Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl
Досліджено електрохімічну поведінку золота в низькотемпературній йон-органічній евтектичній розплавленій суміші карбамід—NH₄Cl. У даному розплаві золото анодно розчинюється без пасиваційних обмежень, при цьому відбувається утворення хлоридних комплексів Au(ІІІ), які є електроактивними та відновлюють...
Збережено в:
| Опубліковано в: : | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Дата: | 2010 |
| Автори: | , , , |
| Формат: | Стаття |
| Мова: | Ukrainian |
| Опубліковано: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2010
|
| Теми: | |
| Онлайн доступ: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/185959 |
| Теги: |
Додати тег
Немає тегів, Будьте першим, хто поставить тег для цього запису!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Цитувати: | Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl / С.А. Кочетова, А.В. Савчук, М.І. Буряк, Н.Х. Туманова // Украинский химический журнал. — 2010. — Т. 76, № 4. — С. 112-115. — Бібліогр.: 8 назв. — укр. |
Репозитарії
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-185959 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
Кочетова, С.А. Савчук, А.В. Буряк, М.І. Туманова, Н.Х. 2022-10-28T14:13:26Z 2022-10-28T14:13:26Z 2010 Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl / С.А. Кочетова, А.В. Савчук, М.І. Буряк, Н.Х. Туманова // Украинский химический журнал. — 2010. — Т. 76, № 4. — С. 112-115. — Бібліогр.: 8 назв. — укр. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/185959 541.138 + 541.135.3 Досліджено електрохімічну поведінку золота в низькотемпературній йон-органічній евтектичній розплавленій суміші карбамід—NH₄Cl. У даному розплаві золото анодно розчинюється без пасиваційних обмежень, при цьому відбувається утворення хлоридних комплексів Au(ІІІ), які є електроактивними та відновлюються на катоді у дві стадії до металу. З карбамід-хлоридного розплаву було осаджено гальванічне покриття золотом, дрібнокристалічне, добре зчеплене з основою, товщиною 3—4 мкм, з розміром окремих часток 50—100 нм. Исследовано электрохимическое поведение золота в низкотемпературной ион-органической эвтектической расплавленной смеси карбамид—NH₄Cl. В исследуемом расплаве золото анодно растворяется без пассивационных ограничений, при этом образуются хлоридные комплексы Au(ІІІ), которые электроактивны и восстанавливаются на катоде в две стадии до металла. Из карбамид-хлоридного расплава было осаждено гальваническое покрытие золотом, мелкокристаллическое, хорошо сцепленное с подложкой, толщиной 3—4 мкм, с размером отдельных частиц 50—100 нм. The electrochemical behaviour of gold in low-temperature ion-organic carbamide-chloride eutectic melt is investigated. It is shown, that the gold electrode is anodic dissolved in carbamide—NH₄Cl melt, electrochemical dissolution of metal occurs without passivation difficulties. It is proved, that complex ions Ag(III) are reduced on the cathode up to metal in two stages. The gold is obtained in the form of a galvanic deposit thickness up to 3—4 microns with dimension of particles from 50 up to 100 nanometers at electrolysis a carbamide-chloride melt. uk Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Электрохимия Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl Электрохимическое поведение золота в расплавленной смеси CO(NH₂)₂—NH₄Cl The electrochemical behaviour of gold in CO(NH₂)₂—NH₄Cl eutectic melt Article published earlier |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| title |
Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl |
| spellingShingle |
Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl Кочетова, С.А. Савчук, А.В. Буряк, М.І. Туманова, Н.Х. Электрохимия |
| title_short |
Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl |
| title_full |
Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl |
| title_fullStr |
Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl |
| title_full_unstemmed |
Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl |
| title_sort |
електрохімічна поведінка золота в розплавленій суміші co(nh₂)₂—nh₄cl |
| author |
Кочетова, С.А. Савчук, А.В. Буряк, М.І. Туманова, Н.Х. |
| author_facet |
Кочетова, С.А. Савчук, А.В. Буряк, М.І. Туманова, Н.Х. |
| topic |
Электрохимия |
| topic_facet |
Электрохимия |
| publishDate |
2010 |
| language |
Ukrainian |
| container_title |
Украинский химический журнал |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| format |
Article |
| title_alt |
Электрохимическое поведение золота в расплавленной смеси CO(NH₂)₂—NH₄Cl The electrochemical behaviour of gold in CO(NH₂)₂—NH₄Cl eutectic melt |
| description |
Досліджено електрохімічну поведінку золота в низькотемпературній йон-органічній евтектичній розплавленій суміші карбамід—NH₄Cl. У даному розплаві золото анодно розчинюється без пасиваційних обмежень, при цьому відбувається утворення хлоридних комплексів Au(ІІІ), які є електроактивними та відновлюються на катоді у дві стадії до металу. З карбамід-хлоридного розплаву було осаджено гальванічне покриття золотом, дрібнокристалічне, добре зчеплене з основою, товщиною 3—4 мкм, з розміром окремих часток 50—100 нм.
