Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина
Исследовано влияние рН среды на растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина. Показано, что ионы этих металлов образуют комплексы как с аммиаком, так и с альгином при рН выше 7. Растворимость ионов металлов уменьшается с увеличением рН до 7—7....
Saved in:
| Published in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Date: | 2006 |
| Main Authors: | , |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2006
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/185202 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина / В.Н. Кисленко, Л.П. Олийнык // Украинский химический журнал. — 2006. — Т. 72, № 6. — С. 67-71. — Бібліогр.: 8 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859624705079640064 |
|---|---|
| author | Кисленко, В.Н. Олийнык, Л.П. |
| author_facet | Кисленко, В.Н. Олийнык, Л.П. |
| citation_txt | Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина / В.Н. Кисленко, Л.П. Олийнык // Украинский химический журнал. — 2006. — Т. 72, № 6. — С. 67-71. — Бібліогр.: 8 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| container_title | Украинский химический журнал |
| description | Исследовано влияние рН среды на растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина. Показано, что ионы этих металлов образуют комплексы как с аммиаком, так и с альгином при рН выше 7. Растворимость ионов металлов уменьшается с увеличением рН до 7—7.5, а затем возрастает. Найдены константы неустойчивости комплексов ионов этих металлов с альгином при рН 2. Рассчитаны теоретические кривые концентрации комплексов ионов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) с гидроксильным ионом и аммиаком и их растворимость в воде при различных рН среды. По разнице между экспериментально найденными и теоретически полученными концентрациями ионов металлов в растворе в присутствии альгина рассчитаны константы неустойчивости комплексов ионов металлов с альгином при разных рН среды.
Досліджено вплив рН середовища на розчинність комплексів міді (II), нікелю (II) та кобальту (II) в присутності йонів амонію і альгіну. Показано, що йони цих металів утворюють комплекси як з амоніаком, так і з альгіном при рН вище 7. Розчинність йонів металів зменшується із зростанням рН до 7—7.5, а згодом збільшується. Знайдено константи нестійкості комплексів йонів цих металів з альгіном при рН 2. Розраховано теоретичні криві концентрації комплексів йонів міді (II), нікелю (II) та кобальту (II) з гідроксильним йоном і амоніаком та їх розчинність у воді при різних рН середовища. За різницею між експериментально знайденими і теоретично одержаними концентраціями йонів металів у розчині в присутності альгіну розраховано константи нестійкості комплексів йонів металів з альгіном при різних рН середовища.
An influence of the medium pH on the solubility of the complexes of copper (II), nickel (II) and cobalt (II) in the presence of ammonium ions and algin was investigated. Ions of these metals form complexes with ammonium and algin at medium pH higher than 7. The constants of complex instability of these metal ions with algin at pH 2 were found. The theoretical curves of complex concentrations of these metals with hydroxile ions and ammonium and their stability in water at different pH were calculated. Using the difference between the concentrations of ions in water solution of algin in experiment and calculated concentrations, the constants of instability of complexes of these ions with algin at different pH were calculated.
|
| first_indexed | 2025-11-29T09:48:17Z |
| format | Article |
| fulltext |
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
УДК 541.12
В.Н. Кисленко, Л.П. Олийнык
РАСТВОРИМОСТЬ КОМПЛЕКСОВ МЕДИ(II), НИКЕЛЯ(II) И КОБАЛЬТА (II)
В ПРИСУТСТВИИ ИОНОВ АММОНИЯ И АЛЬГИНА
Исследовано влияние рН среды на растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в при-
сутствии ионов аммония и альгина . Показано , что ионы этих металлов образуют комплексы как с аммиа-
ком, так и с альгином при рН выше 7. Растворимость ионов металлов уменьшается с увеличением рН
до 7—7.5, а затем возрастает. Найдены константы неустойчивости комплексов ионов этих металлов с
альгином при рН 2. Рассчитаны теоретические кривые концентрации комплексов ионов меди (II), никеля
(II) и кобальта (II) с гидроксильным ионом и аммиаком и их растворимость в воде при различных рН
среды. По разнице между экспериментально найденными и теоретически полученными концентрациями
ионов металлов в растворе в присутствии альгина рассчитаны константы неустойчивости комплексов
ионов металлов с альгином при разных рН среды.
