Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі
Вивчено анодні процеси на алюмінії, який застосовують як колектор струму в конденсаторах подвійного електричного шару в 0,1 М розчині тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі для виявлення його корозійної тривкості. Показано, що алюміній може анодно розчинятися в апротонному електроліті супер...
Збережено в:
| Опубліковано в: : | Фізико-хімічна механіка матеріалів |
|---|---|
| Дата: | 2010 |
| Автори: | , , , |
| Формат: | Стаття |
| Мова: | Ukrainian |
| Опубліковано: |
Фізико-механічний інститут ім. Г.В. Карпенка НАН України
2010
|
| Онлайн доступ: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/134687 |
| Теги: |
Додати тег
Немає тегів, Будьте першим, хто поставить тег для цього запису!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Цитувати: | Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі / Д.Г. Громадський, Ю.Ф. Фатєєв, Н.Г. Стрижакова, Ю.А. Малєтін, // Фізико-хімічна механіка матеріалів. — 2010. — Т. 46, № 3. — С. 120-125. — Бібліогр.: 9 назв. — укp. |
Репозитарії
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-134687 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
Громадський, Д.Г. Фатєєв, Ю.Ф. Стрижакова, Н.Г. Малєтін, Ю.А. 2018-06-14T06:57:58Z 2018-06-14T06:57:58Z 2010 Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі / Д.Г. Громадський, Ю.Ф. Фатєєв, Н.Г. Стрижакова, Ю.А. Малєтін, // Фізико-хімічна механіка матеріалів. — 2010. — Т. 46, № 3. — С. 120-125. — Бібліогр.: 9 назв. — укp. 0430-6252 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/134687 541.135.6.68 Вивчено анодні процеси на алюмінії, який застосовують як колектор струму в конденсаторах подвійного електричного шару в 0,1 М розчині тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі для виявлення його корозійної тривкості. Показано, що алюміній може анодно розчинятися в апротонному електроліті суперконденсатора з утворенням на його поверхні струмопровідних плівок. Изучены анодные процессы на алюминии, который применяется как коллектор тока в конденсаторах двойного электрического слоя в 0,1 М растворе тетрафторобората тетраэтиламмония в ацетонитриле для определения коррозионной устойчивости этого металла. Показано, что он может растворяться анодно в апротонном электролите суперконденсатора с образованием на его поверхности токопроводящих плёнок. The anodic processes on aluminium, which is used as a current collector in double layer capacitors, in 0.1 M solution of tetraethylammonium tetrafluoroborate in acetonitrile for determination of corrosion stability of this metal, , are investigated. It has been found that aluminium can dissolve anodically in the aprotonic electrolyte of supercapacitor with formation of current-conductive films on its surface. uk Фізико-механічний інститут ім. Г.В. Карпенка НАН України Фізико-хімічна механіка матеріалів Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі Anodic processes on aluminium in aprotonic electrolytes based on tetraethylammonium tetrafluoroborates in acetonitrile Анодные процессы на алюминии в апротонных электролитах на основе соли тетрафторобората тетраэтиламмония в ацетонитриле Article published earlier |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| title |
Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі |
| spellingShingle |
Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі Громадський, Д.Г. Фатєєв, Ю.Ф. Стрижакова, Н.Г. Малєтін, Ю.А. |
| title_short |
Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі |
| title_full |
Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі |
| title_fullStr |
Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі |
| title_full_unstemmed |
Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі |
| title_sort |
анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі |
| author |
Громадський, Д.Г. Фатєєв, Ю.Ф. Стрижакова, Н.Г. Малєтін, Ю.А. |
| author_facet |
Громадський, Д.Г. Фатєєв, Ю.Ф. Стрижакова, Н.Г. Малєтін, Ю.А. |
| publishDate |
2010 |
| language |
Ukrainian |
| container_title |
Фізико-хімічна механіка матеріалів |
| publisher |
Фізико-механічний інститут ім. Г.В. Карпенка НАН України |
| format |
Article |
| title_alt |
Anodic processes on aluminium in aprotonic electrolytes based on tetraethylammonium tetrafluoroborates in acetonitrile Анодные процессы на алюминии в апротонных электролитах на основе соли тетрафторобората тетраэтиламмония в ацетонитриле |
| description |
Вивчено анодні процеси на алюмінії, який застосовують як колектор струму в конденсаторах подвійного електричного шару в 0,1 М розчині тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі для виявлення його корозійної тривкості. Показано, що алюміній може анодно розчинятися в апротонному електроліті суперконденсатора з утворенням на його поверхні струмопровідних плівок.
