Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа
В настоящей работе исследовано окисление бутана на катализаторах шпинельного типа при концентрациях углеводорода, близких к используемым 'В беспламенных нагревательных приборах. Для изучения влияния концентрации компонентов на процесс горения исследована кинетика и механизм на оптимальном конта...
Saved in:
| Published in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Date: | 1983 |
| Main Authors: | , , , |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
1983
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/182710 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа / Ю.П. Зайцев, В.А. Зажигалов, Э.Я. Маркив, В.М. Белоусов // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 7. — С. 710-715. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-182710 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
Зайцев, Ю.П. Зажигалов, В.А. Маркив, Э.Я. Белоусов, В.М. 2022-01-16T19:58:59Z 2022-01-16T19:58:59Z 1983 Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа / Ю.П. Зайцев, В.А. Зажигалов, Э.Я. Маркив, В.М. Белоусов // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 7. — С. 710-715. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/182710 541.128.1+541.214 В настоящей работе исследовано окисление бутана на катализаторах шпинельного типа при концентрациях углеводорода, близких к используемым 'В беспламенных нагревательных приборах. Для изучения влияния концентрации компонентов на процесс горения исследована кинетика и механизм на оптимальном контакте. Проведено также сопоставление свойств катализаторов при окислении бутаhа и бензина. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Неорганическая и физическая химия Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа Complete Oxidation of n-Butane on Manganese, Cobalt and Iron Chromites Article published earlier |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| title |
Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа |
| spellingShingle |
Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа Зайцев, Ю.П. Зажигалов, В.А. Маркив, Э.Я. Белоусов, В.М. Неорганическая и физическая химия |
| title_short |
Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа |
| title_full |
Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа |
| title_fullStr |
Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа |
| title_full_unstemmed |
Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа |
| title_sort |
полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа |
| author |
Зайцев, Ю.П. Зажигалов, В.А. Маркив, Э.Я. Белоусов, В.М. |
| author_facet |
Зайцев, Ю.П. Зажигалов, В.А. Маркив, Э.Я. Белоусов, В.М. |
| topic |
Неорганическая и физическая химия |
| topic_facet |
Неорганическая и физическая химия |
| publishDate |
1983 |
| language |
Russian |
| container_title |
Украинский химический журнал |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| format |
Article |
| title_alt |
Complete Oxidation of n-Butane on Manganese, Cobalt and Iron Chromites |
| description |
В настоящей работе исследовано окисление бутана на катализаторах шпинельного типа при концентрациях углеводорода, близких к используемым 'В беспламенных нагревательных приборах. Для изучения влияния концентрации компонентов на процесс горения исследована кинетика и механизм на оптимальном контакте. Проведено также сопоставление свойств катализаторов при окислении бутаhа и бензина.
|
| issn |
0041–6045 |
| url |
https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/182710 |
| citation_txt |
Полное окисление н-бутана на хромитах марганца, кобальта, железа / Ю.П. Зайцев, В.А. Зажигалов, Э.Я. Маркив, В.М. Белоусов // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 7. — С. 710-715. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. |
| work_keys_str_mv |
AT zaicevûp polnoeokislenienbutananahromitahmargancakobalʹtaželeza AT zažigalovva polnoeokislenienbutananahromitahmargancakobalʹtaželeza AT markivéâ polnoeokislenienbutananahromitahmargancakobalʹtaželeza AT belousovvm polnoeokislenienbutananahromitahmargancakobalʹtaželeza AT zaicevûp completeoxidationofnbutaneonmanganesecobaltandironchromites AT zažigalovva completeoxidationofnbutaneonmanganesecobaltandironchromites AT markivéâ completeoxidationofnbutaneonmanganesecobaltandironchromites AT belousovvm completeoxidationofnbutaneonmanganesecobaltandironchromites |
| first_indexed |
2025-11-24T16:10:12Z |
| last_indexed |
2025-11-24T16:10:12Z |
| _version_ |
1850851142387367936 |
| fulltext |
УДК 541.128.1+541.214
ПОЛНОЕ ОКИСЛЕНИЕ н-БУТАНА
НА ХРОМИТАХ МАРГАНЦА, КОБАЛЬТА, ЖЕЛЕЗА
ю. п. Зайцев, В. А. Зажигалов, э. я. Маркив, В. М. Белоусов
в последние годы все больше исследуются реакцпи глубокого окисле
ния органических веществ. Это связано с проблемами очистки окру
жающей среды от токсичных выбросов выхлопных газов двигателей
внутреннего сгорания, с возможным использованием теплового эффекта
реакции полного окисления топлив для создания беспламенных нагрева
тельных приборов [1, 2]. В решении этого вопроса важен выбор активно
го катализатора, который подбирается эмпирическим путем. Наиболее
эффективными окисными катализаторами полного окисления насы
щенных углеводородов - метана [3, 4], октана [1] - НВЛЯЮТСЯ бинар
ные смешанные шпинели на основе хрома, кобальта, марганца, меди
и железа. В качестве носителей чаще всего применяют волокнистые
материалы - керамические, стеклянные, каолиновые волокна [1, 2],
облалающие малым гидравлическим сопротивлением и весом.
