Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе
Настоящая работа посвящена изучению кинетических закономерностей первой стадии процесса - реакции окисления Hel на шпинельнам меднохрамовом катализаторе. Учитывая, что в процессе оксихлорирования метана окисление хлористого водорода протекает в присутствии метана, исследовали также влияние метана на...
Saved in:
| Published in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Date: | 1984 |
| Main Authors: | , , |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
1984
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183169 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе / С.Г. Пинчук, В.М. Власенко, В.Л. Чернобривец // Украинский химический журнал. — 1984. — Т. 50, № 1. — С. 33–38. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859753342037655552 |
|---|---|
| author | Пинчук, С.Г. Власенко, В.М. Чернобривец, В.Л. |
| author_facet | Пинчук, С.Г. Власенко, В.М. Чернобривец, В.Л. |
| citation_txt | Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе / С.Г. Пинчук, В.М. Власенко, В.Л. Чернобривец // Украинский химический журнал. — 1984. — Т. 50, № 1. — С. 33–38. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| container_title | Украинский химический журнал |
| description | Настоящая работа посвящена изучению кинетических закономерностей первой стадии процесса - реакции окисления Hel на шпинельнам меднохрамовом катализаторе. Учитывая, что в процессе оксихлорирования метана окисление хлористого водорода протекает в присутствии метана, исследовали также влияние метана на протекание этой реакции.
|
| first_indexed | 2025-12-01T23:56:13Z |
| format | Article |
| fulltext |
хдк 541.128.1.+661.723.2
КИНЕТИКА ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДЛ
В УСЛОВИЯХ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ХЛОРИРОВАНИЯ МЕТАНА
НА ШПИНЕЛЬНОМ МЕДНОХРОМОВОМ КАТАЛИЗАТОРЕ
с, г. Пинчук, В. М. Власеико, В. л. Чернобривец
ОДНИМ из перспективных путей утилизации хлористого водорода, обра
зующегося при синтезе хлорорганических продуктов, является окисли
тельное хлорирование углеводородов. Процесс оксихлорирования мета
на протекает по уравнению
(1)
Катализаторами для этого процесса служат системы на основе
хлорида меди с добавками щелочных и щелочноземельных элементов
[1], а также шпинельный меднохромовыйкатализатор с избытком окси
да хрома [2]. Исследования кинетики и механизма окислительного
~лорирования метана на солевых контактах показали [3], что процесс
представляет собой совокупность двух последовательных стадий - ре
акции окисления хлористого водорода
и реакции прямого хлорирования метана
n C1 2 + СН4 ==: CH4-nСln -f- n Hel.
(2)
(3)
UПпинельный катализатор при высокой активности отличается ста
бильностью в работе и поэтому является весьма перспективным для
рассматриваемого процесса.
Настоящая работа посвящена изучению кинетических закономер
ностей первой стадии процесса - реакции окисления Hel на шпинель
нам меднохрамовом катализаторе. Учитывая, что в процессе оксихлори
рования метана окисление хлористого водорода протекает в присут
ствии метана, исследовали также влияние метана на протекание этой
реакции.
Кинетику изучали безградиентным методом, используя реактор
конструкции г. Il. Корнейчука [4], на образцах катализатора зерне
ннем 1-2 ММ, которые готовили по безотходной технологии, согласно
[5]. Чтобы исключить вибрацию контакта, навеску катализатора
(5,4 ·10-3 кг) помещали между слоями измельченного кварцевого стек-
ла. В экспериментах использовали балонный хлористый водород, осу
шенный концентрированной серной кислотой. В качестве источника ме
тана служил природный газ, который очищали от гомологов метана
активированным углем марки СКТ. Газ осушали силикагелем и очища
ли от СО2 В колонках с аскаритом. Кислород очищали от влаги и СО2,
пропуская его через колонки с силикагелем, аскаритом и ангидроном.
Расходы газов контролировали по реометрам.
Содержание хлористого водорода и хлора в реакционной смеси
определяли путем их количественного улавливания в ловушке с раство
ром иодистого калия с последующим титрованием раствора едким кали
и тиосульфатом натрия.
Концентрацию СН4 , СНзСl, 02, а также СО2 , образующегося в ре..
