Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока
Цель настоящей работы - определить роль ионов промежуточной валентности Си+ в электродном процсссе и установить кинетические параметры электродных реакций ионизации меди в растворах хлорной кислоты (0,5-10,9 М) методом ВДЭК....
Збережено в:
| Опубліковано в: : | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Дата: | 1983 |
| Автори: | , , |
| Формат: | Стаття |
| Мова: | Russian |
| Опубліковано: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
1983
|
| Теми: | |
| Онлайн доступ: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183020 |
| Теги: |
Додати тег
Немає тегів, Будьте першим, хто поставить тег для цього запису!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Цитувати: | Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока / Л.Ф. Козин, С.Н. Нагибин, К.К. Лепесов // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 10. — С. 1069-1074. — Бібліогр.: 16 назв. — рос. |
Репозитарії
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-183020 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
Козин, Л.Ф. Нагибин, С.Н. Лепесов, К.К. 2022-01-29T14:12:05Z 2022-01-29T14:12:05Z 1983 Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока / Л.Ф. Козин, С.Н. Нагибин, К.К. Лепесов // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 10. — С. 1069-1074. — Бібліогр.: 16 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183020 541.135: 546.56 Цель настоящей работы - определить роль ионов промежуточной валентности Си+ в электродном процсссе и установить кинетические параметры электродных реакций ионизации меди в растворах хлорной кислоты (0,5-10,9 М) методом ВДЭК. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Электрохимия Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока Kinetics and Mechanism of Copper Ionization in Chloric Acid Solutions with Low Current Densities Article published earlier |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| title |
Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока |
| spellingShingle |
Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока Козин, Л.Ф. Нагибин, С.Н. Лепесов, К.К. Электрохимия |
| title_short |
Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока |
| title_full |
Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока |
| title_fullStr |
Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока |
| title_full_unstemmed |
Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока |
| title_sort |
кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока |
| author |
Козин, Л.Ф. Нагибин, С.Н. Лепесов, К.К. |
| author_facet |
Козин, Л.Ф. Нагибин, С.Н. Лепесов, К.К. |
| topic |
Электрохимия |
| topic_facet |
Электрохимия |
| publishDate |
1983 |
| language |
Russian |
| container_title |
Украинский химический журнал |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| format |
Article |
| title_alt |
Kinetics and Mechanism of Copper Ionization in Chloric Acid Solutions with Low Current Densities |
| description |
Цель настоящей работы - определить роль ионов промежуточной валентности Си+ в электродном процсссе и установить кинетические параметры электродных реакций ионизации меди в растворах хлорной кислоты (0,5-10,9 М) методом ВДЭК.
|
| issn |
0041–6045 |
| url |
https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183020 |
| citation_txt |
Кинетика и механизм ионизации меди в растворах хлорной кислоты при низких плотностях тока / Л.Ф. Козин, С.Н. Нагибин, К.К. Лепесов // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 10. — С. 1069-1074. — Бібліогр.: 16 назв. — рос. |
| work_keys_str_mv |
AT kozinlf kinetikaimehanizmionizaciimedivrastvorahhlornoikislotyprinizkihplotnostâhtoka AT nagibinsn kinetikaimehanizmionizaciimedivrastvorahhlornoikislotyprinizkihplotnostâhtoka AT lepesovkk kinetikaimehanizmionizaciimedivrastvorahhlornoikislotyprinizkihplotnostâhtoka AT kozinlf kineticsandmechanismofcopperionizationinchloricacidsolutionswithlowcurrentdensities AT nagibinsn kineticsandmechanismofcopperionizationinchloricacidsolutionswithlowcurrentdensities AT lepesovkk kineticsandmechanismofcopperionizationinchloricacidsolutionswithlowcurrentdensities |
| first_indexed |
2025-11-24T11:40:23Z |
| last_indexed |
2025-11-24T11:40:23Z |
| _version_ |
1850845933857669120 |
| fulltext |
Подставив с, из (29), получаем формулы аналогичного смысла для
систем с рециркуляцией электролита
1 (х, N) = zFQ(1 - фх) c~ ехр (- N (1 - Ф)]; (33)
1L (N) = zFQ(1 - Ф) c~exp [- N (1 - Ф)]. (34)
Приближенная МИВ дает то же значение относительного локаль
ного тока, что инестационарная МИВ. Совпадают также формулы (22)
и (31), (23) и (32).
