Сорбция Ce(III) глинистыми минералами

Изучена сорбция церия(III) слоистыми силикатами: монтмориллонитом (с расширяющейся структурной ячейкой) и каолинитом (с жесткой структурной ячейкой и высоким совершенством структуры). Исследовано влияние на этот процесс осажденных на минералах гуминовых веществ и растворимых техногенных комплексооб...

Ausführliche Beschreibung

Gespeichert in:

Bibliographische Detailangaben
Veröffentlicht in:	Поверхность
Datum:	2008
Hauptverfasser:	Пшинко, Г.Н., Кобец, С.А., Боголепов, А.А., Ковальчук, И.А.
Format:	Artikel
Sprache:	Russian
Veröffentlicht:	Інститут хімії поверхні ім. О.О. Чуйка НАН України 2008
Schlagworte:	Физико-химия поверхностных явлений
Online Zugang:	https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/146925
Tags:	Tag hinzufügen Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
Назва журналу:	Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine
Zitieren:	Сорбция Ce(III) глинистыми минералами / Г.Н. Пшинко, С.А. Кобец, А.А. Боголепов, И.А. Ковальчук // Поверхность. — 2008. — Вип. 14. — С. 210-216. — Бібліогр.: 21 назв. — рос.

Institution

Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine

id	nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-146925
record_format	dspace
spelling	Пшинко, Г.Н. Кобец, С.А. Боголепов, А.А. Ковальчук, И.А. 2019-02-12T14:36:08Z 2019-02-12T14:36:08Z 2008 Сорбция Ce(III) глинистыми минералами / Г.Н. Пшинко, С.А. Кобец, А.А. Боголепов, И.А. Ковальчук // Поверхность. — 2008. — Вип. 14. — С. 210-216. — Бібліогр.: 21 назв. — рос. 2617-5975 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/146925 628.39+546.651 Изучена сорбция церия(III) слоистыми силикатами: монтмориллонитом (с расширяющейся структурной ячейкой) и каолинитом (с жесткой структурной ячейкой и высоким совершенством структуры). Исследовано влияние на этот процесс осажденных на минералах гуминовых веществ и растворимых техногенных комплексообразующих реагентов на примере ЭДТА. Показано, что величины сорбции Се(III) в значительной степени определяются структурой минерала, значением рН раствора и концентрацией комплексообразующего лиганда. Для образца минерала с осажденными гуминовыми веществами в присутствии ионов высокозарядного элемента – церия наблюдается десорбция гуминовых кислот с поверхности минерала с образованием растворимых комплексов ГК-Се(III), что является энергетически более выгодным процессом, чем образование комплексов [поверхность минерала-ГК-Се(III)]. The sorption of cerium(III) has been studied by layered silicates: montmorillonite (with a broadening structural cell) and kaolinite (with a hard structural cell and high perfect structure). An effect has been examined on this process of humic substances as deposited on minerals and that of soluble technogenic complexing reagents, EDТА being taken as example. Sorption of Ce(III) has been shown to by to determined a great extent the structure of mineral, рН value of solution, and concentration of complexing ligand. For the sample of mineral with deposited humic substances in the presence of ions of highly-charged element - cerium, desorption of humic acids is observed from the surface of mineral with formation of soluble complexes of HA-Сe(III), which is a more favorable process energetically, than formation of complexes [of mineral surface -HA-Сe(III)]. ru Інститут хімії поверхні ім. О.О. Чуйка НАН України Поверхность Физико-химия поверхностных явлений Сорбция Ce(III) глинистыми минералами Sorption of Ce(III) by clay minerals Article published earlier
institution	Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine
collection	DSpace DC
title	Сорбция Ce(III) глинистыми минералами
spellingShingle	Сорбция Ce(III) глинистыми минералами Пшинко, Г.Н. Кобец, С.А. Боголепов, А.А. Ковальчук, И.А. Физико-химия поверхностных явлений
title_short	Сорбция Ce(III) глинистыми минералами
title_full	Сорбция Ce(III) глинистыми минералами
title_fullStr	Сорбция Ce(III) глинистыми минералами
title_full_unstemmed	Сорбция Ce(III) глинистыми минералами
title_sort	сорбция ce(iii) глинистыми минералами
author	Пшинко, Г.Н. Кобец, С.А. Боголепов, А.А. Ковальчук, И.А.