Исследовано электрохимическое поведение золота в низкотемпературной ион-органической эвтектической расплавленной смеси карбамид—NH₄Cl. В исследуемом расплаве золото анодно растворяется без пассивационных ограничений, при этом образуются хлоридные комплексы Au(ІІІ), которые электроактивны и восстанавливаются на катоде в две стадии до металла. Из карбамид-хлоридного расплава было осаждено гальваническое покрытие золотом, мелкокристаллическое, хорошо сцепленное с подложкой, толщиной 3—4 мкм, с размером отдельных частиц 50—100 нм.
The electrochemical behaviour of gold in low-temperature ion-organic carbamide-chloride eutectic melt is investigated. It is shown, that the gold electrode is anodic dissolved in carbamide—NH₄Cl melt, electrochemical dissolution of metal occurs without passivation difficulties. It is proved, that complex ions Ag(III) are reduced on the cathode up to metal in two stages. The gold is obtained in the form of a galvanic deposit thickness up to 3—4 microns with dimension of particles from 50 up to 100 nanometers at electrolysis a carbamide-chloride melt.
|
| issn |
0041–6045 |
| url |
https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/185959 |
| citation_txt |
Електрохімічна поведінка золота в розплавленІй суміші CO(NH₂)₂—NH₄Cl / С.А. Кочетова, А.В. Савчук, М.І. Буряк, Н.Х. Туманова // Украинский химический журнал. — 2010. — Т. 76, № 4. — С. 112-115. — Бібліогр.: 8 назв. — укр. |
| work_keys_str_mv |
AT kočetovasa elektrohímíčnapovedínkazolotavrozplavleníisumíšíconh22nh4cl AT savčukav elektrohímíčnapovedínkazolotavrozplavleníisumíšíconh22nh4cl AT burâkmí elektrohímíčnapovedínkazolotavrozplavleníisumíšíconh22nh4cl AT tumanovanh elektrohímíčnapovedínkazolotavrozplavleníisumíšíconh22nh4cl AT kočetovasa élektrohimičeskoepovedeniezolotavrasplavlennoismesiconh22nh4cl AT savčukav élektrohimičeskoepovedeniezolotavrasplavlennoismesiconh22nh4cl AT burâkmí élektrohimičeskoepovedeniezolotavrasplavlennoismesiconh22nh4cl AT tumanovanh élektrohimičeskoepovedeniezolotavrasplavlennoismesiconh22nh4cl AT kočetovasa theelectrochemicalbehaviourofgoldinconh22nh4cleutecticmelt AT savčukav theelectrochemicalbehaviourofgoldinconh22nh4cleutecticmelt AT burâkmí theelectrochemicalbehaviourofgoldinconh22nh4cleutecticmelt AT tumanovanh theelectrochemicalbehaviourofgoldinconh22nh4cleutecticmelt |
| first_indexed |
2025-11-25T22:34:43Z |
| last_indexed |
2025-11-25T22:34:43Z |
| _version_ |
1850568123090993152 |
| fulltext |
лімітується дифузією йонів, що відновлюються, до по-
верхні електрода та реакцією переходу.
SUMMARY. The kinetic parameters, diffusion acti-
vation energy W d and activation energy W o of electrore-
duction of bis-iminodiacetate complexes of palladium (II)
from electrolyte containing excess free ligand have been
determined. The transfer reaction activation energy value
Wt has been estimated. It has been found that the rate
of electrode process is controlled by the diffusion of redu-
ced ions to the electrode surface and by transfer reaction.
1. Горбачев С.В. // Тр. IV Всесоюз. совещ. по элек-
трохимии. -М .: Изд-во АН СССР, 1959. -С. 61—71.