Изучены анодные процессы на алюминии, который применяется как коллектор тока в конденсаторах двойного электрического слоя в 0,1 М растворе тетрафторобората тетраэтиламмония в ацетонитриле для определения коррозионной устойчивости этого металла. Показано, что он может растворяться анодно в апротонном электролите суперконденсатора с образованием на его поверхности токопроводящих плёнок.
The anodic processes on aluminium, which is used as a current collector in double layer capacitors, in 0.1 M solution of tetraethylammonium tetrafluoroborate in acetonitrile for determination of corrosion stability of this metal, , are investigated. It has been found that aluminium can dissolve anodically in the aprotonic electrolyte of supercapacitor with formation of current-conductive films on its surface.
|
| issn |
0430-6252 |
| url |
https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/134687 |
| citation_txt |
Анодні процеси на алюмінії в апротонних електролітах на основі солі тетрафтороборату тетраетиламонію в ацетонітрилі / Д.Г. Громадський, Ю.Ф. Фатєєв, Н.Г. Стрижакова, Ю.А. Малєтін, // Фізико-хімічна механіка матеріалів. — 2010. — Т. 46, № 3. — С. 120-125. — Бібліогр.: 9 назв. — укp. |
| work_keys_str_mv |
AT gromadsʹkiidg anodníprocesinaalûmíníívaprotonnihelektrolítahnaosnovísolítetraftoroboratutetraetilamoníûvacetonítrilí AT fatêêvûf anodníprocesinaalûmíníívaprotonnihelektrolítahnaosnovísolítetraftoroboratutetraetilamoníûvacetonítrilí AT strižakovang anodníprocesinaalûmíníívaprotonnihelektrolítahnaosnovísolítetraftoroboratutetraetilamoníûvacetonítrilí AT malêtínûa anodníprocesinaalûmíníívaprotonnihelektrolítahnaosnovísolítetraftoroboratutetraetilamoníûvacetonítrilí AT gromadsʹkiidg anodicprocessesonaluminiuminaprotonicelectrolytesbasedontetraethylammoniumtetrafluoroboratesinacetonitrile AT fatêêvûf anodicprocessesonaluminiuminaprotonicelectrolytesbasedontetraethylammoniumtetrafluoroboratesinacetonitrile AT strižakovang anodicprocessesonaluminiuminaprotonicelectrolytesbasedontetraethylammoniumtetrafluoroboratesinacetonitrile AT malêtínûa anodicprocessesonaluminiuminaprotonicelectrolytesbasedontetraethylammoniumtetrafluoroboratesinacetonitrile AT gromadsʹkiidg anodnyeprocessynaalûminiivaprotonnyhélektrolitahnaosnovesolitetraftoroboratatetraétilammoniâvacetonitrile AT fatêêvûf anodnyeprocessynaalûminiivaprotonnyhélektrolitahnaosnovesolitetraftoroboratatetraétilammoniâvacetonitrile AT strižakovang anodnyeprocessynaalûminiivaprotonnyhélektrolitahnaosnovesolitetraftoroboratatetraétilammoniâvacetonitrile AT malêtínûa anodnyeprocessynaalûminiivaprotonnyhélektrolitahnaosnovesolitetraftoroboratatetraétilammoniâvacetonitrile |
| first_indexed |
2025-11-25T22:22:01Z |
| last_indexed |
2025-11-25T22:22:01Z |
| _version_ |
1850563277364396032 |
| fulltext |
120
Ô³çèêî-õ³ì³÷íà ìåõàí³êà ìàòåð³àë³â. – 2010. – ¹ 3. – Physicochemical Mechanics of Materials
УДК 541.135.6.68
АНОДНІ ПРОЦЕСИ НА АЛЮМІНІЇ В АПРОТОННИХ
ЕЛЕКТРОЛІТАХ НА ОСНОВІ СОЛІ ТЕТРАФТОРОБОРАТУ
ТЕТРАЕТИЛАМОНІЮ В АЦЕТОНІТРИЛІ
Д. Г. ГРОМАДСЬКИЙ, Ю. Ф. ФАТЄЄВ, Н. Г. СТРИЖАКОВА,
Ю. А. МАЛЄТІН
Національний технічний університет України “Київський політехнічний інститут”
Вивчено анодні процеси на алюмінії, який застосовують як колектор струму в кон-
денсаторах подвійного електричного шару в 0,1 М розчині тетрафтороборату тетра-
етиламонію в ацетонітрилі для виявлення його корозійної тривкості. Показано, що
алюміній може анодно розчинятися в апротонному електроліті суперконденсатора з
утворенням на його поверхні струмопровідних плівок.