Имеющисся в литературе данные по полному окислению бутана
[5, 61 относятся к простым оксидам и носят сопоставительный харак
тер.В настоящей работе исследовано окисление бутана на катализа
торах шпинельного типа при концентрациях углеводорода, близких к
используемым 'В беспламенных нагревательных приборах. Для изуче
ния влияния концентрации компонентов на процесс горения исследо
вана кинетика и механизм на оптимальном контакте. Проведено также
сопоставление свойств катализаторов при окислении бутаhа и бензина.
Каталитическую активность образцов в реакции окисления бута
на и бензина испытывали при атмосферном давлении в проточной уста
новке с однорядным реактором Темкина - Кульковой В интервале
температур 450--700 К (в зависимости от активности испытуемого об
разца) при варьировании 'времени контакта 0,8-4,8 с. В реактор за
гружали 1,25·10-6 МЗ катализатора. Скорость реакции определяли гра
фическим дифференцированием кривых зависимости конверсии угле
водорода (или концентрации образующегося продукта) от Тк- Опыты
проводили С использованием C4H 1o-О2-Не-смеси . При изучении кине
тики реакции концентрацию реагентов изменяли путем замены в смеси
части гелия на бутан или кислород. Парциальные давления компонен
тов варьировали в пределах 0,6-6,3 Kfla для углеводорода (при фИК
сированном содержании кислорода 27 KfIa) и 2,9-27,0 кПа для кисло
рода (при постоянном давлении бутана 1,25 кПа).
Гlри изучении каталитического окисления топлива бензин в реак
ционной смеси дозировали барботированием смеси, содержащей кис
лород и гелий ( РО2=6,4 I<Па), через сосуд с неэтилированным бензи
ном Б-70. Постоянство концентрации реакционной смеси обеспечивали
термостатированнем сосуда и контролем за скоростью потока газа
через него.
Взаимодействие бутана с поверхностью катализатора изучали на
микрокаталитической установке при температуре реакции 543 К. Объем
импульса - 20·10-6 м3• Восстановительная смесь - 1,25 кПа C4H 10,
остальное - гелий. Стандартная реакционная смесь - 1,25 кПа С4Н ) о
и 7,7 кПа 02.
Для изучения восстановимости катализатора бутаном поверхность
катализатора приводили к стационарному состоянию импульсами
стандартной смеси (более 10 импульсов). После этого катализатор в
течение 360 с продували гелием, и импульсами подавали восстанови
тельную смесь. Количество продуктов реакции и израсходованного
углеводорода определяли в каждом импульсе с помощью газовой хро
матографии.
Катализаторы готовили путем пропитки носителя - кремнеземной
плиты (Sуд=0,6 м2/г ) раетворами соответствующих азотнокислых со-
710 УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, т. 49, Н! 1
6711 к«620570520
;;0
Рис. 1. За висимость скорости окисления 1i-бу
тана от температуры реакции: 1 - нестехио
метрическая кобальтхромовая шпинель; 2
хромит марганца; 3 - хромит железа.