Таким образом, полученные в данной работе формулы (8), (9),
(13), (15), (18-26), (28-34) могут быть использованы для учета из
менения во времени локального тока и концентрации ионов вещества,
восстанавливающегося на псевдоожиженном катоде, и распределении
их по высоте ПОЭ дЛЯ случая квадратичной зависимости поперечного
сечения А (х). Кроме того, для ячеек постоянного поперечного сечения
(В, Е=О) уравнения (28), (29), (32), (34) переходят соответственно
в (16), (17), (38), (39) работы [2]. Как показал численный расчет,
приближенная МИВ корректна, отсюда следует, что формулы (24) и
(28-34) также справедливы.
т. Fleischmann М., Oldfield J. W. Fluidised bed electrodes. Pt 1.- J. Electroanal.
Chem., 1971,29, N 2, р. 211-230.
2. Walker А. Т. з.. Wragg А. А. The modelling of concentration time relationships in
recircL11ating electrochell1ical reactor systems.- Ыесггосппп. acta, 1977, 22, N 10,
р. 1129-1133.
з. Muttoe L. Н., Wragg А. А. Concentration-time behavior in а recirculating electro
chemical геасгог system t1sing а disperced plugflow model.--J. Appl. Electrochem.,
1978, 8, N 5, р. 467-473.
4. Шваб Н. А., Городыский А. В. Электрохимическое разделение металлов при помо
щи псевдоожиженного электрода. 1. Расчет количества ступеней электролиза.
Укр. ХИМ. журн., 1980, 46, N26, с. 563-564.
5. А. с. 905330 (СССР). Электролизер кипящего слоя I А. В. Городыский, Н. А. Шваб,
К. А. Кзздобин.- Опубл. В Б. И., 1982, N26.
Институт общей и неорганической химии
АН УССР, Киев
Поступила 16.12.82
УДК 5·11.135: 546.56
КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ ИОНИЗАЦИИ МЕДИ В РАСТВОРАХ
ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ НИЗКИХ плотноетях ТОКА
л. Ф. Козин, с. Н. Нагибин, К. К. Лепесов
в растворах индифферентных электролитов, не образующих комплекс
ных соединений с ионами меди, разряд и ионизация меди характеризу
ются плавными поляризационными кривыми суммарных двухэ.пектрон
ных реакций [1-3]
Си ==- Cl12-r + 2е;
Си2+ + 2е = Си,
(1)
(2)
которые протекают по стадийному механизму [1-6].
В присутствии лигандов, образующих комплексы с ионами Сцт,
поляризационные кривые разряда и ионизации меди имеют две сту-
УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, т. 49, Н! 10 1069
пени, каждая из которых отвечает переносу одного электрона [7, 8]
[СuХп](n-2)-+ е ---* [СuXп](n.-l)-; (3)
[СuХп](n-О- + е-+Си + nX-, (4)
(6)
(5)
где Х - Cl-, Вг-, CN-; п - координационное число, равное 4.
С помощью вращающегося дискового электрода с кольцом (ВДЭК)
было показано [3], что в сернокислом растворе электровосстановление
Си2+ также протекает в две стадии, а образование только одной волны
связано с нестабильностью ионов Сцт В таких растворах. Ионы Сцт
при ионизации меди в хлорнокислых растворах обнаружены в работах
[1, 2, 9]. Методом ВДЭК установлено [9], что с увеличением концент
рации HCI04 от 9 до 12М возрастает устойчивость и выход ионов Спт
по току. Согласно работам [9-14], в растворах некомплексующих
электролитов ионы Си+ подвергаются реакции диспропорционирования
(ДПП) по уравнению
kд
2Си+:;:Си2+ + Си,
k p
где kд - константа скорости реакции ДПП ионов Сц"; по [10] она
равна 109 М-1· с-1; по [11] в 0,1М Cll(CI04) z зависит от концентрации
псрхлората натрия-изменяется от 2,61·107 (1М NaCI04 ) до 8,2Х
Х 105 М-1· с-l (9 М NaCI04) .