зультате побочной реакции горения хлорметанов. определяли на двух
последовательно соединенных хроматографах ЛХМ-8МД. В первой ко
лонке (8 (Уа трикрезилфосфата на полихроме-Г) при температуре 500
происходило разделение хлористого метила и других хлорметанов, а в
колонке с углем марки CI(T при температуре 1000 - КИСЛОРОд,а, метана
и диоксида углерода.
УКРАИНСКИй химичкекии )КУРНЛЛ, 1984. т. 50. Х2 1 з - 3-814 33
Рис. 1. Зависимость скорости реакции (2) от
концентрации хлористого водорода: !--380;
2-365; 3-350 О.
.
2
з
-----,~
•
2
~O •
Скорость реакции определяли как количество молей хлористого во
дорода, превращенного в хлор, на единице массы катализатора в секун
ду. Определяли коэффициенты уравнения линейной регрессии, а также
проверяли их значимость по методике, описанной в [6, 7].
Кинетические исследования реакции окисления ХJIОРИСТОГО водоро
да проводили при температурах 320-3800. Ранее было установлено,
что в этом температурном интервале и при концентрациях реактантов
t. МfJllь-NCl/Кl.с . lо5 около 1 МОЛЬ/М3 на образце катали~а ..
БО тора зернением 1-2 мм реакции (2)
не осложняется процессамп переноса.
Влияние содержания в реакцион
ной смеси хлористого водорода на
скорость его окисления изучали при
изменении концентрации HCl от
0,07 до 6,4 моль/~t3 и постоянном со
держании в смеси кислорода
(6,5 моль/м"): Зависимость скорости
реакции от концентрации HCi при
температурах 350, 365 и 3800 показана на рис. 1. Полученные резуль
таты свидетельствуют о том, что в основной части исследованного КОН
центрационного интервала порядок по хлористому водороду равен ну
лю, а с уменыпением содержания Hel в смеси увеличивается до 1.
Причем чем выше температура, тем при более высокой концентрации
HCl скорость реакции перестает зависеть от его содержания. Аналогич
ные зависимости, наблюдавшиеся при исследовании гидрирования ОКСИ
да углерода на никель-хромовом катализаторе, авторы работы [8]
объясняли тормозящим влиянием процессов переноса. Нами также бы
ли проведены эксперименты на образцах катализатора различного зер
нения. Полученные при температуре 3800 результаты (рис. 2) свиде
тельствуют о том, что при низких концентрациях Hel действительно
наблюдается диффузионное торможение скорости реакции г, в кинети
ческой )Ке области скорость окисления хлористого водорода не зависит
от концентрацииHel.
Влияние продуктов реакции (2) на скорость окисления не! изуча
ли методом варьирования времени контакта и путем введения их в ре
акционный цикл. Зависимость скорости реакции Дикона от концентра-
Таблица 1
Влияние концентрации продуктов реакции (2) на скорость реакции Дикона
Концентрация в цикле, моль/м'
Т, ОС
HCl
Г. МОЛЬ. нР
кг·.,:
320
365
Влияние концентрации паров воды
7,3 13,0 0,095 0,09 11 , 1
7,6 12,6 0,098 0,27 11,5
7,5 12,5 0,096 0,64 11,3
Влияние концентрации хлора
30, ] 14,4 0,58 0,59 63,2
27,9 13,8 0,87 0,41 43,6
26,2 13,4 1,24 0,25 27,1
27,3 ]3,9 1,70 0,21 22,9
34 УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1984, Т. 50, NI! 1
ции паров воды исследовали при температуре 3200, добавляя в реак .."
ционную смесь Н2О. Полученные данные приведены в табл. 1. ПРИ'
постоянных концентрациях кислорода, хлористого водорода и хлора из ...
менение концентрации паров воды от 0,09 до 0,64 моль/мЗ не влияет на":
скорость окисления Hel. Можно думать, что при более высоких темпе
ратурах тормозящее влияние воды еще менее вероятно.
Зависимость скорости реакции от концентрации образующегося
хлора изучали при температуре 3650, изменяя в смеси концентрацию
r,MOllh НСt/хг [./0'
/gr+LgCC1z
БD~ 04--- • о
!
