изотермы сорбции. Для ионов меди, никеля и кобальта были полу-
чены изотермы сорбции на сорбентах ZnAl – ЭДТА и ZnAl – СО
3
при рН
3,5 (рис. 2). С помощью уравнения Ленгмюра определены максималь-
ные величины сорбции (а
) для меди, кобальта и никеля, которые соот-
492 ISSN 0204–3556. Химия и технология воды, 2011, т. 33, № 5
ветственно составляют: на ZnAl – ЭДТА – 357; 85 и 71, а на ZnAl – СО
3
–
143; 15,4 и 15,4 мкмоль/г. Интеркалирование хелатообразующим реаген-
том СДГ приводит к существенному повышению его сорбционных
свойств по отношению к ионам тяжелых металлов.
Таблица 1. Влияние ионной силы раствора (I) и рН на коэффициенты
распределения металлов
kd
Cu(II) kd
Co(II) kd
Ni(II)
І(NaClO4)
Сорбент
рН0 см3/г
3 1170 50 50
4 2230 70 160
ZnAl – СО3
7 99000 180 330
3 1940 100 540
4 2850 490 920
0
ZnAl – ЭДТА
7 3170 1330 1220
3 1130 4 10
4 2230 4 20
ZnAl – СО3
7 99000 9 140
3 1860 140 60
4 2850 410 280
0,01
ZnAl–ЭДТА
7 3170 1040 560
Влияние фульвокислот (ФК). Изучено влияние природного комплек-
сообразующего лиганда – фульвокислот, выделенных из сапропелей ки-
евских озер (сумма кислотных групп – 12,0 мг-экв/г), на процесс извле-
чения исследуемыми формами сорбентов ионов меди, никеля и кобальта.
Полученные данные (рис. 3) свидетельствуют, что ФК практически не
влияют на сорбцию указанных тяжелых металлов даже при концентра-
ции ФК 60 – 75 мг/дм3.
Влияние дозы сорбента. Для оценки эффективности извлечения ионов
меди, никеля и кобальта из водных сред сорбентами на основе СДГ ис-
следована сорбция ионов тяжелых металлов при дозе 1 и 6 г/дм3 (рис. 4).
ISSN 0204–3556. Химия и технология воды, 2011, т. 33, №5 493
Таблица 2. Значения общих констант устойчивости комплексных
соединений (lg), образования осадков малорастворимых солей и
комплексов металлов (lgК
s
) [10,11]
lg β lg Кs
*
Ме(II)
I OH- H4L
**
OH- –
Me(ОН)2
CO3
2-
Cu2+
0
CuL 6,0
Cu2L2 17,1
CuL 18,8
CuHL 21,8
Cu(OH)L 21,2
18,2
Cu2(OH)2CO3 42,96
Cu3(OH)2(CO3)2 54,69
Ni2+
0,1
NiL 4,6
NiL 18,6
NiHL 21,8
14,5
NiСО3 6,87
Co2+
0,1
CoL 4,1
CoL2 9,2
CoL 16,31
CoHL 19,5
14,8
CоСО3 12,84
*lg К
s
= 1/ПР, где ПР – произведение растворимости. **H
4
L – ЭДТА.
0
100
200
300
400
0 200 400
С р, мкмоль/дм
3
1
2
3
4
5
6
a s , мкмоль/г
0
20
40
60
80
0 50 100
C ФК, мг/дм
3
1
2
3
4
5
6
a s , мкмоль/г
Рис. 2. Изотермы сорбции Cu(II)
(1,2), Co(II) (3,4) и Ni(II) (5,6) на
ZnAl – СО3 (1, 3, 5) и ZnAl – ЭДТА
(2, 4, 6). I =0; pH0 3,5
Рис. 3. Влияние концентрации
фульвокислот на сорбцию Cu(II)
(1,2), Ni(II) (3,4) и Co(II) (5,6)
сорбентами ZnAl – СО3 (1, 3, 5)
и ZnAl – ЭДТА (2, 4, 6).
Vр-ра=50 см3; mсорб=0,05 г
На рис. 4 видно, что при введении сорбента ZnAl – СО
3
в количестве
1 г/дм3
степень очистки воды от ионов меди(II) составляет 42, а ZnAl –
ЭДТА - 90% (см. также табл.1). Повышение дозы сорбентов до 6 г/дм3
приводит практически к полному извлечению ионов меди как на карбо-
натной форме сорбента, что обусловлено осаждением меди в виде двой-
ных солей – гидроксокарбонатов (при повышении дозы сорбента наблю-
494 ISSN 0204–3556. Химия и технология воды, 2011, т. 33, № 5
дается более полное связывание меди в гидроксокарбонатную форму), так
и на ЭДТА-форме, что обусловлено образованием прочных комплексов
ионов меди с ЭДТА.
Для Ni(II) и Co(II) существенное повышение степени очистки (в 2 –
3,5 раза) наблюдается для хелатной формы сорбента по сравнению с кар-
бонатной, что свидетельствует о преобладающем механизме извлечения
этих ионов металлов за счет комплексообразования с хелатным лиган-
дом сорбента.
