Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР
Вивчено фізико-хімічні закономірності процесу розчинення н-декану у водних розчинах катіонних і аніонних ПАР у широкій області їх концентрацій. Показано доцільність використання формального кінетичного рівняння реакції другого порядку для опису кінетики процесу розчинення н-декану у водних розчинах...
Saved in:
| Published in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Date: | 2005 |
| Main Authors: | , |
| Format: | Article |
| Language: | Ukrainian |
| Published: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2005
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183931 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР / О.О. Стрельцова, О.В. Волювач // Украинский химический журнал. — 2005. — Т. 71, № 8. — С. 96-99. — Бібліогр.: 10 назв. — укр. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-183931 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
Стрельцова, О.О. Волювач, О.В. 2022-04-24T09:41:28Z 2022-04-24T09:41:28Z 2005 Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР / О.О. Стрельцова, О.В. Волювач // Украинский химический журнал. — 2005. — Т. 71, № 8. — С. 96-99. — Бібліогр.: 10 назв. — укр. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183931 Вивчено фізико-хімічні закономірності процесу розчинення н-декану у водних розчинах катіонних і аніонних ПАР у широкій області їх концентрацій. Показано доцільність використання формального кінетичного рівняння реакції другого порядку для опису кінетики процесу розчинення н-декану у водних розчинах індивідуальних ПАР у "предміцелярній" області. Розраховано константи розподілу н-декану між міцелами і водою, а також вільну енергію Гіббса солюбілізації. Изучены физико-химические закономерности процесса растворения н-декана в водных растворах катионных и анионных ПАВ в широкой области их концентраций. Показана целесообразность использования формального кинетического уравнения реакции второго порядка для описания кинетики процесса растворения н-декана в водных растворах индивидуальных ПАВ в "предмицеллярной" области. Рассчитаны константы распределения н-декана между мицеллами и водой, а также свободная энергия Гиббса солюбилизации. The physicochemical legitimacies of process of dissolution of n-decane in aqueous solutions of cationic and anionic surfactants in wide field of their concentrations are investigated. The expediency of usage of the formal kinetic equation of second-order reaction for exposition of process kinetics of dissolution of n-decane in aqueous solutions individual surfactants in field "under micellizations" is shown. Are calculated a constants of allocation of n-decane between micelles and water, and also change of a free energy of the Gibbs of solubilization. uk Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Неорганическая и физическая химия Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР Растворимость н-декана в водных растворах индивидуальных ПАВ Dissolution of N-decane in aqueous solution of individual surfactants Article published earlier |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| title |
Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР |
| spellingShingle |
Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР Стрельцова, О.О. Волювач, О.В. Неорганическая и физическая химия |
| title_short |
Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР |
| title_full |
Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР |
| title_fullStr |
Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР |
| title_full_unstemmed |
Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР |
| title_sort |
розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних пар |
| author |
Стрельцова, О.О. Волювач, О.В. |
| author_facet |
Стрельцова, О.О. Волювач, О.В. |
| topic |
Неорганическая и физическая химия |
| topic_facet |
Неорганическая и физическая химия |
| publishDate |
2005 |
| language |
Ukrainian |
| container_title |
Украинский химический журнал |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| format |
Article |
| title_alt |
Растворимость н-декана в водных растворах индивидуальных ПАВ Dissolution of N-decane in aqueous solution of individual surfactants |
| description |
Вивчено фізико-хімічні закономірності процесу розчинення н-декану у водних розчинах катіонних і аніонних ПАР у широкій області їх концентрацій. Показано доцільність використання формального кінетичного рівняння реакції другого порядку для опису кінетики процесу розчинення н-декану у водних розчинах індивідуальних ПАР у "предміцелярній" області. Розраховано константи розподілу н-декану між міцелами і водою, а також вільну енергію Гіббса солюбілізації.
Изучены физико-химические закономерности процесса растворения н-декана в водных растворах катионных и анионных ПАВ в широкой области их концентраций. Показана целесообразность использования формального кинетического уравнения реакции второго порядка для описания кинетики процесса растворения н-декана в водных растворах индивидуальных ПАВ в "предмицеллярной" области. Рассчитаны константы распределения н-декана между мицеллами и водой, а также свободная энергия Гиббса солюбилизации.
