Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl
Для изучения механизма ионизации алюминия в настоящей работе методом вдэк исследовано анодное растворение алюминия в спиртовых растворах LiCl, поскольку ионы промежуточной валентности Аl в них более устойчивы, чем в водных растворах....
Saved in:
| Published in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Date: | 1983 |
| Main Authors: | , |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
1983
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183085 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl / Л.Ф. Козин, С.Н. Нагибин // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 11. — С. 1181-1986. — Бібліогр.: 19 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859660263107592192 |
|---|---|
| author | Козин, Л.Ф. Нагибин, С.Н. |
| author_facet | Козин, Л.Ф. Нагибин, С.Н. |
| citation_txt | Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl / Л.Ф. Козин, С.Н. Нагибин // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 11. — С. 1181-1986. — Бібліогр.: 19 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| container_title | Украинский химический журнал |
| description | Для изучения механизма ионизации алюминия в настоящей работе методом вдэк исследовано анодное растворение алюминия в спиртовых растворах LiCl, поскольку ионы промежуточной валентности Аl в них более устойчивы, чем в водных растворах.
|
| first_indexed | 2025-11-30T09:41:41Z |
| format | Article |
| fulltext |
(20)
Формула (14) описывает в рамках стационарной дм зависимость
относительпой концентрации ионов вещества, восстанавливающегося на
псевдоожиженном катоде, от числа циклов электролиза. В работе [2]
получено уравнение (8) аналогичного смысла в рамках стационарной
ДМ для постоянного поперечного сечения ПОЭ. Лсвеншпиль и Свода
ввели в уравнение стационарной МИВ (17) [1] поправки на отклоне
ние от принудительного течения и получили урависвис (15) [2]. Все
три уравнения при малых высотах ПОЭ L ДОЛЖНЫ давать приблизи
тсльно одинаковые результаты. Можно показать, что в рамках стацио
нарной МИВ выражение для относительной концентрации аналогично
(14) с той лишь разницей, что Ф определяется иной зависимостью:
[
kaL ( В 00 ]Ф == ехр --Q-- Ао +21,) .
Числспныс расчеты по уравнениям (14), (8) [2], (15) [2], а также
~20) (сгационарная МИВ) представлены в таблице при значениях па
рамстрои из [2]. Для расчета Ф в (10) использовали асимптотические
разложения модифицированных функций Бессе ..ля и Ханкеля 11 их про
нзволпых 110 аргументу при больших значениях порядка [5]. Из таб
липы видно, что уравнспия (14), (8) [2], (15) [2] отличаются пезна
чите ..льпо, Отсюда можно сделать вывод о корректности стационарной
одLi\!\ (14). И, наконец. сравнсние стационарной дм (14) со стационар
ной Л1ИВ (20) показывает, что ошибка, вносимая применсинем теории
поршневого течения (МИВ), невелика.
1. \'I:'alk(!r А. Т. 5., \V'ragg А. А. The mo(lclling of сопссгпгайоп-шпс Гl'lаtiопsl)iрs in
гесггсшайги; егсстгоспеппса! reactoг systems.·- Е'естгоспегп. Асга, J977, 22, N 10,
р. 1129-0-1133.
2. /V1.ustoe L. Н; W'ragg" А. 11. Сопсегпгайоп-йгпе Ьепамюг iп а rccirct11atil1g clectro
спсппса! reactor ьувгегп t.1sing а dispcrced plugflo\\r modcl.- J. Арр]. Ыссюспегп.,
1978, 8, N 5, р. 467-473.
3. Бондарь А. Г. Матемвтичсское модслированпс 11 химической ТСХIlОЛОГИН.- Киев :
Впша школа, 1975.-280 с.
4. Шваб /1. А., Городыский А. В. Электрохимичсскос раздслсиие мстал ...10I3 при помо
щи пссвлоожижеппого электрода. 1. Расчет количества ступеней электролиза-> Укр.
ХНМ. журн., 1980, 46~ .Ng 6, С. 563-564.