0
20
40
60
80
100
СО, %
1 6
а Cu(II)
Co(II)
Ni(II)
0
20
40
60
80
100
CO, %
1 6
Доза сорбента, г/дм3
б Cu(II)
Co(II)
Ni(II)
Рис. 4. Влияние дозы сорбентов ZnAl – СО
3
(а) и ZnAl – ЭДТА(б) на степень
очистки (СО) водных растворов от Cu(II), Ni(II) и Co(II). I = 0; pH
0
3,5
Выводы. Показана возможность применения СДГ, интеркалирован-
ного ЭДТА, для извлечения Cu(II), Ni(II) и Cu(II) из водных растворов.
Сделана оценка сорбционной емкости материалов по отношению к ис-
следованным ионам металлов.
Изучено влияние комплексообразующих реагентов природного проис-
хождения (ФК) на процесс очистки ионов тяжелых металлов исследован-
ными сорбентами и показано, что для меди при дозе сорбентов ZnAl – СО
3
и ZnAl – ЭДТА 6 г/дм3 степень очистки примерно одинакова и составляет
96 – 97%, а для Ni(II) и Co(II) наблюдается существенное ее повыше-
ние при использовании ZnAl – ЭДТА
– соответственно 53 и 65% по срав-
нению с сорбентом ZnAl – СО
3
(25 и 16%).
Резюме. Синтезовано зразок шаруватого подвійного гідроксиду,
інтеркальованого ЕДТА, встановлена його хімічна формула
[Zn
4
Al
2
(ОН)
12
](ЕДТА)·8Н
2
О. Вивчено можливість застосування такого сор-
бенту для вилучення Сu(II), Ni(II), Co(II) з водних розчинів. Проведено
порівняльне дослідження сорбційної здатності карбонатної та хелатної
форм шаруватих подвійних гідроксидів: показано, що ступінь вилучення
ISSN 0204–3556. Химия и технология воды, 2011, т. 33, №5 495
металів на сорбенті [Zn
4
Al
2
(ОН)
12
](ЕДТА)·8Н
2
О повністю корелює зі
стійкістю комплексних сполук цих металів з ЕДТА у розчині.
V.V. Goncharuk, L.N. Puzyrnaia, G.N. Pshinko,
A.A. Kosorukov, V.Ya. Demchenko
REMOVAL Cu(II), NI(II) AND Co(II)) FROM WATER SOLUTIONS
ON LAYERED DOUBLE HYDROXIDES INTERCALATED
WITH EDTA
Summary
Synthesized sample layered double hydroxide intercalated with EDTA ob-
tained. It is established that the chemical formula of the investigated sorbent has
the form [Zn
4
Al
2
(OH)
12
](EDTA)·8H
2
O. The possibility of using such a sorbent
for the extraction of Cu(II), Ni(II), Co(II) from aqueous solutions was studied. A
comparative research of the sorption capacity of the carbonate and chelated forms
of layered double hydroxides held: it is shown that the degree of extraction of
metals on the sorbent [Zn
4
Al
2
(OH)
12
](EDTA)·8H
2
O is fully correlated with the
stability of complex compounds of these metals in solution.
1. Gbaruko B.C., Friday O. U. // Int. J. Environ. Sci. and Technol. – 2007. – 4,
N 2. – P. 197 – 202.
2. Тарасевич Ю.И. Природные сорбенты в процессах очистки воды. – Киев:
Наук. думка, 1981. – 208 с.
3. Park M., Chei C.L., Seo Y.J. et al. // Appl. Clay Sci. – 2007. – 37. – P. 143 –
148.
4. Тимошенко Т.Г., Косоруков А.А., Пшинко Г.Н., Гончарук В.В. // Химия и
технология воды. – 2009. – 31, № 4. – С. 437 – 447.
5. Kaneyoshi M., Jones W. // J. Mater. Chem. – 1999. – 9. – P. 805 – 811.
6. Tarasov K.A., O’Hare D., Isupov V.P. // Inorg. Chem. – 2003. – 42. – P. 1119 –
1127.
7. Perez M.R., Pavlovic I., Barriga C. et al. // Appl. Clay Sci. – 2006. – 32. –
P. 245 – 251.
8. Pavlovic I., Perez M.R., Barriga C., Ulibarri M.A. // Ibid. – 2009. – 43. –
P. 125 – 129.
9. Kaplan L.A. // Limnol. Oceanogr. – 1992. – 5, N 37. – P. 1119 – 1125.
10. Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. – М.: Мир,
1979. – 376 с.
11. Кумок В.Н., Кулешова О.М., Карабин Л.А. Произведения растворимости. –
Новосибирск: Наука, 1983. – 266 с.