author_facet	Пшинко, Г.Н. Кобец, С.А. Боголепов, А.А. Ковальчук, И.А.
topic	Физико-химия поверхностных явлений
topic_facet	Физико-химия поверхностных явлений
publishDate	2008
language	Russian
container_title	Поверхность
publisher	Інститут хімії поверхні ім. О.О. Чуйка НАН України
format	Article
title_alt	Sorption of Ce(III) by clay minerals
description	Изучена сорбция церия(III) слоистыми силикатами: монтмориллонитом (с расширяющейся структурной ячейкой) и каолинитом (с жесткой структурной ячейкой и высоким совершенством структуры). Исследовано влияние на этот процесс осажденных на минералах гуминовых веществ и растворимых техногенных комплексообразующих реагентов на примере ЭДТА. Показано, что величины сорбции Се(III) в значительной степени определяются структурой минерала, значением рН раствора и концентрацией комплексообразующего лиганда. Для образца минерала с осажденными гуминовыми веществами в присутствии ионов высокозарядного элемента – церия наблюдается десорбция гуминовых кислот с поверхности минерала с образованием растворимых комплексов ГК-Се(III), что является энергетически более выгодным процессом, чем образование комплексов [поверхность минерала-ГК-Се(III)]. The sorption of cerium(III) has been studied by layered silicates: montmorillonite (with a broadening structural cell) and kaolinite (with a hard structural cell and high perfect structure). An effect has been examined on this process of humic substances as deposited on minerals and that of soluble technogenic complexing reagents, EDТА being taken as example. Sorption of Ce(III) has been shown to by to determined a great extent the structure of mineral, рН value of solution, and concentration of complexing ligand. For the sample of mineral with deposited humic substances in the presence of ions of highly-charged element - cerium, desorption of humic acids is observed from the surface of mineral with formation of soluble complexes of HA-Сe(III), which is a more favorable process energetically, than formation of complexes [of mineral surface -HA-Сe(III)].
issn	2617-5975
url	https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/146925
citation_txt	Сорбция Ce(III) глинистыми минералами / Г.Н. Пшинко, С.А. Кобец, А.А. Боголепов, И.А. Ковальчук // Поверхность. — 2008. — Вип. 14. — С. 210-216. — Бібліогр.: 21 назв. — рос.
work_keys_str_mv	AT pšinkogn sorbciâceiiiglinistymimineralami AT kobecsa sorbciâceiiiglinistymimineralami AT bogolepovaa sorbciâceiiiglinistymimineralami AT kovalʹčukia sorbciâceiiiglinistymimineralami AT pšinkogn sorptionofceiiibyclayminerals AT kobecsa sorptionofceiiibyclayminerals AT bogolepovaa sorptionofceiiibyclayminerals AT kovalʹčukia sorptionofceiiibyclayminerals
first_indexed	2025-11-24T02:39:26Z
last_indexed	2025-11-24T02:39:26Z
_version_	1850840160119291904
fulltext	Химия, физика и технология поверхности. 2008. Вып. 14. С. 210 – 216 210 УДК 628.39+546.651 СОРБЦИЯ Ce(III) ГЛИНИСТЫМИ МИНЕРАЛАМИ Г.Н. Пшинко, С.А. Кобец, А.А. Боголепов, И.А. Ковальчук Институт коллоидной химии и химии воды им. А.В. Думанского Национальной академии наук Украины пр. Акад. Вернадского 42, 03680 Киев-14 Изучена сорбция церия(III) слоистыми силикатами: монтмориллонитом (с расширяющейся структурной ячейкой) и каолинитом (с жесткой структурной ячейкой и высоким совершенством структуры). Исследовано влияние на этот процесс осаж- денных на минералах гуминовых веществ и растворимых техногенных комплексообразу- ющих реагентов на примере ЭДТА. Показано, что величины сорбции Се(III) в значитель- ной степени определяются структурой минерала, значением рН раствора и концентра- цией комплексообразующего лиганда. Для образца минерала с осажденными гуминовыми веществами в присутствии ионов высокозарядного элемента – церия наблюдается