Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа
Досліджено вплив аніонів мінеральних кислот (сірчаної, соляної, хлорної, азотної та ортофосфорної) при їх концентрації 0.032—3.2 моль/дм³ на перебіг реакції Сендела–Кольтгофа. Встановлено, що швидкість реакції між арсеном (I II) і церієм (ІV) корелює з комплексоутворюючою дією згаданих аніонів по ві...
Gespeichert in:
| Datum: | 2006 |
|---|---|
| Hauptverfasser: | , , |
| Format: | Artikel |
| Sprache: | Ukrainian |
| Veröffentlicht: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2006
|
| Schriftenreihe: | Украинский химический журнал |
| Schlagworte: | |
| Online Zugang: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/185300 |
| Tags: |
Tag hinzufügen
Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Zitieren: | Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа / О.М. Трохименко, В.М. Зайцев, Н.Є. Писарева // Украинский химический журнал. — 2006. — Т. 72, № 9. — С. 26-29. — Бібліогр.: 12назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-185300 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-1853002025-02-09T14:25:58Z Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа Влияние анионов cильных минеральных кислот на скорость протекания реакции Сендела–Кольтгофа Effect of anions of strong mineral acids on the rate of reaction Cendall–Kolthoff Трохименко, О.М. Зайцев, В.М. Писарева, Н.Є. Аналитическая химия Досліджено вплив аніонів мінеральних кислот (сірчаної, соляної, хлорної, азотної та ортофосфорної) при їх концентрації 0.032—3.2 моль/дм³ на перебіг реакції Сендела–Кольтгофа. Встановлено, що швидкість реакції між арсеном (I II) і церієм (ІV) корелює з комплексоутворюючою дією згаданих аніонів по відношенню до церію (ІV). Исследовано влияние анионов минеральных кислот (серной, соляной, хлорной, азотной и ортофосфорной) при их концентрации 0.032—3.2 моль/дм³ на протекание реакции Сендела–Кольтгофа. Выявлено, что скорость реакции между мышьяком (III) и церием (ІV) коррелирует с комплексообразующим действием упомянутых анионов по отношению к церию (ІV). The influence of anions of mineral acids (sulphate, chloride, perchlorate, nitrate, ortophosphate) by its concentration 0.032—3.2 mol/dm³ on rate of reaction Cendall–Kolthoff were studied. It was found that reaction rate of arsenic (III) and cerium (IV) correlated with complexation of cerium (IV) with mentioned anions 2006 Article Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа / О.М. Трохименко, В.М. Зайцев, Н.Є. Писарева // Украинский химический журнал. — 2006. — Т. 72, № 9. — С. 26-29. — Бібліогр.: 12назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/185300 543.062 + 546.19’151’655 uk Украинский химический журнал application/pdf Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| language |
Ukrainian |
| topic |
Аналитическая химия Аналитическая химия |
| spellingShingle |
Аналитическая химия Аналитическая химия Трохименко, О.М. Зайцев, В.М. Писарева, Н.Є. Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа Украинский химический журнал |
| description |
Досліджено вплив аніонів мінеральних кислот (сірчаної, соляної, хлорної, азотної та ортофосфорної) при їх концентрації 0.032—3.2 моль/дм³ на перебіг реакції Сендела–Кольтгофа. Встановлено, що швидкість реакції між арсеном (I II) і церієм (ІV) корелює з комплексоутворюючою дією згаданих аніонів по відношенню до церію (ІV). |
| format |
Article |
| author |
Трохименко, О.М. Зайцев, В.М. Писарева, Н.Є. |
| author_facet |
Трохименко, О.М. Зайцев, В.М. Писарева, Н.Є. |
| author_sort |
Трохименко, О.М. |