Термодинамическая константа равновесия Кд реакции (5), выра
женная через активность ионов, участвующих в реакции ДПП
Кд == kдlk р = aCtJ2+la~u+'
равна 1,65·106 л/мuль. В реальных растворах положение равновесия
реакции (5) зависит от природы реакционной среды [2, 10, 11].
Цель настоящей работы - определить роль ионов промежуточной
валентности Си+ в электродном процсссе и установить кинетические
параметры электродных реакций ионизации меди в растворах хлорной
кислоты (0,5-10,9 М) методом ВДЭК.
Анодное растворение меди изучали на установке ВДЭК системы
ИЭЛАН с медным дисковым электродом и платиновым кольцом. Мед
ный дисковый электрод поляризовали от батареи аккумуляторов, ни
кольцевом электроде измеряли ток, задавая потенциалы при помощи
потенциостата П-5848. Потенциалы дискового электрода измеряли по
тенциометром Р-З07 относительно насыщенного каломельногоэлектрода
сравнения. Видимая поверхность дискового электрода равна 0,64 см-;
коэффициент эффективности ВДЭК - 0,45. Скорость вращения элект
рола изменяли от 500 до 1700 об/мин. Перед каждым опытом на диско
вый электрод. наносили слой меди из сернокислого электролита медне
ния при токе 5,0 мА. Использовали хлорную кислоту «Х. Ч.», высоко
концентрированную кислоту получали по -[ 16]. Растворы деаэрирова
.1ИСЬ продуванием тщательно очищенного от кислорода аргона. Экспе
рименты проводили в термостатируемой при 250 ячейке с разделенными
электродными пространствами.
Результаты поляризационных измерений на вр ащающемся диско
вом электроде с кольцом в 0,5М растворе HCI04 представлены на
рис. 1. Ток на кольцевом электроде /1':. возникает при окислении ионов
одновалентной меди
Cu+~Си2+ + е, (7)
образующихся при анодной поляризации медного дискового электрода
и диффундирующих к кольцевому электроду.
Ход поляризационных кривых на ВДЭК показывает, что окисление
ионов Стг! на кольцевом электроде начинается при потенциале, смещен
ном на 80-90 мВ в анодную сторону от стационарногопотенциала мед
ного дискового электрода, и лишь при токе на диске /Д= 1,0 мА потен-
1070 УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, Т. 49, N!? 10
(8)
циал дискового электрода <рд близок к потенциалу начала окисления
ионов Сцт на кольцевом электроде. При потенциале кольцевого элект
рода <рн, равном 300-400 мВ, ток на кольце достигает предельного
значения /iH • Подобные зависимости на ВДЭК получены и для других
концентраций HCI04 в растворе.
Устойчивость одновалентных ионов в методе ВДЭК можно харак
теризовать коэффициентом стабильности K s [13]:
K-~
S -- N jд'
где lV - коэффициент эффективности. Для устойчивых ионов ПРОМС
жуточной валентности Ks= 1; если К.., < 1, то одновалентные ионы уча
ствуют во вторичных процессах, приводящих к снижению их выхода.
I~MA I~MA
Ks
0,1,
0.8 4 0,02
0,2
О.!,
ОО
О 0,2 0.4 О,б'Р,8 J 8 CHCl0~' м
Рис. 1. Поляризационные кривые окисления ионов Си+ на кольцевом электроде в 0,5 N\
I-ICIO, при токе на дисковом электроде, мА: 1 - 0,1; 2 - 0,25; 3-0,5; 4-1,0; 5
поляризационная кривая анодного растворения медного дискового электрода. '= 250,
00=500 об/мин.
Рис. 2. Зависимость коэффициента стабильности К.о; ионов Стг! от коицентрации хлор
ной кислоты СПСIО.· /"=25°, ы=500 об/мин.
