Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей
Gespeichert in:
| Veröffentlicht in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Datum: | 1983 |
| Hauptverfasser: | , , , |
| Format: | Artikel |
| Sprache: | Russian |
| Veröffentlicht: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
1983
|
| Schlagworte: | |
| Online Zugang: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/182503 |
| Tags: |
Tag hinzufügen
Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Zitieren: | Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей / Р.Г. Макитра, Л.И. Мельдер, Я.Н. Пuрuг, А.В. Эббер // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 4. — С. 367-372. — Бібліогр.: 16 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-182503 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
Макитра, Р.Г. Мельдер, Л.И. Пuрuг, Я.Н. Эббер, А.В. 2022-01-05T18:29:07Z 2022-01-05T18:29:07Z 1983 Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей / Р.Г. Макитра, Л.И. Мельдер, Я.Н. Пuрuг, А.В. Эббер // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 4. — С. 367-372. — Бібліогр.: 16 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/182503 541.12.038.2 ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Неорганическая и физическая химия Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей Correlation of Limiting Factors of the Ester and Ketone Activity with the Characteristics of Solvents Article published earlier |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| title |
Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей |
| spellingShingle |
Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей Макитра, Р.Г. Мельдер, Л.И. Пuрuг, Я.Н. Эббер, А.В. Неорганическая и физическая химия |
| title_short |
Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей |
| title_full |
Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей |
| title_fullStr |
Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей |
| title_full_unstemmed |
Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей |
| title_sort |
корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей |
| author |
Макитра, Р.Г. Мельдер, Л.И. Пuрuг, Я.Н. Эббер, А.В. |
| author_facet |
Макитра, Р.Г. Мельдер, Л.И. Пuрuг, Я.Н. Эббер, А.В. |
| topic |
Неорганическая и физическая химия |
| topic_facet |
Неорганическая и физическая химия |
| publishDate |
1983 |
| language |
Russian |
| container_title |
Украинский химический журнал |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| format |
Article |
| title_alt |
Correlation of Limiting Factors of the Ester and Ketone Activity with the Characteristics of Solvents |
| issn |
0041–6045 |
| url |
https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/182503 |
| citation_txt |
Корреляция предельных коэффициентов активности сложных эфиров и кетонов с характеристиками растворителей / Р.Г. Макитра, Л.И. Мельдер, Я.Н. Пuрuг, А.В. Эббер // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 4. — С. 367-372. — Бібліогр.: 16 назв. — рос. |
| work_keys_str_mv |
AT makitrarg korrelâciâpredelʹnyhkoéfficientovaktivnostisložnyhéfiroviketonovsharakteristikamirastvoritelei AT melʹderli korrelâciâpredelʹnyhkoéfficientovaktivnostisložnyhéfiroviketonovsharakteristikamirastvoritelei AT purugân korrelâciâpredelʹnyhkoéfficientovaktivnostisložnyhéfiroviketonovsharakteristikamirastvoritelei AT ébberav korrelâciâpredelʹnyhkoéfficientovaktivnostisložnyhéfiroviketonovsharakteristikamirastvoritelei AT makitrarg correlationoflimitingfactorsoftheesterandketoneactivitywiththecharacteristicsofsolvents AT melʹderli correlationoflimitingfactorsoftheesterandketoneactivitywiththecharacteristicsofsolvents AT purugân correlationoflimitingfactorsoftheesterandketoneactivitywiththecharacteristicsofsolvents AT ébberav correlationoflimitingfactorsoftheesterandketoneactivitywiththecharacteristicsofsolvents |
| first_indexed |
2025-11-25T20:32:27Z |
| last_indexed |
2025-11-25T20:32:27Z |
| _version_ |
1850522073788579840 |
| fulltext |
11. Паховчишин С. В., Гриценко В. Ф. Влияние рН среды и электролитов на структу
рообразовапие тиксотропных дисперсии аэросила.- Укр. ХИМ. ЖУРИ., 1977, 43, N2 5,
с.495-500.
12. Саггоl й., Starkey С. Н. Reactivity of сlау mineral with acids and alcalis.- Clay
and Clay mincrals, 1971, 19, N 5, р. 321-333.