| title |
Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа |
| title_short |
Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа |
| title_full |
Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа |
| title_fullStr |
Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа |
| title_full_unstemmed |
Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа |
| title_sort |
вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції сендела–кольтгофа |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| publishDate |
2006 |
| topic_facet |
Аналитическая химия |
| url |
https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/185300 |
| citation_txt |
Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа / О.М. Трохименко, В.М. Зайцев, Н.Є. Писарева // Украинский химический журнал. — 2006. — Т. 72, № 9. — С. 26-29. — Бібліогр.: 12назв. — рос. |
| series |
Украинский химический журнал |
| work_keys_str_mv |
AT trohimenkoom vplivaníonívmíneralʹnihkislotnašvidkístʹperebígureakcíísendelakolʹtgofa AT zajcevvm vplivaníonívmíneralʹnihkislotnašvidkístʹperebígureakcíísendelakolʹtgofa AT pisarevanê vplivaníonívmíneralʹnihkislotnašvidkístʹperebígureakcíísendelakolʹtgofa AT trohimenkoom vliânieanionovcilʹnyhmineralʹnyhkislotnaskorostʹprotekaniâreakciisendelakolʹtgofa AT zajcevvm vliânieanionovcilʹnyhmineralʹnyhkislotnaskorostʹprotekaniâreakciisendelakolʹtgofa AT pisarevanê vliânieanionovcilʹnyhmineralʹnyhkislotnaskorostʹprotekaniâreakciisendelakolʹtgofa AT trohimenkoom effectofanionsofstrongmineralacidsontherateofreactioncendallkolthoff AT zajcevvm effectofanionsofstrongmineralacidsontherateofreactioncendallkolthoff AT pisarevanê effectofanionsofstrongmineralacidsontherateofreactioncendallkolthoff |
| first_indexed |
2025-11-26T20:36:47Z |
| last_indexed |
2025-11-26T20:36:47Z |
| _version_ |
1849886675475365888 |
| fulltext |
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
УДК 543.062 + 546.19’151’655
О.М. Трохименко, В.М. Зайцев, Н.Є. Писарева
ВПЛИВ АНІОНІВ МІНЕРАЛЬНИХ КИСЛОТ
НА ШВИДКІСТЬ ПЕРЕБІГУ РЕАКЦІЇ СЕНДЕЛА–КОЛЬТГОФА
Досліджено вплив аніонів мінеральних кислот (сірчаної, соляної, хлорної, азотної та ортофосфорної)
при їх концентрації 0.032—3.2 моль/дм3 на перебіг реакції Сендела–Кольтгофа . Встановлено , що
швидкість реакції між арсеном (I II) і церієм (ІV) корелює з комплексоутворюючою дією згаданих ані-
онів по відношенню до церію (ІV).
Реакція Сендела–Кольтгофа [1] — це реакція
між арсеном (III) і церієм (ІV), що каталізується
йодид-йонами. Вона широко використовується в
аналітичній практиці для визначення йоду в фор-
мі йодиду кінетичним фотометричним методом
[2]. Каталітична дія йодиду пропорційна його
концентрації за постійних умов реакції. Через пев-
ний час реакцію зупиняють і фотометрично визна-
чають залишкову концентрацію церію (ІV) [3, 4].
Каталітичне визначення йодиду за реакцією
Сендела–Кольтгофа характеризується задовіль-
ною вибірковістю. Крім йодид-йонів, каталіти-
чний вплив виявляють лише Ru (IV) і Os (VIII)
[5]. Інгібіторами реакції є Ag (I) i Hg (II) внаслі-
док зв’язування ними йодиду у міцні комплекси
[6]. Оскільки згадана реакція є окисно-відновною,
то заважають практично будь-які кількості оки-
сників та відновників, здатних відновлюватися
арсеном (III) та окиснюватися церієм (IV). При
підготовці до аналізу зразків шляхом сухої лужної
мінералізації (600 oС) [4,7] відбувається руйну-
вання окисників та відновників. При мокрій кис-
лій пробопідготовці [8, 9] видалення окисників
можливе, зокрема, введенням надлишкової кіль-
кості компонента реакції арсену (III).