Ин-т коллоид. химии и химии воды
им. А.В.Думанского НАН Украины,
г. Киев Поступила 22.02.2011
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-130657 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 0204-3556 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-12-07T13:25:15Z |
| publishDate | 2011 |
| publisher | Інститут колоїдної хімії та хімії води ім. А.В. Думанського НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Гончарук, В.В. Пузырная, Л.Н. Пшинко, Г.Н. Косоруков, А.А. Демченко, В.Я. 2018-02-18T17:07:01Z 2018-02-18T17:07:01Z 2011 Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА / В.В. Гончарук, Л.Н. Пузырная, Г.Н. Пшинко, А.А. Косоруков, В.Я. Демченко // Химия и технология воды. — 2011. — Т. 33, № 5. — С. 488-495. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. 0204-3556 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/130657 574.63:544.723[546.732+546.742] Cинтезирован образец слоистого двойного гидроксида, интеркалированного ЭДТА, и установлена его химическая формула [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](ЭДТА)•8Н₂. Изучена возможность применения такого сорбента для извлечения Сu(II), Ni(II), Co(II) из водных растворов. Проведено сравнительное исследование сорбционной способности карбонатной и хелатной форм слоистых двойных гидроксидов. Показано, что степень извлечения металлов на сорбенте [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](ЭДТА)•8Н₂O полностью коррелирует с устойчивостью комплексных соединений этих металлов в растворе. Синтезовано зразок шаруватого подвійного гідроксиду, інтеркальованого ЕДТА, встановлена його хімічна формула [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](ЕДТА)•8Н₂O. Вивчено можливість застосування такого сорбенту для вилучення Сu(II), Ni(II), Co(II) з водних розчинів. Проведено порівняльне дослідження сорбційної здатності карбонатної та хелатної форм шаруватих подвійних гідроксидів: показано, що ступінь вилучення металів на сорбенті [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](ЕДТА)•8Н₂ повністю корелює зі стійкістю комплексних сполук цих металів з ЕДТА у розчині. Synthesized sample layered double hydroxide intercalated with EDTA obtained. It is established that the chemical formula of the investigated sorbent has Synthesized sample layered double hydroxide intercalated with EDTA obtained. It is established that the chemical formula of the investigated sorbent has the form [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](EDTA)•8H2O. The possibility of using such a sorbent for the extraction of Cu(II), Ni(II), Co(II) from aqueous solutions was studied. A comparative research of the sorption capacity of the carbonate and chelated forms of layered double hydroxides held: it is shown that the degree of extraction of metals on the sorbent [Zn₄Al₂(ОН)₁₂](EDTA)•8Н₂O is fully correlated with the stability of complex compounds of these metals in solution. ru Інститут колоїдної хімії та хімії води ім. А.В. Думанського НАН України Химия и технология воды Технология водоподготовки и деминерализация вод Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА Removal Cu(II), NI(II) and Co(II)) from water solutions on layered double hydroxides intercalated with edta Article published earlier |
| spellingShingle | Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА Гончарук, В.В. Пузырная, Л.Н. Пшинко, Г.Н. Косоруков, А.А. Демченко, В.Я. Технология водоподготовки и деминерализация вод |
| title | Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА |
| title_alt | Removal Cu(II), NI(II) and Co(II)) from water solutions on layered double hydroxides intercalated with edta |
| title_full | Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА |
| title_fullStr | Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА |
| title_full_unstemmed | Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА |
| title_short | Удаление Cu (II), Ni (II) и Co (II) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным ЭДТА |
| title_sort | удаление cu (ii), ni (ii) и co (ii) из водных растворов слоистым двойным гидроксидом, интеркалированным эдта |
| topic | Технология водоподготовки и деминерализация вод |
| topic_facet | Технология водоподготовки и деминерализация вод |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/130657 |
| work_keys_str_mv | AT gončarukvv udaleniecuiiniiiicoiiizvodnyhrastvorovsloistymdvoinymgidroksidominterkalirovannymédta AT puzyrnaâln udaleniecuiiniiiicoiiizvodnyhrastvorovsloistymdvoinymgidroksidominterkalirovannymédta AT pšinkogn udaleniecuiiniiiicoiiizvodnyhrastvorovsloistymdvoinymgidroksidominterkalirovannymédta AT kosorukovaa udaleniecuiiniiiicoiiizvodnyhrastvorovsloistymdvoinymgidroksidominterkalirovannymédta AT demčenkovâ udaleniecuiiniiiicoiiizvodnyhrastvorovsloistymdvoinymgidroksidominterkalirovannymédta AT gončarukvv removalcuiiniiiandcoiifromwatersolutionsonlayereddoublehydroxidesintercalatedwithedta AT puzyrnaâln removalcuiiniiiandcoiifromwatersolutionsonlayereddoublehydroxidesintercalatedwithedta AT pšinkogn removalcuiiniiiandcoiifromwatersolutionsonlayereddoublehydroxidesintercalatedwithedta AT kosorukovaa removalcuiiniiiandcoiifromwatersolutionsonlayereddoublehydroxidesintercalatedwithedta AT demčenkovâ removalcuiiniiiandcoiifromwatersolutionsonlayereddoublehydroxidesintercalatedwithedta |