Ключові слова: суперконденсатор, апротонний електроліт, анодне розчинення
алюмінію, активація поверхні, оксидна плівка, антикорозійні покриви.
Останнім часом зацікавилися системами, що здатні накопичувати й ви-
давати енергію впродовж короткого проміжку часу. Зокрема, електрохімічни-
ми конденсаторами подвійного електричного шару (суперконденсатори або
іоністори). Суперконденсатор – це принципово новий тип електрохімічного
конденсатора великої питомої ємності, що може досягати десяти й більше
F/сm3. Хоча за накопиченою енергією ці пристрої все ж поступаються сучас-
ним акумуляторам, але за питомою потужністю переважають їх як мінімум
на порядок. І це при ККД 95%! Ще одна суттєва їх перевага – велика кіль-
кість циклів заряд/розряд, що досягає сотень тисяч. Тому зараз ці системи все
частіше застосовують в імпульсних джерелах живлення різного призначення,
побутовій техніці, гібридних автомобілях, мікросупутниках тощо.
Використання апротонних електролітів для електрохімічних конденсато-
рів подвійного шару має низку переваг, насамперед, через збільшення робо-
чої напруги, обумовлене розширенням діапазону їх електрохімічної стабіль-
ності. А оскільки накопичена енергія збільшується пропорційно квадрату
напруги та ємності, це є суттєвою перевагою порівняно з водними системами.
Найдоцільнішими іоногенними складниками в електролітах є тетраалкіламо-
нійні солі, яким властиві добра розчинність у неводних розчинниках і досить
висока електропровідність (близько 0,055 S/cm при 25°С для розчинів в аце-
тонітрилі) [1]. Як електроди в суперконденсаторах застосовують нанопорува-
ті вугільні матеріали як природного, так і штучного походження, що нанесені
на алюмінієву підложку.
Постава задачі та метод досліджень. Однією з умов вдалого застосу-
вання суперконденсатора є стабільність його параметрів у часі та з кількістю
циклів заряд/розряд. Іноді за тривалого циклування можлива значна деграда-
ція параметрів (рис. 1), й навіть розгерметизація корпусу в зоні анодного
струмовиводу, причому суттєво ці процеси пришвидшуються за циклування
або потенціостатування іоністора при підвищених температурах (+40…+70°С).
Контактна особа: Д. Г. ГРОМАДСЬКИЙ, e-mail: d.gromadskyi@gmail.com
mailto:d.gromadskyi@gmail.com
121
Рис. 1. Деградація основних параметрів
макета суперконденсатора під час розряду
з 2,7 до 1,35 V сталим струмом 1 А до (1) і
після (2) “термотренування” (витримування
за потенціалу 2,7 V та при 60°С, 8 h).
Fig. 1. Degradation of performance parameters
of supercapacitor under discharge from 2.7
to 1.35 V by a constant current of 1 A before
(1) and after (2) “thermo-training” (holding
at of 2.7 V and at 60°С, 8 h).
Якщо електрохімічну систему по-
ляризований електрод–електроліт дос-
лідники вивчають досить прискіпли-
во, то про стабільність колектора
струму в апротонному електроліті ін-
формації недостатньо. Встановлено [2,
3], що алюміній може кородувати анодно в деяких іонних рідинах, а також у
розчинах з роданід-іонами [2, 3]. Усвідомлення механізму таких процесів
необхідно для оптимізації параметрів суперконденсатора та поліпшення його
питомих характеристик.