-4
40 (/ 0-1
8-2
о/ -5
8
:;0 /
•,
~OЦ5
t [ ! -6-----..-L.- ---L _
4 Снес ,МОЛЬ/М]2
Рис. 2. Зависимость скорости рсакции Дикона от концентрации хлористого подорода
на образцах катализатора зсрпеннем 1-2 (1) и 3-5 мм (2).
Рис. 3. Кипстпчсскис закопомериости реакции (2) при различных температурах. се:
1-365; 2-350; 3--335; 4-320 о.
хлора в пределах от 0,58 до 1,71 моль/м 3 путем добавления его в цпкл.
Из полученных данных видно (см. табл. 1), что при постоянной КОН
центрации кислорода скорость окисления хлористого водорода пони
жнется. Обработка данных методом наименьших квадратов показала,
что порядок реакции окис-ления хлористого водорода по хлору равен
-1. В экспериментах, выполненных методом варьирования времени
контакта при температурах 320, 335, 350 и 3650, получены аналогичные
результаты.
Таблица 2
Влияние концентрации кислорода на скорость реакции окисления хлористоrо водорода
Концентрация в цикле, моль/м!
Т, се г, моль .10. 1(·10'
02 НС} С1 2 Н2О
КГ·С
320 2,3 14,1 0,03 0,03 3,9 5,4
3,5 15,4 0,05 0,05 5,8 7,8
7,3 14,6 0,07 0,07 8,4 8,1
11,5 14,5 0,08 0,08 10,4 7,8
15,8 14,0 0,09 0,09 11,9 7,1
18,8 14,0 0,11 0,11 13,5 7,9
22,1 13,0 0,12 0,12 15,2 8,1
365 2,6 14, 1 0,23" 0,23 27,6 244
3,5 13,5 0,26 0,26 32,5 245
6,9 14,3 0,38 0,38 44,4 245
11,2 14,2 0,46 0,46 52,7 216
15,7 13, 1 0,50 0,50 61,2 196
19,0 13,0 0,55 0,55 66,7 192
22,1 12,5 0,58 0,58 72,8 192
УКРАИНСКИй ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1984, т. 50. Н2 13* 35
Зависимость скорости реакции Дикона от содержания кислорода
в цикле исследовали при концентрации в смеси 13-14 моль/м" Hel,
то есть в условиях, когда скорость окисления хлористого водорода не
зависит от его содержания. При этом концентрацию кислорода изме
няли в пределах 2-22 моль/м3 . Полученные результаты при темпера..
турах 320 и 3650 приведены в табл. 2.
Из табл. 2 видно, что чем больше в смеси кислорода, тем выше
скорость окисления I-IСl. С учетом тормозящего действия хлора поря
док реакции окисления не1 по кислороду - первый (рис. 3).
Таким образом, в результате исследования установлено, что ско
рость окисления хлористого водорода на шпинельном эаеднохромовом
катализагоре в области концентраций хлористого водорода, где ваблю
лается нулевой порядок по I-IСl, подчиняется уравнению
СО
r ~.:: l( _._2 (4)
C
C l2
'
где К - константа скорости реакции; Со2 , CC12 - концентрации кисло
рода и хлора соответственно, моль/м",
Таблица 3
Влияние концентрац:...и метана на скорость реакции Дикона
Концентрации в цикле, моль/мз Г, (моль/кг- с)·1 о:»
Т, ос I I I Н.О IО:! СН4 СО:! I
сн.с: сг, нс:
Экспери-
Расчет
I I мент
320 7,67 5,8 0,02 0,08 0,06 9,61 10,4 9,7
77,9 11,3 0,04 0,09 0,05 9,58 11,9 11,8
8,15 16,0 0,05 0,10 0,04 9,36 13,4 15,4
8,33 24,5 0,06 0,11 0,04 9,46 14,4 15,7
~)35 7,61 6,35 0,05 0,15 0,09 9,91 18,2 19,3
7,64 11,2 0,08 0,16 0,08 9,29 20,9 21,7
7,71 17,0 0,11 0,18 0,07 9,25 23,7 25,1
7,87 24,6 0,14 0,21 0,06 9,92 27,4 29,9
350 7,63 3,8 0,10 0,28 0,17 10,24 31,5 ЗО,1
7,20 11,5 0,16 0,30 0,13 9,27 37,8 37.1
7,56 16,9 0,01 0,21 0,36 0,11 9,27 43,6 46,0
7,77 24,7 0,01 0,29 0,42 0,10 9,20 51,9 52,0
365 7,О8 6,0 0,01 0,20 0,47 0,23 9,02 55,1 62,2
7,31 12,2 0,02 0,35 0,59 0,18 9,04 72,5 82,0
7,67 17,0 0,02 0,48 0,69 0,16 8,99 84,6 96,8
8,17 24,8 0,02 0,60 0,80 0,14 8,86 106,4 118,0
По экспериментальнымданным согласно уравнению (4) были рас ..