Карбоксилсодержащие полимеры используют
для осаждения ионов тяжелых металлов из вод-
ных растворов [1] и их разделения [2]. При взаи-
модействии полимеров, содержащих карбоксиль-
ные группы, с ионами переходных металлов об-
разуются, как правило, нерастворимые в воде час-
тицы больших размеров, скорость оседания кото-
рых значительно больше, чем мелкодисперсных
гидроксидов металлов. Кроме того, эти частицы
адсорбируют не прореагировавшие ионы метал-
лов, снижая их концентрацию в растворе. Иссле-
дование взаимодействия ионов меди (II) с полиме-
такриловой кислотой показало [3—5], что в зави-
симости от концентрации реагентов, рН раствора
и его ионной силы ионы меди (II) образуют ком-
плексы с одной или двумя карбоксильными груп-
пами метакриловой кислоты. При взаимодейст-
вии ионов меди (II) с акриловой кислотой и ее
сополимерами с акрилонитрилом количество свя-
занной меди (II) снижается с уменьшением коли-
чества карбоксильных групп в сополимере, а при
мольном отношении акриловой кислоты к акри-
лонитрилу меньше 0.78 ионы меди (II) практи-
чески не связываются с полимером [6]. Концен-
трация связанных ионов меди(II) снижается с уве-
личением концентрации полиакриловой кислоты
в системе, достигая минимума при мольном отно-
шении карбоксильных групп к связанным ионам
меди (II), равном 2. Увеличение молекулярной мас-
сы полимера при взаимодействии с ионами пере-
ходных металлов свидетельствует [5, 7] об образо-
вании мостиков между макромолекулами. Дан-
ная работа посвящена исследованию взаимодей-
ствия ионов меди (II), никеля (II) и кобальта (II)
с альгином в присутствии ионов аммония и аль-
гина при различных рН среды.
Промышленный альгинат натрия промывали
концентрированной соляной кислотой до полно-
го удаления ионов железа. Процесс контролиро-
вали по реакции ионов железа с гексацианофер-
ратом и гексацианоферритом калия в промывной
жидкости. Осадок альгина промывали дистилли-
рованной водой до рН раствора над осадком,
близким к 2, и высушивали при комнатной темпе-
ратуре. Для исследований использовали безвод-
ный сульфат меди (II) и кристаллогидраты суль-
фата никеля (II) и хлорида кобальта (II) марки
х.ч., 25 %-й водный раствор аммиака.
C целью исследования комплексообразова-
ния ионов металлов с альгином получали 1.0 %-й
раствор альгината натрия с рН, близким к 8, к ко-
торому приливали рассчитанный объем 5 %-го
раствора металла. рН полученной смеси дово-
дили 10 %-й соляной кислотой до 2. Объем смеси
доводили дистиллированной водой до необходи-
мого и полученную смесь выдерживали в течение
суток. После этого при необходимости рН полу-
ченной смеси коррелировали до 2 ± 0.2. Осадок
центрифугировали при 8000 с–1 в течение 20 мин,
а к полученному раствору приливали 25 %-й рас-
твор аммиака до образования аммиачных комп-
лексов металлов. Концентрацию ионов металлов
в растворе находили по оптической плотности рас-
творов аммиачных комплексов, которую измеря-
© В.Н . Кисленко, Л.П . Олийнык , 2006
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2006. Т . 72, № 6 67
ли при длине волны 540, 490 и 580 нм для ком-
плексов меди (II), кобальта (II) и никеля (II) со-
ответственно и рассчитывали по калибровочным
кривым. Концентрацию связанных ионов метал-
лов рассчитывали по разнице между их началь-
ной концентрацией и концентрацией в растворе.