2. Фрумкин А .Н ., Багоцкий В.С., Иофа З.И., Кабанов
Б.Н . Кинетика электродных процессов. -М .: Изд-во
Моск. ун-та, 1952.
3. Скорчеллетти В.В. Теоретическая электрохимия.
-Л.: Госхимиздат, 1963.
4. Манилевич Ф.Д., Козин Л.Ф., Новикова Л.С. // Укр.
хим. журн. -1989. -55, № 6. -С. 604—610.
5. Бремер Г., Вендландт К.П. Введение в гетероген-
ный катализ. -М .: Мир, 1981.
6. Кублановский В.С., Никитенко В.Н ., Чорненька Н.В.
// Укр. хим. журн. -2002. -68, № 4. -С. 101—106.
7. Данилов Ф.Й., Проценко В.С. // Наук. вісн. Черні-
вецького ун-ту. Сер . хім. -2008. -Вип. 399–400.
-С. 15—17.
8. Городыский А.В. Вольтамперометрия. Кинетика ста-
ционарного электролиза. -Киев: Наук. думка, 1988.
9. Кравцов В.И ., Русских Я.В. // Электрохимия. -1997.
-33, № 9. -С. 1007—1016.
10. Кравцов В.И ., Никифорова Т .Г. // Там же. -1998.
-34, № 3. -С. 313—322.
11. Кублановский В.С., Никитенко В.Н., Чорненька Н.В.
// Доп. НАН України. -2003. -№ 11. -С. 141—147.
12. Кравцов В.И . // Электрохимия. -2004. -40, № 12.
-С. 1497—1502.
13. Кублановский В.С., Никитенко В.Н ., Чорненька Н.В.
// Вісн. Харків. ун-ту. Сер. хім. -2005. -Вип. 12,
№ 35. -С. 277—280.
14. Чорненька Н .В., Никитенко В.Н . // Укр. хим. журн.
-2006. -72, № 1. -С. 48—52.
15. Кублановский В.С., Никитенко В.Н., Чорненька Н.В.
// Наук. вісн. Чернів. ун-ту. Сер. хім. -2008. -Вип.
401. -С. 87—89.
16. А .с. № 323467, СССР, С 23b 5/30. -Опубл. 10.12.
1971; Бюл. изобрет. 1972. -№ 1.
17. Кублановский В.С., Никитенко В.Н., Чорненька Н.В.
// Фізико-хімічна механіка матеріалів. -2006. -№ 5.
-С. 620—624.
18. Кублановский В.С. , Никитенко В.Н . , Руденко К.П.
// Укр. хим. журн. -2009. -75, № 7. -С. 56—61.
19. Anderegg G., M alik S .C. // Helv. Chim. Acta. -1976.
-59, № 5. -P. 1498—1511.
20. Русских Я.В., Кравцов В.И . // Электрохимия. -1997.
-33, № 10. -С. 1240—1247.
21. Гороховская В.И., Гороховский В.М . Практикум по
электрохимическим методам анализа. -М .: Высш.
шк., 1983.
22. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А . Электрохимия. -М .:
Высш. шк., 1987.
23. Никитенко В.Н ., Литовченко К.И ., Кублановский
В.С., Городыский А .В. // Электрохимия. -1979. -15,
№ 4. -С. 501—506.
Институт общей и неорганической химии Поступила 05.12.2009
им. В.И . Вернадского НАН Украины, Киев
УДК 541.138 + 541.135.3
С.А. Кочетова, А.В. Савчук, М.І. Буряк, Н.Х. Туманова
ЕЛЕКТРОХІМІЧНА ПОВЕДІНКА ЗОЛОТА В РОЗПЛАВЛЕНІЙ СУМІШІ CO(NH2)2—NH4Cl
Досліджено електрохімічну поведінку золота в низькотемпературній йон-органічній евтектичній розплавленій
суміші карбамід—NH4Cl. У даному розплаві золото анодно розчинюється без пасиваційних обмежень, при
цьому відбувається утворення хлоридних комплексів Au(ІІІ), які є електроактивними та відновлюються на
катоді у дві стадії до металу. З карбамід-хлоридного розплаву було осаджено гальванічне покриття золотом,
дрібнокристалічне, добре зчеплене з основою, товщиною 3—4 мкм, з розміром окремих часток 50—100 нм.