считаны константы скорости реакции при разных температурах. Стати
стическая обработка полученных величин дает следующие средние зна
чения констант скорости:
Температура, ос
К· 101 (МОЛЬ/КГ, с)
320 335 350 365 380
7,6±0,6 22,8±1,6 67±4 202±16 472±6
Температурная зависимость константы скорости реакции подчиня
ется уравнению Аррениуса и характеризуется значением теплоты акти
вации, равным 226+4 КдЖ/\10.пь. В интервале температур 320-3800
константа скорости реакции (2) подчиняется зависимости
226000
1(::-: 6~85.10t3e--RT (МОЛЬ/КГ. с).
укr.\IIНСКИГf химпчяскии жмгпхл. 1984, т. 50, NQ 1
Рассмотренные кинетические данные были получены в газовой
смеси, не содержащей метан. В процессе же окислительного хлориро ..
вания метана (см:. уравнение, (1) ) окисление хлористого водорода
происходит в присутствии метана. В этих условиях помимо окисления
Hel протекают реакции образования хлорметанов (3), а также их окис
ления. Влияние метана в реакционной среде на скорость окисления хло
ристого водорода изучали при температурах 320-3650 и постоянных
концентрациях Нб! и кислорода, равных соответственно 9,5 и
7,5 моль/м", изменяя содержание метана в газе от 5,5 до 25 мольjмЗ
(табл. 3).
При проведении этих опытов в реакционной среде присутствовали
диоксид углерода и хлористый метил. Специальными экспериментами
было установлено, что эти вещества при содержании их до 1 моль./м3
не влияют на скорость окисления HCl. Учитывая, что обрааующийся
при окислении хлористого водорода хлор частично расходуется на сии
тез хлористого метила, горение которого главным образом обусловли
вает наличие в смеси диоксида углерода, скорость реакции окисления
хлористого водорода в присутствии метана рассчитывали по формуле
r = (CCI. -+- ССНзСI + Ссо) R
G
где r --- скорость реакции (2), моль· I-fСljКf·С; G - навеска катализато
ра, кг; [( -- расход реакционной смеси, моль/с.
Обработка полученных экспериментальных данных показала, ЧТО
скорость реакции окисления хлористого водорода в присутствии мета
на подчиняется кинетическомууравнению (4), найденному для реакции
Дикона. По уравнению (4) были вычислены при разных температурах
значения скорости реакции (см. табл. 3), которые оказались близкими
к экспериментальнонайденным величинам.
Таким образом, в результате проведеиного исследования изучена
кинетика окисления хлористого водорода на шпинельном меднохромо
вом катализаторе. Установлено, что в присутствии метана кинетические
законом:ерности реакции Дикона не меняются. Это может свидетельст
вовать о том, что в процессе окислительного хлорирования метана ре
акции окисления HCl и хлорирования метана идут независимо друг от
друга. Вид кинетического уравнения реакции (2) и в отсутствие метана ..
и при наличии его в реакционной смеси на шпинельном ката ..лизаторе
совпадает с данными, полученными на солевых катализаторах [3, 9]. Од
нако значение теплоты активации на шпинельном катализаторе
(226 кДжjl\fОЛЬ) значительно больше, чем на солевом (134 кДж/моль).
В заключение можно отметить, что как известно [10], на оксиде хрома
окис.ление хлористого водорода тормозится парами воды. Наблюдавше
еся нами отсутствие влияния влаги на скорость реакции окисления хло
ристого водорода на шпинельном меднохромовом катализаторе с избыт
ком оксида хрома дает основание считать, что основным активным ком
понентом этого контакта является хромит меди.