5. Справочник 110 специальпым функциям / Под рсд, N\. Абрамовича п И. Стнгап.
М. : Наука, 1979.-830 е.
Ипспггут обшей И нсоргаипчсской химии
i\11 YCWCp, Киев
хдк 311"1~5.52+5o.1.1:~8.2:51('.621
АНОДНОЕ РАСТВОРЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
В СПИРТОВЫХ РАСТВОРАХ LiCI
JI. Ф. Козин, с. Н. Нагибин
Постспила
15'.12.82
Известны различные соединения одновалентного алюминия, устойчивые
главным образом ври высоких температурах [1]. Существует метод
рафинирования алюминия путем образования и отгонки летучих гало
ндных соединений АI (1) [2, 3]. В литературе накоплен экспсримсп
гальпый материал, свидстельствующий о том, что понизация (:}.;1I01V1и
нпя в органических растворителях и водных растворах протскаст чсро.:
образовапие одновалентных ионов AI+ [4-14]. Установлсно, что Э(Р
фективпая валентность ионов алюминия при ионизации метал.та в УК
сусной кислоте равна 2,4 [4], а в спиртовых растворах MgCI04 11
LiCI04 - 1,3 [5]. Алюминиевый анод растворяется в бромпдно-нитраг
НОМ растворе в жидком NНз с образованием газообразного N2 [61,
УКРЛIIIIСТ,JIИ хпмпчгскип Ж:-/РНАЛ, l!)R:З. т. 49. N~ 11 1181
который, как считают авторы, образуется при взаимодействии аниона
NОз- с одновалентным алюминием. В работах [4, 7] показано, что при
ионизации АI в уксусной кислоте и в водных растворах солей на аноде
образуется газообразный водород, выделяющийся в результате взаимо
действия Al+ с кислотой [4] и молекулами воды [7]. Методом враща
юшегося дискового электрода с КОЛЬЦОМ (ВДЭК) доказано образова ..
ние ионов AI+ в электродном процессе [8, 9, 12] путем окисления
промежуточного продукта ионизации алюминия на кольцевом электро
де. При анодном растворении алюминия в уксусной кислоте ток на
кольuевом электроде имеет малое значение [8]. При ионизации алю
миния в диметилформамиде [9] на кольцевом электроде фиксировались
более значительные токи, выход промежуточного продукта на нем
достигал 1О о/о.
В литературе нет единого мнения о механизме ионизации алюми
ния. Авторы работ [9-11] считают, что ионизация алюминия протекает
постадийно в результате последовательного ОТIЦепления сначала одно
го, затем двух электронов. Авторы работ [12-14] пришли к выводу,
что по электрохимическому механизму образуются только ионы Al--l-,
которые затем взаимодействуют по химической реакции диспропорцио
нирования, Высокая восстановительная способность ионов Al+, способ
ных реагировать с компонентами раствора, приводит к зависимости
устойчивости Al+ ОТ природы растворителя, которая влияет на выход
по току при ионизации алюминия [4, 6-8].
Для изучения механизма ионизации алюминия в настоящей работе
методом вдэк исследовано анодное растворение алюминия в спир
товых растворах LiCl, поскольку ионы промежуточной валентности Аl
в них более устойчивы, чем в водных растворах.
Ионизацию алюминия изучали на установке ВДЭК системы
l1ЭсТJАН [15]. Дисковый электрод изготовлен из алюминия марки
1\-0000, кольцевой - ИЗ платины. Коэффициент эффективности ВДЭК,
определенный по геометрическим параметрам электрода [15], равен
0,<13. Площадь дискового электрода - 0,2 см-; скорость вращения варь
ировалась в пределах 960-3800 об/мин. Дисковый электрод поляризо
вали от батареи аккумуляторов, ток кольцевого электрода измеряли,
задавая на нем потенциалы от потенциостата П-5848. Потенциалы дис
кового электрода измеряли высокоомным электронным вольтмотром
Щ-4310. Использовали во)1,НЫЙ хлор-серебряный электрод сравнения,
соединенный с рабочей ячейкой мостиком со спиртовым раствором LiCl.