На швидкість реакції Сендела–Кольтгофа,
крім перелічених чинників, температури та при-
роди розчинника, може впливати величина йон-
ної сили розчину. Виходячи з рівняння Бренстеда
і Б’єрума [10] для перебігу реакцій у розчинах
виділяють три принципово різних випадки:
швидкість реакції між йонами з однаковими заря-
дами підвищується при збільшенні йонної сили
(zA⋅zB>0); швидкість реакції між позитивно і нега-
тивно зарядженими часточками зменшується при
збільшенні йонної сили (zA⋅zB<0); на швидкість ре-
акції між йоном і незарядженою молекулою йон-
на сила не впливає (zB=0). Реакція Сендела–Кольт-
гофа відноситься до реакцій йонного типу. Тому
недотримання постійної йонної сили може при-
вести до зростання похибки визначення.
Після сухої лужної мінералізації зразків по-
дальше визначення йоду рекомендують здійсню-
вати в сірчанокислому середовищі [4, 7]. За мок-
рої кислої пробопідготовки зразків постає питан-
ня про вибір кислоти для мінералізації. При цьо-
му необхідно враховувати не лише окиснюваль-
ну здатність кислот чи їх сумішей, а й брати до
уваги вплив хімічної природи їх аніонів на на-
ступне визначення. Адже відомо [11], що специ-
фічною особливістю високозарядних йонів мета-
лів, у тому числі церію (ІV), є схильність до ком-
плексоутворення і можливість наявності в їх
розчинах кількох хімічних форм, обумовлених
природою і концентрацією фонових кислот і елек-
тролітів. Даний ефект є важливим не лише для
координаційної, але й для аналітичної хімії цих
елементів, оскільки стан металів у розчині знач-
ною мірою визначає напрямок і ступінь перебігу
аналітичних реакцій.
З огляду на це метою даної роботи було до-
слідження впливу аніонів мінеральних кислот на
швидкість перебігу реакції Сендела–Кольтгофа в
сірчанокислому середовищі.
У рoботі використовували 0.2 моль/дм3 роз-
чин арсеніту натрію, 2⋅10–2 моль/дм3 розчин суль-
фату церію (ІV), 8 моль/дм3 розчин H 2SO4, які
готували за загальноприйнятими методиками.
Розчини калієвих солей мінеральних кислот з кон-
центрацією 0.5—5.0 моль/дм3 готували розчинен-
ням у воді розрахованих наважок відповідних
препаратів. Стандартний та робочі розчини йо-
© О.М . Трохименко, В.М . Зайцев, Н .Є. Писарева , 2006
26 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2006. Т. 72, № 9
диду одержували за методикою [4]. Робочі розчин
з концентрацією 0.1 мкг I–/см3 готували безпосе-
редньо перед виконанням експерименту. Усі пре-
парати мали кваліфікацію не нижче ч.д.а. або
попередньо очищалися перекристалізацією.
Оптичну густину розчинів вимірювали фо-
тоелектроколориметром КФК-2МП, електронні
спектри поглинання реєстрували спектрофотомет-
ром Specord UV Vis.
Вплив аніонів мінеральних кислот на кінети-
ку реакції вивчали за наступною методикою. В про-
бірку при перемішуванні послідовно вводили пев-
ні об’єми розчинів йодиду, сірчаної кислоти, солі
калію певної мінеральної кислоти, арсеніту і воду
до загального об’єму 9 см3. До одержаного роз-
чину вносили 1 см3 розчину церію (IV) і негайно
перемішували. Починаючи з цього моменту, від-
раховували секундоміром час, розчин переносили
в кювету фотоелектроколориметра і вимірювали
оптичну густину через певні проміжки часу. Швид-
кість реакції контролювали за зміною значення
оптичної густини розчинів. При прискоренні ре-
акції збільшувалися витрати церію (IV) і оптична
густина розчинів, відповідно, зменшувалася.
Як відзначалося вище, після сухої лужної мі-
нералізації подальше визначення йоду здійс-
нюють, як правило, в сірчанокислому середовищі.