ВСТУП. Золоту притаманний цілий ряд уніка-
льних властивостей, завдяки чому його широко
використовують у найважливіших галузях сучас-
ної техніки — електроніці, техніці зв’язку, космі-
чній та авіаційній техниці, хімії та інш. Золото є
найбільш стійким поміж інших металів до впли-
Электрохимия
© С.А. Кочетова, А.В. Савчук, М .І. Буряк, Н .Х. Туманова , 2010
112 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2010. Т. 76, № 4
ву агресивних середовищ, по електро- та тепло-
провідності поступається лише сріблу та міді, во-
но є дуже технологічним, добре спаюється і зва-
рюється під тиском, у стопах має каталітичні
властивості.
З аналізу літературних джерел виплпває, що
застосування електрохімічних методів одержан-
ня благородних металів, зокрема золота, є перс-
пективним, тому що ці методи дають змогу ре-
алізувати процеси, які важко втілити за допомо-
гою інших. Електрохімічні процеси можуть бу-
ти цілеспрямовано керовані та потребують зна-
чно менших витрат хімічних реактивів. При цьо-
му практичне використання розплавлених солей
як реакційного середовища має низку переваг
порівняно з іншими електролітними середовища-
ми — відсутність розчинника, можливість одер-
жувати всі метали електрохімічним cпособом, ви-
сокі швидкості процесу. Але їх застосування має
також ряд хиб, обумовлених високими темпера-
турами, гігроскопічністю та необхідністю ство-
рення інертної атмосфери, агресивністю розпла-
вів, складністю апаратурного оформлення. Викори-
стання середньо- та низькотемпературних роз-
плавів дозволяє зберегти переваги, що властиві
розплавленим середовищам, та усунути цілий ряд
технологічних проблем, пов,язаних з високими тем-
пературами процесів. Особливе значення має зни-
ження температури для гальванотехніки, оскільки
дозволяє забезпечити стабільність механічних
властивостей основи, що порушуються, як, напри-
клад, для сталей при проведенні електролізу при
температурах вище 500 оС.
При проведенні попередніх досліджень нами
було ретельно визначено властивості низькотем-
пературних розплавів на основі карбаміду [1]: ви-
вчено механізми електродних процесів у розпла-
вленому індивідуальному карбаміді на інертних
електродах, встановлено механізми процесів, що
відбуваються при електролізі евтектичної роз-
плавленої суміші карбамід—NH4Cl, визначені
продукти електродних реакцій. На основі отрима-
них даних було встановлено, що карбамідні йон-
органічні розплави екологічно безпечні, стабі-
льні, мають невисоку температуру плавлення, в
присутності хлоридів амонію їх електропрові-
дність значно підвищується, вони мають досить
широке “електрохімічне вікно”, є розчинниками
для солей тугоплавких і благородних металів та
можуть служити фоном для проведення елект-
рохімічних досліджень. У наших попередніх ро-
ботах розплави на основі карбаміду були вико-
ристані для дослідження електрохімічної поведін-
ки ряду благородних металів (Pt, Pd, Rh, Ir, Ag)
та їх катодного осадження у вигляді порошків чи
гальванопокриттів макро- і наноструктури [2].
Мета даної роботи — дослідження електро-
хімічної поведінки золота в карбамід-хлоридному
розплаві та вибір оптимального складу електро-
літу й умов електролізу для одержання гальваніч-
них покриттів Аu.
ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА . Для вив-
чення електрохімічної поведінки золота в низько-
температурному розплаві було використано ме-
тод циклічної вольтамперометрії за допомогою
потенціостату ПІ-50-1.1. В якості анода застосо-
вували металевий золотий дріт, допоміжного еле-
ктрода — платиновий дріт, електродом порів-
няння служив напівелемент Ag/Ag+ (0.07 моль/кг
AgNO3 у розплаві карбамід—NH4NO3 (16 %
мол.). Дослідження проводили в атмосфері арго-
ну при температурі 120—130 оС.
Для визначення стану йонів після електрохі-
мічного розчинення металу, встановлення струк-
тури та складу комплексних сполук, які утвори-
лися в розплаві під час електрохімічного розчинен-
ня металу, використовували спектроскопічні ме-
тоди: електронну спектроскопію поглинання під
час електролізу (Specord UV/VIS) та ІЧ-спектрос-
копію затверділих після електролізу розплавів
(Specord М-80).