Для исследования осаждения ионов металлов
готовили раствор альгината аммония с рН 9 и
10 %-е растворы аммиачных комплексов метал-
лов. Полученные растворы сливали в заданных
соотношениях, рН полученных смесей доводили
до заданного с точностью ± 0.2 10 %-й соляной
кислотой и смесь выдерживали в течение 24 ч. При
необходимости в дальнейшем рН смеси корре-
гировали. Полученную дисперсию центрифугиро-
вали и к раствору прибавляли 25 %-й раствор ам-
миака. Концентрацию ионов металла определяли
и рассчитывали по методике, описанной выше.
Изменение окраски растворов аммиачных ком-
плексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) при
потенциометрическом титровании показало, что
как в воде, так и в водном растворе альгината
аммония распад аммиачных комплексов происхо-
дит в диапазоне рН между 8 и 7 (рис. 1). При рН
ниже 7 образуются осадки гидроксидов металлов,
которые растворяются при рН ниже 4. Следует
отметить, что при титровании альгината аммо-
ния наблюдается скачок рН в области между 7.0
и 5.5, а при рН ниже 2.5 в осадок выпадает аль-
гиновая кислота.
Исследование растворимости ионов метал-
лов при разложении их аммиачных комплексов
в присутствии альгина показало (рис. 2), что кон-
центрация ионов металлов в растворе изменяет-
ся мало при увеличении начальной концентрации
аммиачных комплексов до 20—30 ммоль/л и рН
7.5. При концентрации аммиачных комплексов
металлов выше 30—40 ммоль/л концентрация их
ионов в растворе резко увеличивается. Очевидно,
это связано со значительным увеличением концен-
трации ионов аммония в растворе.
Исследование зависимости концентрации рас-
творенных ионов металла в присутствии ионов
аммония и альгина от рН среды показало (рис. 3),
что минимальная концентрация растворенных
ионов металлов наблюдается в диапазоне рН от
6.5 до 8. Растворимость ионов металлов увеличи-
вается в ряду: медь (II), кобальт (II), никель (II).
При взаимодействии альгината натрия с во-
дорастворимыми солями металлов (рН среды в
пределах от 4 до 8, соотношение концентрации
звеньев альгина и ионов металлов выше 6—12)
образуются водорастворимые комплексы альги-
ната с ионами меди (II), кобальта (II) и никеля
(II). При более низком соотношении из раство-
ра выпадают гидроксиды металлов и их комплек-
сы с альгином.
Поэтому для исследования реакции комплек-
сообразования альгина с ионами металлов рН по-
лученной смеси доводили соляной кислотой до 2
и смесь выдерживали в течение суток. При данном
рН гидроксиды металлов практически полностью
Рис. 1. Кривые потенциометрического титрования
аммиачных комплексов никеля (II) (2), меди (II) (4), ко-
бальта (II) (6) и их смесей с альгинатом аммония (1,
5, 3) 0.1 N соляной кислотой при концентрации альги-
ната аммония 3.1 г/л, иона меди (II) 6.2 (4, 5), иона
кобальта (II) 5.2 (1, 6) и никеля (II) 7.2 ммоль/л (2, 3).
Рис. 2. Зависимость концентрации иона меди (II) (1),
никеля (II) (2) и кобальта (II) (3) в растворе от началь-
ной концентрации аммиачных комплексов металлов в
растворе 6.25 г/л альгината аммония при рН 7.5. Точка-
ми обозначены экспериментальные данные. Кривые
рассчитаны по уравнениям (6), (8)—(10).
68 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2006. Т. 72, № 6
растворялись, а комплексы металлов с альгином
оставались в дисперсной фазе. Исследования по-
казали, что отношение концентрации ионов ме-
таллов, связанных альгином, к начальной кон-
центрации мономерных звеньев альгина в смеси
близко к 1 при начальных концентрациях ионов
металлов, значительно превышающих концент-
рацию альгина. Это позволило предположить,
что в равновесии при рН, близком к 2, реакция
протекает в соответствии с уравнением:
C6H 5O2(OH)2COOMe+ + H+ =
= C6H5O2(OH)2COOH + Me2+. (1)
В состоянии равновесия соотношение кон-
центраций реагентов в смеси определяется вы-
ражением:
где [C6H5O2(OH)2COOMe+] — концентрация ио-
на металла, связанного с мономерным звеном аль-
гина, [Me2+] — концентрация иона металла в рас-
творе, [C6H5O2(OH)2COOH]o — исходная кон-
центрация мономерных звеньев альгина в сме-
си, Кр — константа неустойчивости комплекса
металла с альгином.