десорбция гуминовых кислот с поверхности минерала с образованием растворимых комплексов ГК-Се(III), что является энергетически более выгодным процессом, чем образование комплексов [поверхность минерала-ГК-Се(III)]. Введение После аварии на Чернобыльской АЭС для оценки уровня загрязнения грунтов ряда областей Украины, Беларуси и России долгоживущими радионуклидами (в частнос- ти плутонием), периоды полураспада которых составляют тысячи лет и определение которых является достаточно сложным (радиохимическое разделение с дальнейшим получением тонкослойных источников для α-спектрометрии), был предложен косвенный метод исследований – установление корреляции активности изотопов 239Pu, 240Pu с 144Се и 106Ru [1], что позволяет, изучая сорбцию-десорбцию ионов Се(III), делать достаточно точный прогноз о миграции ионов плутония в этих же условиях. Известно, что одним из наиболее важных процессов, влияющих на миграцию как радионуклидов, так и тяжелых металлов, в окружающей среде, является сорбция, кото- рая может происходить на различных компонентах почв: минералах [2–4], органических веществах [5, 6] и др. В литературе широко изучена сорбция церия(III) на (гидр-)оксидах марганца и железа [3, 7 – 11], где отмечается аномально высокая величина сорбции церия на марганецсодержащих минералах вследствие его окисления до четырехвалент- ного состояния с последующим осаждением коллоидных гидроксидов. Достаточно хорошо изучено взаимодействие церия(III) с природными органическими веществами [5, 6]. Однако сведения о взаимодействии Се(III) с глинистыми минералами единичны [12], несмотря на то, что они являются типичными компонентами почв, способными в значительной мере влиять на миграцию тяжелых металлов и радионуклидов. Мало изучено также влияние на сорбцию растворимых и осажденных на поверхности комплексообразующих реагентов (изучено лишь влияние растворимых гуминовых веществ на сорбцию Се(III) на оксидах марганца и железа [13 – 15]). Поэтому цель работы – изучение взаимодействия Се(III) с природными алюмо- силикатами – монтмориллонитом и каолинитом, как типичными глинистыми компо- нентами почв с различной сорбционной емкостью, а также влияния на этот процесс осажденных на минералах гуминовых веществ и растворенных техногенных комплексо- образующих лигандов на примере ЭДТА. 211 Экспериментальная часть Исследование сорбции Ce(III) проводилось на природных алюмосиликатах – каолините Глуховецкого месторождения (К) и монтмориллоните Черкасского место- рождения (М), а также на образце монтмориллонита с осажденными на его поверхности гуминовыми кислотами (ГК), массовая доля которых составляла 1 % (образец ГМ-1, приготовление которого описано в работе [16]). Исходные растворы церия(III) были приготовлены из Ce2(SO4)3×4H2O. Исходные растворы ЭДТА готовили из фиксаналов. Ионную силу растворов (0,01 или 0,1) устанавливали с помощью NaClO4. Сорбцию Се(III) проводили в статических условиях при непрерывном встряхивании на протя- жении 1 ч (объём водной фазы 50 см3, навеска минерала с фракцией ≤ 0,25 мм 0,100 г, исходная концентрация церия составляла 1·10-4 моль/дм3). После установления адсорб- ционного равновесия водную фазу отделяли центрифугированием (5000 об/мин), и определяли в ней равновесную концентрацию церия(III) спектрофотометрическим методом с aрсеназо III при λ = 650 нм [17]. Величину сорбции (as), мкмоль/г, рассчитывали по формуле: m Vcca PS )( 0 -= , где со, ср – исходная и равновесная концентрации церия, мкмоль/дм3; V – объём водной фазы, дм3; m – навеска минерала, г. Результаты и обсуждение Для понимания особенностей сорбции Се(III) на минералах необходимо знание химии водных растворов данного элемента. С этой целью, на основании констант гидролиза и образования комплексов с ЭДТА и карбонатных (возникающих вследствие