The physicochemical legitimacies of process of dissolution of n-decane in aqueous solutions of cationic and anionic surfactants in wide field of their concentrations are investigated. The expediency of usage of the formal kinetic equation of second-order reaction for exposition of process kinetics of dissolution of n-decane in aqueous solutions individual surfactants in field "under micellizations" is shown. Are calculated a constants of allocation of n-decane between micelles and water, and also change of a free energy of the Gibbs of solubilization.
|
| issn |
0041–6045 |
| url |
https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/183931 |
| citation_txt |
Розчинність н-декану у водневих розчинах індивідуальних ПАР / О.О. Стрельцова, О.В. Волювач // Украинский химический журнал. — 2005. — Т. 71, № 8. — С. 96-99. — Бібліогр.: 10 назв. — укр. |
| work_keys_str_mv |
AT strelʹcovaoo rozčinnístʹndekanuuvodnevihrozčinahíndivídualʹnihpar AT volûvačov rozčinnístʹndekanuuvodnevihrozčinahíndivídualʹnihpar AT strelʹcovaoo rastvorimostʹndekanavvodnyhrastvorahindividualʹnyhpav AT volûvačov rastvorimostʹndekanavvodnyhrastvorahindividualʹnyhpav AT strelʹcovaoo dissolutionofndecaneinaqueoussolutionofindividualsurfactants AT volûvačov dissolutionofndecaneinaqueoussolutionofindividualsurfactants |
| first_indexed |
2025-11-24T11:40:24Z |
| last_indexed |
2025-11-24T11:40:24Z |
| _version_ |
1850845950394761216 |
| fulltext |
сов меди (II) с ацилдигидразонами трифторацетилаце-
тона в реакции окисления СО. Методами ДТА, ЭПР и
ЭСДО установлена зависимость каталитической актив-
ности комплексных соединений меди от степени разло-
жения комплексов и изменения валентного и коорди-
национного состояния ионов меди в ходе каталитиче-
ской реакции. Показано, что активные центры иссле-
дованных катализаторов содержат ионы Cu (II) с пло-
скоквадратной геометрией и ионы Cu (I) в определен-
ном соотношении.
SUMMARY. Catalytic activity of massive and sup-
ported on the base of SiO2 the binuclear copper (II) comple-
xes with acyldihydrazons of trifluoroacetylacetone was
investigated for СО oxidation. The dependence of catalytic
activity of copper complex compounds from degree of
decomposition complexes and change of valence and coor-
dination state of copper ions during catalytic reaction
was established by DTA, EPR and ESDR methods. It
was shown, that active centers of investigated catalysts
contain ions of Cu (II) with square planar geometry and
ions of Cu (I) in certain relation.
1. Рабо Дж. Химия цеолитов и катализ на цеолитах.
М .: Мир, 1980.
2. Anpo M ., M atsuoka M ., Shioya Y . et al. // J.
Phys.Chem. -1994. -98. -P. 5744.
3. Oleksenko L.P., T elbiz G.M ., Y atsimirsky V.K.,
Kuzmich I.V . // Adsorption Science & Technology.
-1999. -17, № 7. -P. 545—555.
4. Kucherov A.V., S linkin A .A., Goryashenko S .S . et al.
// J. Catal. -1989. -118, № 3. -P. 459.
5. Ионе К.Г. // Изв. АН СССР. Сер. хим. наук. -1976.
-№ 4. -C. 74—78.
6. Миначев Х .М ., Кондратьев Д.А . // Успехи химии.
-1983. -52, № 12. -С. 1921—1973.
7. Олексенко Л.П., Кузьмич И .В., Яцимирский В.К.,
Зуб В.Я. // Теорет. и эксперим. химия. -2000. -36,
№ 5. -С. 301—306.
8. Ларин Г.М ., Минин В.В., Ракитин Ю.В. // Неорган.
материалы. -1994. -30, № 11. -С. 1424—1428.