(9)
k1
Си-+Си+ + е,
На рис. 2 показана зависимость Кв ионов Сц! от концентрации кислоты
при токе на дичке 0,1-1,0 мА. При концентрацииHCI04 8-10,9 М зна
чение Ks резко возрастает. Во всех растворах HCI04 К,«; 1, что свиде
тельствует о протекании какой-то реакции, снижающей концентра цию
ионов Сцт, достигающих кольцевого 'Электрода. Ею может быть электро
химическая реакция окисления ионов Си+ в соответствии со схемой
[1, 2]
или химическая реакция ДПП ионов Си+ [9 - 11, 14]
k1
Си-+Си+ + е;
kд
2Си+-+Си2+ + Си.
(10)
(11)
Это так называемые Е .. и Ее-механизмы. Без теоретического ана
лиза экспериментальных данных нельзя отдать предпочтение ни одно
му из названных механизмов.
Е-механизм. Для упрощения теоретического анализа примем, что
реакции стадийного отщепления электронов (9) протекают необратимо,
а скорость перехода ионов Cu+ В раствор с поверхности электрода
определяется только диффузией. Ток на дисковом электроде в соответ
ствии С уравнением (9) представим выражением
/д = /} + /2 = SдF(k1 + k2C~u+)' (12)
а предельный ток окисления ионов Си+ на кольцевом электроде - СООТНО"
шением
( 13)
УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1983, т. 49. N9 10 1071
(17)
( 18)
где k1 и k2 - константы скорости 'Электрохимического окисления меди
до ионов Си+ И Си2+; s - поверхность дискового и кольцевого электро
ДОВ (Sд::= SK); F - число Фарадея; бd Си+ - толщина диффузионного слоя;
DCu+ - коэффициент диффузии ионов Си+; C~и+ - концентрация ионов Си+
У поверхности дискового электрода.
Для обработки экспериментальных данных, полученных с помощью
ВДЭК, пользуются отношением jД/ld}(:
k+kcs k k
Jд//К = 1 2 Си+ 1 t (14)
d NDсu+CScu+1бd Cu+ NDсu+С~u+lбdCu+ + NDсu+/бd Cu+ •
Поверхностную концентрацию ионов Сцт на дисковом электроде
определим из уравнения материального баланса по ионам Си+:
k1 = (k2 + Dсu+/бd Си+) ССи+; (15)
k1
CS + = (16)
Си k2 + Dсu+/бd Си+ •
Учитывая, что толщину диффузионного слоя можно выразить уравне
нием [15]
бd Си+ = 1,61D~:+vI/6ro-1/2
(" - кинематическая вязкость электролита; 00 - скорость вращения
электрода), после подстановки ССи+ И ()d Си+ В уравнение (14) получим
удобное для анализа экспериментальных данных выражение
jд//к = _1_ + З,22k2v 1/
6
• -1/2
d N 2/3 00 •NDcu+
Поскольку константа скорости электрохимической реакции (7)
окисления ионов Си+ зависит от потенциала дискового электрода-
(19)
то в координатах jдjldк - 00-1/2 для разных значений jд мы ДОЛЖНЫ по
лучить веерообразный ход прямых. Однако экспериментальныеданные
в координатах jД/fdК - 00-1/2 укладываются на одну прямую (рис. 3).
Последнее указывает, что анодное растворение меди на ВДЭК в хлор"
НОКИС.пом растворе протекает не по Е-механизму.
Ее-механизм. Предположим, что реакция ДПП ионов Сц! проте
кает необратимо в тонком реакционном слое, в реакции ДПП прини
мает участие лишь часть ионов Си+, а в объем раствора ионы Си+
переходят в результате диффузии. Такие предположения согласуются
с экспериментальнымирезультатамиданной работы. Для реакции окис
ления меди до ионов Сцт по реакции (10)
[д = аь; (20)
а ток окисления ионов Сп! на кольцевом электроде будет отвечать
уравнению (13). Отношение Jд/Jdl\ выражается в виде
IA/I~ = k1 (21)
NDсu+ссu+/бd Си+
Из уравнения материального баланса
k1 = (kд + Dсu+/бd Си+) C~и+
определяем поверхностную концентрацию ионов Сцт:
k1
c~ + =
u kA + Dсu+/бd cu+
(22)
(23)
1072 УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ. 1983, Т. 49. Н9 10
40
20
/
/
/
/
20
После подстановки уравнений (17) и (23) в (21) получим выраже
ние для отношения токов /Д/ldК при ионизации по Ее-механизму:
»н: = _1 + 1,61kд'V
1
/
б
ог1/2. (24)
н« N ND'f{~+
Результаты измерений на ВДЭI\ при !д=О,I-7-1,О мА в растворах
HCI04 0,5-10,9 М, полученные при различных скоростях вращения
электрода, представлены в координатах [Д/ldК - 00-1/2 на рис. 4. Зави
симости /д/ldк - (0-1/2 представляют прямые линии, отсекающие на оси
}-'//:
БО
з
11 ь :/~
/ . V'4
/ /YY'~ с ?