Как видно из рис. 4, экспериментальные
данные по взаимодействию ионов меди (II), нике-
ля (II) и кобальта (II) с альгином хорошо опи-
сываются уравнением (2) при рН 2. Коэффици-
енты корреляции прямых равны 0.927, 0.959 и
0.970, величины Кр[H
+] составляют (2.4 ± 0.6)⋅10–2,
(1.9 ± 0.3)⋅10–2 и (2.8 ± 0.2)⋅10–2 моль/л для меди (II),
никеля (II) и кобальта (II) соответственно.
Равновесие в системе, содержащей ионы ме-
талла, аммиак, альгин и воду при различных
рН среды, можно описать системой уравнений:
[Me(H 2O)6]2+ + i OH– =
= [Me(OH ) i(H2O)(6–i)]
(2–i)+ + i H2O ; (3)
[Me(H2O)6]2+ + j NH 3 =
= [Me(NH3)j(H2O)(6–j)]
2+ + j H 2O . (4)
Равновесная концентрация аммиака и гидро-
ксида аммония в растворе зависит от рН среды
и может быть рассчитана по уравнению:
[NH 3] = [NH 4
+]⋅10(pH –9.25) , (5)
где 14-рКа=9.25, рКа=4.75 для реакции
NH3 + H 2O = NH 4
+ + OH –.
Константы неустойчивости продуктов реак-
ций (3), (4) известны [8] и это позволяет рассчи-
тать концентрации этих соединений:
[Me(OH)i(H 2O)(6–i)]
(2–i)+ =
= [Me(H2O)6
2+]⋅10{i(pH–14)+pKнi} ; (6)
[Me(NH3)j(H2O)(6–j)]
2+ =
Рис. 3. Зависимость концентрации иона меди (II) (1),
никеля (II) (2) и кобальта (II) (3) в растворе от рН
среды при начальной концентрации альгината аммония
6.2 г/л и аммиачных комплексов никеля (II) 21.7, кобаль-
та (II) 10.5 и меди (II) 18.8 ммоль/л. Точками обозна-
чены экспериментальные данные. Кривые рассчитаны
по уравнениям (6), (8)—(10).
[Me2+]([C6H5O2(OH)2COOH]0–[C6H5O2(OH)2COOMe+]) =
= K p[C6H5O2(OH)2COOMe+][H+] , (2)
Рис. 4. Зависимость произведения концентрации аква-
комплекса металла на концентрацию связанных альги-
ном ионов металлов от концентрации связанных альги-
ном ионов никеля (II) (1), меди (II) (2) и кобальта (II)
(3) при концентрации альгина 9—12 г/л и рН 2.
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2006. Т . 72, № 6 69
= [Me(H2O)6
2+][NH3] j⋅10pKнj, (7)
где Кнi и Кнj — константы неустойчивости гид-
роксокомплексов и аминокомплексов металлов.
С учетом выражения (5) уравнение (7) мож-
но записать в виде:
[Me(NH 3)j(H 2O)(6–j)]
2+ =
= [Me(H 2O)6
2+][NH 4
+] j⋅10{j(pH –9.25)+pKн j}. (8)
Суммарная концентрация ионов металла в
смеси с учетом уравнений (6), (8) равна:
[Me(H2O)6]0
2+ =
= [Me(H 2O)6]2+(1 + ∑
i=1
n
10 {i( pH–14)+pKнi} +
+ ∑
j=1
m
[NН 4
+] j⋅10{j(pH –9.25)+p Kн j}) , (9)
где [Me(H2O)6]0
2+ — начальная концентрация ио-
на металла, введенного в смесь, n и m — макси-
мальное количество ионов гидроксида и моле-
кул аммиака, которые могут участвовать в ком-
плексообразовании с ионом металла.
