Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта
The corrosion behavior of tooth and jewellery gold alloys in the medium of a mouth cavity under the extreme situations of a possible contact with other metal or an inhomogeneous crown region has been simulated using the polarization from the outer current source. The methods of potential-dynamic pol...
Saved in:
| Date: | 2007 |
|---|---|
| Main Authors: | , , , , , |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Видавничий дім "Академперіодика" НАН України
2007
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/1716 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта/ В.А. Лавренко, В.В. Лось, А.И. Малышевская, В.А. Швец, В.Н. Талаш, Л.И. Кузнецова // Доп. НАН України. — 2007. — N 3. — С. 105-111. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859732998026428416 |
|---|---|
| author | Лавренко, В.А. Лось, В.В. Малышевская, А.И. Швец, В.А. Талаш, В.Н. Кузнецова, Л.И. |
| author_facet | Лавренко, В.А. Лось, В.В. Малышевская, А.И. Швец, В.А. Талаш, В.Н. Кузнецова, Л.И. |
| citation_txt | Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта/ В.А. Лавренко, В.В. Лось, А.И. Малышевская, В.А. Швец, В.Н. Талаш, Л.И. Кузнецова // Доп. НАН України. — 2007. — N 3. — С. 105-111. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| description | The corrosion behavior of tooth and jewellery gold alloys in the medium of a mouth cavity under the extreme situations of a possible contact with other metal or an inhomogeneous crown region has been simulated using the polarization from the outer current source. The methods of potential-dynamic polarization curves, layer-by-layer Auger electron spectroscopy analysis, as well as XRD and petrographic analyses of reaction products, have been used. It has been established that the tooth gold (900°) being the Au3Cu intermetallide is not practically subjected to corrosion at all, whereas the jewellery gold (585°) being the mixture of AuCu3 and AuCu intermetallides with 6% Ag forms ~ 2μm corrosion film consisting of AgCl deposit with small Cu2O and CuO additives on its surface. The reason of such behavior of gold alloys consists in different crystal-chemical features of the structure of appropriate intermetallides, as well as in the different types of oxygen adsorption on their surface.
|
| first_indexed | 2025-12-01T14:23:17Z |
| format | Article |
| fulltext |
УДК 669.21:546.59
© 2007
В.А. Лавренко, В.В. Лось, А. И. Малышевская, В.А. Швец,
В.Н. Талаш, Л. И. Кузнецова
Сравнительное исследование коррозии
стоматологического (900◦) и ювелирного (585◦) золота
в среде полости рта
(Представлено членом-корреспондентом НАН Украины О.Н. Григорьевым)
The corrosion behavior of tooth and jewellery gold alloys in the medium of a mouth cavity
under the extreme situations of a possible contact with other metal or an inhomogeneous crown
region has been simulated using the polarization from the outer current source. The methods
of potential-dynamic polarization curves, layer-by-layer Auger electron spectroscopy analysis,
as well as XRD and petrographic analyses of reaction products, have been used. It has been
established that the tooth gold (900◦) being the Au3Cu intermetallide is not practically subjected
to corrosion at all, whereas the jewellery gold (585◦) being the mixture of AuCu3 and AuCu
intermetallides with 6% Ag forms ∼ 2µm corrosion film consisting of AgCl deposit with small
Cu2O and CuO additives on its surface. The reason of such behavior of gold alloys consists in
different crystal-chemical features of the structure of appropriate intermetallides, as well as in
the different types of oxygen adsorption on their surface.
Несмотря на успехи современной ортопедической стоматологии в создании новых металло-
полимерных и металлокерамических протезных материалов [1], сплав золота 900◦ по-преж-
нему эффективно используется в лечебной практике. Коронки и мосты на его основе ха-
рактеризуются бактерицидностью, биосовместимостью с материалом естественных зубов —
гидроксиапатитом, удовлетворительной механической прочностью и высокой коррозионной
стойкостью в среде электролита полости рта (главным образом, 3%-ный раствор NaCl).
Однако до настоящего времени не изучен механизм коррозии золота 900◦ в экстремальных
условиях взаимодействия со средой, когда коррозия сплавов в полости рта может резко
возрастать за счет поляризации при контакте разнородных металлов либо вследствие хи-
мической неоднородности самого материала протеза.