Крім того, сірчана кислота в суміші з азотною ви-
користовується при мокрій кислій мінералізації
проб. З огляду на це вивчено вплив сульфату на
каталітичну реакцію між арсеном (III) і церієм
(ІV). Видно (рис. 1, а), що введення зростаючої кі-
лькості сульфат-йонів приводить до уповільнення
реакції (криві 1–3) аж до практично повного її зу-
пинення (крива 4). Поступове зменшення швид-
кості перебігу реакції зі збільшенням концентра-
ції сульфат-йонів може бути обумовлено не ли-
ше впливом доданої солі на коефіцієнти актив-
ності реагуючих часточок. Суттєвим є схильність
церію (ІV) до комплексоутворення і можливість
наявності в його розчинах кількох хімічних
форм, обумовлених природою і концентрацією
фонових кислот і електролітів. Взаємодію церію
(ІV) з сульфат-йонами, наприклад, виявлено при
досліджені е.р.с. концентраційних ланцюгів це-
рійсульфатних розчинів і електроміграції в суль-
фатних розчинах [11]. Встановлено, що за кон-
центрації сульфату церію (ІV) до 0.01 моль/дм3
утворюється позитивно заряджений комплекс
[СеSO4]2+, за вищої концентрації сульфату з’явля-
ються нейтральні (Ce(SO4)2) та аніонні
([Ce(SO4)3]2–, [Ce(SO4)4]4–) комплекси. Очевидно,
що комплексоутворення стабілізує вищу ступінь
окиснення церію (IV) та зменшує окиснюваль-
ний потенціал системи. Тому його реакція з арсе-
ном (III) уповільнюється. Аналогічне явище спо-
Рис. 1. Вплив аніонів мінеральних кислот на швидкість
перебігу реакції Сендела–Кольтгофа . Концентрації
калієвих солей мінеральних кислот, моль/дм3: а —
сульфату: 1 — 0; 2 — 0.032; 3 — 0.32; 4 — 3.2; хлориду:
1 — 0; 5 — 0.032; 6 — 0.32; 7 — 3.2; б — нітрату: 1
— 0; 2 — 0.032; 3 — 0.32; 4 — 3.2; в — перхлорату:
1 — 0; 2 — 0.005; 3 — 0.01; 4 — 0.015. V розч=10 см3;
0.1 мкг І–; концентрації, моль/дм3: As (III) — 2⋅10-2; Се
(IV) — 2⋅10–3; H2SO4 — 0.52; 18 oС; l=20 мм, λеф=440
нм, КФК-2МП.
б
a
в
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2006. Т . 72, № 9 27
стерігали автори роботи [12] при дослідженні ка-
талітичної активності комплексів платинових
металів у реакції окиснення органічного реаген-
ту періодатом аж до повної відсутності каталі-
тичної активності за наявності лише аніонних
форм металів.
Ортофосфорну та соляну кислоти не викори-
стовують при пробопідготовці з метою визначен-
ня йоду і не проводять реакцію Сендела–Кольтго-
фа в їх середовищі. Проте ортофосфат та хлорид
можуть бути складовими проб, зокрема, розсо-
лів, кухонної солі, вод або утворюватися з ком-
понентів проб при мінералізації органічної мат-
риці. За концентрації ортофосфату >0.032 моль/дм3
cпостерігали утворення його малорозчинних спо-
лук з церієм. Однак, як правило, вміст фосфору
у зразках не перевищує цієї величини. Утворення
протонвмісних фосфатних комплексів для церію
не характерно [11]. Хлорид, як видно з рис. 1, а,
виявляє подвійну дію на швидкість перебігу ре-
акції в досліджуваних умовах. За його концен-
трації ≤ 0.032 моль/дм3 (крива 5) реакція незнач-
но прискорюється. При подальшому підвищен-
ні концентрації хлориду швидкість реакції прак-
тично повертається до значення, яке вона мала
за його відсутності (криві 6, 7). Така незвичайна
поведінка хлорид-йонів може пояснюватися ут-
воренням різнолігандних сульфатно-хлоридних
чи хлоридних комплексів . Автори роботи [11]
також вказують на можливість утворення різ-
нолігандних комплексів складу [Ce(SO4)2Cl2]2–,
[Ce(SO4)2Cl]– при дослідженні взаємодії церію (ІV)
з сірчаною кислотою за наявності хлориду.