Катодні осади, що були отримані електролі-
зом, аналізували за допомогою рентгенофазового
аналізу (ДРОН-3) та методом електронної мік-
роскопії (РЕМ-101).
ОБГОВОРЕННЯ РЕЗУЛЬТАТІВ. Дослідження
електрохімічної поведінки Аu проводили в низь-
котемпературній йон-органічній евтектичній роз-
плавленій суміші карбамід—NH4Cl (16.8 % мол.).
Індивідуальний розплавлений карбамід не вико-
ристовували, тому що він, порівняно з розплавом
карбамід—NH4Cl, має низьку електропровідність,
що ускладнює інтерпретацію одержаних експери-
ментальних даних — поляризаційні залежності
погано виражені та неінформативні. Проте навіть
у розплавленому карбаміді спостерігається анодне
розчинення золотого електрода.
У розплаві карбамід—хлористий амоній роз-
чинення золотого анода відбувається без пасива-
ційних обмежень з досить високою швидкістю
(5.5⋅10–5 г/хв) (рис. 1). За даними гравіметрії, про-
веденої при потенціостатичному електролізі в ано-
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2010. Т . 76, № 4 113
дній області потенціалів, електрохімічне розчи-
нення металу відбувається з утворенням у роз-
плаві йонів трьохвалентного золота. Для підтвер-
дження цих результатів та одержання даних про
склад та структуру комплексу, що утворюється
при анодному розчиненні золота в розплаві, були
зняті електронні спектри поглинання та інфрачер-
воні спектри. Електронні спектри поглинання зні-
мали під час анодного розчинення золота в кар-
бамід-хлоридному розплаві. Завдяки високій
швидкості розчинення металу в розплаві майже
одразу (за 2—3 хв) від початку зйомки ЕСП спо-
стерігається зсув полоси переносу заряду порів-
няно з фоном. При цьому на електронних спе-
ктрах були зафіксовані максимуми при 26000 та
22000 см–1 (рис. 2).
Для порівняння та ідентифікації одержаних
даних були зняті ЕСП при хімічному розчиненні
комплексної солі золота KAuCl4 у 12 н. розчині
HCl. На одержаних електронних спектрах погли-
нання зафіксовано чіткі максимуми при 31600,
26000 та 22000 см–1, значення яких співпадає з
літературними даними для хлоридних комплексів
Аu(ІІІ) [3, 4]. У зв’язку з цим можна зробити ви-
сновок, що при анодному розчиненні золота в
розплаві карбамід—NH4Cl також відбувається
утворення хлоридних комплексів золота (ІІІ), ос-
кільки в даному розплаві фіксуються полоси пе-
реносу заряду з максимумами при тих же значен-
нях, що і в модельному електроліті, лише макси-
мум при 31600 см–1 не був зафіксований, що може
бути пов’язано з високою швидкістю розчинення
металу і, відповідно, дуже швидкому зсуву полоси
переносу заряду в довгохвильову область.
Для підтвердження утворення хлоридного ком-
плексу Аu(ІІІ) під час анодного розчинення золо-
того електродa в карбамід-хлоридному розплаві
були зняті ІЧ-спектри швидко охолодженого піс-
ля проведення електролізу цього розплаву, які за-
фіксували появу сигналу при 350 см-1, відсутнього
у фоновому електроліті. Даний сигнал відповідає
зв’язку Au–Cl — зафіксовано Auv6 (vd Au–Cl). Та-
ким чином, результати ЕСП та ІЧ-спектроскопії
вказують, що при анодному розчиненні золота в
розплаві карбамід—хлористий амоній утворю-
ються плоскоквадратні комплекси [AuCl4]–.
Розряд хлоридних комплексів Au(ІІІ) відбу-
вається ступінчасто, через утворення йонів Au(І),
до металу (рис. 1). Циклічні вольтамперограми
знімали при різних швидкостях розгортки потен-
ціалу. Зростання швидкості приводить до збіль-
шення значення струмів піків. На основі одержа-
них експериментальних даних було побудовано
та проаналізовано залежності ip /V1/2 = f(V1/2) та ір
від √ v . Розраховано кінетичні параметри елект-
рохімічного процесу: αnα дорівнює 1.18, коефіці-
єнт дифузії D становить 2.3⋅10–6 см2/с, процес від-
новлення відбувається в дифузійному режимі, але
є необоротним.
