Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов
В данной работе приведены некоторые результаты исследования возможности концентрирования металлов при помощи каприновой кислоты, использованной ранее в качестве реагента для отделения железа от титана....
Saved in:
| Published in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Date: | 1983 |
| Main Authors: | , , , |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
1983
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/182630 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов / И.В. Пятнuцкuй, В.В. Сухан, Т.А. Онищенко, Ю.К. Онищенко // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 6. — С. 634-636. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-182630 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
Пятнuцкuй, И.В. Сухан, В.В. Онищенко, Т.А. Онищенко, Ю.К. 2022-01-11T18:11:37Z 2022-01-11T18:11:37Z 1983 Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов / И.В. Пятнuцкuй, В.В. Сухан, Т.А. Онищенко, Ю.К. Онищенко // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 6. — С. 634-636. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/182630 542.61 В данной работе приведены некоторые результаты исследования возможности концентрирования металлов при помощи каприновой кислоты, использованной ранее в качестве реагента для отделения железа от титана. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Аналитическая химия Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов Capric Acid as a Reagent for Absolute Group Concentrating Metal Traces Article published earlier |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| title |
Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов |
| spellingShingle |
Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов Пятнuцкuй, И.В. Сухан, В.В. Онищенко, Т.А. Онищенко, Ю.К. Аналитическая химия |
| title_short |
Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов |
| title_full |
Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов |
| title_fullStr |
Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов |
| title_full_unstemmed |
Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов |
| title_sort |
каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов |
| author |
Пятнuцкuй, И.В. Сухан, В.В. Онищенко, Т.А. Онищенко, Ю.К. |
| author_facet |
Пятнuцкuй, И.В. Сухан, В.В. Онищенко, Т.А. Онищенко, Ю.К. |
| topic |
Аналитическая химия |
| topic_facet |
Аналитическая химия |
| publishDate |
1983 |
| language |
Russian |
| container_title |
Украинский химический журнал |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| format |
Article |
| title_alt |
Capric Acid as a Reagent for Absolute Group Concentrating Metal Traces |
| description |
В данной работе приведены некоторые результаты исследования возможности концентрирования металлов при помощи каприновой кислоты, использованной ранее в качестве реагента для отделения железа от титана.
|
| issn |
0041–6045 |
| url |
https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/182630 |
| citation_txt |
Каприновая кислота как реагент для абсолютного группового концентрирования следов металлов / И.В. Пятнuцкuй, В.В. Сухан, Т.А. Онищенко, Ю.К. Онищенко // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 6. — С. 634-636. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. |
| work_keys_str_mv |
AT pâtnuckuiiv kaprinovaâkislotakakreagentdlâabsolûtnogogruppovogokoncentrirovaniâsledovmetallov AT suhanvv kaprinovaâkislotakakreagentdlâabsolûtnogogruppovogokoncentrirovaniâsledovmetallov AT oniŝenkota kaprinovaâkislotakakreagentdlâabsolûtnogogruppovogokoncentrirovaniâsledovmetallov AT oniŝenkoûk kaprinovaâkislotakakreagentdlâabsolûtnogogruppovogokoncentrirovaniâsledovmetallov AT pâtnuckuiiv capricacidasareagentforabsolutegroupconcentratingmetaltraces AT suhanvv capricacidasareagentforabsolutegroupconcentratingmetaltraces AT oniŝenkota capricacidasareagentforabsolutegroupconcentratingmetaltraces AT oniŝenkoûk capricacidasareagentforabsolutegroupconcentratingmetaltraces |
| first_indexed |
2025-11-27T04:53:21Z |
| last_indexed |
2025-11-27T04:53:21Z |
| _version_ |
1850797085833560064 |
| fulltext |
удк 542.61.
КЛПРИНОВАЯ КИСЛОТА
КАК РЕАГЕНТ для АБСОЛЮТНОГО ГРУППОВОГО
КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ СЛЕДОВ МЕТАЛЛОВ
и. В. Пятницкий. В. В. Сухан, Т. А. Онищенко, ю. К. Онищенко
При использовании энантовой кислоты и аминов возможно двадцатт
кратное концентрирование металлов [1]. С увеличением молекулярно
массы монокарбоновой кислоты увеличивается число экстрагирующиэ
ся катионов металлов [2] и возрастают коэффициенты их распредел.
ния [3]. Естественно, что монокарбоновые кислоты с еще больши
углеродным радикалом могут оказаться более эффективными реагет
тами для группового концентрирования металлов. В данной раБО1
приведены некоторые результаты исследования возможности концентрт
рования металлов при помощи каприновой кислоты, использованно
ранее в качестве реагента для отделения железа от титана [4].