Институт КОЛЛОИДНОЙ химии и ХИМИИ воды
им. А. В. Думаиского АН УССР
мдк 541.12.038.2
КОРРЕЛЯЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ КОЭФФИЦИЕНТОВ
АКТИВНОСТИ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ И КЕТОНОВ
С ХАРАКТЕРИСТИКАМИ РАСТВОРИТЕЛЕЙ
Р. г. Макитра, л. И. Мельдер, Я. Н. "ириг, А. В. Эббер
Поступила
1 февраля 1982 г.
Для определения предельных коэффициентов активности веществ в
растворах в зависимости от свойств растворителя и априорного про
гнозирования коэффициентов распределения между несмешивающими
c~ растворителями и водой используются различные теоретические [1,
2] и полуэмпирические [3, 4] подходы. Например, для описания раст
воров неэлектролитов без специфического взаимодействия использова
ли теорию регулярных растворов [5, 6], которая наиболее применима
в углеводородныхсистемах.
В случае растворов с полярными компонентами и сложным харак
тером межмолекулярных взаимодействий для корреляции коэффициен
тов активности (или коэффициентов распределения) со свойствами ра
створителей распространение получили полуэмпирические, так называ
емые экстратермодинамическиезависимости, охватывающие различные
виды взаимодействия в растворах. Они основаны на принципе линей
ности свободных энергий и имеют вид полипараметрическихлинейных
уравнений.
Таблица 1
Свойства растворителей
Растворитель
n2- 1 e-l 02 В Е
n2+2 2е+l
н-Гексан 0,2989 0,185 0,054 О О
н-Гептан 0,2358 0,191 0,056 О О
н-Октан 0,2411 0,194 0,057 О О
н-Гексадекан 0,2596 0,206 0,102 О О
Циклогексан 0,2563 0,203 0,068 О О
со, 0,2742 0,225 0,076 О О
Хлороформ 0,2653 0,359 0,088 14 3,3
Дихлорэтан 0,2661 0,431 0,108 40 О
Хлоргексан 0,2528 0,405 0,071 59* О
Хлорбензол 0,3064 0,377 0,087 38 О
Бромбензол 0,3232 0,373 0,096 40 О
Бензол 0,2946 0,231 0,085 48 2,1
Толуол 0,2926 0,238 0,080 58 )'3 I
о-Ксилол 0,2968 0,265 0,081 68 1,0 .
и-Ксилол 0,2921 0,239 0,077 68 1,0
n-Ксилол 0,2920 0,229 0,077 68 ... 1,0
Этилбензол 0,2921 0,238 0,078 58 1,0
Кумол 0,2399 0,239 0,074 56 1,2
Мезитилен 0,2938 0,231 0,077 77 0,8
• Величина для ll-бутилхлорида.
УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, Т. 49, N2 4 367
Установлено, что коэффициенты распределения К фенолов [7], кар
бонильных соединений [8]1 карбоновых кислот [9] между фазами ор
ганического растворителя и воды, а также предельные коэффициенты
активности 19у- углеводородов c4-cs в различных растворителях [10]
удовлетворительно коррелируют со свойствами растворителей посред
ством линейного пятипараметрового уравнения, учитывающего способ
ность растворителя к неспецифической и специфической сольватации:
n2 - 1 8-1
19 l( (у-) = ао + а1 n2 + 2 + а2 28 + 1 + aiJ2 + а",В + а"Е,
где п и Е - соответственно показатель преломления и диэлектрическая
проницаемость растворителей; В и Е - их нуклеофильность (основ
ность) и электрофильносгь (кислотность) согласно [11, 12]; о - пара
метр растворимости, характеризующей плотность энергии когезии ве
щества, который рассчитывают по уравнению
б = V(Н" - RT)/v,
где н» - мольная энтальпия испарения; о - мольный объем.