Опыты проводили в термостатируемой при 250 ячейке с разделенными
анодными катодным пространствами. Растворы деаэрировались проду
ванием: тщательно очищенного аргона. Для приготовления растворов
использовали LiCl марки «х. Ч.», который сушили в вакууме при 100~
1100. Этаиол абсолютизировали кипячением с СаО. Спиртовые раство
ры 1,С1 получали растворением 13 абсолютном этаноле хлористого во
порода, осушенного пропусканием через концентрированную H2S04 с
системой каплемлавливання,
При анодной поляризации алюминиевого дискового электрода в
спиртовых растворах LiCl было обнаружено, что на платиновом коль
цевом электроде фиксируется анодный ток /и окисления промежуточно
го продукта - ионов Al+. Поляризационные кривые алюминиевого и
кольцевого электродов в растворе 1М LiCl+O,2 М Hel и концентрации
Н2О в спирте, равной 1 г/л, показаны на рис. 1. Следовательно, образу
тощнеся на дисковом электроде ионы Al+ окисляются на кольцевом
электроде по реакции
Al-f- -+ АIЗ+ + 2е (1)
при значительной поляризации относительно потенциалов дискового
электрода. Разрыв между потенциалом начала окисления одновалент
ных ионов на кольце и потенциалами дискового электрода составляет
300--500 м В, Большая разница в потенциалах позволяет предположить,
что электрохимическогоокисления ионов Al+ на алюминиевом дисковом
1182 У](Рl\ИНС](Ий ХИМ.ИЧЕС](ИЙ ЖУРНАЛ. 1983, Т. 49. j\'2 11
электроде не ПрОИСХОДИТ И единственной электрохимической реакцией
на алюминиевом электроде при указанных токах является образование
ионов Al+
Al-)- Al+ + е. (2)
Однако, как показывает расчет, предельный ток на кольце IdI{ зна
чительно меньше значения, которое может быть при 100 О/о-ном выходе
одновалентных ионов и составляет 14-17 О/О от максимально возмож
ного. Наиболее вероятной реакцией, по которой происходит исчезнове
ние образующихся одновалентных ионов, является реакция диспропор
ционирования (ДПП)
(3)
На рис. 2 показана зависимость предельного тока кольцевого элект
рода от концентрации воды в растворе 0,1М LiCl+0,2 М HCl при
]а
К
, мА
I~ M~
4,О 4
I~MA
J
2,0
г
0,2
,
QI,Z D
-0,8 -0,4 D 0,4 Cf, В О 4 СН2 О , мо//ьjЛ
Рис. 1. Поляризационные кривые окисления промежуточного продукта на кольцевом
электроде при токе на диске (1-4) и анодного растворения алюминиевого электрода
(5), мА: 1- 0,5; 2 - 1,0; 3 - 2,5; 4 - 5,0. t=25°; 00=1000 об/мин.
Рис. 2. Зависимость предельного тока кольцевого электрода JRd от концентрации воды
в этанольном растворе при токе на диске, мА: 1 - 0,5; 2 - 1,0; 3 - 2,5; 4 - 5,0.
t=25°; 00= 1000 об/мин.
различных токах на ДИСКОВОМ электроде. С ростом содержания ПОДЬ!