лей, после чего образцы высушивали при температуре 373 К и прока ..
ливали до полного удаления оксидов азота.
< Поверхность катализаторов была исследована на сканирующем
электронном микроскопе «Jeol JSM-35 SF» при ускоряющем напряже
нии 25 кВ. Микроанализ состава приповерхностного слоя катализатора
проводили на э.нергодисперсном спектрометре «Ortek EEDS-2».
Активность хромовых шпинелей. Основными продуктами полного
окисления бутана на изученных катализаторах являются СО2 и Н2О.
ОКСИД углерода обнаружен в следовых количествах, и установить ко
личественные закономерности образо..
вания этого продукта невозможно.
Зависимость скорости окисления
бутана на хромитах металлов от
температуры реакции приведена на
рис. 1. Наиболее активна нестехио
метрическая кобальтхромовая шпи
нель, которая эффективно окисляет
углеводород при температуре реакции
на сто градусов ниже, чем ос-
тальные катализаторы. Эти результаты согласуются с данными по ак
тивности хромовых шпинелей в различных реакциях окисления [4, 7].
Нестехиометрическая кобальтхромовая шпинель Со-Ст-О, в реак
ции окисления СО расслаивается на две фазы: CoCr20 4 и СОСО2О4 [8].
Поэтому интересно было выяснить, выходят ли эти фазы на поверх
ность контакта в ходе каталитической реакции окисления С4Н 10 • Нами
была исследована поверхность образца СозСГ,204 (30 вес. о/о) на носи
теле с помощью электронного сканирующего микроскопа при одновре
менном элементном анализе поверхности рентгеновским микрозондом
(диаметр зонда 10-8 М, глубина проникновения 2·10-6 м).
Таблица 1
Соотношение элементов Co:Cr:Si в нанесенном СОЗСГ2О4
катализаторе*
Каталиватор Иеследуемый объект СООТНОШе'ние Co:Cr:Si
Исходный Пленка 1:0,598:5,283
Нсситель 1:0,150:28,676
После катализа Крупный кристалл 1:0 ,081 :О ,080
Мелкий кристалл 1:1,753:0,813
Нсситель 1:0,218:25,494
СозС Г204 Фаза 1:0,577:0
сьс-,о, » 1:1,733:0
СОСО2О4 » 1:0:0
* Соотношение элементсв на псверхнссти различных фрагментов
нанесенного катализатора определяли с помощью энергодисперс
НОГ() спектреметра «Ortek EEDS-2».
Как видно из рис. 2, б, в исходном катализаторе активная масса
покрывает поверхность носителя пленкой. Результаты элементного
анализа (табл. 1) показывают, что состав пленки (соотношение
Со : Сг] близок к исходному соединению СозСr204- В то же время часть
поверхности носителя остается свободной от активной массы (рис. 2,6,
табл. 1).
УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ. 1983, Т. 49, Х2 7 711
После проведения каталигической реакции поверхность образца
существенно изменяется: пленка исчезает с носителя, а активная мас
са агрегируется в различные по величине кристаллы (рис. 2, в). Эле
ментный анализ поверхности катализатора показывает, что часть носи
теля так и остается практически свободной от активной ь..гассы. Мелкие
кристаллы по своему составу близки к фазе хромита кобальта COCr204,
'в то время как крупные практически не содержат хрома и могут быть
отнесены к фазе кобальтига кобальта СоСо 2О4 •
Рис. 2. Электроиографические псследованпя поверхности исходного катализатора
СозСГ20.~ (а, б) и ПОС,,1С катализа (6) а - общий вид (Х400); б - частица носителя
катализатором (Х8000): 1- плспка, 1i - носитель; в: 1- КРУПНЫЙ кристалл, 11 - мел
кие кристаллы (~< 11 000).
Такпм образом, в процессе катализа фазовая структура исходной
несгехиометрической кобальтхромовой шпинели изменяется и на по ..