контакта раствора с воздухом) комплексов, приведенных в табл. 1, было рассчитано распределение форм церия в водном растворе (рис. 1). Таблица 1. Константы устойчивости комплексных соединений церия(III) при температуре 25 °С (I = 0) Реакция lgK Гидролиз [18–20] Ce3+ + H2O = Ce(OH)2+ + H+ -9,90 Ce3+ + 2H2O = Ce(OH)2 + + 2H+ -17,10 Ce3+ + 3H2O = Ce(OH)3 + 3H+ -26,80 Ce3+ + 4H2O = Ce(OH)4 - + 4H+ -37,60 2Ce3+ + 2H2O = Ce2(OH)2 4+ + 2H+ -16,13 3Ce3+ + 5H2O = Ce3(OH)5 4+ + 5H+ -33,50 ПРCe(OH)3 -20,15 Карбонатные комплексы [18] Ce3+ + CO3 2- = CeCO3 + 7,40 Ce3+ + 2CO3 2- = Ce(CO3)2 - 12,63 Ce3+ + HCO3 2- = CeHCO3 2+ 2,28 ПРCe2(CO3)3 -27,10 Комплексы с ЭДТА (L4-) [19] Ce3+ + L4- = CeL- 15,98* Ce3+ + L4- + H+ = CeHL 19,05* * - I = 0,1 Как видно из рисунка, процесс гидролиза начинается только при рН > 7,5, т.е., Се(III) мало склонен к образованию гидролизных форм, основными из которых 212 являются Се(ОН)2 + и Се3(ОН)5 4+ (8,0 < рН < 10,0). Достаточно высокая концентрация церия в проведенных экспериментах обусловливала выпадение осадка гидроксида церия(III) при рН > 9,0. Этот процесс подавляет образование растворимых карбонатных комплексов церия, которые преобладают в щелочной области рН при его более низких концентрациях, как отмечалось авторами [21]. Образование растворимого карбонатного комплекса СеСО3 + наблюдается в области рН 6,0 ÷ 10,0, однако доля его мала и, таким образом, существенной роли в распределении форм церия растворенная в водном растворе углекислота не играет. На рис. 2 показана зависимость сорбции Се(III) от рН водного раствора на исследованных минералах. Как видно из рисунка, сорбция церия происходит по нескольким механизмам, особенно это хорошо видно на примере каолинита (кривая 1), а также из кривых для монтмориллонита, полученных при разных ионных силах (кривые 2 и 4). 0 20 40 60 80 100 5 6 7 8 9 10pH a , % Ce3+ Ce3(OH)5 4+ Ce(OH)3(oc) Ce(OH)3 CeCO3 + Ce(OH)2 + 0 10 20 30 40 50 0 2 4 6 8 10рН as , м км ол ь/ г 1 2 3 4 Рис. 1. Распределение форм Се(III) в водном растворе, pCO2=10-3,5 атм. Распределение построено на осно- вании констант, приведенных в табл. 1. Рис. 2. Зависимость величин сорбции Се(III) на каолините (1), монтмо- риллоните (2, 4) и ГМ-1 (3) от рН водного раствора; INaClO4=0,01 (1-3) и 0,1 (4), Vраствора/mсорбента=500 мл/г, ССе=1×10-4 M. При низких значениях рН (< 5,0) сорбция церия происходит по механизму ионного обмена на центрах базальной поверхности минералов с образованием внешне- сферных комплексов. Поэтому в случае каолинита величины сорбции церия невелики из-за небольшой емкости (ПОЕ = 0,013 мг-экв/г) минерала. При повышении ионной силы раствора (кривая 4) происходит увеличение концентрации ионов Na+, способных конкурировать с ионами церия за место на центрах базальной поверхности минерала, и величины сорбции Се(III) в этой области рН снижаются по сравнению с аналогичными величинами сорбции при более низкой ионной силе (INaClO4=0,01). В области рН 5,0 ÷ 9,0 происходит связывание мономерных Се3+ и, возможно, полимерных Се3(ОН)5 4+-ионов функциональными группами боковой поверхности минерала (наиболее вероятно алюми- нольными) с образованием прочных внутрисферных комплексов. При рН > 9,0 церий переходит в нерастворимую форму гидроксида (рис. 1), величины сорбции в этом случае достигают максимальных значений за счет осаждения Се(ОН)3 на поверхности всех изученных минералов. Наличие осажденных ГК на поверхности минерала (кривая 3) приводит к увеличению сорбции церия в кислой области рН (<6,0), однако относительное увеличение величин сорбции оценить в данном случае сложно из-за высокой сорбции церия на природной форме монтмориллонита (кривая 2). 