Анодні процеси на алюмінієвому
електроді вивчали методом циклічної
вольтамперометрії. Випробовували в
атмосфері аргону в триелектродній
комірці, з’єднаній з потенціостатом
ПІ-50.1 та персональним комп’юте-
ром. За електроліт брали 0,1 М розчин
тетрафтороборату тетраетиламонію в
ацетонітрилі з вмістом води не більше
0,004%, оскільки саме так вдається до-
сягти значень “електрохімічного вікна”
(діапазон електрохімічної стабільності)
порядку 3,0 V (рис. 2). Під час з’ясуван-
ня розміру електрохімічного вікна
електроліту робочим електродом був
полірований скловугільний стрижень
площею 0,314 сm2, а для вивчення
анодних процесів на алюмінії – алюмінієва фольга площею 1 сm2 і товщиною
20 µm (99,7% Al). Протиелектродом була активована вуглетканина, закріпле-
на на платиновому дроті, причому площа протиелектрода набагато перевищу-
вала площу робочого. Електродом порівняння слугував хлоросрібляний елект-
род, з’єднаний з робочим електролітом через сільовий місток у розчині ацето-
нітрилу. Потенціал електрода порівняння коректували відносно пари Fc+/ Fc [4].
Потрібно зауважити, що потенціал розімкнутого ланцюга (ЕOC) алюмінію
в розчинах дуже нестабільний і може змінюватися в діапазоні –2,55…–1,35 V
відносно пари Ag+/Ag. Аналогічні дані наведено в праці [5], де вказані зміни
ЕOC. алюмінієвого електрода в межах +0,5…+2,5 V відносно пари Li+/Li (або
–2,42…–0,42 V відносно пари Ag+/Ag). Величина ЕOC суттєво залежить від
стану поверхні алюмінію та її забрудненості. Тому під час експерименту ви-
Рис. 2. Циклічна вольтамперограма
0,1 М розчину Et4NBF4 в ацетонітрилі на
скловугільному електроді зі швидкістю
розгорнення потенціалу 10 mV/s.
Fig. 2. Cyclic voltammetry of 0.1 М solution
based on Et4NBF4 salt in acetonitrile on GC
electrode with scanning rate 10 mV/s.
122
бирали початковий потенціал, за якого в системі практично не протікає струм
або його значення мінімальне.
Результати та їх обговорення. Виявлено (рис. 3), що за прямого ходу за
потенціалу більшого за +1,5 V (перший і другий цикли) і +0,6 V (третій і чет-
вертий) внаслідок розкладу електроліту починає стрімко зростати анодний
струм. Це підтверджує циклічна вольтамперограма, знята на інертному скло-
вугільному електроді, де зафіксовано активний розклад електроліту вже за
потенціалу +1,8 V (рис. 2). Під час зворотного ходу на циклічних вольтампе-
рограмах з’являється анодний струм, значення якого зростає зі збільшенням
номера циклу. На поляризаційних кривих є дві області його зростання, пікам
яких відповідають потенціали +0,3 та +0,7 V (для четвертого циклу). Такий
характер зміни струму дає можливість припустити, що під час анодної поляри-
зації на поверхні алюмінію утворюються продукти його розчинення, що мають
електропровідні властивості, і які з часом накопичуються на поверхні металу.
Для алюмінію швидкість його анодного розчинення є швидкістю корозії.
Рис. 3. Циклічна вольтамперограма 0,1 М розчину Et4NBF4 в ацетонітрилі на Al електроді
зі швидкістю розгорнення потенціалу 10 mV/s:
1–4 – номер циклу; £ – прямий хід, ¢ – зворотний.
Fig. 3. Cyclic voltammetry of 0.1 М solution based on Et4NBF4 salt in acetonitrile on Al
electrode with scanning rate 10 mV/s: 1–4 – cycle number; £ – forward scan, ¢ – back.
Також зняли циклічні вольтамперограми на трьохалюмінієвих електро-
дах, поступово збільшуючи область анодної поляризації (рис. 4). Під час цик-
лування в діапазоні потенціалів –1,0…+1,0 V за зворотного ходу анодного
струму нема, а з розширенням області потенціалів до +1,5 V він з’являється.
Тобто для формування плівки необхідна активація поверхні алюмінію. Згідно
з експериментальними даними [6], активації Al можна досягти його взаємо-
дією з іонами фтору, а об’ємний катіон у молекулі фториду тетраетиламонію
сприяє утворенню комплексного аніона AlF4
–. Для виявлення природи продук-
тів корозії зняли циклічні вольтамперограми за різної швидкості розгорнення
потенціалу (рис. 5). З’ясувалось, що на них кількість піків анодного струму
збільшується за зворотного ходу (для 5 mV/s – 4 піки, для 50 mV/s – 2 піки).
Основні області зростання анодного струму під час катодної поляризації такі:
I – діапазон потенціалів +0,3…+0,8 V; II – +1,2..+1,6 V.