верхности образуются две новые фазы:
3СозСr20~ -t 402~ 3Co(r204 -+- 2СО(020,.
Фактором, определяющим активность хромовых шпинелей в реак
циях окисления, является энергия СВЯЗИ кислорода на поверхности ката
лизатора [4]. Мы сопоставили активность изученных нами образцов
с прочностью связи lV\e-О. Поскольку окисление бутана на данных
контактах протекает при существенно отличающихся температурах,
нами в качестве меры каталитической активности была использована
обратная температура достижения одинаковой скорости окисления
углеводорода, равной 1· 10-6 мо.пь/с· г активной массы. Характеристи
кой прочности связи поверхностного кислорода является логарифм
констант скоростей гомомолекулярного обмена кислорода [4]. Несте
хиометрическая кобальтхромовая шпинель резко выпадает из корреля ..
ции при отнесении IgK02 к хромиту кобальта (рис. 3, точка 1'). Если
использовать данные прочности связи кислорода дЛЯ СОСО2О4 (точ
ка 1), то наблюдается линейная зависимость между сопоставленными
величинами (коэффициент корреляции - 0,99). Эти результаты позво
ляют сделать вывод, что активным компонентом нестехиометрической
кобальтхромовой шпинели является фаза кобальтита кобальта.
Исследование зависимости активности образцов кобальтхромовой
шпинели от количества нанесенной массы (рис. 4) показала, что мак
симальную скорость образования СО2 дают контакты, в которых на
поверхность носителя нанесено 30 вес. О/О активного вещества. Нами
была сопоставлена активность этих образцов в реакциях окисления
бутана и бензина 5-70 (рис. 4). ИЗ приведенных данных видно, что
наблюдается симбатиость хода кривых активности и, следовательно,
процесс полного окисления н-бутана моделирует реакцию каталитиче
ского горения неэтилированного бензина. Это согласуется с предстан
лениями о том, что процессы полного окисления различных углеводо
родов принадлежат к однотипным каталитическим системам [7]. Таким
образом, можно ожидать одинаковых кинетических закономерно
стей при окислении бутана и бензина на одном и том же контакте.
Поэтому для выяснения зависимости скорости процесса (Й, следова-
712 УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, Т. 49. М 7
11109
J
J
тельно, выделяемого тепла) от парциальных давлений реагентов в
смеси была исследована кинетика окисления бутана на оптимальном
нанесенном: катализаторе СозСГ204 (30 вес. о/о).
Кинетика и механизм полного окисления н-бутана. Данные зави ...
симости скорости реакции окисления н-бутана от парциальных давле
ний компонентов в реакционной смеси приведены в табл. 2. Рассчитан
ный по НИМ порядок реакции по С4Н 10 равен единице. Значительно в
меныпей степени скорость реакции окисления зависит от концентрации
1,,5
Рис. 3. Корреляция между активностью шпинелей и прочностью связи кислорода с ка
тализатором: 1 - СоС0204 ; l' - CoCr20 4; 2 - l\1nCr~O:I; 3 - FeCr20 4.
Рис. 4. Зависимость скорости образования С02 от количества нанесенной СозСГ204 при
окислении С4Н 1 0, 1=629 К (1), и бензина Б-70, Т=526 К (2).
(1)
кислорода. Порядок реакции по 02 равен 0,25 ± 0,02. Рассчитанная
теплота активации процесса равна 134 кДж/моль.