Хотя практически всем специалистам известна непригодность ювелирного золота 585◦
для стоматологических целей, до сих пор детально не изучены механизмы его коррозии
в 3%-ном растворе NaCl. Целью настоящей работы является определение механизма корро-
зии стоматологического золота 900◦ в экстремальных условиях поляризации искусственно-
го зуба (или коронки) в полости рта. Значительно большую информацию об особенностях
коррозионных процессов сплавов золота можно получить, в тех же условиях изучая так-
же коррозию ювелирного золота 585◦. Вследствие этого в данной работе было проведено
сравнительное исследование коррозионного поведения двух указанных сплавов золота.
Как известно [2, 3], электрохимическая кинетика основывается на двух типах поля-
ризации: 1) поляризация при контакте с другой электрохимической системой, имеющей
отличающееся от первой значение электродного потенциала, в частности, при контакте
двух разных металлов, причем в образующемся гальваническом элементе подвергающимся
электрохимическому окислению анодом является более электроотрицательный металл ряда
напряжений; 2) поляризация от внешнего источника тока (при электролизе).
ISSN 1025-6415 Доповiдi Нацiональної академiї наук України, 2007, №3 105
Рис. 1. Диаграмма состояния системы Au−Cu
В настоящей работе при исследовании коррозии сплавов золота в 3%-ном растворе NaCl
первый тип поляризации моделировался вторым с использованием метода потенциодина-
мических поляризационных кривых. При этом в эксперименте использовали потенциостат
П 5848 при скорости изменения потенциала 0,5 мВ/с; катодом электролитической ячейки
служила Pt пластина. С точки зрения коррозии экстремально возможная ситуация с мак-
симальным окислением образца в среде полости рта фактически моделируется глубокой
анодной поляризацией — от стационарного потенциала до +1,7 В.
Продукты коррозии на поверхности обоих сплавов золота анализировали послойно в ва-
кууме 10−8 мм рт. ст. в установке Оже-спектрометра марки LAS-2000 (Riber, Франция)
вплоть до расстояния от поверхности образца 2,1 мкм (по мере удаления от поверхности —
через каждые 1–5–10–20–40–100 нм) в результате последовательного снятия слоев бомбар-
дировкой ионами Ar+. Для каждого из образцов было сделано по 30 определений (на раз-
личной глубине слоев) содержания в слоях Au, Cu, Ag, O и Cl (% (ат.)). Количественный
анализ осуществляли по интенсивностям пиков Оже-спектров для указанных элементов,
соответствующих значениям энергии E (эВ): для Cl — 1080, Ag — 950, Au — 756, O —
500 и Cu — 220. В отдельных случаях, для исследования пленок толщиной ∼ 1–2 мкм,
применяли также петрографический анализ частиц снятой окалины в проходящем поляри-
зованном свете, используя минералогический микроскоп МИН-7 с набором иммерсионных
жидкостей, показатели преломления которых известны.
Исходные образцы сплавов золота были проанализированы методами рентгенофазово-
го анализа (прибор ДРОН-3) и Оже-электронной спектроскопии (прибор LAS-2000). Было
установлено, что исследованное в работе стоматологическое золото 900◦ представляет собой
интерметаллидную фазу Au3Cu, соответствующую составу — 74,4% (ат.) Au и 25,6% (ат.) Cu
(рис. 1), а ювелирное золото 585◦ — эквимолярную механическую смесь интерметаллидных
фаз AuCu3 и AuCu (по 47% (мол.), рис. 1) с содержанием 6,0% (ат.) примесного сереб-
ра. Такой состав исходных образцов подтверждается также данными Оже-спектроскопии;
в частности, для золота 585◦ — 33% (ат.) Au +61% (ат.) Cu +6% (ат.) Ag. Как известно [4],
интерметаллиды AuCu3 и AuCu относятся к упорядоченным твердым фазам, характери-
106 ISSN 1025-6415 Reports of the National Academy of Sciences of Ukraine, 2007, №3
Рис. 2. Анодные поляризационные кривые коррозии сплавов золота (1 — золото 900◦, 2 — золото 585◦) и их
катодные поляризационные кривые десорбции адсорбированного кислорода и последующего выделения
водорода (3 — золото 585◦, 4 — золото 900◦) в электролите полости рта
зующимся сверхструктурой. На рентгенограммах таких фаз наблюдаются не только линии
с одними четными индексами, например (200), или с одними нечетными, например (111),
а также со смешанными (сверхструктурными) индексами, например (100) или (110).