Суммарная концентрация ионов аммония в
смеси равна:
[NH 4
+]0 = [NH4
+](1 + 10(pH–9.25) ) +
+ [Me(H2O)6
2+](∑
j=1
m
j[NH 4
+] j⋅10{j(pH–9.25)+pKн j}) ,
где [NH4
+]0 — начальная концентрация ионов
аммония и аммиака, в том числе и связанного в
аминокомплексах металлов, введенных в систему.
Решением системы уравнений (9) и (10) ите-
рационным методом с учетом известных кон-
стант нестойкости гидроксо- и аминокомплексов
металлов [8] при изменении концентрации ионов
металлов и аммония в растворе от 10–9 до их на-
чальных значений найдены значения величин
концентраций аквакомплекса металла и иона
аммония в растворе. Выражение (5) позволило
рассчитать концентрацию аммиака или гидрок-
сида аммония в растворе, выражения (6) и (8) —
концентрации гидроксокомплексов и аминоком-
плексов в растворе. Как видно из рис. 5, концен-
трации аквакомплекса иона меди (II) падает с уве-
личением рН от 7 до 10. Концентрации гидроксо-
комплексов меди (II), а также ее аммиачных ком-
плексов, содержащих от 1 до 3 молекул аммиака,
проходят через максимум с увеличением рН сме-
си от 4 до 10. Концентрация аминокомплексов
меди (II) с четырьмя молекулами аммиака уве-
личивается при рН выше 8. Аналогичная картина
наблюдается и для комплексов никеля (II) и ко-
бальта (II), с тем лишь отличием, что диапазон
рН , в котором меняются концентрации комплек-
сов, несколько изменяется.
Полагая, что в водном растворе остаются лишь
гидроксокомплексы или аммиачные комплексы
металлов, содержащие четыре молекулы аммиа-
ка, можно рассчитать изменение концентрации
растворенных ионов металла в зависимости от
рН среды и исходной концентрации аммиачных
комплексов металла. Как видно из рис. 2, раство-
римость ионов металлов в присутствии альгина
при начальной концентрации аммиачных комп-
лексов ниже 50 ммоль/л для иона кобальта, 40
ммоль/л для иона никеля и 10 ммоль/л для иона
меди и рН 7.5 выше рассчитанных кривых. По-
следнее, очевидно, обусловлено образованием во-
дорастворимых комплексов альгина с ионами ме-
таллов. Растворимость ионов кобальта в присут-
ствии альгина при изменении рН от 8 до 4 значи-
тельно выше, чем расчетная (рис. 3). В то же вре-
Рис. 5. Влияние рН на концентрацию аквакомплексов
меди (II) (1), гидроксокомплексов с одной (2) и двумя
(3) гидроксильными ионами, аминокомплексов с одной
(4), двумя (5), тремя (6) и четырьмя молекулами аммиа-
ка (7) в смеси.
(10)
Рис. 6. Зависимость lg(Кр[H
+]) от рН среды для ионов
кобальта (II) (1), никеля (II) (2) и меди (II) (3).
70 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2006. Т. 72, № 6
мя для ионов никеля и меди их концентрация в
растворе при рН ниже 6 меньше расчетной, что
может быть вызвано выпадением осадка комп-
лексов альгина с ионами этих металлов в кислой
среде. Полагая, что разница между эксперимен-
тально полученной растворимостью ионов метал-
лов в присутствии альгина и теоретически рас-
считанной для ионов металлов в присутсвии иона
аммония обусловлена образованием комплексов
металлов с альгином, а концентрации акваком-
плексов металлов в растворе, находящихся в
равновесии с аммиачными, гидроксо- и альгинат-
ными комплексами, равны полученным по урав-
нению (9), были рассчитаны величины Кр[H
+]
для образования комплексов кобальта (II), нике-
ля (II) и меди (II) при различных рН среды. Как
видно из рис. 6, наблюдается линейная убываю-
щая зависимость между величиной lg(Кр[H
+]) и
величиной рН среды, что свидетельствует о спра-
ведливости выражения (2).