1. Энглин А. Л., Гужновекая Т. Д. Окислительнос хлорирование углсволородов.е-
Жури. Всссоюз. ХИМ. о-ва, 1969, вып. 14, с. 288-296.
2. 11. с. ·J·16-197 (СССР). Способ получснпя хлормотанов г В. М. Власснко, Я. В. ж«
гайло, 111. В. Фсщсико И др.- Опубл. в Б. И., 1974, N238.
З. Аглилин А. Г., Бакиш Ю. М., Гельбшхейн А. и. Кинетика реакции окислитель
ного хлорирования метана при се катализе системой CuC12- - KCI- носитсль.
Кинетика и катализ, 1967, 17, выл. 3, с. 670-676.
4. Корнейчук г. п. Основы кинетики гетерогенных каталитических процессов.
В КИ.: Проблемы теории и практики исследований в области катализа, 1973. Киев:
Наук, думка, с. 153-177.
5. А. с. 609235 (СССР). Способ приготовлспия катализатора Д,,1Я окисления хлорис
того водорода / В. М. Власенко, я. В. Жигайло, л. В. Фещенко 11 др.- Опубл. в
Б. И., 1978, NQ 20.
6. Бондарь А. г. Математическое моделирование химической тсхвологшь-с- Киев:
Вища школа, 1973.-280 с.
7. Писхыльник Е. 11. Статистические методы анализа и обработки наблюдений.э-«
М. : Наука, 1968.-228 с.
УКРАИНСКИИ ХИМИЧЕСКИй ЖУРНАЛ, 1984, Т. 50, .1\'2 1
8. Власенко В. Л1. Макрокипетика процессов тонкой каталитической очистки га
_~OB.- Катализ и катализаторы, 1968, выл. 4, с. 120-129.
9. Шаховцева А. Г., Васильева Н. Б., Гельбшлейн А. И. Кинетика и механизм ка
талнтичсского окисления хлористого водорода.- Там же, 1970, 11, вып. 6, с. 1469
~475.
]о. Солошенко А. А., Вильянекий Я. Е. Кинетика окисления хлористого водорода на
окиснохромовом катализаторе.- Там же, 1964, 5, вып. 5, с. 881-887.
Институт физической химии Поступпла 28.01.83
I1!\1. ",1. В. Писаржевского AI-I УССР, Киев
:':-/ J.lК 532.57: 547.585
ОКИСЛЕНИЕ АНТРАЦИТА В МЕЛЛИТОВУЮ КИСЛОТУ
В КИСЛОТНЫХ СИСТЕМАХ НNОз-Н2SО4, НNОЗ-Н2S0~-НзРО~,
НNОз-СНзSОзН, НNОз-СISОзН
Е. ('.. Рудаков, М. В. Савоськин, Р. и. Рудакова, В. А. Сапунов
Согласно работам [1-6], наиболее эффективными являются двухста
дийные методы окисления высокоуглеродистых материалов до мелли
тоной кислоты (МК): на первой стадии используют азотную кислоту
(40-100 <)()) , а полученный продукт, названный в [6] оксиуглем (ОУ),
на второй стадии доокисляют в щелочной среде сильными окислителя
ми -- I<./V1n04, NaOCI. Найдены условия получения lV\I< из антрацита
двухстадийным окислением с выходом до 30 вес. о/о на горючую массу
угля (гму) и изучены количественные закономерности этого процес
са [5, 6].
Гораздо меньше исследовано одностадийное окисление высокоугле
родистых магериалов до бензолполикарбоновых кислот (БПК) и МК
в кислотных средах. Известны примеры таких процессов в системах
НNОз-I-IС IО4-I-12SО4 [7] И НNОЗ-Н2SО4 [8], однако данных о кине
тике и механизме процесса нет.
Представляло интерес изучить кинетику накопления МК и роль
кислотных компонентов среды при окислении антрацита азотной кис
лотой в различных системах. Мы нашли, что в качестве среды в одно
стадийном окислении наряду с серной КИСЛОТОй можно использовать
другие достаточно сильные кислоты, например метансульфокислоту,
хлорсульфоновую,а также смеси серной и фосфорной кислот.