На снятых при 25◦С поляризационных кривых коррозии образцов сплавов золота 900◦
и 585◦ в 3%-ном растворе NaCl (рис. 2) наблюдается совершенно разная картина их анодного
окисления (все приведенные в работе потенциалы даны по отношению к хлор-серебряному
электроду сравнения Ag/AgCl/KCl, стандартный потенциал которого по отношению к нор-
мальному водородному электроду составляет +0,22 В). Прежде всего следует отметить,
что несмотря на более отрицательный стационарный потенциал стоматологического золота
в данном растворе (−0,17 В), по сравнению со стационарным потенциалом ювелирного золо-
та (+0,01 В), коррозия стоматологического золота чрезвычайно замедлена. Например, при
достаточно высоком потенциале E = +0,9 В скорость коррозии золота 900◦ практически
равна нулю (ia = 0), тогда как скорость коррозии золота 585◦ соответствует плотности тока
ia10
−2 А/см2. Фактически для стоматологического золота a priori имеет место чрезвычайно
широкая область запассивированного состояния (от −0,17 до +0,90 В), связанного с нали-
чием хемосорбированного кислорода на поверхности образца, тогда как для ювелирного
золота такая область вообще отсутствует.
Очевидно, это связано с высокой упорядоченностью кристаллических решеток сверх-
структурных интерметаллидов AuCu3 и AuCu, на поверхности которых, в отличие от ин-
терметаллида Au3Cu, наблюдается физическая (Ван-дер-Ваальсова) адсорбция кислоро-
да. Именно хемосорбция (а не физическая адсорбция) газа на поверхности твердого тела
вызывает изменение термодинамических функций, характеризующих систему.
Для любого самопроизвольного процесса изменение свободной энергии ∆G отрицатель-
но и в соответствии с уравнением Гиббса–Гельмгольца
∆G = ∆H − T · ∆S. (1)
ISSN 1025-6415 Доповiдi Нацiональної академiї наук України, 2007, №3 107
Изменение энтальпии ∆H также отрицательно, поскольку при хемосорбции адсорбат
теряет энтропию вращательного и поступательного движения (здесь T — абсолютная тем-
пература, ∆S — изменение энтропии системы).
В настоящей работе характер адсорбции кислорода на поверхности интерметаллида
Au3Cu, а также механической смеси упорядоченных сверхструктур AuCu3 и AuCu изучали
в эксперименте косвенно — по электрохимической десорбции O2 с поверхности указанных
образцов (рис. 2, фактически это первые ветви соответствующих катодных поляризацион-
ных кривых образцов в том же растворе). Из сравнения кривых 3 и 4 рис. 2 видно, что
образец золота 585◦ характеризуется значительно большей скоростью удаления с поверхнос-
ти адсорбированного O2 (кривая 3 ), чем образец стоматологического золота (кривая 4 ) —
вследствие существенно меньшей величины энергии связи газа с поверхностью адсорбента
в случае физической адсорбции (по сравнению с химической).
В соответствии с классическими представлениями, силы притяжения, действующие при
физической адсорбции кислорода на интерметаллидах AuCu3 и AuCu, можно отнести к не-
полярным дисперсионным силам, тогда как хемосорбция как химическая реакция между
молекулами O2 и поверхностью интерметаллида Au3Cu, непосредственно связана с распре-
делением электронов твердого адсорбента и адсорбата, а поэтому и с электронной конфи-
гурацией и геометрией системы.
Верхняя же часть полученных катодных поляризационных кривых для сплавов золота
в 3%-ном растворе NaCl — в виде тафелевских прямолинейных участков рис. 2 — может
свидетельствовать о том, что в случае золота 900◦ (кривая 4 ) водород электрохимически
выделяется на одном интерметаллиде (Au3Cu), а в случае золота 585◦ — на двух, что под-
тверждается изломом на кривой 3 при переходе прямолинейного участка выделения во-
дорода на поверхности AuCu к второму прямолинейному участку выделения водорода на
AuCu3.