в спиртовом растворе предельный ток значительно снижается. Уменъ
шепие выхода одновалентных ионов связано с тем, что активность ВО
ды сильно влияет на устойчивость одновалентных ионов и ускоряет
реакцию диспропорционирования [17]. С увеличением содержания воды
возрастает диссоциация HCl и, следовательно, скорость взаимодействия
1\1~· с попами водорода, а также молекулами ВОДЫ с образованием ио
НОВ АР+. При анодной поляризации алюминия в водных растворах
электролитов на аноде происходит выделение водорода, обусловленное
разложением воды ионами Al+ [7],
AI+ + 2Н20~АIЗ+ + 20Н- +Н2 " (4)
Нами также обнаружено, что с увеличением концентрации кислоты
до 0,2-1,0 М в спиртовом растворе LiCl предельный ток кольцевого
электрода снижается. Это обусловлено взаимодействием Ионов Н+ с
ионами Аl+. Следовательно, на выход одновалентных ионов влияет не
только ,Lr:{ПГI, но и параллельно протекающая реакция
Al+ + 2Н+ ~A13++ Н2 0 (5)
ПОСКОЛЬКУ реакция (5) оказывает заметное влияние на величину
JJH, ее скорость сравнима по величине со скоростью реакции ДПI1.
В работе [18] применительно к методу ВДЭ!< рассмотрен меха
низм анодного процесса, включающий ионизацию металла до однова
лентного состояния и последующую реакцию ДПП одновалентных
ионов. Представляло интерес рассмотреть кинетические особенности
анодного процесса, который кроме ионизации металла до одновалент-
УКРАИНСКИй химичвскии ЖУРНАЛ, 1983, Т. 49. Н2 11 1183
(6)
ных ионов И их диспропорционирования включает параллельную хими
ческую реакцию взаимодействия ионов Al+ с одним из компонентов
раствора, в ланном случае с ионами Н+:
k
1
kд
Al-+Al+~ J..АIЗ-f-+ 2 Al
3 3
1~"'Ae++Н2 .
+2Н+
Для упрощения расчетов и обработки экспериментальных данных
реакция ДПП в механизме (6) рассматривается как реакция первого
порядка по ионам А]". В результате получены дробные коэффициенты
ВрИ /\1+ 11 Al. Правомерность такого упрощения показана в [18].
Концентрация ионов AI+ у поверхности дискового электрода будет
зависеть от скорости реакции образования ионов AI+ при электрохими
ческом растворении алюминия и скорости их исчезновения по реакциям
ДПП и взаимодействия с ионами Н+, а также от скорости диффузии
,jt\.l+ от поверхности электрода вглубь раствора. Поэтому уравнение
материального баланса по ионам Al+ можно записать в виде
k1 = kдС~l+ + kхС~l+СЙСl + Dл 1 + · С~l+/бd Al+' (7)
где Il1 - константа скорости первой стадии уравнения (6); kд и kx
константы скорости реакции ДПП и реакции взаимодействия с Н+;
DАl+ И бdАI+ - коэффициент диффузии и толщина диффузионного слоя;
CIICI - концентрация кислоты; CSAl+ - концентрация ионов Al+ у по
верхности дискового электрода.
1-1з уравнения (7) получаем следующее выражение:
cs k1 (8)
Аl+ === kд + kxC~CI + DAI+/6d Al+ ·
Ток на дисковом электроде /Д и предельный ток IiK окисления Аl+
на кол ьцс по реакции (1) описываются уравнениями [15, 16]
zд = SдFk1 ;
I~ = 25KFNDAl+C~1+/fJd Al~-'
(9)
(1О)
где S;l И 5н - площадь дискового и кольцевого электродов (Sд=Sн);
Л~ _.- коэффициент эффективности ВДЭК.
Полслив уравнение (9) на (10) и подставив выражение (8), полу
чили отношение
д; к I kд + kxc~CI
/ ;1d == -2N + (11)
2NDл l+ lбd Al+ •
Толщина диффузионного слоя бd А 1 + описывается уравнением [15,16]
~ 1 61 D1/3 l/G -1/2 ( 12)
u d Аl+- ==, Лl+V со ,
где \' _.- I(инематическая
элск грол а. Используя
ражеп ис
вязкость раствора; U) - скорость вращения
формулу (12), получили окончательное вы-
1 1 61 (k + k с2 )
/ Д// К === __ +' д. Х не! . -1/2
. d 2N '2/3 l/G ог»-.