9. Ларин Г.М ., Умаров Б.Б., Минин В.В. и др. // Докл.
АН СССР. -1988. -303. - С. 139—144.
10. Ларин Г.М ., Шульгин В.Ф., Сарнит Е.А . // Журн.
неорган. химии. -2000. -45, № 6. -С. 1010—1015.
11. Ларин Г.М ., Шульгин В.Ф., Сарнит Э.А ., Ракитин
Ю.В. // Изв. РАН . Сер. хим. -2001. -№ 5. -С.
777—783.
12. Ларин Г.М ., Шульгин В.Ф., Мельникова Е.Д. и др.
// Там же. -2001. -№ 4. -С. 585—589.
13. Ливер Э. Электронная спектроскопия неоргани-
ческих соединений. -М .: Мир. -1987. -Т. 2.
Київський національний університет ім. Тараса Шевченка Надійшла 21.05 2004
Таврійський національний університет
УДК 544.77.051.7
О.О. Стрельцова, О.В. Волювач
РОЗЧИННІСТЬ н-ДЕКАНУ В ВОДНИХ РОЗЧИНАХ ІНДИВІДУАЛЬНИХ ПАР
Вивчено фізико-хімічні закономірності процесу розчинення н-декану у водних розчинах катіонних і
аніонних ПАР у широкій області їх концентрацій. Показано доцільність використання формального
кінетичного рівняння реакції другого порядку для опису кінетики процесу розчинення н-декану у вод-
них розчинах індивідуальних ПАР у "предміцелярній" області. Розраховано константи розподілу н-дека-
ну між міцелами і водою, а також вільну енергію Гіббса солюбілізації.
Питання про вплив природи і концентрації
поверхнево-активних речовин (ПАР) на розчин-
ність практично нерозчинних у воді алканів,
на жаль, поки що до кінця не вирішено [1].
Дослідження процесу розчинення насичених
вуглеводнів у водних розчинах ПАР необхідно
не тільки для подальшого розвитку теорії роз-
чинення речовин, але і дуже важливо в прик-
ладному аспекті, зокрема для пошуку ефек-
тивного фізико-хімічного методу вилучення по-
верхнево-активних забруднювачів із стічних
вод, видобутку газу з природних газових гід-
ратів, третинного видобутку нафти з виснаже-
них шпар [2, 3].
Метою даної роботи було вивчення основ-
них фізико-хімічних закономірностей процесу
розчинення н-декану у водних розчинах інди-
відуальних йоногенних ПАР.
Як об’єкти дослідження були використані
катіонні (броміди алкілпіридинію — БАП) і
аніонні (алкілсульфати натрію — АСН ) ПАР
з числом атомів вуглецю у вуглеводневому ра-
© О.О. Стрельцова, О.В. Волювач , 2005
96 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2005. Т. 71, № 8
дикалі від 10 до 18, тобто броміди децил- (БДП),
додецил- (БДДП), тетрадецил- (БТДП ), гекса-
децилпіридинію (БГДП) і децил- (ДСН ), доде-
цил- (ДДСН), тетрадецил- (ТДСН), гексадецил-
сульфати (ГДСН) натрію.
Водні розчини ПАР з визначеною концент-
рацією ((0.1—15.1)⋅10–3 моль/дм3) розливали у
колби по 25 мл і додавали у кожну з них все
зростаючу кількість н-декану. (Декан викорис-
товували у вигляді 0.058 % емульсії, яку одер-
жували шляхом ультразвукового диспергуван-
ня у дистильованій воді на установці УЗДН-2Т
з робочою частотою 44 кГц). Колби струшува-
ли протягом 3.5 год (за винятком деяких ого-
ворених випадків), після чого 2 год (цього часу
було достатньо для встановлення рівноваги в
системах водний розчин ПАР—н-декан) видер-
жували в термостаті при температурі 313 К .
Розчинність н-декану у водних істинно-розчин-
них і міцелярних розчинах БАП і АСН визна-
чали турбідиметричним методом [4].