Далее рассмотрим более подробно анодные поляризационные кривые коррозии сплавов
золота в 3%-ном растворе NaCl. Так, для образца стоматологического золота (Au3Cu) по-
степенная депассивация поверхности, связанная с удалением хемосорбированного O2 (кри-
вая 1, рис. 2), имеет место в весьма широкой области анодных потенциалов, от −0,17 до
+0,90 В, после чего в области потенциалов от +0,90 до 1,20 В в нашем опыте в течение все-
го 10–12 мин наблюдается частичное разложение интерметаллида с переходом иона Cu2+
в раствор:
Au3Cu = 3Au + Cu2+ + 2e. (2)
При этом элементный состав поверхностного слоя на образце стоматологического золо-
та, в специальном опыте помещенном в камеру Оже-спектрометра и подвергнутого бомбар-
дировке ионами Ar+ после его выдержки в электролитической ячейке с 3%-ном раствором
NaCl в течение 6 час при потенциале анода 1,20 В, соответствует незначительному обедне-
нию медью: атомное соотношение Au : Cu на поверхности становится равным 75,0 : 24,9
вместо 74,4 : 25,6 для неокисленного исходного образца.
Однако в среде полости рта, в частности, при контакте золотой и стальной коронки,
подобная поляризация не может быть реализована. Лишь теоретически — при экстремально
глубокой анодной поляризации — в течение суток в раствор может перейти ∼ 10−4 мг
меди, тогда как, в соответствии с санитарными нормами, безвредным для человека является
попадание в организм 0,1 мг меди в сутки.
108 ISSN 1025-6415 Reports of the National Academy of Sciences of Ukraine, 2007, №3
При дальнейшем повышении потенциала анода, начиная с +1,40 В, наблюдается час-
тичная пассивация образца золота 900◦ за счет образования на его поверхности тончайшей
пленки Cu2O красного цвета (под микроскопом в косом отраженном свете — буровато-крас-
ного цвета):
2Au3Cu + H2O = 6Au + Cu2O + 2H+ + 2e. (3)
При этом образование низшего оксида меди подтверждается также петрографически —
в продолжительном (6 час) опыте электролиза, по соответствующему коэффициенту пре-
ломления этой фазы (кубической сингонии) n = 2,67.
Таким образом, даже в условиях экстремально высокой анодной поляризации в электро-
лите полости рта золото 900◦ коррозии практически не подвергается.
Как показали особенности полученной потенциодинамической поляризационной кри-
вой 2 (рис. 2), а также данные послойного количественного Оже-спектроскопического ана-
лиза подвергнутого коррозии образца (таблица 1), коррозия ювелирного золота (механи-
ческая смесь 47% (мол.) AuCu3 + 47% (мол.) AuCu + 6% (ат.) Ag) в 3%-ном растворе NaCl
является сложным, многостадийным процессом.
На первой стадии процесса, начиная от стационарного потенциала +0,01 до +0,2 В,
происходит частичное разложение интерметаллида AuCu с переходом в раствор небольшого
количества ионов одновалентной меди:
AuCu = Cu+ + Au + e. (4)
Последние соединяются с ионами хлора, образуя бесцветные комплексные
[CuCl2]
−-ионы:
Cu+ + 2Cl− = [CuCl2]
−. (5)
При величинах потенциала +0,2 и выше (до +0,3 В) на границе анод-электролит проте-
кает электрохимическая реакция, сопровождающаяся образованием осадка хлорида одно-
валентной меди белого цвета:
AuCu + Cl− = Au + CuCl ↓ +e. (6)
Таблица 1. Состав поверхностных слоев пленок, образующихся при электрохимическом окислении золо-
та 585◦ в 3% растворе NaCl
Глубина
слоя θ, нм
Содержание элементов,% (ат.)
O Cl Ag Au Cu
0 5,5 61,3 29,0 0,0 4,2
2 2,9 59,5 32,4 1,7 3,5
5 2,1 50,6 41,1 2,8 3,4
10 1,6 46,8 43,2 5,1 3,3
40 2,4 40,2 41,7 11,9 3,8
60 2,7 39,0 41,6 13,6 3,2
100 2,8 39,0 39,0 15,9 3,4
200 1,7 40,5 39,4 16,5 1,8
500 0,9 40,1 37,2 18,3 3,5
1000 0,2 46,5 28,1 23,2 2,0
1200 0,2 43,5 36,5 18,0 1,8
1400 1,8 36,7 23,8 27,3 10,4
1700 0,0 7,7 8,1 30,7 53,5
1900 0,0 2,6 6,2 33,0 58,2
ISSN 1025-6415 Доповiдi Нацiональної академiї наук України, 2007, №3 109
Однако в интервале потенциалов +0,3. . . + 0,5 В эта реакция быстро сменяется реакци-
ей (4), а в области потенциалов +0,5. . . + 0,65 В за счет взаимодействия с ионами хлора
содержащегося в ювелирном золоте примесного серебра на поверхности анода образуется
характерный полупрозрачный перламутрово-серый осадок хлорида серебра (в виде просве-
чивающихся чрезвычайно мелких кубических кристалликов):
Ag + Cl− → AgCl ↓ +e. (7)
Поскольку в твердом теле коэффициент самодиффузии серебра DAg
o
= 0,895 см2/с на-
много больше, чем золота DAu
o
= 0,02 см2/с [5], из-за избытка серебра в поверхностных
слоях анода потенциал осаждения хлорида серебра все более сдвигается от его равновесного
значения Eр = 0,44 В в сторону более высоких значений вследствие существенного сдвига
равновесия вправо.