Для розкладу харчових продуктів у відкри-
тих чи закритих ємностях, у тому числі під впли-
вом акустичних (УЗ) і електромагнітних полів (ІЧ-,
УФ-, МХ-опромінення), найчастіше застосовують
азотну кислоту та її суміші з сірчаною або хлор-
ною кислотами чи пероксидом водню у різних
мольних співвідношеннях [8, 9]. З рис. 1, б вид-
но, що введення зростаючої кількості нітрат-йо-
на при сталій кількості сульфату приводить до
різкого прискорення перебігу досліджуваної ре-
акції. З урахуванням нестійкості нітратів церію
(ІV) у водних розчинах прискорення реакції Сен-
дела–Кольтгофа можна пояснити поступовим
зростанням частки незакомплексованого Се (IV)
зі збільшенням концентрації нітратів.
Вище відзначалося, що хлорна кислота вико-
ристовується при пробопідготовці як домішка
до азотної кислоти, тому нами також вивчено
вплив її аніонів на перебіг досліджуваної реакції.
Відмітимо, що в практиці вивчення властивостей
комплексів рідкісноземельних елементів перхло-
рат натрію і хлорна кислота застосовуються
для створення певної йонної сили як джерела
аніонів, що не утворюють комплекси. З рис. 1,
в, криві 1–4, видно, що введення в систему зро-
стаючої концентрації перхлорат-йонів суттєво
прискорює перебіг досліджуваної реакції. Під-
вищення концентрації перхлорату, який є наба-
гато слабшим комплексоутворювачем, ніж навіть
нітрат, зміщує рівновагу в бік утворення неста-
більних та окисноактивних катіонів церію (IV),
що і відбивається на прискоренні реакції окиснен-
ня. Спроби встановити методом електроміграції
заряд гідроксокомплексів церію (ІV) показали
[12], що у перхлоратних водних розчинах існу-
ють лише позитивно заряджені гідроксойони.
Аніонні гідроксокомплекси церію (ІV) згаданим
авторам виявити не вдалося.
У відповідності з описаними вище результа-
тами нами встановлено, що в досліджуваних умо-
вах чутливість визначення йоду за реакцією Сен-
дела–Кольтгофа в сірчанокислому (0.5 моль/дм3)
та азотнокислому (0.5—1.0 моль/дм3) середови-
щах становить відповідно 2–3 та 0.5 нг/см3.
Електронні спектри розчинів церію (ІV) (рис.
2) у присутності аніонів різних мінеральних ки-
слот при λ>250 нм різняться за інтенсивністю,
Рис. 2. Електронні спектри розчинів Се (ІV) у присут-
ності аніонів різних мінеральних кислот. Концентрації
калієвих солей мінеральних кислот 0.3 моль/дм3: 1 —
без додаткових аніонів; 2 — перхлорат; 3 — хлорид;
4-6 — нітрат. Розчин порівняння: 1–5 — вода, 6 —
розчин 4 відносно розчину 5. C, моль/дм3: H2SO4 —
0.52; Се (IV) — 2⋅10–3 (1–4, 6), 0 (5); 20 oС; l=2 мм, Spe-
cord UV Vis.
28 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2006. Т. 72, № 9
але практично співпадають за λmax. Індивідуа-
льність утворюваних комплексів, iмовірно, про-
являється при λ<250 нм, де починають погли-
нати також аніони досліджуваних мінеральних
кислот.
Таким чином, швидкість каталітичної реак-
ції корелює з комплексоутворюючою здатністю
аніонів сильних мінеральних кислот по відношен-
ню до церію (IV) і уповільнюється відповідно до
збільшення тенденції церію (IV) до комплексоут-
ворення в ряду:
ClO4
– < NO3
– < Cl– < SO4
2– .
Не дивлячись на те, що перед нами не стоя-
ло завдання визначення складу утворюваних
комплексів, ми можемо припустити на підставі
експериментальних даних і відомостей з літера-
тури, що при додаванні солей мінеральних кис-
лот відбуваються зміни в координаційній сфері
церію (ІV), а, отже, зміна редокс-потенціалу сис-
теми. Це приводить до уповільнення чи приско-
рення реакції Сендела–Кольтгофа, а, отже, до не-
обхідності дотримання однакового сольового фо-
ну при визначенні йодиду.