213 Были получены изотермы сорбции церия (рН = 5,0) на всех исследованных сорбентах (рис. 3), а также проведена их обработка в соответствии с эмпирическим уравнением Ленгмюра на данном участке изотермы адсорбции, результаты которой представлены в табл. 2. Как видно, сорбция церия на каолините за счет механизма ионного обмена невелика, и максимальная величина сорбции составляет всего 19,2 мкмоль/г. Сорбция на монтмориллоните при данном значении рН существенно выше (более чем в 5 раз), максимальная величина сорбции составляет 109 мкмоль/г. Для образца ГМ-1 величина максимальной сорбции незначительно (менее чем на 5 %) выше, чем для образца природного монтмориллонита, что выглядит несколько удивительно, поскольку константа устойчивости гумата церия достаточно высока (lgK = 8,73 для рН = 4,0 [5]). Как было показано ранее, для урана на этих же образцах увеличение а∞ состав- ляет около 40 % для образца ГМ-1 по сравнению с природным монтмориллонитом [16], в то время как константа устойчивости гумата уранила на два порядка ниже. По- видимому, с увеличением концентрации ионов высокозарядного элемента церия в растворе происходит десорбция ГК с поверхности минерала с образованием раствори- мых комплексов ГК-Се(III) (наблюдается незначительное окрашивание раствора комплексами церия с гуминовыми кислотами), что является энергетически более выгодным, чем образование тройных комплексов [поверхность минерала-ГК-Се(III)]. 0 20 40 60 80 100 120 0 30 60 90 120 Ср, мкмоль/л as , м км ол ь/ г 1 2 3 Рис. 3. Экспериментальные изотермы сорбции Се(III) на исследован- ных сорбентах (точки) и изотер- мы, обработанные с помощью уравнения Ленгмюра (линии); обозначения 1, 2, 3 – см. рис. 2. INaClO4 = 0,01, V/m = 500 мл/г, рН = 5,0. Таблица 2. Коэффициенты уравнения Ленгмюра* для сорбции Ce(III) на исследованных сорбентах при рН = 5,0 Сорбент К М ГМ-1 k 0,2277 0,2058 0,3636 a∞ 19,19 108,70 113,64 * – as = ka∞cp/(1+kcp). Присутствие в водном растворе сильных комплексообразующих реагентов, таких как ЭДТА, НТА, лимонная кислота и др., приводит к образованию комплексных соединений металлов преимущественно анионного характера, вследствие чего сорбция радионуклидов снижается [16]. Поэтому нами исследовано влияние ЭДТА, как одного из наиболее сильных комплексообразующих реагентов, на химию водного раствора Се(III) и его сорбцию на исследованных минералах. В присутствии ЭДТА (H2Na2L) в эквимолярном соотношении церий образует два типа комплексов: CeHL0 (с максимумом содержания при рН = 2,5÷3,0) и CeL-, являющийся преимущественной формой церия при рН > 3,0 (рис. 4). 214 0 20 40 60 80 100 2 3 4 5 6pH a , % Ce3+ CeHL CeL- Рис. 4. Распределение форм Се(III) в вод- ном растворе в присутствии ЭДТА (H2Na2L), мольное соотношение ЭДТА:Се = 1:1; pCO2 = 10-3,5 атм. Распределение построено на осно- вании констант, приведенных в табл. 1. Содержание иона Се3+ в растворе комплексона снижается с повышением рН и практически равно 0 при рН > 4,0. На рис. 5 показана зависимость величин сорбции Се(III) на исследованных сорбентах в присутствии ЭДТА. При сорбции Се(III) на каолините (кривая 1) снижение величин сорбции в области рН 2,0 ÷ 4,0 связано с соответствующим уменьшением содержания иона Се3+ в растворе (рис. 4), который сорбируется в этой области рН по механизму ионного обмена на базальных гранях минерала. Для образцов М и ГМ-1 в этой области рН также происходит снижение величин сорбции церия, однако полного подавления сорбции не наблюдается, несмотря на отсутствие в растворе ионов Се3+ (рН = 4,0). По-видимому, это обусловлено частичным связыванием формы CeHL0 с катионами кальция, компенсирующими постоянный отрицательный заряд минералов, в межслоевом пространстве исследованных образцов. Снижение сорбции для образцов М и ГМ-1 происходит вплоть до рН = 6,0, что обусловлено образованием формы CeL-. При рН > 6,0 происходит постепенное повышение величин сорбции, обусловленное