~еталл экстрагировали 1 ~ раствором каприновой кислоты в хл(
роформе, а также кислотой в присутствии некоторых аминов. Равнг
весное рН водной фазы определяли при помощи pH-метра pH-340 с
стеклянным электродом. Экстракцию металлов проводили при постоят
ной ионной силе растворов 0,5М КNОз. Концентрацию металлов опре
деляли 'фотометрическими методами в одной из фаз, в которой он
была меньшей, концентрацию металла в другой фазе находили по ра:
ности. Для определения марганца использовали реакцию с формалы
оксимом [5], никель, кобальт, цинк, кадмий и ртуть (11) в водной фаз
определяли при помощи ПАР [6-9], в органической фазе кобальт
19/J
'УО[)
.3 з
2 2
I - I
О О
-! -7
рll
Рис. 1. Зависимость распределения марганца от рН при экстракции: 1-1 М раствс
ром каприновой кислоты в еНСlз ; 2, 3, 4, 5 - то же в присутствии соответственн
0,5 М пиридина, бензиламина, 2-аминопиридина и 0,05 М о-фенантролнна. VB = Vo =
=:: 10 мл; CMn2+ =2 ·10-~ М (1-4) и 6·10-2 (5) при рН 7-8,5.
Рис. 2. Зависимость распределения кобальта от рН при экстракции: 1-1 М раствс
ром каприновой кислоты в еНСlз ; 2, 3, 4 - то же в присутствии соответственно 0.5 1
пиридина, бензиламина. 2-аминопиридина. VB = Vo =10 мл; ССО2+ =2·10-2 М (1)
4·10-2 (2-4) при рН 7-8,5.
никель определяли с ПАН [10], вводя его непосредственно в экстрак:
Железо определяли при помощи о-фенантролина [6, с. 297], а меди
диэтилдитиокарбамата ,[11].
Нами установлено, что 1М хлороформным раствором каприново
кислоты Мп2+ экстрагируется количественно (R~99 о/о) при рН 6,9
8,0; Со2+ - при 6.65-8,0; Ni2+ - 6,5-8,0; Си2+ - 5,4-8,0; Zn2+ - 5.9
8,0; Cd2+ - 6,4-8.0; Hg2+ - 5,5-8,0 и Fe3+ - при 3,5-8,0.
634 ~rКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983! Т. 49. Н2
Таким образом, в ряду d-элементов первого ряда рН начала коли
чественной экстракции металлов сдвигается в кислую область от мар
ганца до меди и цинка. Так как взаимодействие металлов с каприно
вой кислотой можно описать уравнением
Ме<вt + mНА(о) Z МеАп (НА)р(о) + nH(t>,
R,%
100~::>--,~Q--~~-Q--Q----(r--~--
I
д рН
I
7
,
б
I
5
" f-
1/
.,,1'---~__~_--L__----'-_
то, учитывая правило Вильямса - Ирвинга, можно принять, что проч
ность комплексов металлов с каприновой кислотой увеличивается СИМ
батно изменению рН начала количественной их экстракции. Можно
I!]JJ ожидать, что в таком же порядке от
IJ марганца к меди и цинку будет воз
растать экстракция металлов при оп
тимальных значениях рН. В связи с
этим при различных значениях рН оп
ределены коэффициенты распределе
ния марганца, кобальта и никеля кап
риновой кислотой. Действительно, ко
эффициент распределения металла D
Рис. 3. Зависимость распределения никеля от рН при экстракции: 1-1 М раствором
каприновой кислоты в СНСlз; 2, 3 - то же в присутствии соответственно 0,5 М пи
ридина и бензиламина. Vя = Vo=lO мл; CNi 2+= 2 · 10- 2 М (1) и 5·10-2 (2, 3) при
рН 7-8t5.
Рис. 4. Зависимость степени экстракции марганца (1-5)t кобальта (б-8) и никеля
(9-11) от соотношения объемов ВОДНОЙ и органической фаз. Экстрагенты: 1 М раст
вор каприновой кислоты в CHCI~ (1, б, 8), то же в присутствии 0,5 М пиридина (2,
7, 10j. бензиламина (3, 8. J1), аминопнридина (4) и о.ов М о-фенантролина (5). Vo =
= 10 мл: Мп2+ 27,5, Со2+ Il t 8, Ni2+ 8,8 МКГ.
растет от марганца (560) к кобальту (3500) и никелю (3550). Коэф
фициенты распределения металлов определяли при изменении общей
концентрации металла от 1·10-5 М до 8·10-2 М, которую увеличивали с
повышением рН по мере роста коэффициента распределения. Допол
нительными исследованиями установлено, что в указанном интервале
концентрацийD не зависит от СМе2+.
В присутствии аминов экстракция металлов монокарбоновыми кис
дотами усиливается благодаря образованию смешанных комплексов.
Нами исследовано влияние некоторых из них на экстракцию Мп2+)
Со2+ и Ni2+ каприновой кислотой. На рис. 1-3 показана зависимость
логарифмов коэффициентовраспределенияметаллов от рН водной фазы
при экстракции раствором каприновой кислоты, а также в присутствии
некоторых аминов. Максимальная экстракция металлов каприновой
кислотой наблюдается в достаточно узком интервале рН, равном 7,3
8. Дальнейшее увеличение рН приводит к уменьшению D, что, вероят
но, связано с потерей экстрагента. Из исследовавшихея аминов только
2-аминопирпJ.ИН не увеличивает D металла. Вероятно, это связано с
увеличением гидрофильности комплексов, так как 2-аминопиридин
является монодентантным лигандом и один из атомов азота амино
пиридина в комплексе металлов не блокируется (рис. 1, 2).