На платинових та молібденових катодах при
проведенні потенціостатичного електролізу в ка-
Электрохимия
Рис. 1. Циклічна вольтамперограма золотого електрода
в розплаві карбамід—NH4Cl при t = 120 о С, Vр = 0.1 В/с.
Рис. 2. Електронні спектри поглинання, зняті під час
анодного розчинення золотого електрода в розплаві
карбамід—NH 4Cl.
D
v⋅10-3, см-1
114 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2010. Т. 76, № 4
тодній області потенціалів був отриманий мета-
левий осад чорно-коричньового кольору товщи-
ною 3—4 мкм з розміром часток 50—100 нм, до-
бре зчеплений з підложкою. При цьому в об’ємі
розплаву спостерігається утворення жовто-ко-
ричньових часток, які з часом коагулюють і випа-
дають в осад на дно електролізеру. Розрахований
вихід по струму становить 30—40 %.
Також були зняті циклічні вольтамперограми
на інертних електродах в карбамід-хлоридному
розплаві, що містить комплексну сіль KAuCl4.
Одержані циклічні залежності ідентичні цикло-
вольтамперограмам карбамід-хлоридного розп-
лаву з золотим розчинним анодом, що вказує на
ідентичність механізму та кінетики електродних
процесів в обох випадках. При проведенні по-
тенціостатичного електролізу при потенціалі ка-
тодного піку на катоді утворюється металеве по-
криття темно-жовтого кольору, яке за даними рент-
генофазового аналізу є чистим золотом.
РЕЗЮМЕ. Исследовано электрохимическое пове-
дение золота в низкотемпературной ион-органической
эвтектической расплавленной смеси карбамид—NH4Cl.
В исследуемом расплаве золото анодно растворяется без
пассивационных ограничений, при этом образуются
хлоридные комплексы Au(ІІІ), которые электроактив-
ны и восстанавливаются на катоде в две стадии до ме-
талла. Из карбамид-хлоридного расплава было осажде-
но гальваническое покрытие золотом, мелкокристалли-
ческое, хорошо сцепленное с подложкой, толщиной 3—4
мкм, с размером отдельных частиц 50—100 нм.
SUMMARY. The electrochemical behaviour of gold
in low-temperature ion-organic carbamide-chloride eutec-
tic melt is investigated. It is shown, that the gold electrode
is anodic dissolved in carbamide—NH4Cl melt, electroche-
mical dissolution of metal occurs without passivation diffi-
culties. It is proved, that complex ions Ag(III) are reduced
on the cathode up to metal in two stages. The gold is
obtained in the form of a galvanic deposit thickness up
to 3—4 microns with dimension of particles from 50 up to
100 nanometers at electrolysis a carbamide-chloride melt.
1. Туманова Н .Х ., Бойко О.І, Атаманюк В.Ю. та ін.
// Укр. хім. журн. -2003. -69, № 9. -С. 39—43.
2. Туманова Н .Х ., Кочетова С.А ., Савчук А .В. // Наук.
вісн. Чернівецького ун-ту. -Вип. 399–400. Хімія.
-2008. -С. 52—54.
3. Ливер Э. Электронная спектроскопия неоргани-
ческих соединений. -М .: Мир, 1987. -Ч . 1. -С. 494.
Ч . 2. -С. 444.
4. Накомото К. ИК-спектры и спектры КР неорга-
нических и координационных соединений. -М .:
Мир,1991. -С. 536.
5. Галюс. Теоретические основы электрохимического
анализа. -M.: Мир,1974. -С. 552.
6. Салтыкова Н.А., Семерикова О.Л., Барабошкин А .Н .
// Электрохимия. -1995. -31. -С. 1325.
7. Салтыкова Н .А ., Семерикова О.Л., Косихин Л.Т .
// Там же. -2001. -37. -С. 1198.
8. Saltykova N.A . // J. Mining and Metallurgy. -2003.
-39, № 1–2. -P. 201.
Інститут загальної та неорганічної хімії Надійшла 05.11.2009
ім. В.І. Вернадського НАН України, Київ
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2010. Т . 76, № 4 115
|