Анодное разложение другого интерметаллида, входящего в состав ювелирного золота
AuCu3, начинается при потенциале +0,65 В и продолжается вплоть до потенциала +0,9 В:
AuCu3 = 3Cu2+ + Au + 6e, (8)
но, в отличие от катиона Cu+, катион Cu2+ склонен к образованию более сложного ком-
плексного иона [CuCl4]
2−, окрашивающего раствор в зеленоватый цвет:
Cu2+ + 4Cl− = [CuCl4]
2−. (9)
В нашем случае ионы [CuCl4]
2−, взаимодействуя с ионами Na+, образуют осадок свет-
ло-желто-зеленоватого цвета в соответствии с реакцией
2Na+ + [CuCl4]
2− = Na2[CuCl4] ↓, (10)
выпадающий на дно электролитической ячейки.
С помощью количественного Оже-спектроскопического анализа поверхностных слоев,
образующихся при коррозии в 3%-ном растворе NaCl ювелирного золота, в области потен-
циалов +0,95. . .+1,3 В (табл. 1) также установлено доминирующее протекание реакции (7)
с участием примесного серебра, причем количество серебра, регистрируемое на этой стадии
процесса, примерно в 6,5 раза превышает регистрируемое в случае формирования корро-
зионной пленки при +0,6 В.
Установлено также, что на образце ювелирного золота при потенциалах 1,3–1,4 В па-
раллельно с реакцией (7) протекает реакция
2AuCu + H2O = 2Au + Cu2O + 2H+ + 2e, (11)
а при потенциалах 1,4–1,6 В — реакция
AuCu3 + 3H2O = Au + 3CuO + 6H+ + 6e, (12)
причем общий баланс элементного состава поверхностных пленок резко сдвинут в пользу
реакции (7) образования осадка хлорида серебра.
Что касается “побочных” для нашего случая реакций (11) и (12), вклад реакции (11)
существенно ниже, чем реакции (12) — на окончательно сформировавшейся на образце
110 ISSN 1025-6415 Reports of the National Academy of Sciences of Ukraine, 2007, №3
перламутровой пленке AgCl визуально наблюдаются только густые пятна высшего оксида
меди CuО черного цвета (моноклинной сингонии с коэффициентом преломления n = 2,91),
тогда как в более нижнем слое пленки в массе AgCl определяется примесь частиц Cu2О,
обволакивающих тончайшие столбики золота. В принципе это вполне согласуется с из-
вестной теорией Вагнера, разработанной для окисления сплавов, содержащих благородные
металлы [6].
Для заключительной (самой нижней) части поляризационных кривых 1 и 2 рис. 2
(вплоть до 1,65 В) электрохимического выделения кислорода из раствора
2H2O = O2 + 4H+ + 4e (13)
в нашем случае не наблюдается, несмотря на то, что равновесный потенциал этой реакции
Eр = +1,46 В в обоих случаях достигается. Это может быть объяснено теорией кислородно-
го перенапряжения Ферстера–Грубе [3], согласно которой оксидные/хлоридные соединения,
образующиеся на аноде, частично закрывают поверхность электрода, и электрический ток
сосредоточивается лишь на небольших свободных участках его поверхности. Повышенные
значения потенциала, которые приходится прилагать к аноду для получения обычных сред-
них плотностей тока и “проявляются” как кислородное перенапряжение.
Таким образом, проведенное нами исследование не только подтверждает эффективность
использования в стоматологической практике золотых коронок 900◦, но и впервые устанав-
ливает причины сравнительно высокой скорости коррозии ювелирного золота 585◦ в среде
полости рта.