В присутствии пиридина во всех случаях увеличиваются коэффи
циенты распределения металлов. Для марганца, кобальта и никеля
максимальные значения D соответственно равны 1200, 6200 и 30000,
УКРАИНСКИй химическии ЖУРНАЛ, 1983, Т. 49, N!! 6 635
При этом .t1D растет в ряду Мп2т< Со2+<Ni2+, что ·соответствует
увеличению прочности комплексов металлов спиридином.
Экстракцию марганца, кобальта и никеля улучшает также и бен
зиламин (D равно соответственно 1690, 4300 и 8400), в присутствии
которого экстракционные кривые сдвигаются в щелочную область.
Среди изученных аминов наиболее прочные комплексы исследуемые
металлы образуют с о-фенантролином, поэтому самый высокий коэф
фициент распределения металла каприновой кислотой именно в при
сутствии фенантро.пина (СМ. рИС. 1).
Изучено влияние соотношения объемов водной и органической фаз
на степень извлечения металлов. С целью стабилизации объема орга
нической фазы водную фазу предварительно насыщали хлороформом
(рис. 4). Очевидно, что фактор концентрирования металлов растет по
мере увеличения коэффициентов их распределения. Так, при опгималь
НЫХ значениях рН водной фазы для каждого случая коэффициент рас
иределения марганца каприновой кислотой, а также каприновой кисло
той в присутствии пиридина, бенэиламина и фенантролина составляет
соответственно 560, 1200, 1690 и 4900. Фактор концентрирования за
один прием (металл извлекается ко.пичественно) при этом достигает
30, 40, 50 и 60. В присутствии пиридина раствором каприновой кисло
ты возможно концентрирование кобальта в 80, а никеля в 180 раз.
Iv\'o)KHO ожидать, что каприновой кислотой в присутствии аминов зна
чительно будут концентрироваться и другие перехолные металлы.
1. Пязницкий и. В., Пилипюк я. С., Симоненко В. И. Групповое концентрирование
металлов экстракцией смесью энантовой кислоты и бензоилгидразина.- Укр. хим.
журн., 1979,45, N2 10, С. 998·-1002.
2. Сихан В. В. Экстракция н примсисиис в анализе разиолигаидных комилексов мет ал
..,10В с алифатическими монокарбоноными кислотами н органическими азотсовержа
ЩИМИ основанпями. Автореф. дисс.... д-ра ХИМ. наук. - Киев: Киев. ун-т, 1980.-33 с.
~i. Schweitzer George К., Апаепзоп М. Л1. Тпе solvcnt ехггасйоп of iпdium(IlI) \\'ith
сагЬохуНс acids.- Anal. chim. acta, 1968, 41, N 1, р. 23-28.
а ,l, Экстракционное отде..тснис малых количеств железа от титана моиокарбоновыми
кислотами жирного ряда / И. В. Пятницкий, В. В. Сухан, С. В. Кузонко, Т. В. I\'\a
рННИЧ.- Укр, ХИМ. журн., 1970, 36, N~ 7, с. 699-702.
5. Пешкова В. А1., ГРОЛ1.0ва М. и. Практическое руководство по спсктрофотометрии
И КОJ10риметрии.- М. : Изд-во МГУ, 1961.-119 с.
6. Комплексные сослинеиия в аналитической химии / Ф. Умлапл, А. Янсен, д. Тиринг.
Г. ВЮНIII.- М. : Мир, 1975.-321 с.
7. NonouQ D.. Еийтоиа В. Spectrophotometric stL1dy of Нlе геасйоп о! nick~[ (11)
Witl1 4- (2-pyridylaz.o) -гевогсшо! in alkaline mcdia.- Апа), сппп. асга, 1970, 49..-
N 1, р, 103-108. .
8. Ahrland S., Негтап R. а. Spectrophotometric determination of manganese (11) and
zinc (11) wit11 4-(2-pyridylazo)-recorcinol (P.AR).-Anal. Спегп., 1975, 47., N 14,
р. 2422-2426.
9. Узда Д. Спектрофотометрическое определение двухвалентной ртути с ПОМОЩЬЮ 4
(2-пиридилазо)-резорцина.- Нихон кагаку дзасси, 1971, 92} Л~ 5, с. 418-421.
ЦИТ. по РЖ Химия, 1971, 23Г89.
10. Методы анализа веществ ВЫСОКОЙ чистоты / Под ред. и. п. Алимарина.с- М. : Нау
ка, 1965.-407 с.
11. Марченко з. Фотометрическое определение элементов.- М. : МIlР, 1971.-244 с.
Киевский государственный университет ИМ. Т. Г. Шевченко
~итомирский педагогический институт
Поступила
27 октября 1982 г.
636 УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй Ж~'РНА.,т]t 1983, Т. 49. N'! б
|