разрушением трилонатных комплексов церия в растворе и связыванием последнего в прочные внутрисферные комплексы на боковых гранях минералов (по аналогии с сорбцией церия из чистого водного раствора). С повышением содержания ЭДТА в растворе величина сорбции Се(III) снижается (рис. 6): уже при двукратном избытке ЭДТА по отношению к церию наблюдается полное подавление сорбции при рН = 3,5. При этом различий между величинами сорбции на образцах М и ГМ-1 практически не наблюдается, что еще раз подтверждает предположение о связывании церия при данном значении рН в виде CeHL0 с ионами кальция в межслоевом пространстве, а не на боковой поверхности минерала. Таким образом, в работе изучены общие закономерности сорбции церия на глинистых минералах c различной структурой и обменной емкостью. Показано, что величины сорбции Се(III) в значительной степени определяются структурой минерала, значением рН раствора и концентрацией комплексообразующего лиганда: сорбция церия(III) происходит по механизму ионного обмена на центрах базальной поверхности минералов с образованием внешнесферных комплексов в области рН<5,0. В диапазоне рН 5÷9 сорбция обусловлена связыванием церия(III) функциональными группами боковой поверхности с образованием внутрисферных комплексов. Для образца минерала с осажденными гуминовыми веществами в присутствии ионов высокозарядного элемента – церия, наблюдается десорбция гуминовых кислот с поверхности минерала с образованием растворимых комплексов ГК-Се(III), что является энергетически более выгодным процессом, чем образование комплексов [поверхность минерала-ГК-Се(III)]. Полученные данные позволят косвенно оценивать поведение плутония и других радио- активных редкоземельных элементов в районах, прилегающих к ЧАЭС. 215 0 10 20 30 40 50 0 2 4 6 8 10рН as , м км ол ь/ г 1 2 3 0 10 20 30 40 50 0 1 2 3 CЭДТА:CСе as , м км ол ь/ г 1 2 Рис. 5. Влияние рН на сорбцию Се(III) в присутствии ЭДТА; обозначения 1, 2, 3 – см. рис. 2. INaClO4=0,01, V/m=500 мл/г, ССе=10-4 M, мольное соотношение ЭДТА:Се=1:1. Рис. 6. Влияние соотношения молярных концентраций ЭДТА и Се(III) на его сорбцию на монтмориллоните (1) и ГМ-1 (2); INaClO4=0,01, ССе=1×10-4 M, рН = 3,5, V/m=500 мл/г. Литература 1. Определение корреляции активности изотопов плутония 239Pu, 240Pu с 144Ce и 106Ru в пробах грунта из 30-километровой зоны Чернобыльской АЭС / Л.В. Садовников, Л.И. Бернадина, В.И. Гаврилюк, А.Н. Масько, С.В. Недеря, Г.Н. Пшинко, А.В. Шус- тов, А.М. Щербаченко // Весці АН БССР, Сер. Фізіка энергет. навук. – 1990. – № 4. – С. 83 – 87. 2. Tertre E., Hofmann A., Berger G. Rare earth element sorption by basaltic rock: Experimental data and modeling results using the “Generalised Composite approach” // Geochim. Cosmochim. Acta. – 2008. – V. 72. – P. 1043 – 1056. 3. Koeppenkastrop D., De Carlo E.H. Uptake of rare earth elements from solution by metal oxides // Env. Sci. Techn. – 1993. – V. 27, N 9. – P. 1796 – 1802. 4. De Carlo E.H., Wen X.Y., Irving M. The influence of redox reactions on the uptake of dissolved Ce by suspended Fe and Mn oxide particles // Aqua. Geochem. – 1998. – V. 3, № 4. – P. 357 – 389. 5. Sonke J.E., Salters V.J.M. Lanthanide-humic substances complexation. I. Experimental evidence for a lanthanide contraction effect // Geochim. Cosmochim. Acta. – 2006. – V. 70. – P. 1495 – 1506. 6. Rare earth elements complexation with humic acid / O. Pourret, M. Davranche, G. Gruau, A. Dia // Chem. Geology. – 2007. – V. 243. – P. 128 – 141. 7. Kawabe I., Ohta A., Miura N. Distribution coefficients of REE between Fe oxyhydroxide precipitates and NaCl solutions affected by REE-carbonate complexation // Geochem. J. – 1999. – V. 33. – P. 181 – 197. 