1 //X~ -'~
II:/~~»: ~
/V/ "",,'" . О
e:-~ -- ~~~~~- - - -.-..-.~~~
о 0.01, 0,08 ~~c~ О 0.04 0.08 c.j": с '/2
Рис. 3. Результаты измерений па ВДЭК в 0,5М HCIO~ при различных скоростях вра
щения в координатах l,-т./l(/Н_(j)-1/2. t= 25°.
Рис. 4. Зависимость I:ЧI(I](-ш- t / 2 при ионизации меди в растворах HCI04, М/л:
1- 0,5; 2 - 2,0; 3 - 4,2; 4 - 6,0; 5 - 8,6; 6 - 9,6; 7 - 10,9. t=25°.
ординат отрезок I/N=2,2 (N =0,45), что соответствуетуравнению (24).
С увеличением концентрацииHCI04 в растворе токи на кольцевом элек
троде li!\ возрастают и, следовательно, угловые коэффициенты прямых
[Д/JdR - (й-1/2 уменьшаются. Увеличение JdK в концентрированных рас
творах HCI04 обусловлено возрастанием устойчивости ионов Си+ из-за
снижения активности воды r11, 14]. Таким образом, представленныена
рис. 4 данные свидетельствуют, что процесс анодного растворения меди
в растворах HCI04 при небольших плотностях тока (Iд=О,l-:-I,О мА;
iд= 0 , 1 5- 1 ,56 мА/см2 ) подчиняется ЕС-механизму, состоящему из двух
Константы скорости ДПП ионов Cu+ в растворах нею,
(нсю.]. М tga ",1/6. ст1/6 kA, см/с
0,5 420 0,305 2,24·10-1
2,0 290 0,308 1,53·10-1
4,2 23'0 0,311 1,21·10-1
6,0 200 0,318 1,03· ]0-1
8,6 100 О,З4() 4,79·10-2
9,6 50 0,349 2.,34·10-2
10,9 20 0,361 9.03·10-3
стадий - электрохимической реакции (10) образования ионов Спт И
последующей химической реакции ДПП ( 11), не зависящей от по
тенциала.
Значения констант скорости реакции ДПП kn в соответствии с
уравнением (24) можно рассчитать из угловых коэффициентов зависи-
УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ. 1983. т. 49. М 10 5 - 3-612 1073
мастей /д/ldн - (J)-1/2 (таблица). При расчетах значение Dcu+ было при
нято равным 1,41·10-5 ем2/с, а \7 для HCI04 при 250 рассчитаны по
данным работы [16].
С увеличением концентрации HCI04 значения kд снижаются. Сле
довательно, равновесие реакции ДПП с уменьшением активности воды
в растворе HCI04 смещается в сторону образования ионов Си+, воз
растает их устойчивость, что и является причиной увеличения токов
кольцевого электрода и снижения отношения !дjJdК в растворах HCI04
высоких концентраций.
1. Молодов А. Н., Маркасьян г. Н., Лосев В. В. Определение кинетических парамет
ров стадийных электродных процессов с помощыо индикаторного электрода. Мед
ный электрод.- Электрохимия, 1971, N2 2, с. 263-267.
2. Иэичение влияния концентрации одновалентной меди на безтоковый потенциал ме·
ди / А. и. Молодов, Г. Н. Маркосьян, и. Р. ЛЮМКИС, В. В. Лосев. - Там же, 1973,
N2 10, с. 1460-1467.