Експериментально встановлено, що розчин-
ність н-декану у водних розчинах
БАП і АСН в області концентра-
цій нижчих за критичну концен-
трацію міцелоутворення (ККМ )
суттєво зростає у порівнянні з
його розчинністю у чистій воді
[5] (табл. 1). Підвищення розчин-
ності н-алкану у водних розчи-
нах досліджуваних індивідуаль-
них ПАР у "предміцелярній" об-
ласті обумовлено збільшенням
розміру і кількості асоціатів [6],
і взагалі це можна розглядати як
результат гідротропного ефекту
(структурних змін, що відбува-
ються у воді у присутності гідро-
тропних агентів) [7].
Для опису кінетики процесу розчинення н-де-
кану використовували формальне кінетичне рів-
няння реакції другого порядку [8]:
V = k (S ∞ – S t)
2 , (1)
де V і k — відповідно швидкість і константа
швидкості процесу розчинення; S ∞ і S t — від-
повідно гранична величина розчинності н-дека-
ну і величина його розчинності в момент часу t.
Початкова швидкість процесу розчинення
у відповідності з рівнянням (1) дорівнює:
V o = kS ∞
2 . (2)
Після інтегрування рівняння (1) отримуємо:
S t = S ∞
kS ∞t
1 + kS ∞ t
, (3)
або в лінійному вигляді:
t
S t
= 1
k (S ∞)2 + t
S ∞
. (4)
За допомогою рівняння (4) розрахували по-
чаткову швидкість (V o
p, моль/(с⋅дм3), константу
швидкості (k , дм3/(моль⋅с)) процесу розчинення,
а також величини граничної розчинності н-де-
кану (S ∞
p , моль/дм3), що співпадає з експеримен-
тально одержаними величинами (S ∞
e , моль/дм3)
(табл. 2).
Кінетичні дослідження розчинності н-дека-
ну у водних розчинах індивідуальних ПАР з
Т а б л и ц я 1
Значення розчинності н-декану (Sd) у водних розчинах
БАП і АСН (Т=313 К)
БАП CБАП⋅103,
моль/дм3
Sd⋅103,
г/100 мл АСН САСН ⋅103,
моль/дм3
Sd⋅103,
г/100 мл
БДДП 3.00 0.90 ДДСН 2.07 0.17
6.80* 2.60 8.00* 0.58
15.10 12.80 14.00 8.16
БТДП 1.00 0.47 ТДСН 1.00 0.23
— — 4.00* 0.15
БГДП 0.26 0.04 ГДСН 0.10 0.82
0.52* 0.58 0.21* 0.35
1.54 2.34 0.40 0.23
БОДП 0.10 0.47 ОДСН 0.15 0.47
0.20* 0.70 0.30* 0.47
0.48 2.92 0.60 0.58
* ККМ .
Т а б л и ц я 2
Вплив природи ПАР на експериментальні та розрахункові значення величин
граничної розчинності (S ∞
e , S ∞
p ), початкової швидкості (Vo
e , Vo
p), константи
швидкості процесу розчинення (k) н-декану і час досягнення рівноваги (t)
в системі водний розчин ПАР—н-декан (Т=313 К)
ПАР
CПАР⋅104 S∞
e ⋅105 S∞
p 105 Vo
e ⋅109 Vo
p⋅109
k , дм3
c⋅моль
t, год
моль/дм3 моль/(с⋅дм3)
БГДП 2.6 0.21 0.46 0.23 0.10 15.6 3.0
ГДСН 1.0 5.76 6.00 2.20 0.08 13.9 2.5
ОДСН 1.5 3.30 4.00 6.70 0.19 13.9 2.5
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2005. Т . 71, № 8 97
концентрацією нижче за ККМ показали, що для
повного його розчинення, наприклад, у водних
розчинах БГДП (рис. 1, а, крива 1) необхідно
3 год, а у водних розчинах ГДСН (рис. 1, б,
крива 1) і ОДСН (рис. 1, в, крива 1) достатньо
2.5 год. Зі збільшенням довжини вуглеводне-
вого радикалу в молекулі АСН на дві метиле-
нові групи початкова швидкість процесу розчи-
нення н-декану збільшується (табл. 2).