В настоящем сообщении показана применимость данного урав
нения для описания корреляционной зависимости между свойствами
растворителей (в том числе полярных галогенпроизводных углеводоро
ДОВ) и значениями предельных коэффициентов активности сложных
эфиров и кетонов в этих растворителях. Были обработаны данные о
предельных коэффициентах активности [13, 14] в 18 растворителях,
Таблица 2
Величины lп 1'I"V сложных эфиров в растворителях
Сложный эфир
Раствори
тель метил-I этиnаце-I Пропил- I Бутил- I Амилаце-I Метил- I Метил- I Метил
ацепп ТаТ ацетат ацетаТ тат пропионат валерат капроат
-1,127 -1,508 -1,774 -1,528 -1,516
-0,523 -0,444 -0,166 -0,193 -0,219
0,147 -0,166
0,357 -0,110
0,212 0,134
О ,424 0,164
о ,009 -о, 117 -о ,292
0,159 -0,051
0,152 -0,009
0,087 -0,002
0,186
0,226 0,000
0,041 -0,025
0,166 -0,051
1,158 0,983
1,073 0,898
1,069 0,937
0,790 0,716
1,188 0,990
0,163 0,018
-1,298 -1,222
-0,092 -0,099'
0,315
-0,060
0,500
0,405
0,343
0,400
0,161
0,203
1,368
1,285
1,274
1,064
1,460
0,341
-1,330
-0,203
0,392
0,090
0,009
0,009
0,030
1,100
1,145
1,151
0,827
0,974
-0,005
0,253
0,122
0,200
0,203
1,133
1,066
0,992
0,903
1,188
0,175
0,120 -0,090
-0,062 -0,223
О , 127 -о, 189
0,189 -0,516
0,348
0,053
0,216
0,313
0,313
0,315
0,189
0,322
0,244
1,545
1,444
1,350
0,965
1,287
0,272
0,189
0,212
0,262
0,205
0,186
0,198
1,294
1,372
1,283
1,119
1,564
0,280
0,438
1,799
0,633
0,479
0,470
0,447
1,405
1,548
1,269
1,294
0,412
0,389
н-Гексан
н-Гептан
н-Октан
н-Гекса
декан
Цикло
сексан
со,
Хлоро
форм
Дихлор
этан
Хлор
гексан
Хлор
бензол
Бром
бенэо..'I
Бензол
Толуол
о-Кси
лол
и-Кси
лол
n-Кси
о/10Л
Этил
бензол
Кумол
368 УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, Т. 49, Н!! 4
с< Таблица 3?:
"'tj
Коэффициенты полипараметровых уравнений, описывающих зависимость 1п yl"V сложи ЫХ эфиров от свойств растворителей>:s::
:t
() I Колнч еСТВО
~ Сложный эфир
точек ао I а1 й2 аз a~ а, I R:s:
:si
>< Метилацетат (R==O,948; 5=0,270)* 17 2,505 2,204 -5,404 -8,038 -0,004 -0,455 0,968 0,223:s:
~ 2,939 О -5,686 -6,478 О -0,477 0,962 0,222:s: 2,632 О -6,393 О О -0,494 0,957 0,239..t:
t11
о Этилацетат (R=0,953; 5=0,271) 17 2,848 -1,553 -3,171 -8,153 -0,012 -0,071 0,964 0,196;::-:::
:s:: 2,550 О -2,967 -10,38 -0,013 О 0,958 0,195
:si 2,045 О -4,043 О -0,014 О 0,935 0,240
~
Пропилацетат (R=0,957; 5=0,262) 17 2,844 -0,275 -5,245 -6,447 -О,ООl -0,599 0,986 0,161«
." 2,793 О -5,276 -6,756 О -0,Е03 0,985 0,148:::r:
> 2,472 О -6,012 О О -0,620 0,980 0,174
~
Бутилацетат (R=0,958; 5=0,217) 17 2,479 -1,592 -4,742 -1,707 -0,001 -0,505 0,985 0,139
ф 2,173 О -4,747 -3,195 О -0,509 0,983 0,13800
~ 2,022 О -5,095 О О -0,518 0,982 0,140
~
Амилацетат (R=0,949; S=- 0,276) 2,616 -2,389 ~4,782 -0,691 -0,005 0,985
~ 16 -0,474 0,156
~ 2,060 О -5,170 О -0,006 -0,469 0,983 0,152
~
2,004 О -5,623 О О -0,530 0,958 0,235
~ Метилпропионат.(R=0,949; 5=0,276) 15 2,080 -0.963 -5,220 -5,291 0,001 -0,489 . 0,974 0,208
2,686 О -5.118 -5,912 О -0,487 0,974 0,190
(,..:) 2,396 О -5,708 О О -0,505 0,968 0,207
J
Метилвалерат (R=0,952; 5=0,237)cf 15 2,744 -2,721 -3,886 -3,987 -0,001 -0,44·1 0,980 0,163
о 2,883 -4,096 -4,267 О О -0,447 0,977 0,156cn
1,883 О -4,538 О О -0,482 0,966 0,189
Метилкапроат (R==0,942; 5=0,280) 12 1,289 1,978 -3,414 -2,890 -0,005 -0,420 0,988 0,142
1,666 О -3,869 О -0,004 -0,408 0,986 0,128
1,629 О -4,072 О О -0,448 0,972 0,182
• В скобках приведены данные с учетом CCI4, количество точек, соответственно, на ПОрЯДОК больше.