Таким образом, эмпирическое кинетическое уравнение полного
окисления н-бутана на нанесенной нестехиометричсской кобальтхро
мовой шпинели имеет следующий ВИД:
134000
W = ko•.:»: рl.0 рО.25
• C~Hl0· 02·
Из приведенного уравнения следует, что с ростом количества угле
водорода в реакционной смеси пропорционально будет расти и КОЛИ-
Таблица 2
Влияние концентрации peareHTOB на скорость окисления н-бутана
Концентрация С.Н I 0 I Концентрация 02 Концентрация С4Н 1 0 Концентрация 02
Ре,Н,.' кПа I W·I06 $ IРО.' кПа I W·I06* Ре н ,кПа I W·I0 6 '" РО2' кПа
I
W'·lO'*4 10
Т=473 К Т=523 К
0,6 0,67 2,9 0,80 0,6 15,40 2,9 18,36
1,25 1,40 6,2 0,96 1,25 32,09 6,2 22,21
3,0 3,35 8,5 1,05 3,0 77,10 8,5 24,03
6,3 7,05 21,0 1,31 6,3 161,71 21,0 30,13
Т=493 К Т=543 К
0,6 3,70 2,9 4,41 0,6 68,10 2,9 81,21
1,25 7,71 6,2 5,33 1,25 141,85 6,2 106,26
3,0 18,51 8,5 5,77 3,0 340,50 8,5 133,20
6,3 38,90 21,0 7,24 21,0 141,80
• Здесь и в табл. 3 сксрссть реакции приведена в мсль/с- г активней массы.
УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ. 1983. Т. 49. Х2 7 713
чество выделяемого тепла. Увеличение концентрации кислорода также
способствует более полному окислению бутана. Полученное нами урав
нение отличается от типичных кинетических уравнений реакций, про
текающих по окислительно-восстановительной схеме, когда сумма по
рядков равна единице [9].
LLля выяснения вопроса об участии кислорода поверхности контак
та в каталитическом процессе было проведено исследование восстанов
ления стационарной поверхности СозСГ204 бутаном. Результаты экспе
римента представлены в табл. 3. Как 'видно, скорость образования СО2
в восстановительном импульсе в пять раз ниже, чем при стационарной
каталитической реакции. В продуктах реакции восстановления анали~
зируется только С02 , что указывает на протекание реакции по адсорб
ционному механизму, так как при окислительно-восстановительной
схеме с ростом восстановленности контакта должна увеличиваться
селективность по менее окисленному продукту [9]. Следует отметить
существенную необратимую хемосорбцию бутана из восстановительно
го импульса. который остается на поверхности в виде карбонатно-кар
боксилатных структур, отмеченных в [8] при окислении СО на
СозСГ204 .
Таблица 3
Сопоставление скоростей катализа и восстановления бутаном СозСr2О4
Катализ Восстановление
Импульс
WC
4H10·10
6 WCO! ·10' WC
4H1o·10
8 WC02 •
108
1 0,56 2,20 1,10 0,50
2 0,60 2.35 0,82 0,31
3 0,60 2,40 0,53 0,17
4 0,62 2,40 0,37 0,08
5 Ot56 2,25 0,30 0,04
6 0,56 2,20 0,22 0,02
На основзнии этих данных можно предложить схему реакции,
предполагающую в качестве лимитирующего этапа 'Взаимодействие
адсорбированныхформ бутана и кислорода:
()2 + 2Z= 2Z0; R+ Z = RZ;
RZ + ZO~ ZOR + Z; ZOR + ZO~Z02R + Z;
Z02R -f- Zo~ ... -+ nС02 -t- тН2О + pZ,
где R - углеводород; Z - реакционный центр поверхности.
Согласно этой схеме, скорость реакции будет пропорциональна
степеням покрытия поверхности адсорбированным кислородом и
бутаном:
(2)
(3)
(4)
Учитыва я сильную диссоциативную адсорбцию кислорода, уравне
ние (2) можно записать в виде [10]
W _kr PR(bo.PO.) 1/2
R - [1 + (b0 2P02)1/2] •
Если предположить, что реакция протекает в реальном, а не иде
альном, адсорбированном слое на катализаторе с равномерно неод
нородной поверхностью (соотношение линейности а=0,5 [10]), то
уравнение (3) переходит в уравнение
W = k PR (ьоро.)1 /2 = k PR(Ьо.Ро.) 1/2
R [1'i-(Ьо:tРо2] 1 / 2 ]а [1 -f- (b0 2PO:. )1/2]1/2 '
714 УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ. 1983. т. 49. Н! 7
которое при Ьо.Ро., ~ 1 значительно упрощается:
WR = k'PR·P~:. (5)
ПО своему 'виду уравнение (5) не отличается от полученного нами
экспериментально уравнения (1).