Был использован образец Донецкого антрацита- элементный со
став, о/о: С84; 1-I2,1; N+Ol,9; 50,9; петрографический-витринит+
+лейпгинит 94; фюзинит 5; минеральные включения 1; влажность 1,5;
30.ПЬНОСТЬ 9,6. Измельчение <0,2 мм. Окисление проводили в термо
ст агированной трехгорлой колбе (250мл) с турбинной мешалкой, ка
пелыюй воронкой для равномерной подачи азотной кислоты и термо
метром, В процессе окисления реакционную массу продували током
воздуха или инертного газа и отгоняли летучие вещества.
Н типичном опыте 10 г антрацита, суспендированного в 40 мл кис
лотной серы, нагревали со скоростыо 8--10 град/мин при интенсивном
г.еремешивании и продувке током воздуха (550 мл/мин) до 1300. При
,~ТОЙ температуре начинали вводить в систему азотную кислоту с по
стоянной скоростью 1-1,7 мл/мин, Сильно экзотермический период
реакции, в течение которого температура поднимается до 180-1900,
Д.1ИТСЯ около 5 МИН. Затем температуру поддерживали при 1800 с по
грешиостью ±20.
Через 3-·5 ч после начала опыта реакционную массу охлаждали,
осадок отфильтровывали, промывали 70 О/О ..ной НNОз , сушили. Содер
ж ание .l\'\K в продукте определяли методом газожидкостиой хромато
графии [6]. Таким же образом анализировали пробы, отбираемые при
изучении кинетики процесса.
38 УI\.РАИНСКИ}l химичвскии )КУРН/\Л. 19Н4, т. 50. N'Q 1
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-183169 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 0041–6045 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-12-01T23:56:13Z |
| publishDate | 1984 |
| publisher | Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Пинчук, С.Г. Власенко, В.М. Чернобривец, В.Л. 2022-02-05T12:19:30Z 2022-02-05T12:19:30Z 1984 Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе / С.Г. Пинчук, В.М. Власенко, В.Л. Чернобривец // Украинский химический журнал. — 1984. — Т. 50, № 1. — С. 33–38. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183169 541.128.1.+661.723.2 Настоящая работа посвящена изучению кинетических закономерностей первой стадии процесса - реакции окисления Hel на шпинельнам меднохрамовом катализаторе. Учитывая, что в процессе оксихлорирования метана окисление хлористого водорода протекает в присутствии метана, исследовали также влияние метана на протекание этой реакции. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Неорганическая и физическая химия Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе Kinetics of Hydrogen Chloride Oxidation Under Conditions of Oxidative Methane Chlorination on a Spindle Copper-Chromium Catalyst Article published earlier |
| spellingShingle | Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе Пинчук, С.Г. Власенко, В.М. Чернобривец, В.Л. Неорганическая и физическая химия |
| title | Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе |
| title_alt | Kinetics of Hydrogen Chloride Oxidation Under Conditions of Oxidative Methane Chlorination on a Spindle Copper-Chromium Catalyst |
| title_full | Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе |
| title_fullStr | Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе |
| title_full_unstemmed | Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе |
| title_short | Кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе |
| title_sort | кинетика окисления хлористого водорода в условиях окислительного хлорирования метана на шпинельном меднохромовом катализаторе |
| topic | Неорганическая и физическая химия |
| topic_facet | Неорганическая и физическая химия |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183169 |
| work_keys_str_mv | AT pinčuksg kinetikaokisleniâhloristogovodorodavusloviâhokislitelʹnogohlorirovaniâmetananašpinelʹnommednohromovomkatalizatore AT vlasenkovm kinetikaokisleniâhloristogovodorodavusloviâhokislitelʹnogohlorirovaniâmetananašpinelʹnommednohromovomkatalizatore AT černobrivecvl kinetikaokisleniâhloristogovodorodavusloviâhokislitelʹnogohlorirovaniâmetananašpinelʹnommednohromovomkatalizatore AT pinčuksg kineticsofhydrogenchlorideoxidationunderconditionsofoxidativemethanechlorinationonaspindlecopperchromiumcatalyst AT vlasenkovm kineticsofhydrogenchlorideoxidationunderconditionsofoxidativemethanechlorinationonaspindlecopperchromiumcatalyst AT černobrivecvl kineticsofhydrogenchlorideoxidationunderconditionsofoxidativemethanechlorinationonaspindlecopperchromiumcatalyst |