~cn
(Q
для которых в литературе имеются все необходимые параметры специ
фической сольватации (табл, 1). При расчете по приведенному уравне
нию в случае сложных эфиров (табл. 2) общий коэффициент корре
ляции I~ достигает удовлетворительной величины 0,94--0,96. Во все)
случаях от прямой регрессии больше всего отклоняются значения 'У"
в CCI 4• С исключением этого растворителя величина R повышается
до 0,97-0,99. В табл. 3 приведены коэффициенты регрессии соответ
ствующих уравнений, общие коэффициенты корреляции R и средне
квадратичные ошибки s. Все сольватационные взаимодействия, а
также самоассоциация растворителя понижают величину "'{", на чтс
указывают отрицательные знаки при соответствующих членах урав,
нения регрессии. .
Рассмотрев влияние отдельных параметров, поочередно исключая
их, согласно [15], установили, что величины In V'" определяются толь
ко двумя характеристиками растворителя: электрофильностью и по
лярностью (табл. 3). Остальные параметры малозначимы, и их ис
ключение почти не понижает величины общего коэффициента корреля
цИИ R. Таким образом, в рассмотренных растворах происходит специ
фическая электрофильная сольватация молекул сложных эфиров, чтс
находится в соответствии с их электронодонорным характером. Одно
временно с ростом полярности растворителей усиливается роль не
специфической сольватации. Значение нуклеофильной сольватаци~
сложного эфира растворителями ничтожно. То же относится и к по
ляризуемости растворителей. Малозначима также роль их самоассо
циаuии. ~~тановленным закономерностям подчиняются семь из BOCbM~
рассмотренных сложных эфиров. Определенные отклонения отмечают
ся только для этилацетата, где наряду с фактором поляризуемости
относительно малозначимым оказывается влияние электрофильног
сольватации.
Таблица 4
Величины In y~ кетонов в растворителях
Кетон
Рас творитель
Ацетон I Пентанон-з ПинаколинБутанон Гексанон-2 Гептанон-й
Гексан 2,251 1,757 1,589 1,481 1,138
Гептан 1,594 1,504 1,564 1,395 1,086
Октан 2,271 1,607 1,468 1,497 1,429 1,109
Гексадекан 1,763 1,346 1,165 1,103 1,251 0,934
Циклотексан 2,498 1,930 1,638 ] ,549 1,479 1,165
СС14 1,444 0,744 0,581 0,564 0,586
Хлоргексан 0,774 0,316 0,169 0,292 0,006
Хлорбензол 0,393 0,018 -0,283 -0,117 -0,130 -0,157
Бензол 0,698 0,243 0,111 0,147 0,173
Толуол 0,812 0,436 0,139 0,252 0,098 0,204
А-t-Ксилол 0,527 0,235 0,305 0,192 0,231
n-Ксилол 1,207 0,479 0,249 0,267 0,203 0,191
Этилбензол 0,962 0,417 0,266 0,303 0,309 0,202
Кумол 0,998 0,551 0,164 0,327 0,348 0,247
Мезитилен 0,572 0,245 0,416 0,366 0,319
Определяющее влияние на величины активносгей полярности и
электрофильности растворителей подтверждается при обработке дан ..