РЕЗЮМЕ. Исследовано влияние анионов минера-
льных кислот (серной, соляной, хлорной, азотной и ор-
тофосфорной) при их концентрации 0.032—3.2 моль/дм3
на протекание реакции Сендела–Кольтгофа . Выявлено,
что скорость реакции между мышьяком (III) и церием
(ІV) коррелирует с комплексообразующим действием
упомянутых анионов по отношению к церию (ІV).
SUMMARY. The influence of anions of mineral acids
(sulphate, chloride, perchlorate, nitrate, ortophosphate)
by its concentration 0.032—3.2 mol/dm3 on rate of reac-
tion Cendall–Kolthoff were studied. It was found that
reaction rate of arsenic (III) and cerium (IV) correlated
with complexation of cerium (IV) with mentioned anions.
1. Sandell E.V., Kolthoff J.M . // J. Amer. Soc. -1934.
-56. -P. 1436—1438.
2. Уильямс У. Дж. Определение анионов. -М .: Химия,
1982. -С. 383—399.
3. Перес-Бенедито Д., Сильва М . Кинетические методы
в аналитической химии. -М .: Мир, 1991. -С. 70.
4. Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных
сточных вод. -М .: Химия, 1984. -С. 154—158.
5. Муштакова С.П., Кожина Л.Ф., Иванова Л.М . и
др. // Журн. аналит. химии. -1998. -53, № 2. -С.
214—217.
6. Rodriguez P.A., Pardue H.L. // Analyt. Chem. -1969.
-41, № 11. -С. 1376—1380.
7. Шкадаускене О.П., Шкадаускас Ю.С. // Журн. ана-
лит. химии. -2001. -56, № 2. -С. 192—194.
8. Чмиленко Ф.А ., Бакланов А .Н . // Там же. -1999.
-54, № 1. -С. 6—16.
9. Инверсионная вольтамперометрия. Современные
методы пробоподготовки пищевых продуктов.
АОЗТ "ГАЛИЧ". Свідоцтво № 24266056.
10. Мюллер Г., Отто М ., Вернер Г. Каталитические
методы в анализе следов элементов. -М .: Мир, 1983.
11. Химия комплексных соединений редкоземельных
элементов / Под. ред. К.Б . Яцимирского. -К.: Наук.
думка, 1966.
12. Алексенко С.С., Гуменюк А .П., Муштакова С.П. //
Журн. аналит. химии. -2004. -59, № 2. -С. 209—215.
Київський національний університет ім. Тараса Шевченка Надійшла 15.03.2005
УДК 542.61
И.А. Шевчук, Т.Н. Симонова, Е.С. Гонтарь
ИЗВЛЕЧЕНИЕ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ РАЗНОЗАРЯДНЫХ КОМПЛЕКСОВ
НЕКОТОРЫХ ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ С ОРГАНИЧЕСКИМИ ОСНОВАНИЯМИ
И ВОДОРАСТВОРИМЫМИ ЭКСТРАГЕНТАМИ
Изучены закономерности, связывающие строение и свойства первичных алкиламинов С12—С18, разноради-
кальных третичных алкиламинов с их способностью экстрагировать [RhCl6]3–, [RuCl6]3–. Предложена экст-
ракционная система изопропанол—сульфат аммония—вода для избирательного извлечения и экстракцион-
но-фотометрического определения рутения. Предел обнаружения составляет 0.07 мкг/см3, относительное
стандартное отклонение — 0.03, продолжительность определения — 20 мин.
Величина заряда ацидокомплекса, природа и
строение радикала органического катиона, стери-
ческие факторы, сольватация оказывают значите-
льное влияние на извлечение и разделение про-
© И .А. Шевчук, Т.Н . Симонова, Е.С. Гонтарь , 2006
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2006. Т . 72, № 9 29
|