РЕЗЮМЕ. Досліджено вплив рН середовища на
розчинність комплексів міді (II), нікелю (II) та кобаль-
ту (II) в присутності йонів амонію і альгіну. Показа-
но, що йони цих металів утворюють комплекси як з
амоніаком, так і з альгіном при рН вище 7. Роз-
чинність йонів металів зменшується із зростанням рН
до 7—7.5, а згодом збільшується. Знайдено кон-
станти нестійкості комплексів йонів цих металів з
альгіном при рН 2. Розраховано теоретичні криві кон-
центрації комплексів йонів міді (II), нікелю (II) та
кобальту (II) з гідроксильним йоном і амоніаком та
їх розчинність у воді при різних рН середовища . За
різницею між експериментально знайденими і теоре-
тично одержаними концентраціями йонів металів у роз-
чині в присутності альгіну розраховано константи
нестійкості комплексів йонів металів з альгіном при
різних рН середовища .
SUMMARY. An influence of the medium pH on
the solubility of the complexes of copper (II), nickel (II)
and cobalt (II) in the presence of ammonium ions and
algin was investigated. Ions of these metals form complexes
with ammonium and algin at medium pH higher than 7.
The constants of complex instability of these metal ions
with algin at pH 2 were found. The theoretical curves of
complex concentrations of these metals with hydroxile
ions and ammonium and their stability in water at different
pH were calculated. Using the difference between the
concentrations of ions in water solution of algin in expe-
riment and calculated concentrations, the constants of
instability of complexes of these ions with algin at diffe-
rent pH were calculated.
1. Esumi K., Ogihara K., M eguro K . // Bull. Chem.
Soc. Japan. -1984. -57, № 3. -P. 1202—1207.
2. Olinikova M ., M uraviev D., Valiente M . // Anal. Chem.
-1999. -71. -P. 4866—4873.
3. M andel M ., Leyte J.C. // J. Polym. Sci. Pt. A. -1964.
-2, № 6. -P. 2883—2899.
4. Kolawole E.G., Bello M .A. // Eue. Polym. J. -1980.
-16, № 4. -P. 325—332.
5. Kolawole E.G., M athieson S .M . // J. Polym. Sci. Polym.
Lett. Ed. -1979. -17, № 9. -P. 573—578.
6. Кисленко В.Н ., Олийнык Л.П. // Журн. прикл.
химии. -2002. -75, вып. 9. -С. 1529—1532.
7. M arinsky J.A., Ansapach W .M . // J. Phys. Chem.
-1975. -5. -P. 439—444.
8. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.
-М .: Химия, 1971. -С. 255.
Национальный университет "Львовская политехника" Поступила 15.10.2004
УДК 546.562:541.49:547.556.3
И.Е. Калиниченко, И.В. Выщеревич
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ Cu (II) С 4-(2-ПИРИДИЛАЗО)-РЕЗОРЦИНОМ
Методами спектрофотометрии и растворимости изучено комплексообразование Cu (II) с 4-(2-пиридилазо)-
резорцином в водных растворах при 20 oС и ионной силе 0.1. Определены константы ионизации лиганда, ус-
тойчивости комплексов состава CuHR+ , CuR, Cu(HR)2, CuRHR–, CuR2
2– и образования осадка Cu(HR)2.