2NDл l-f-V
(13)
Согласно уравнению (13), зависимость /Д/l,IН' от скорости вращения
в степени -1/2 является прямой линией, отсекающей на оси ординат
ОТР(:З0К 1/2 JV, а из углового коэффициента зависимости можно получить
сумму констант скорости реакций 1~~~+/~xC2IICI.
1184 J'кr ..\ИНСКИП хпмпчкскпп жхт-нхл, 191'\3, 1'. '1~. N! 11
о
1. 2'1 ND 2(J ...}I/Gt, 'Alt У grt.
r
.3,5
JD
5
При ионизации алюминиевого дискового электрода воспроизводи
мые результаты измерений тока на кольцевом электроде при варьиро
вании скорости враLЦения получали в растворах, концентрация воды в
которых не превышала 3 г/л этанала. При больших концентрациях ток
кольцевого электрода мало зависел от скорости вращения электрода.
Влияние скорости вращения на ток кольцевого электрода при изу
чении электродных процессов методом вдэк. позволяет определить
механизм процесса и рассчитать кинетические параметры протекающих
реакций. На рис. 3, а в координатах !Д/1d K - <.U- 1/2 представлены резуль
таты измерений на ВДЭК при ионизации алюминиевого дискового
электрода в этанольном 1 М растворе LiCl, содержащем 1 г/л Н2О И
:5A~i:
r.A1.2ОД
J,2L-..............-----L---..Jо
I I '/ 2,5----~-~---J
D,D4 О, 08 6J-~/с' 2 0,2 0,6 С:Сl
а о
Рис. 3, а. Зависимость !д//кd - (й-1/2 при различной концентрации 1-1Сl в растворе, М:
1 - 0,2; 2 - 0,5; 3 - 0,8; 4 - 1,0; б. Зависимость угловых коэффициентов прямых
iдjiКd - (й-1/2 от концентрации Нб]. [=25°.
Рис. 4. Экстраполяционное определение коэффициента диффузии Аl+.
0,2-1,{) 1\1 HCl. Как ВИДНО из рисунка, зависимость представляет серию
прямых линий, отсекающих на оси ординат отрезок, который, соглас
но уравнению (13), при N=0,43 равен 1,2, что подтверждает справед
ливость принятого нами мсханизма э.пектродного процесса (6). Угло
вой коэффициент зависимостей lД/ldН-w-1/2 растет с увеличением кон
центрации HCl. На рис. 3, б показана зависимость углового коэффи
циента зависимостей !д/ld!{ - (0-1/2 от квадрата концентрации HCI.
Согласно уравнению (13), по величине отрезка, отсекаемого зависи
мостью на оси ординат, можно рассчитать константу скорости реакции
ДПfl k::i , а по угловому коэффициенту - константу скорости реакции
взаииодсйствия ионов Al+ с кислотой kx •
Дл» расчета констант необходимы величины коэффициента диф
фузии ионов AI+ DA~ И кинематической Вязкости раствора v. Вязкость
1М этанольных растворов LiCl измерена с помощью вискозиметра и
имеет значения 2,825; 2,902; 3,059; 3,128 сСт для растворов с концент
рацией I-fСl 0,2; 0,5; 0,8 и 1,0М соответственно. Коэффициент диффузии
ионов AI+ неизвестен и его экспериментальное определение представ
ляет значительные трудности. Поэтому величину DAl+ определяли
экстраполяцией зависимости коэффициентов диффузии одновалентных
ионов (Сп", Гггг, 'Пт, Ag+) от величины достоверно установленных ра
диусов этих ионов. Как видно из рис. 4, для радиуса иона Al+, равного
0,76 А [19] t DAl+ составляет 1,32· 10-5 см2/с.
Рассчитанные константы скорости равны: kд=2,8 · 1 0-2, kx=8,6x
Х 10-3 см/с. Из сопоставления их следует, что kд превышает /{,х лишь
В 3,2 раза. Следовательно, реакция ДПП ионов Al+, образующихся по
электрохимической реакции (2), и реакция их взаимодействия с иона
ми водорода (5) протекают параллельна с сопоставимыми скоростями.