В результате проведенного исследования было установлено, что
максимальной активностью в реакции окисления н-бутана среди изу
ченных катализаторов обладает нестехиометрическая кобальтхромо
вая шпинель, Активным компонентом этого контакта является кобаль
тит кобальта, образующийся в процессе катализа. Окисление н-бутана
на СОЗСГ204 протекает по адсорбционному механизму Лэнгмюра
Хиншельвуда и описывается кинетическим уравнением с порядком 1,0
по углеводороду и 0,25 по кислороду. Найдена симбатность в свойствах
кобальтхромовой шпинели при окислеиии бутана и бензина.
1. Коденаци Б. М'1 Сакеев В. Н., Коробекой Б. С. Беспламенные каталитические источ
ники тепла.- В КВ.: Проблемы кинетики 11 катализа. Т. 18. М. : Наука, 1981, с. 168
184.
2. Панчишный В. И. Каталитическое обезвреживание отработавших газов двигателей
внутреннего сгорания.- В КН.: Проблемы кинетики и катализа. Т. 18. М.: Наука,
1981, с. 145-168.
3. Исследование каталитических свойств кобальтхромовых шпинелей в отношении ре
акций окисления молекулярным кислородом / Т. В. Андрушкевич, г. К. Боресков,
В. В. Поповский и др.- Кинетика и катализ, 1968,9, вып. З, с. 595-604.
4. Поповский В. В. Закономерности глубокого окисления веществ на твердых окисных
катализаторах.- Там же, 1972, 13, вып, 5, с. 1190-1203.
5. Левин В. А., Вернова Т. П., Цайлингольд А. Л. О каталитической активности окис
лов в реакциях окисления н-бутана.- Там же, БЫП. 2, с. 504-506.
6. Hattori Т., Unako и., Murakami У. Catalytic activity of lantanide oxidcs in oxidation
of butane.- J. of Catalysis, 1976, 42, N 1, р. 60-72.
7. Голодец г. Н., пязницкий ю. И. о систематизации и классификации газовых гете
рогеппо-кагалитических реакций с участием молекулярного кислорода.- Катализ
и катализаторы, 1970, вып. 6, с. 5-17.
8. Структура и каталитические свойства кобальтхромовых катализаторов глубокого
окисления углеводородов / Б. М. Каденаци, К. Н. Спиридонов, М. Д. Шибанова и
др.- В кн.: Гетерогенный катализ: Труды IV Международного симпозиума. София:
Изд-во БАН, 1979, с. 379-388.
9. Голодец Г. И. Гетерогенно-каталитическое окисление органических веществ.- Киев:
Наук. думка, 1978.- 375 с.
10. Киперман С. Л. Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакциЙ.- М. :
Наука, 1964, с. 140, 178, 192, 204.
Институт физической химии
им. л. В. Писаржевского АН УССР, Киев
удк 541.183
ПОЛУЧЕНИЕ УГЛЕРОДНЫХ АДСОРБЕНТОВ
И3 ФЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНЫХ ПОЛИМЕРОВ
И ИХ СОРБЦИОННЫЕ СВОЙСТВА
Л. с. Иванова, и. В. Яковлева, А. и. Грабовский, С. Л. Грабчак,
и. А. Тарковекая, В. А. Струпинский
Поступила
17.09.82
Перспективными материалами для получения углеродных сорбентов
с развитой пористой структурой И молекулярно-ситовыми свойствами
являются синтетические полимеры [1]. При термоотверждении они
образуют жесткие пространственно-сетчатые структуры. Карбонизация
этих материалов приводит более чем к 40 %-ному выходу углеродного
остатка, обладающего развитым объемом ультрамикропор и незначи
тельным объемом микро- и мезопор. Среди таких полимеров большой
интерес представляют промышленные фенолформальдегидные смолы.
УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, т. 49. N~ 7 715
|