1. Трезубов В.Н., Штейнгарт М.З., Мишнев Л.М. Ортопедическая стоматология. Прикладное мате-
риаловедение. – Санкт-Петербург: Спец. литература, 1999. – 324 с.
2. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. – Москва: Высш. шк., 1987. – 568 с.
3. Изгарышев Н.А., Горбачев С. В. Курс теоретической электрохимии. – Москва: Госхимиздат, 1951. –
503 с.
4. Уманский Я.С., Финкельштейн Б.Н., Блантер М.Е. и др. Физическое металловедение. – Москва:
Госметаллургиздат, 1955. – 724 с.
5. Мелвин-Хьюз Э.А. Физическая химия. – Москва: Изд-во иностр. лит., 1962. – 1148 с.
6. Францевич И.Н., Лавренко В.А., Пилянкевич А.Н. и др. Анодные оксидные покрытия на легких
сплавах. – Киев: Наук. думка, 1977. – 259 с.
Поступило в редакцию 11.08.2006Институт проблем материаловедения
им. И.Н. Францевича НАН Украины, Киев
Национальный медицинский университет
им. А.А. Богомольца, Киев
ISSN 1025-6415 Доповiдi Нацiональної академiї наук України, 2007, №3 111
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-1716 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 1025-6415 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-12-01T14:23:17Z |
| publishDate | 2007 |
| publisher | Видавничий дім "Академперіодика" НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Лавренко, В.А. Лось, В.В. Малышевская, А.И. Швец, В.А. Талаш, В.Н. Кузнецова, Л.И. 2008-09-02T16:53:07Z 2008-09-02T16:53:07Z 2007 Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта/ В.А. Лавренко, В.В. Лось, А.И. Малышевская, В.А. Швец, В.Н. Талаш, Л.И. Кузнецова // Доп. НАН України. — 2007. — N 3. — С. 105-111. — рос. 1025-6415 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/1716 669.21:546.59 The corrosion behavior of tooth and jewellery gold alloys in the medium of a mouth cavity under the extreme situations of a possible contact with other metal or an inhomogeneous crown region has been simulated using the polarization from the outer current source. The methods of potential-dynamic polarization curves, layer-by-layer Auger electron spectroscopy analysis, as well as XRD and petrographic analyses of reaction products, have been used. It has been established that the tooth gold (900°) being the Au3Cu intermetallide is not practically subjected to corrosion at all, whereas the jewellery gold (585°) being the mixture of AuCu3 and AuCu intermetallides with 6% Ag forms ~ 2μm corrosion film consisting of AgCl deposit with small Cu2O and CuO additives on its surface. The reason of such behavior of gold alloys consists in different crystal-chemical features of the structure of appropriate intermetallides, as well as in the different types of oxygen adsorption on their surface. ru Видавничий дім "Академперіодика" НАН України Матеріалознавство Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта Article published earlier |
| spellingShingle | Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта Лавренко, В.А. Лось, В.В. Малышевская, А.И. Швец, В.А. Талаш, В.Н. Кузнецова, Л.И. Матеріалознавство |
| title | Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта |
| title_full | Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта |
| title_fullStr | Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта |
| title_full_unstemmed | Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта |
| title_short | Сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта |
| title_sort | сравнительное исследование коррозии стоматологического (900°) и ювелирного (585°) золота в среде полости рта |
| topic | Матеріалознавство |
| topic_facet | Матеріалознавство |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/1716 |
| work_keys_str_mv | AT lavrenkova sravnitelʹnoeissledovaniekorroziistomatologičeskogo900iûvelirnogo585zolotavsredepolostirta AT losʹvv sravnitelʹnoeissledovaniekorroziistomatologičeskogo900iûvelirnogo585zolotavsredepolostirta AT malyševskaâai sravnitelʹnoeissledovaniekorroziistomatologičeskogo900iûvelirnogo585zolotavsredepolostirta AT švecva sravnitelʹnoeissledovaniekorroziistomatologičeskogo900iûvelirnogo585zolotavsredepolostirta AT talašvn sravnitelʹnoeissledovaniekorroziistomatologičeskogo900iûvelirnogo585zolotavsredepolostirta AT kuznecovali sravnitelʹnoeissledovaniekorroziistomatologičeskogo900iûvelirnogo585zolotavsredepolostirta |