Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала
Методом электромиграции с применением полимерных мембран определены коэффициенты диффузии ионов Cr( VI) в фазе высокогидратированного неорганического ионита на основе диоксида циркония, которые составляют менее 1.73×10^–14 — 4.71×10^–14 м²/с в зависимости от кислотности среды. Рассмотрена возможност...
Saved in:
| Date: | 2008 |
|---|---|
| Main Authors: | , , |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2008
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/14733 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала / Л.М. Рождественская, Ю.С. Дзязько, В.Н. Беляков // Украинский химический журнал. — 2008. — Т. 74, № 3. — С. 10-13. — Бібліогр.: 12 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859785507259547648 |
|---|---|
| author | Рождественская, Л.М. Дзязько, Ю.С. Беляков, В.Н. |
| author_facet | Рождественская, Л.М. Дзязько, Ю.С. Беляков, В.Н. |
| citation_txt | Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала / Л.М. Рождественская, Ю.С. Дзязько, В.Н. Беляков // Украинский химический журнал. — 2008. — Т. 74, № 3. — С. 10-13. — Бібліогр.: 12 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| description | Методом электромиграции с применением полимерных мембран определены коэффициенты диффузии ионов Cr( VI) в фазе высокогидратированного неорганического ионита на основе диоксида циркония, которые составляют менее 1.73×10^–14 — 4.71×10^–14 м²/с в зависимости от кислотности среды. Рассмотрена возможность использования данного ионита для извлечения Cr (VI) из разбавленных растворов методом электродеионизации.
Diffusion coefficients of Cr (VI) ions through inorganic ion-exchanger based on highly hydrated zirconium dioxide were determined with electromigration method. These values were found to de less than 1.73×10^–14 — 4.71×10^–14 m²/s depending on solution acidity. A possibility of application of this ion-exchanger for removal of Cr (VI) ions from diluted solution by electrodeionization technique was considered.
Методом електроміграції з використанням полімерних мембран визначено коефіцієнти дифузії йонів Cr (VI) у фазі високогiдратованого неорганічного йоніту на основі діоксиду цирконію, які складають менш ніж 1.73×10^–14 — 4.71×10^–14 м²/с в залежності від кислотності середовища. Розглянуто можливість використання даного йоніту для вилучення йонів Cr (VI) з розбавлених розчинів методом електродейонізації.
|
| first_indexed | 2025-12-02T09:49:30Z |
| format | Article |
| fulltext |
тверджено даними ІЧ-спектрометрії. На спектрах
поглинання в області 270—450 см–1 спостерігають-
ся смуги, характерні для коливань Ln—F [7].
Відмічено, що температура плавлення зразків
зростає із збільшенням концентрації трифториду
РЗЕ. Це явище можна пояснити утворенням фази
складу — NaLnF4, яка порушує концентраційне
співвідношення вихідних компонентів і новоут-
ворена суміш має вищу температуру плавлення, ніж
евтектика — NaF—LiF.
Таким чином, результати досліджень хімічних
перетворень у системах складу NaF—LiF—LnF3,
де Ln — La, Sm, Gd, та їх розрізах показали
(табл. 2), що основним компонентом зразків є фаза,
яка відповідає складу NaLnF4 (Ln — La, Sm, Gd)
та LiGdF4. Для потрійних систем NaF—LiF—LnF3
характерна фаза складу NaLnF4, причому з ка-
тіоном літію утворюються сполуки лантаноїдів, що
мають порядковий номер більший, ніж у європію.
РЕЗЮМЕ . Методами визуально-политермичес-
кого и рентгенофазового анализа , а также ИК-спект-
роскопии исследованы фазовые превращения в систе-
ме NaF—LiF—LnF 3 (Ln — La, Sm, Gd). Показано, что
в отличие от тройных систем с участием фторидов
La, Sm в системе с трифторидом гадолиния образует-
ся соединение LiGdF 4. Установлено , что закономерно-
сти фазовых превращений, характерные для бинарных
систем состава МF—LnF 3 (М — Na, Li; Ln — La, Sm,
Gd), сохраняются и в тройных системах.