123
Рис. 4. Циклічна вольтамперограма 0,1 М розчину Et4NBF4 в ацетонітрилі на Al електро-
дах зі швидкістю розгорнення потенціалу 10 mV/s за поступового збільшення області
анодної поляризації: 1 – діапазон потенціалів –1,0...+0,7 V; 2 – –1,0...+1,0 V;
3 – –1,0...+1,5 V; £ – прямий хід, ¢ – зворотний.
Fig. 4. Cyclic voltammetry of 0.1 М solution based on Et4NBF4 salt in acetonitrile on Al
electrodes with scan rate 10 mV/s at gradual increase of anodic polarization region: 1 – potential
region –1.0…+0.7 V; 2 – –1.0…+1.0 V; 3 – –1.0…+1.5 V; £ – forward scan, ¢ – back.
Рис. 5. Циклічна вольтамперограма 0,1 М розчину Et4NBF4 в ацетонітрилі на Al електро-
дах з різною швидкістю розгорнення потенціалу: 1 – 5 mV/s; 2 – 10; 3 – 20; 4 – 50;
£ – прямий хід, ¢ – зворотний.
Fig. 5. Cyclic voltammetry of 0.1 М solution based on Et4NBF4 salt in acetonitrile on Al
electrodes with different scanning rate: 1 – 5 mV/s; 2 – 10; 3 – 20; 4 – 50;
£ – forward scan, ¢ – back.
Із залежності анодного струму розчинення алюмінію від кореня квадрат-
ного швидкості розгорнення потенціалу (рис. 6) випливає, що для області I
анодний струм розчинення алюмінію практично не залежить від швидкості
розгорнення потенціалу, а для області II – лінійно зростає з її збільшенням.
Можливо, під час формування плівки спочатку з’являються іони алюмінію
Al3+, які далі взаємодіють із компонентами електроліту та оксидною плівкою
з поверхні. Тобто на поверхні алюмінієвого електрода формуються різні за
складом плівки, швидкість утворення яких теж різна. Цей процес лімітують
124
розряд взаємодіючих іонів з утворенням нових сполук (для області І), а потім
дифузія утворених сполук (для області ІІ) до поверхні електрода і далі вглиб
плівки. Можливий такий спрощений механізм утворення оксифторидної плів-
ки на поверхні алюмінію: Al3+ + Al0 + 2Al2O3 + 6BF4
– → 6AlOF + 6BF3 + 3e.
Рис. 6. Залежність анодного струму швид-
кості розчинення Al від кореня квадратного
швидкості розгорнення потенціалу v:
1 – область I (+1,2…+1,6) V; 2 – область II
(+0,3…+0,8) V; значки – експериментальні
дані; прямі лінії – лінійна апроксимація.
Fig. 6. Dependence of the value of anodic current of Al dissolution vs. square root of scanning
rate v: 1 – region I (+1.2…+1.6) V; 2 – region II (+0.3…+0.8) V;
marks – experimental data; dotted lines – linear approximation.
Можливо, що паралельно з розчиненням алюмінію протікає гідроліз іона
тетрафтороборату BF4
– з утворенням HF і BFO2
–, що пов’язане, напевне, з
наявністю в електроліті невеликої кількості води [7]:
BF4
– + H2O → BF3(OH)– + HF, BF4
– + OH– → BF3(OH)– + F–,
BF3(OH)– → BF2O– + HF, 2H+ + 6F– + 2Al0 → 2AlF3 + H2 + 4e.
Наведені [8] результати вивчення продуктів реакцій, які можуть утворю-
ватися під час експлуатації суперконденсатора при підвищених температу-
рах. Спираючись на дані термогравіметричного, хроматомасспектроскопічно-
го, інфрачервоного та інших методів дослідження, припускали [8] протікання
реакцій гідролізу, гідрогалогенізації, димеризації, ізомеризації, електрогідро-
ізомеризації ацетонітрилу та іоногенного складника електроліту з утворенням
продуктів
, , та ін.
Нещодавно [9] за допомогою методу імпедансної спектроскопії встано-
вили склад продуктів корозії алюмінію в ацетонітрильному розчині тетрафто-
роборату тетраетиламонію: AlF4, AlF4AlF3(AlOF)n
– та AlF2O(AlOF)n
–. Варто
зазначити, що поверхня всіх досліджуваних зразків алюмінієвої фольги перед
початком експериментів відносно гладка й без видимих дефектів. Після дос-
лідів на ній з’явились плями, ямки та інші ознаки пітінгової корозії, які чітко
фіксує мікроскоп. Причому білі плями малорозчинні в ацетонітрилі, а також
погано знімаються механічним зусиллям.