4-(2-Пиридилазо)-резорцин (ПАР, H2R) ши-
роко применяется в анализе для определения ме-
ди и других металлов в виде их интенсивно окра-
шенных комплексов. Комплексы металлов с этим
реагентом были предметом многих исследований
[1—3], однако и в настоящее время система Сu (II)—
ПАР не достаточно полно охарактеризована. В
водных растворах обнаружены только комплексы
© И .Е. Калиниченко, И .В. Выщеревич , 2006
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2006. Т . 72, № 6 71
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-185202 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 0041–6045 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-11-29T09:48:17Z |
| publishDate | 2006 |
| publisher | Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Кисленко, В.Н. Олийнык, Л.П. 2022-09-06T12:58:01Z 2022-09-06T12:58:01Z 2006 Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина / В.Н. Кисленко, Л.П. Олийнык // Украинский химический журнал. — 2006. — Т. 72, № 6. — С. 67-71. — Бібліогр.: 8 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/185202 541.12 Исследовано влияние рН среды на растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина. Показано, что ионы этих металлов образуют комплексы как с аммиаком, так и с альгином при рН выше 7. Растворимость ионов металлов уменьшается с увеличением рН до 7—7.5, а затем возрастает. Найдены константы неустойчивости комплексов ионов этих металлов с альгином при рН 2. Рассчитаны теоретические кривые концентрации комплексов ионов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) с гидроксильным ионом и аммиаком и их растворимость в воде при различных рН среды. По разнице между экспериментально найденными и теоретически полученными концентрациями ионов металлов в растворе в присутствии альгина рассчитаны константы неустойчивости комплексов ионов металлов с альгином при разных рН среды. Досліджено вплив рН середовища на розчинність комплексів міді (II), нікелю (II) та кобальту (II) в присутності йонів амонію і альгіну. Показано, що йони цих металів утворюють комплекси як з амоніаком, так і з альгіном при рН вище 7. Розчинність йонів металів зменшується із зростанням рН до 7—7.5, а згодом збільшується. Знайдено константи нестійкості комплексів йонів цих металів з альгіном при рН 2. Розраховано теоретичні криві концентрації комплексів йонів міді (II), нікелю (II) та кобальту (II) з гідроксильним йоном і амоніаком та їх розчинність у воді при різних рН середовища. За різницею між експериментально знайденими і теоретично одержаними концентраціями йонів металів у розчині в присутності альгіну розраховано константи нестійкості комплексів йонів металів з альгіном при різних рН середовища. An influence of the medium pH on the solubility of the complexes of copper (II), nickel (II) and cobalt (II) in the presence of ammonium ions and algin was investigated. Ions of these metals form complexes with ammonium and algin at medium pH higher than 7. The constants of complex instability of these metal ions with algin at pH 2 were found. The theoretical curves of complex concentrations of these metals with hydroxile ions and ammonium and their stability in water at different pH were calculated. Using the difference between the concentrations of ions in water solution of algin in experiment and calculated concentrations, the constants of instability of complexes of these ions with algin at different pH were calculated. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Неорганическая и физическая химия Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина Розчинність комплексів міді (II), нікелю (II) та кобальту (II) у присутності йонів амонію і альгіну Solubility of the complexes of copper (II), nickel (II) and cobalt (II) in the presence of ammonium and algin Article published earlier |
| spellingShingle | Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина Кисленко, В.Н. Олийнык, Л.П. Неорганическая и физическая химия |
| title | Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина |
| title_alt | Розчинність комплексів міді (II), нікелю (II) та кобальту (II) у присутності йонів амонію і альгіну Solubility of the complexes of copper (II), nickel (II) and cobalt (II) in the presence of ammonium and algin |
| title_full | Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина |
| title_fullStr | Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина |
| title_full_unstemmed | Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина |
| title_short | Растворимость комплексов меди (II), никеля (II) и кобальта (II) в присутствии ионов аммония и альгина |
| title_sort | растворимость комплексов меди (ii), никеля (ii) и кобальта (ii) в присутствии ионов аммония и альгина |
| topic | Неорганическая и физическая химия |
| topic_facet | Неорганическая и физическая химия |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/185202 |
| work_keys_str_mv | AT kislenkovn rastvorimostʹkompleksovmediiinikelâiiikobalʹtaiivprisutstviiionovammoniâialʹgina AT oliinyklp rastvorimostʹkompleksovmediiinikelâiiikobalʹtaiivprisutstviiionovammoniâialʹgina AT kislenkovn rozčinnístʹkompleksívmídíiiníkelûiitakobalʹtuiiuprisutnostíionívamoníûíalʹgínu AT oliinyklp rozčinnístʹkompleksívmídíiiníkelûiitakobalʹtuiiuprisutnostíionívamoníûíalʹgínu AT kislenkovn solubilityofthecomplexesofcopperiinickeliiandcobaltiiinthepresenceofammoniumandalgin AT oliinyklp solubilityofthecomplexesofcopperiinickeliiandcobaltiiinthepresenceofammoniumandalgin |