SUMMARY. Phase changes in the system NaF—
LiF—LnF3 (Ln — La, Sm, Gd) have been investigated
by visual-polythermal, X-ray phase analyses and IR
spectroscopy. It has been shown that unlike ternary sys-
tems with participation of lanthanum and samarium flu-
orides, in system with gadolinium trifluoride the compo-
und LiGdF 4 is formed. It has been found that laws of
phase changes that are characteristic of binary mixtures
of the composition МF—LnF3 (M — Na, Li; Ln — La,
Sm, Gd) remain valid in ternary systems.
1. Кузнецов С.В., Осико В.В., Ткаченко Е.А ., Федоров
П.П. // Успехи химии. -2006. -75, № 12. -C. 1193—1211.
2. Федоров П .П . // Журн. неорган. химии. -1999. -44,
№ 11. -C. 1792—1818.
3. Файдюк Н .В., Савчук Р.М ., Омельчук А .О. // Укр.
хим. журн. -2007. -73, № 5. -С. 16—19.
4. Бухалова Г.А ., Бабаєва Е.П . // Журн. неорган.
химии. -1965. -10, № 8. -С. 1883—1885.
5. Бергман А .Г., Дергунов Е.П . // Докл. АН СССР.
-1941. -30. -С. 752, 753.
6. Powder Diffraction File Completed by the Joint Commit-
tce on Powder Diffraction Standards. -Amer. Soc. for
Testing Materials (ASTM). -Philadelphia, 1989.
7. Юрченко Э.Н ., Кустова Г.Н ., Бацанов С.С. Коле-
бательные спектры неорганических соединений. -
Новосибирск: Наука, 1981.
Інститут загальної та неорганічної хімії Надійшла 28.11.2007
ім. В.І. Вернадського НАН України, Київ
УДК 544.726+544.622+546.766
Л.М. Рождественская, Ю.С. Дзязько, В.Н. Беляков
ПЕРЕНОС ИОНОВ Cr (VI) ЧЕРЕЗ СИСТЕМУ НЕОРГАНИЧЕСКИЙ
ИОНИТ—ПОЛИМЕРНАЯ МЕМБРАНА ПОД ДЕЙСТВИЕМ ГРАДИЕНТА ПОТЕНЦИАЛА
Методом электромиграции с применением полимерных мембран определены коэффициенты диффузии ио-
нов Cr( VI) в фазе высокогидратированного неорганического ионита на основе диоксида циркония, кото-
рые составляют менее 1.73⋅10–14—4.71⋅10–14 м2/с в зависимости от кислотности среды. Рассмотрена возмож-
ность использования данного ионита для извлечения Cr (VI) из разбавленных растворов методом элек-
тродеионизации .
Электрохимическое извлечение ионных при-
месей из разбавленных растворов (например, про-
мывных вод гальванических производств) в пос-
леднее десятилетие вызывает значительный науч-
ный интерес [1, 2]. Весьма перспективным для этой
цели является метод электродеионизации, сочета-
ющий ионообменное поглощение компонентов рас-
твора с регенерацией ионита под действием гра-
диента потенциала в непрерывном режиме [1]. Эф-
фективность использования ионообменного мате-
риала (ИОМ) в процессах электродеионизации оп-
ределяется подвижностью поглощенных ионов в
© Л .М . Рождественская, Ю .С. Дзязько, В.Н . Беляков , 2008
10 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2008. Т. 74, № 3
фазе ионита [3]. Одним из способов, позволяю-
щих определить подвижность сорбированного ио-
на, является электромиграционный метод [4]. В дан-
ной работе исследован перенос ионов Cr (VI) в фа-
зе неорганического ионита—гидрогеля гидратиро-
ванного диоксида циркония (ГДЦ). В отличие от
анионообменных смол такие материалы характе-
ризуются высокой химической стабильностью по
отношению к окислителям. Известно, что неорга-
нические иониты на основе диоксида циркония
проявляют анионообменную способность в кислых
растворах, а также стабильны в агрессивных средах
[5]. Предварительно было установлено, что сущеc-
твует взаимосвязь между степенью гидратации не-
органических ионитов и подвижностью сорбиро-
ванных ионов в их фазе: подвижность ионов в ги-
дрогеле, по крайней мере, на порядок выше по срав-
нению с ксерогелем [6].