Цікава картина спостерігається при розчи-
ненні н-декану у водних розчинах БАП і АСН
при концентраціях, що дорівнюють ККМ і
вище за ККМ : у гомологічному ряді бромідів
алкілпіридинію значення розчинності н-декану
з підвищенням їх концентрації лінійно зростає,
а в гомологічному ряді алкілсульфатів натрію
ця закономірність дещо порушується, мабуть,
внаслідок структурних змін, пов’язаних зі змі-
ною розміру міцел.
Для оцінки солюбілізуючої здатності до-
сліджуваних водних міцелярних розчинів ПАР
використовували величину мольної солюбілі-
зації (S m), що є відношенням кількості моль
н-алкану до одиниці моль міцелярного ПАР. Екс-
периментально встановлено, що величина S m
суттєво залежить від природи ПАР і довжини
його вуглеводневого радикалу (рис. 2). При од-
наковій довжині вуглеводневого радикалу вод-
ні розчини катіонних ПАР в області концент-
рацій, вищих за ККМ , мають у порівнянні з вод-
ними розчинами аніонних ПАР більшу солю-
білізуючу здатність. У гомологічних рядах ПАР
з ростом довжини вуглеводневого радикалу
величина S m збільшується, особливо після тих
ПАР, значення адсорбційно-міцелярного енер-
гетичного співвідношення (АМЕС) (АМЕС —
відношення вільної енергіїї Гіббса адсорбції на
межі розподілу фаз до вільної енергії Гіббса мі-
целоутворення) яких близьке або дорівнює оди-
ниці [9]. У випадку катіонних ПАР мова йде
про БГДП , а у випадку аніонних — про ТДСН .
Факт мимовільного енергетично вигідного
перебігання процесу розчинення н-декану у
водних міцелярних розчинах БАП і АСН під-
тверджений проведеними розрахунками зміни
вільної енергії Гіббса солюбілізації (∆G сол
o )
(табл. 3), що характеризує виграш енергії при
переході н-декану з об’єму водного розчину
ПАР у міцели:
∆G сол
o = – RT lnKp , (5)
де R—– універсальна газова постійна; Т — аб-
солютна температура; Kp — константа розпо-
Рис. 1. Кінетична (1) та лінійна кінетична (2) криві
розчинності н-декану у водних розчинах БГДП (а),
ГДСН (б); ОДСН (в).
Рис. 2. Залежність мольної солюбілізації (Sm) н-декану
від числа атомів вуглецю (Nc) у вуглеводневих ради-
калах БАП (1) і АСН (2).
Т а б л и ц я 3
Вплив природи ПАР на константу розподілу (Кр) н-дека-
ну між міцелами і водою та величину вільної енергії
Гіббса солюбілізації (∆Gсол
o )
ПАР Кр⋅10–3 –∆Gсолo , кДж/моль
БГДП 17.3 25.4
БОДП 28.1 26.6
ГДСН 14.7 25.0
ОДСН 22.9 26.1
98 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2005. Т. 71, № 8
ділу н-декану між міцелами і водою, Kp=С1/С2
[10] (С1 — концентрація н-декану в міцелах,
С2 — його концентрація у воді (моль/1000 г)).
Великі розрахункові значення константи
розподілу свідчать про те, що солюбілізаційна
рівновага зміщена у бік міцелярної фази.
Вивчені фізико-хімічні закономірності про-
цесу розчинення н-декану у водних розчинах
індивідуальних ПАР можуть бути використані
при впровадженні у практику очистки стічних
вод, перш за все, нафтодобувної та нафтопе-
реробної промисловостей, які містять в якості
основних забруднювачів ПАР різної природи
і алкани.
РЕЗЮМЕ. Изучены физико-химические закономер-
ности процесса растворения н-декана в водных раство-
рах катионных и анионных ПАВ в широкой области
их концентраций. Показана целесообразность исполь-
зования формального кинетического уравнения реакции
второго порядка для описания кинетики процесса рас-
творения н-декана в водных растворах индивидуальных
ПАВ в "предмицеллярной" области. Рассчитаны кон-
станты распределения н-декана между мицеллами и водой,
а также свободная энергия Гиббса солюбилизации.