3. Некрасов Л. Н., Березина Н. п. Исследование процссса элсктровосстапов.тения меди
с помощью дискового электрода с кольцо~.- Докл. АН СССР. 1962, J.42, NQ 4,
с. 855-858.
4. Mattson Е., Bockris J. О'М. Galvanostatic studies of the kinetics of deposition and
dissolution in the соррег-ь соррег sulphate system.- Тгапв. Faraday Soc., 1959, 55,
N 9, р. 1586-1601.
5. Восяпз J. О'М., Еnуо М. Mechanism of electrodeposition and dissolution processes
of соррег in aqueous solutions.- Ibid., 1962, 58, N 6, р. 1187-1202.
6. Brown о. R., Thirsk Н. R. The rate determinin step in the electrodeposition of соррег
оп соррег from асиеопв cupric sulphate solutions. - Electrochem. Асга, 1965, 10, N 4,
р. 383-392.
7. Козин Л. Ф., Леnееов К. К., Нагибu,I.(, С. н. Исследование ионизации меди в рас
творах LiCl методами дискового электрода и дискового электрода с кольцом, 1.
Изв. АН I<азССР. Сер. ХИМ., 1980, NQ 4, с. 11-16; 11 - Ng 6, с. 28-33.
8. Алтухов В. К., Моргунова Т. А. Влияние хлорада на ионизацию и пассивацию ме
ДИ.- Защита металлов, 1981, 17. N2 5, С. 557-560.
9. Козин Л. Ф., Леnесов К. К., Кобранд Е. Е. Исследование ионизации меди в кон
центрированных растворах хлорной кислоты методом дискового электрода с коль
цом.- Изв. АН КазССР. Сер. ХИМ., 1978, N2 6, С. 14-17.
10. Иорданов Е., Трифонов А. О. кинетике диспропорционирования ионов Cu+ В вод
нам растворе. - Докл, БолгАН, 1960, 13, .N'2 1, с. 18-25.
11. Козин Л, Ф., Курдюмова Т. А., Кобранд Е. Е .. Изучение кинетики и механизма
разряда и ионизации многовалентных металлов методом импсдансиых иэмереннй.с
Кинетика И механизм электродных реакций. Алма-Ата, 1980, вып. 21, с. 3-34.
12. Карякин ю. В., Ангелов И. М. Чистые химические вещества.- М. : Химия, 1974.
407 с.
13. Козин л. Ф., Лепесов К. К., КобраН,д Е. Е. Некоторые характеристики устойчивости
ионов низшей валентности при изучении электродных процессов методом вращаю..
щегося дискового электрода с кольцом.- Изв. АН КазССР. Сер. хим., 1976, H~ 4.
с. 18-23.
14. КОЗИН, л. Ф., Сокольекий д. В. Роль ионов низшей валентности в кинетике элек
тродных реакциЙ.- В кн.: Электродные процессы: Труды ИОКЭ АН КазССР.
Алма-Ата: Наука, 1971. Т. 2, с. 3-44.
]5. Плесков ю. В., Филиновский В. ю. Вращающийся дисковый электрод.- М.: Нау
ка, 1972.- 344 с.
16. Зиновьев А. А., Багаева В. п. Хлорная кислота и ее производные. IV. Гидраты
хлорной КИСЛОТbl.- Жури. неорган. химии, 1957, 11, Н2 9, С. 2188-2195.
Институт общей и неорганической химии
АН УССР, Киев
~'ДK 5·1i.135.52
Поступила 04.10.82
МЕХАНИЗМ ЭЛЕI(ТРООСАЖДЕНИЯ СЕЛЕНИДА КАДМИЯ
НА ТИТАНЕ В СЕРНОКИСЛЫХ ЭЛЕКТРОЛИТАХ
А. Т. Ваське, Е. М. Циковкин, с. К. Ковач
к электрохимическому осаждению пленок селенида кадмия на титане
исследователи проявляют значительный интерес, поскольку они широ
ко используются в новой технике, в частности в преобразовании солнеч
ной энергии. Однако механизм 'Этого процесса мало изучен. Авторы
1074 УКРАИНСI(Ий химичвскии ЖУРНАЛ. 1983. т. 49. Н2 10
|