Исследованный образец представлял собой ам-
фотерный неорганический ионит на основе гидра-
тированного диоксида циркония ZrOm(OH)p⋅nH2O
(ГДЦ) с содержанием воды 83 %. Синтез ионита
осуществляли через стадию золя с последующим
осаждением гидрогеля насыщенным раствором
NaOH [7]. Свежеприготовленный сорбент отмы-
вали деионизированной водой и сохраняли в во-
дной среде. Сорбционная емкость ИОМ по ионам
Na+и Cl–, определенная путем потенциометричес-
кого титрования, составляла 280 и 300 моль/м3
соответственно.
Для перевода ионообменника в Cr-замещен-
ную форму ионит выдерживали в 0.1 М растворе
K2Cr2O7 при соотношении объемов ионита и
раствора 1:100. После насыщения аликвоту гид-
рогеля (1 см3) обрабатывали 1 М Н2SO4 и оп-
ределяли концентрацию Cr (VI) в элюате спек-
трометрическим методом с использованием спек-
трофотометра Shimadzu UV-mini 1240 при длине
волны 350 нм.
Для исследования электромиграции и элект-
родеионизации использовали трехкамерную ячей-
ку, детальное описание которой приведено в [3].
Электродные камеры, в которых осуществлялось
концентрирование, отделялись от камеры обес-
соливания гомогенной катионообменной мем-
браной Nafion-117 (DuPont) и гетерогенной ани-
онообменной мембраной АМI-7001 (CША). В
камере обессоливания, площадь поперечного сече-
ния которой составляла 1 см2, располагался слой
гидрогеля ГДЦ . Через слой ионита в прямоточ-
ном режиме со скоростью 2⋅10–3 м/с пропускали де-
ионизированную воду или очищаемый раствор,
содержащий 5 мг/л Cr (VI), 44 мг/л Са (II) и 12
мг/л Mg (II). В электродных камерах циркули-
ровали растворы 0.1 М Н2SO4. Эффективная пло-
щадь мембран составляла 12 см2, толщина слоя
ионита — 1 см. Начальная концентрация Cr (VI)
в ионите при электрорегенерации составляла 160
моль/м3. Все эксперименты осуществляли в ре-
жиме стабилизации напряжения при 298 К .
Электромиграцию ионов Cr (VI) исследовали
в потенциостатическом режиме (30 В) при элект-
рорегенерации ионзамещенной формы ионита и
различной кислотности пропускаемого раствора
(рН 2.6 и 6.4). Под воздействием внешнего элект-
рического поля осуществлялся перенос ионов в
электродные отделения. В ходе эксперимента вели-
чина рН диализата изменялась незначительно при
пропускании кислого раствора и уменьшалась до
рН 3.5 при прокачке нейтрального раствора. Под-
кисление раствора было, очевидно, обусловлено
диффузией кислоты через анионообменную мемб-
рану [8]. По мере перехода ионита из ионзамещен-
ной формы в исходную ток увеличивался с 8.2 до
35 А/м2 в течение первого часа, а затем стабилизи-
ровался. Как было установлено, в отсутствие элект-
рического поля происходила частичная десорбция
анионов Cr (VI) при контакте с растворами вслед-
ствие ионного обмена. При этом концентрация Cr
(VI) в растворе (СCr,p) составляла 0.034 моль/м3 (рН
6.5) и 0.053 моль/м3 (рН 2.6). В ходе электрореге-
нерации содержание анионов Cr (VI) в диализа-
те (nCr,a) возрастало в течение часа, а затем стабили-
зировалось (рис. 1). По окончании эксперимента
наблюдалось изменение цвета гранул ионита, а
также анионообменной мембраны со стороны ка-
меры обессоливания (материалы приобретали зе-
леную окраску).
Полученные результаты позволяют сделать ко-
Рис. 1. Количество Cr (VI) в анолите nCr,а (1, 2) и изме-
нение чисел переноса Cr (VI) tCr (3, 4) от времени элек-
трорегенерации (τ) при рН 6.5 (2, 4), 2.6 (1, 3).