ПЫХ 1]0 yl'.J ДЛЯ кстонов (табл, 4). При корреляции величин In'V~ со
свойствами растворителей по пятипараметровому уравнению во всех
случаях параметры поляризуемости, плотности энергии когезии и ос
НОВНОСТИ растворигелей оказываются малозначимыми (табл. 5). Ко
эффициенты корреляции двухпараметровых зависимостей lпу'" от по-
370
УКРАИНСКИй химичвскии ЖУРНАЛ, 1983, т. 49, N!! 4
~
-е
>
:s:: Таблица 5::r:
о
Коэффициенты полипараметровых уравнений, описывающих зависимость In у'" кетонов от свойств растворителей~
-е-
53
IКетон Количество I I I I I I I R>< точек ао а. а2 аз а.• 06
:s:
~
:s::
..r::: Ацетон (R=O,960; 5=0,266)* 11 4,738 -2,957 -5,911 -9,309 -0,005 -0,383 0,972 0,243
rт1
о 4,395 О --7,550 -10,86 О -0,600 0,965 0,230~
:s: 3,747 О -8,096 О О -0,661 0,947 0,282
~
~ Бутанон (R==0,951; 5=0,241) 14 4,324 -7,097 -5,006 -2,224 -0,002 -0,320 0,972 0,172 .
с<
"'с1 4,462 -8,031 -5,348 О О -0,363 0,970 0,157
::t
> 2,703 О -6,624 О О -0,538 0,924 0,248
.~
ф
Пентанон-2 (R=0,945; 5=0,258) 13 3,595 -2,949 --4,780 -6,988 -0,008 -0,309 0,973 0,197
00 2,485 О -5,399 О -0,009 -0,393 0,955 0,221~
~ 2,796 О -7,382 О О -0,663 0,926 0,282
~
Гексанон-2 (R=0,958; 5=0,216):о 14 3,612 -3,312 -4,246 -7,821 -0,006 -0,303 0,984 0,141
~ 2,440 О -5,108 О -0,007 -0,411 0,960 0,200
~ 2,719 О -6,805 О О -0,643 0,940 0,244
~ Гептанон-2 (R=0,965; s=0,200) 13 2,932 -0,891 -6,218 -1,363 -0,009 -0,282 0,993 0,095
* 2,705 О -6,637 О -0,009 -0,297 0,993 0,088
3,024 О -8,860 О О -0,585 0,961 0,201
Пинаколин"* 13 2,778 -2,709 -4,791 -1,459 -0,002 -0,386 0,989 0,094
2,948 -3,453 -5,245 О О -0,471 0,988 0,087
2,206 О -5,814 О О -0,563 0,977 0,120
• В скобках приведены данные с учетом СС1.1 , количество точек, соответственно, на порядок больше; ** для СС1 4 данных нет.
~
~
лярности И электрофильности растворителей несколько меньше, чем
для сложных эфиров, возможно потому, что ДJIЯ кетонов имеются дан
ные по меньшему числу растворителей.
1. Статистические методы расчета коэффициента термодинамической активности в
разбавлениых растворах неэлекгролитов / г. г. девятых, В. М. Степанов,
М. я. Широбоков, С. В. Яньков.е- В кн.: Гидриды, галиды и металлорганические
соединения особой чистоты. М. : Наука, 1976, с. 5-32.
2. Кузнецова Е. М. О ВОЗМО){{НОСТИ теоретического описания экстракции неполярными
растворителями.- Журн. физ. химии, 1974,48, N2 11, с. 2865-2868.
з. Pierotti а.} Deal С., Пе: Е. Activity coefficients and molecular structure.- Ind.
Eng. Спегп., 1959,51, N 1, р. 95-102.
4. Noel D., Meloan С. Empirical correlations in solvent extraction.- Separ. Sci., 1972,
7} N 1, р. 95-102.
5. Sreb,enik S., Сопеп S. Theoretical derivation of partition coeefficient from solubility
рагаЛ1сtсг.- J. PhY5. Chem., 1976, 80, N 9, р. 996-999.