8. Ohta A., Kawabe I. Rare earth element partitioning between Fe oxyhydroxide precipitates and aqueous NaCl solutions doped with NaHCO3: Determinations of rare earth element complexation constants with carbonate ions // Geochem. J. – 2000. – V. 34. – P. 439 – 454. 9. Ohta A., Kawabe I. Theoretical study of tetrad effects observed in REE distribution coefficients between marine Fe-Mn deposit and deep seawater, and in REE(III)-carbonate complexation constants // Geochem. J. – 2000. – V. 34. – P. 455 – 473. 216 10. Ohta A., Kawabe I. REE(III) adsorption onto Mn dioxide (δ-MnO2) abd Fe oxyhydroxide: Ce(III) oxidation by δ-MnO2 // Geochim. Cosmochim. Acta. – 2001. – V. 65, № 5. – P. 695 – 703. 11. Quinn K.A., Byrne R.H., Schijf J. Sorption of yttrium and rare earth elements by amorphous ferric hydroxide: Influence of pH and ionic strength // Marine Chemistry. – 2006. – V. 99. – P. 128 – 150. 12. Sorption of lanthanides on smectite and kaolinite / F. Coppin, G. Berger, A. Bauer, S. Castet, M. Loubet // Chem. Geology. – 2002. – V. 182. – P. 57 – 68. 13. Impact of humate complexation on the adsorption of REE onto Fe oxyhydroxide / M. Davranche, O. Pourret, G. Gruau, A. Dia // J. Coll. Interface Sci. – 2004. – V. 277. – P. 271 – 279. 14. Competetive binding of REE to humic acid and manganese oxide: Impact of rection kinetics on development of cerium anomaly and REE adsorption / M. Davranche, O. Pourret, G. Gruau, A. Dia, D. Jin, D. Gaertner // Chem. Geology. – 2008. – V. 247. – P. 154 – 170. 15. Adsorption of REE(III)-humate complexes onto MnO2: Experimental evidence for cerium anomaly and lanthanide tetrad effect suppression / M. Davranche, O. Pourret, G. Gruau, A. Dia, M. Caren // Geochim. Cosmochim. Acta. – 2005. – V. 69, № 20. – P. 4825 – 4835. 16. Корнилович Б.Ю., Пшинко Г.Н., Боголепов А.А. Влияние ЭДТА и НТА на сорбцию U(VI) глинистыми компонентами почв // Радиохимия. – 2006. – Т. 48, № 6. – С. 525 – 528. 17. Марченко З. Фотометрическое определение элементов / пер. с пол. Матвеевой И.В., Немодрука А. А. – М.: Мир, 1971. – 503 с. 18. Janssen R.P.T., Verweij W. Geochemistry of some rare earth elements in groundwater, Vierlingsbeek, The Netherlands // Water Research. – 2003. – V. 37. – P. 1320 – 1350. 19. Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. – М.: Мир, 1979. – 376 с. 20. Рябчиков Д.И., Рябухин В.А. Аналитическая химия редкоземельных элементов и иттрия. – М.: Наука, 1966. – 380 с. 21. Johannesson K.H., Stetzenbach K.J., Hodge V.F. Rare earth element complexation beha- vior in circumneutral pH groundwaters: Assessing the role of carbonate and phosphate ions // Earth Plane. Sci. Lett. – 1996. – V. 139, № 1-2. – P. 305 – 319. SORPTION OF Ce(III) BY CLAY MINERALS G.N. Pshinko, S.А. Kobec, А.А. Bogolepov, I.А. Коvаlchuk A.V. Dumansky Institute of Colloid and Water of National Academy of Sciences of Ukraine Academician Vernadsky Prospect 42, 03680, Kyiv-142 The sorption of cerium(III) has been studied by layered silicates: montmorillonite (with a broadening structural cell) and kaolinite (with a hard structural cell and high perfect structure). An effect has been examined on this process of humic substances as deposited on minerals and that of soluble technogenic complexing reagents, EDТА being taken as example. Sorption of Ce(III) has been shown to by to determined a great extent the structure of mineral, рН value of solution, and concentration of complexing ligand. For the sample of mineral with deposited humic substances in the presence of ions of highly-charged element - cerium, desorption of humic acids is observed from the surface of mineral with formation of soluble complexes of HA-Сe(III), which is a more favorable process energetically, than formation of complexes [of mineral surface -HA-Сe(III)].

Сорбция Ce(III) глинистыми минералами

Institution

Ähnliche Einträge