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2008. Т. 74, № 3 11
личественные оценки. Как видно из рис. 1, ско-
рость переноса во всех случаях уменьшалась во
времени. Полученные кривые nCr,a—τ аппрокси-
мируются обратноэкспоненциальными функция-
ми типа:
nCr,a = a1 + a2(1 – e−a3τ) , (1)
где а1–а3 — эмпирические коэффициенты. Диф-
ференцирование этих функций дает возможность
рассчитать скорость переноса в анолит (
dnCr,a
dτ )
и числа переноса ионов Cr (VI) через анионооб-
менную мембрану (tCr) [7]:
dnCr,a
dτ = a2a3e−a3τ , (2)
tCr = 1
S ⋅
dn
Cr,a
dτ
⋅
z
Cr
F
i , (3)
где i — плотность тока; F — постоянная Фарадея;
S — эффективная площадь мембраны.
Перенос ионов через слой ионита может быть
интерпретирован при помощи упрощенного ура-
внения Нернста–Планка, в котором при τ=0 диф-
фузионная и конвекционная составляющие пото-
ка не принимаются во внимание [4, 8]:
N Cr,u = 1
S ⋅
dnCr,a
dτ
=
DCr,uF
zCrR T CCr,ugradEu , (4)
где NCr,u — поток через слой ионита; CCr,u, DCr,u
— концентрация и эффективный коэффициент
диффузии ионов в фазе ионита соответственно;
grad Eu — падение напряжения в слое ионита; R
— универсальная газовая постоянная; T — темпе-
ратура. Величину grad Eu, соответствующую τ=0,
определяли как разницу между величиной прило-
женного потенциала на электродах (по вольт-ам-
перометрической зависимости) [9]. Таким обра-
зом, для кислого раствора полученные значения
составили NCr,u — 8.69⋅10–7 моль/(м2⋅с), DCr,u —
4.71⋅10–14 м2/с, а для нейтрального NCr,u — 1.02⋅
10–7 моль/(м2⋅с) и DCr,u — 1.73⋅10–14 м2/с.
Поскольку в растворе присутствовало некото-
рое количество ионов Cr (VI), поток ионов в ано-
лит осуществлялся как через фазу ионита, так и
через раствор. Для оценки вклада переноса ионов
Cr (VI) через раствор был рассчитан коэффициент
массопереноса (kCr) [9]:
kCrdu
DCr,p
= 1.52
wpdu
νp
0.55
νp
DCr,p
0.33
, (5)
где du — эффективный диаметр частиц ионита
(6⋅10–4 м); DCr,p — коэффициент диффузии ионов
в растворе; wр — линейная скорость потока; vр
— вязкость раствора. Учитывая, что эффективный
диаметр частиц составлял 6⋅10–4 м и при 298 К
DСr,p = 1.13⋅10–9 м2/c, vр = 8.99⋅10–7 м2/c [10], вели-
чина kCr была оценена как 3.03⋅10–5 м/c.
Для нейтрального раствора концентрация
SO4
2– составляла 0.16 моль/м3 и расчет предель-
ного тока (ilim) проводили по формуле [11]:
ilim = (1 + za/zк)⋅ zFkCCr,p , (6)
где za, zк — валентности аниона и катиона соот-
ветственно. Известно, что в кислых разбавленных
растворах преобладающей анионной формой яв-
ляется НCrO4
– [12], следовательно, za=zк=1. В слу-
чае пропускания кислого раствора концентрация
ионов SO4
2– достигала около 1.25 моль/м3, что
соответствует значительному избытку фонового
электролита, поэтому расчет ilim проводили по
формуле [11]:
ilim = zFkCCr,p . (7)
Таким образом, суммарный предельный ток
достигал 3.65 А/м2 для кислого раствора и 2.92
А/м2 — для нейтрального: во всех случаях элек-
трорегенерация осуществлялась в режиме "запре-
дельного тока". При этом в нейтральном раст-
воре поток ионов Cr (VI) через раствор, обусло-
вленный диффузией и миграцией, составлял
2.06⋅10–6 моль/(м2⋅с). В то же время в кислом раст-
воре поток, осуществляемый за счет диффузии, до-
стигал 8.5⋅10–7 моль/(м2⋅с). Эти величины значи-
тельно превышают поток через ионит и перенос
ионов происходил в основном через раствор. Сле-
довательно, можно утверждать, что DCr,u< 1.73⋅
10–14—4.71⋅10–14 м2/с.