ВИСНОВКИ
Встановлено, що алюміній в ацетонітрильному розчині тетрафторобора-
ту тетраетиламонію не інертний, а розчиняється анодно (кородує) з накопи-
ченням продуктів корозії на його поверхні. Електропровідні плівки, що оса-
джуються під час анодної поляризації на алюмінієвому електроді, різняться
як за складом, так і за швидкістю утворення, причому для протікання процесу
необхідна попередня активація поверхні електрода. Наведено можливий ме-
125
ханізм цього процесу, а також з’ясована його лімітуюча стадія. Дані експери-
менту збігаються з результатами інших дослідників. Отже, для використання
алюмінію в суперконденсаторах його необхідно спочатку захистити від впли-
ву електроліту, щоб поверхня в місці контакту з ацетонітрильним розчином
тетрафтороборату тетраетиламонію залишалась інертною. Потрібно підібрати
антикорозійні покриви, які будуть хімічно та електрохімічно тривкі в досить
агресивному апротонному електроліті суперконденсатора і при цьому мати-
муть гарну адгезію до алюмінію. Причому для струмовиводів такі покриви мо-
жуть бути діелектриками, а для колекторів струму необхідно, щоб вони мали
добрі електропровідні властивості.
РЕЗЮМЕ. Изучены анодные процессы на алюминии, который применяется как кол-
лектор тока в конденсаторах двойного электрического слоя в 0,1 М растворе тетрафторо-
бората тетраэтиламмония в ацетонитриле для определения коррозионной устойчивости
этого металла. Показано, что он может растворяться анодно в апротонном электролите
суперконденсатора с образованием на его поверхности токопроводящих плёнок.
SUMMARY. The anodic processes on aluminium, which is used as a current collector in
double layer capacitors, in 0.1 M solution of tetraethylammonium tetrafluoroborate in
acetonitrile for determination of corrosion stability of this metal, , are investigated. It has been
found that aluminium can dissolve anodically in the aprotonic electrolyte of supercapacitor with
formation of current-conductive films on its surface.
1. Conway B. Electrochemical supercapacitors: scientific fundamentals and technological
applications. Kluwer Academic / Plenum New York. – 1999. – 698 p.
2. Anodic behavior of Al current collector in 1-alkyl-3methylimidazolium bis[(trifluromethyl)]
sulfonyl] amide ionic liquid electrolytes / Chengxin Peng, Li yang, Zhengxi Zang, Kazuhiro
Tachibana, Yong Yang // J. Power Sources. – 2007. – 173. – P. 510–517.
3. Pitting corrosion studies on Al and Al–Zn alloys in SCN– solutions / Mohammed A. Amin,
Sayed S. Abd El-Rehim, Essam E.F. El-Sherbini, et al. // Electrochimica Acta. – 2009. – 54.
– P. 4288–4296.
4. Скопенко В. В., Зуб В. Я. Координаційна хімія. Практикум. – К.: Київський ун-т, 2002.
– С. 286–293.
5. Zhang S. S. and Jow T. R. Aluminum corrosion in electrolyte of Li-ion battery // J. Power
Sources. – 2002. – 109. – P. 458–464.
6. Исследование поверхностных характеристик при растворении алюминия во фторидсо-
держащих средах / Н. М. Гонтмахер, В. И. Наумов, Л. М. Астахова и др. // Электрохи-
мия. – 1993. – 29, № 6. – С. 791–793.
7. Toshikiko F. Reliability, performance and safety // Proc. of the 2nd Int. Symposium on Large
Ultracapacitors (EDLC) Technology and Application. – May, 16–17, 2006. – P. 12–16.
8. Kurzweil P. and Chwistek M. Electrochemical stability of organic electrolytes in supercapa-
citors: Spectroscopy and gas analysis of decomposition products // J. Power Sources. – 2008.
– 176. – P. 555–567.
9. Kurzweil P., Chwistek M., and Gallay R. Capacitance determination and abusive aging studies
of supercapacitors based on acetonitrile and ionic liquids // Proc. of the 16th Int. Seminar on
Double Layer Capacitors and Similar Energy Storage Devices. – 2006. – P. 78–92.
Одержано 25.11.2009
|