Таким образом, результаты измерений на вдэк. показывают, что
образование трехвалентных ионов алюминия при его анодном раство
ренни происходит по параллельно протекающим реакциям ДПП ионов
Al+ и химической реакции их взаимодействия с ионами водорода кис
лоты или воды.
УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, Н)83, Т. 49. N!l 11 5-3-681 1185
1. Мак:-Гир Дж. П. Одновалентный алюминиЙ.- Успехи химии, 1953, 22, .N'g 4, с. 499
507.
2. Беляев А. Н., Фирсанова Л. А. Одновалентный алюминий в металлургических про
цессах.- М. : Металлургиздат, 1959.- 123 с.
3. Полцчение чистого алюминия / А. И. Беляев, Г. Е. Фольфсон, Г. И. Лазарев,
Л. А. Фирсанова.- М. : Металлургия, 1967.- 259 с.
4. Davidson А. W., Retzlaff F. W. Anodic oxidation оС elements of the ашпппшгп sub
group jn аппуёгоцв acetic acid.- J. Агпег, Слегп, Soc., 1950, 72, N 4, р. 1700-1705.
5. Остсан М.} Epelboin J. Sur lа formation d'ions AI+ аи cours de lа dissolution апо
diquc de l'all1minium.- J. СЬеm. Phys., 1966, 63, N 11/12, р. 1515-1524.
6. Davidson А. W., Веппе! W. Е.} КliеnЬегg J. Oxidation of ашпцпшгп in liquid ат ..
monia.- J. Amer. Chem. Soc., 1952, 72, N 3, р. 732-735.
1. R,aijola Е.} Davidson А. W. Lo\v valent aluminium as а product о! anodic oxidation
in асцсоцв solution.- тыа, 1956, 78, N 3, р. 556-560.
8. Kiss L., Varsanyi М. Е; Пиааз Е. Апоп!с dissolution of aluminium in anhydrous
асепс acid solution.- Acta Chem. Acad. Sci., 1973, 79, N 1, р. 73-80.
9. Изичение механизма анодного растворения алюминия в диметилформамиде мето
дом вращающегося дискового электрода с кольцом / Н. М. Гонтмахер, О. 11. Неча
ева, В. П. Григорьев, л. Н. Некрасов.- Электрохимия, 1977, вып. 13, NQ 11,
с. 1748-1751.
10. Лазарев В. Ф.} Суханова Л. я.. Левин А. И. К вопросу о механизме анодного рас
творения алюминия.э-с Гам же, 1975, вып. 11, NQ 5, С. 841-843.
11. О механизме анодного растворения алюминия в апротонных растворителях /
А. 1\'1. Гонгмахер, В. п. Григорьев, Г. А. Абакушов и др.- Докл. АН СССР, 1976,
228, N2 4, С. 846-848.
12. Левинскас А. Л., Сарапинас Й. А. Исследование субвалептных состояний ионов
а ...1ЮМИНИЯ при его аНОДНО:\·1 растворепии.- М., 1981.- 13 с. (Элсктрохимия).-Руко
пись дсп. 13 ВИНИТИ 30.01.81, N2 424-81 Деп.
13. Нлзапиизи -'.- J. Егесггоспегв. Soc. Jap.t 1959, 27, Е-7З.
14. Всапсн! G., Магга Е; Trasatti S.- Ргос. 2-nd Congrcss of metall Соггоыоп., 1966.
р. 905.
15. Плесков Ю. В., Филиновский В. ю. Вращающийся дисковый электрод.-lVl.: Нау
ка, 1972.- 343 с.
16. Филиновский В. Ю,~ Плесков 10. В. Врашающийся дисковый электрод.- В КВ.:
Кинстика сложных электрохимических реакций I Под ред. В. Е. Казаршюва. М.,
Наука, ]981, с. 50~10З.