Изучена возможность использования гидро-
гелевой формы гидратированного диоксида цирко-
ния для очистки хромсодержащих растворов. Мо-
дельный раствор содержал 0.1 моль/м3 Cr (VI) в
присутствии ионов жесткости. Очистку проводили
в потенциостатическом режиме при напряжении 10 В.
Временные зависимости количества ионов Cr
(VI) в анолите и степени очистки раствора пред-
ставлены на рис. 2.
При этом поток ионов Cr (VI) в анолит со-
ставлял 1.31⋅10–6 моль/(м2⋅с).
Таким образом, можно сделать вывод, что не-
достаточно высокие показатели электродеиони-
зационной очистки раствора и низкий выход по
току (1.95 %) обусловлены низкой подвижностью
ионов Cr (VI) и преимущественным переносом ио-
нов через раствор. Такое аномальное поведение
12 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2008. Т. 74, № 3
связано с взаимодействием полимерной анионо-
обменной мембраны с ионами Cr (VI), которое при-
водит к переходу Cr (VI) → Cr (III). Ионы Cr (III)
характеризуются низкой подвижностью и склон-
ны к образованию нерастворимых гидроксосое-
динений на поверхности гранул ионита и ионо-
обменной мембраны (изменение цвета гранул сор-
бента), что ведет к постепенному отравлению
ИОМ . Вследствие этого коэффициенты диффузии
ионов Cr (VI), полученные электромиграцион-
ным методом для гидрогеля ГДЦ , значительно
ниже величин, оцененных на основании кинетики
сорбции. Поэтому дальнейшая оптимизация про-
цесса очистки может быть связана с поиском ани-
онселективных ионообменных мембран с высо-
кой проницаемостью к ионам Cr (VI), которые
стабильны в присутствии ионов-окислителей. В
качестве таких мембран перспективным являет-
ся использование керамических ионообменных
мембран на основе диоксида циркония [7].
РЕЗЮМЕ. Методом електроміграції з викорис-
танням полімерних мембран визначено коефіцієнти
дифузії йонів Cr (VI) у фазі високогiдратованого не-
органічного йоніту на основі діоксиду цирконію, які
складають менш ніж 1.73⋅10–14— 4.71⋅10–14 м2/с в залеж-
ності від кислотності середовища. Розглянуто можли-
вість використання даного йоніту для вилучення йо-
нів Cr (VI) з розбавлених розчинів методом електро-
дейонізації.
SUMMARY. Diffusion coefficients of Cr (VI) ions
through inorganic ion-exchanger based on highly hydra-
ted zirconium dioxide were determined with electromig-
ration method. These values were found to de less than
1.73⋅10–14— 4.71⋅10–14 m2/s depending on solution acidity.
A possibility of application of this ion-exchanger for remo-
val of Cr (VI) ions from diluted solution by electrodeio-
nization technique was considered.
1. Katz W .E. // Ultrapure Water J. -1999. -16, July–
August. -P. 52—57.
2. Belyakov V.N., Linkov V.M . // Modern tools and
methods of water treatment for improving living stand-
ards. -Netherlands: Springer editor, 2005. -C. 115—136.
3. Dzyazko Y u.S ., Belyakov V.N . // Desalination. -2004.
-162. -P. 179—189.
4. Spoor P.B., Koene L ., ter Veen W .R ., Janssen L .J.J .
// J. Appl. Electrochem. -2002. -32, № 1. -Р. 1—10.
5. Cтрелко В.В. // Cб.: Роль химии в охране окру-
жающей среды. -Киев: Наук. думка , 1983.
6. Дзязько Ю .С., Рождественская Л.М ., Пальчик А .В.