6. Эббер А. В. Описание равновесия в экстракционных системах с распределяющими
ся кислородсодержащими соединениями без Н-СВЯЗИ: Автореф. дис. ... канд. хим.
наук.- Иваново, 1981.-24 с.
7. Макигра Р. Г., Пириг Я. /1. Влияние свойств растворителей на коэффициенты
распрецеления. 4. Применение линейного пятипараметрового уравнения Д,,1Я опи
сания распределения фенолов между водой и органической фазоЙ.- Реакц, спо
.еоопосгь орган. соединении, 1979, 16, N22, с. 261-272.
:'8. MflKu1pa Р. Г., Пириг я. Н. Влияние свойств растворителей на коэффициенты
распределспин. 2. Распределение некоторых карбонильных соединений мсжду ВО
вои II органичсскими растворителями.е- Там же, 1978, 15, N24, с. 547-560.
9. Макигра Р. Г., [lllрuг Я. Н., Фильц Д. и. Влияние свойств растворителей на коэф
фициснты распределения. 5. Извлечение уксусной II ПрОПИОНО130Й кислот ИЗ водной
среды органическими растворигслями.с- Там Л\С, 1979, 16.1 Ng 2, с. 261-262.
10. Макитра Р. г.} Пuрuг Я. Н. Примепецие липеиных уравнений, включающих
несколько парамстров, для характеристики сслективпости растворителей при экст
ракцпи уг.пеВОДОрОДОll.- Нефтехимия, 1980, 2(), <J~Ъ 1, с. 145-154.
11. Коппсль и. А., Паю А. и. Параметры общей осповности растворителей.е- Реакц.
способность орган. сосдипспий, 1974, 11.. N'2 1, с. 121-138.
12. Коплель и. А.} Паю А. У/. Расширенная шкала параметров элекгрофильности рас..
ТВОРIlТСЛСIUI.- Там же, с. 139-143.
13. Аарна А. Н., Лtlэль()ер л. Н., Эббер А. В. Использование модифицированпой тео
рип регулярных растворов для описания растворов кетопов в псполяриых раство
РJIТСJIЯХ.- Жури. прикл. химии, 1980,53, N2 1, с. 156-158.
14. Мэльде» /1. /--/., Эббср А. В. Коэффициенты активпости сложных эфиров в гекса
декане и ВОдС.- Тр. 1аЛ..'1011. полнгсхн. ин-та, 1978, N2449, с. 3-11.
15. Тне ицйитсе of Пте sоlvепt оп organic rcaclivity. Pt. 1. Kinetics and гпеспагпвгп
of Пте reactions of carboxylic acids \\'itll diаzоdiрllепуlПlеt11апе in donor аргойс 501
усгпэ / N. В. Спартпап, 1\\. R. J. Dack, о. J. !\С\Vlпап, J. Shorter, к, \Vilkinson
J. Спсгп, Soc., Perkin Trans., 1974, pt. 2. N 8, р. 962-971.
Институт гсологип И геохимии горючих ископаемых Аг! УССР
Таллинский политехнический институт
Львовский политехническийинститут
ъдк 51,: 5·11.1
ФИЗИКО-ХИ1\'\ИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ
НЕКОТОРЫХ ТИОСУЛЬФОКИСЛОТ
А. А. Гундорина
Поступила
10 июня 1982 г.
Калийные соли тиосульфокислот общей формулы RS202I< (R - ор ..
ганнческий радикал) используются в качестве исходных веществ в
синтезе тиоэфиров, проявляющих биологическую активность на раз
личного рода бактерии [1, 2]. Физико-химические свойства этих со
единений изучены мало, что затрудняет расчеты при разработке ана
литических методик, а также практическое использование их в хими-
ческом синтезе.
Цель данной работы - изучить кислотно-основные и окислитель-
но-восстановительные свойства некоторых соединений этого ряда:
СНзS2О2К - метантиосу.пьфонат (МТС), C2HsS20 2K - этантиосульфо-
.372
УКРАИНСКИй ХИМ.ИЧЕСКИЙ ЖУРНАЛ. 1983, Т. 49, N!l 4
|