SUMMARY. The physicochemical legitimacies of pro-
cess of dissolution of n-decane in aqueous solutions of
cationic and anionic surfactants in wide field of their con-
centrations are investigated. The expediency of usage of
the formal kinetic equation of second-order reaction for
exposition of process kinetics of dissolution of n-decane
in aqueous solutions individual surfactants in field "under
micellizations" is shown. Are calculated a constants of
allocation of n-decane between micelles and water, and
also change of a free energy of the Gibbs of solubilization.
1. Мицеллообразование, солюбилизация и микроэ-
мульсии / Под ред. К. Миттела. -М .: Химия, 1980.
2. Фукс Г.И . Коллоидная химия нефти и нефтепро-
дуктов. -М .: Знание, 1984.
3. Миргород Ю.А . // Журн. физ. химии. -2001. -75,
№ 3. -С. 417—420.
4. Практикум по коллоидной химии латексов и
поверхностно-активных веществ / Под ред. Р.Э.
Неймана. -М .: Высш. шк., 1972.
5. Sutton C., Calder J. // Envirson Sci. and Technol.
-1974. -8, № 7. -P. 654—657.
6. Костова Н .З., Маркина З.Н., Ребиндер П.А ., Кузьмина
А .Е. // Коллоид. журн. -1971. -33, № 1. -С. 79—86.
7. Вережников В.Н . Практикум по коллоидной химии
поверхностно-активных веществ. -Воронеж: Изд-
во Воронеж. ун-та, 1984.
8. Арутюнян Р.С., Бейлерян Н .М . // Коллоид. журн.
-1983. -45, № 3. -С. 403—408.
9. Скрылев Л.Д., Стрельцова Е.А ., Скрылева Т .Л. //
Изв. вузов. Химия и хим. технология. -1985. -28,
№ 4. -С. 62—66.
10. Арутюнян Р.С., Бабаханян А .В., Пирумян Г.П.,
Бабаян В.О. // Коллоид. журн. -1988. -50, № 5.
-С. 979—982.
Одеський національний університет ім. І.І. Мечникова Надійшла 25.10.2004
УДК 541.49.267’96
О.А. Середа, О.Я. Борова, Д.І. Семенишин
СИНТЕЗ ТА ФIЗИКО-ХIМIЧНЕ ДОСЛIДЖЕННЯ МЕТИЛАМIН ГЕКСАЦIАНОРУТЕНАТУ (II)
Проведено синтез та фізико-хімічне дослідження метиламін гексаціанорутенату (II) складу (CH3NH3)2-
H2[Ru(CN)6]⋅4H2O. Встановлено, що утворення онієвого катіону відбувається за рахунок протонізації аміно-
групи. Визначенo послідовність фізико-хімічних процесів, які протікають при термічному розкладі ціанідно-
го комплексу. Обчислено кінетичні параметри для першої та другої стадій термолізу комплексу.
Ціанідні комплекси перехідних металів зай-
мають особливе місце в сучасній координацій-
ній хімії. Ці сполуки застосовують як реагенти
в аналітичній хімії, інгібітори корозії, ефективні
сорбенти тощо. Особливу увагу до себе привер-
тають ціанідні комплекси рутенію (II) з орга-
нічними N-, P-, S-, O-вмісними сполуками.
Aзотовмісні речовини з гексаціанорутенат-
ною (II) кислотою утворюють комплексні спо-
луки, в яких вони виступають катіонами. Ос-
таннім часом в літературі [1—5] описуються оні-
єві гексаціанорутенатні комплекси складу
[AH]4[Ru(CN)6]⋅xH 2O, де A — діетиламін, x=2;
бензиламін, 2-амінопіридин, x=0; [AН]2H2[Ru-
(CN)6]⋅xH2O, де A — етилендіамін, x=0; о-то-
лідин, м-ксилідин, x= 1; (AH)3{H[R u(CN)6]}2,
© О.А. Середа, О.Я. Борова, Д.І. Семенишин , 2005
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2005. Т . 71, № 8 99
|