и др. //. Наук. записки. Сер. Хім. науки і технол.
-2005. -42. -С. 50—55.
7. Dzyazko Yu.S. , M ahmoud A., Lapicque F., Belyakov
V.N. // J. Appl. Electrochem. -2007. -37, № 2. -P. 209—217.
8. Spoor P.B., ter Veen W .R ., Janssen L .J.J. // Ibid.
-2001. -31, № 5. -P. 523—537.
9. W alsh F.A. F irst Course in Electrochemical Engi-
neering. -London: Alresford Press, 1993.
10. Parsons R . Handbook of electrochemical constants.
-London.: Butterworth Scientific Publications, 1959.
11. Феттер K. Электрохимическая кинетика. -Горь-
кий: Химия, 1967.
12. Vallejo M .E., Persin F., Innocent C. et al. // Sep. &
Purif. Techn. -2000. -№ 21. -Р. 61—69.
Институт общей и неорганической химии Поступила 27.11.2007
им. В.И . Вернадского НАН Украины, Киев
Рис. 2. Количество Cr (VI) в анолите nCr,а (1, 2) и сте-
пень очистки раствора (3, 4) от времени электроде-
ионизации (τ). рН 6.5 (2, 3); 2.6 (1, 4).
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2008. Т. 74, № 3 13
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-14733 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 0041–6045 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-12-02T09:49:30Z |
| publishDate | 2008 |
| publisher | Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Рождественская, Л.М. Дзязько, Ю.С. Беляков, В.Н. 2010-12-28T11:03:28Z 2010-12-28T11:03:28Z 2008 Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала / Л.М. Рождественская, Ю.С. Дзязько, В.Н. Беляков // Украинский химический журнал. — 2008. — Т. 74, № 3. — С. 10-13. — Бібліогр.: 12 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/14733 544.726+544.622+546.766 Методом электромиграции с применением полимерных мембран определены коэффициенты диффузии ионов Cr( VI) в фазе высокогидратированного неорганического ионита на основе диоксида циркония, которые составляют менее 1.73×10^–14 — 4.71×10^–14 м²/с в зависимости от кислотности среды. Рассмотрена возможность использования данного ионита для извлечения Cr (VI) из разбавленных растворов методом электродеионизации. Diffusion coefficients of Cr (VI) ions through inorganic ion-exchanger based on highly hydrated zirconium dioxide were determined with electromigration method. These values were found to de less than 1.73×10^–14 — 4.71×10^–14 m²/s depending on solution acidity. A possibility of application of this ion-exchanger for removal of Cr (VI) ions from diluted solution by electrodeionization technique was considered. Методом електроміграції з використанням полімерних мембран визначено коефіцієнти дифузії йонів Cr (VI) у фазі високогiдратованого неорганічного йоніту на основі діоксиду цирконію, які складають менш ніж 1.73×10^–14 — 4.71×10^–14 м²/с в залежності від кислотності середовища. Розглянуто можливість використання даного йоніту для вилучення йонів Cr (VI) з розбавлених розчинів методом електродейонізації. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Неорганическая и физическая химия Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала Article published earlier |
| spellingShingle | Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала Рождественская, Л.М. Дзязько, Ю.С. Беляков, В.Н. Неорганическая и физическая химия |
| title | Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала |
| title_full | Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала |
| title_fullStr | Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала |
| title_full_unstemmed | Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала |
| title_short | Перенос ионов CR (VI) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала |
| title_sort | перенос ионов cr (vi) через систему неорганический ионит—полимерная мембрана под действием градиента потенциала |
| topic | Неорганическая и физическая химия |
| topic_facet | Неорганическая и физическая химия |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/14733 |
| work_keys_str_mv | AT roždestvenskaâlm perenosionovcrvičerezsistemuneorganičeskiiionitpolimernaâmembranapoddeistviemgradientapotenciala AT dzâzʹkoûs perenosionovcrvičerezsistemuneorganičeskiiionitpolimernaâmembranapoddeistviemgradientapotenciala AT belâkovvn perenosionovcrvičerezsistemuneorganičeskiiionitpolimernaâmembranapoddeistviemgradientapotenciala |