17. Козин Л. Ф., Сокольекий д. В. Роль ионов низшей валенгиости в кинетике элек
тродных реакuиЙ.- В кн.: Электродпью процессы: Тр. ИОК.Э АН КазССР. Алма
Ага : Наука, 1971, т. 2, С. 3-44.
18. Козин л. Ф.) Лапесов К. К., Кобранд Е. Е. Исследование аподпого растворения
металлов на врашающемся ДИСКО80\1 электроде с кольцом.ч- В кн.: Кинетика и
механизм электродных реакций. Алма-Ата : Наука, 1975, т. 11, с. 3-15.
19. ffoch ..M.~ Johnston Н. S. Fопnаtiоп, stability and crystal structure 01 Пте soIid
аlumiпiUП1 stlboxides: ..~120 апс .AIO.- J. Атпег. Спетп. Soc., 1954, 76) N 9, р. 2560
256].
Институт общей п нсоргаппчсской химии
.AI-I хссг, Кпсв
уД!\ G69.293:51(J.13:516.1G.OOl.2-128.2
Поступила
20.09.82
ЛОКАЛЬНАЯ ДЕПАССИВАЦИЯ ТИТАНА В АЗОТНОКИСЛЫХ
ХЛОРИД-ФТОРИДСОДЕРЖАЩИХ РАСТВОРАХ
А. М. Седенков, Д. Н. Дрожина
Азотнокислое разложение сильвинитов, нефелинов является безотход ..
ным и наиболее экономически ВЫГОДНЫМ способом получения соды,
хлора и минеральных удобрений [1]. Однако внедрение этого способа
в промышленносгь сопряжено с большими трудностями подбора корро
эиоппостойких материалов для аппаратурного оформления технологиче
с.кого лроцесса.
В данной работе рассматривается один из случаев, когда затруд
нено применение титана без дополнительной защиты.
Титан в азотной кислоте находится в пассивном состоянии [2, 3]
и в отличие от нержавеющих сталей [4] не подвержен воздействию
хлоридов. Даже при соотношении НNОз/Сl-=3 он растворяется рав
номерно, и скорость его растворения не превышает 0,02 г/м2 • ч. Но при
1186 УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ J 1983. Т. 49. M~ 11
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-183085 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 0041–6045 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-11-30T09:41:41Z |
| publishDate | 1983 |
| publisher | Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Козин, Л.Ф. Нагибин, С.Н. 2022-02-02T17:26:22Z 2022-02-02T17:26:22Z 1983 Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl / Л.Ф. Козин, С.Н. Нагибин // Украинский химический журнал. — 1983. — Т. 49, № 11. — С. 1181-1986. — Бібліогр.: 19 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183085 541.135.52+541.138.2:516.621 Для изучения механизма ионизации алюминия в настоящей работе методом вдэк исследовано анодное растворение алюминия в спиртовых растворах LiCl, поскольку ионы промежуточной валентности Аl в них более устойчивы, чем в водных растворах. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Электрохимия Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl Anode Solubility of Aluminium in LiCl Alcohol Solutions Article published earlier |
| spellingShingle | Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl Козин, Л.Ф. Нагибин, С.Н. Электрохимия |
| title | Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl |
| title_alt | Anode Solubility of Aluminium in LiCl Alcohol Solutions |
| title_full | Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl |
| title_fullStr | Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl |
| title_full_unstemmed | Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl |
| title_short | Анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах LiCl |
| title_sort | анодное растворение алюминия в спиртовых растпорах licl |
| topic | Электрохимия |
| topic_facet | Электрохимия |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183085 |
| work_keys_str_mv | AT kozinlf anodnoerastvoreniealûminiâvspirtovyhrastporahlicl AT nagibinsn anodnoerastvoreniealûminiâvspirtovyhrastporahlicl AT kozinlf anodesolubilityofaluminiuminliclalcoholsolutions AT nagibinsn anodesolubilityofaluminiuminliclalcoholsolutions |