Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV)
Обнаружено, что величина удельной проводимости оксигидратных адсорбентов Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV), после насыщения ионами Cu(II), Cd(II), Pb(II) из растворов различной концентрaции находится в пределах 0.02—0.07 См×м⁻¹. Установлено, что энергозатраты на электродеио...
Saved in:
| Published in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Date: | 2011 |
| Main Authors: | , |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2011
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/187241 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) / Е.O. Куделко, Т.В. Мальцева // Украинский химический журнал. — 2011. — Т. 77, № 5. — С. 28-31. — Бібліогр.: 8 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859861713779687424 |
|---|---|
| author | Куделко, Е.O. Мальцева, Т.В. |
| author_facet | Куделко, Е.O. Мальцева, Т.В. |
| citation_txt | Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) / Е.O. Куделко, Т.В. Мальцева // Украинский химический журнал. — 2011. — Т. 77, № 5. — С. 28-31. — Бібліогр.: 8 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| container_title | Украинский химический журнал |
| description | Обнаружено, что величина удельной проводимости оксигидратных адсорбентов Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV), после насыщения ионами Cu(II), Cd(II), Pb(II) из растворов различной концентрaции находится в пределах 0.02—0.07 См×м⁻¹. Установлено, что энергозатраты на электродеионизационное извлечение ионов Cu(II) из 0.005 М раствора CuCl₂ с использованием двойных оксигидратов в качестве ионообменной транспортной среды составляют от 7 до 20 Вт×ч. При сравнении величин подвижноcти адсорбированных ионов, рассчитанных по электромиграционному потоку, удельной электропроводности оксигидратов и времени полуобмена, найдено, что величина подвижности зависит от рН и концентрации раствора.
Виявлено, що величина питомої електропровідності оксигідратних адсорбентів Al₂O₃×nH₂O і AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, де М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV), після насичення іонами Cu(II), Cd(II), Pb(II) з розчинів різної концентрації знаходиться в межах 0.02—0.1 См×м⁻¹. Знайдено, що енерговитрати на електродеіонізаційне вилучення іонів Cu(II) з 0.005 М розчину CuCl₂ з використанням подвійних оксигідратів в якості іонообмінного транспортного середовища становлять від 7 до 20 Вт×год. При порівнянні величин рухливості адсорбованих іонів, розрахованих з електроміграційного потоку, питомої електропровідності оксигідратов і часу напівобміну знайдено, що величина рухливості залежить від рН і концентрації розчину.
It was found that the values the electrical conductivity of (hydr)oxides Al₂O₃×nH₂O and AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O (М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV)) after adsorption of Cu(II), Cd(II), Pb(II) from solutions of different concentrations are in the range 0.02—0.1 Sm×m⁻¹. It was found that (hydr)oxides are very efficient materials for water treatment processes. The energy consumptions for removal of 1 g of copper by electrodeionization process are from 7 to 20 Wt-h with using double (hydr)oxides as the ion transport media. It was found in comparison with values of mobility of adsorbed ions, calculated from the electromigration data, from electrical conductivity of oxides and half-exchange time that the mobility depends on pH and concentration of the solution.
|
| first_indexed | 2025-12-07T15:46:46Z |
| format | Article |
| fulltext |
<0.6) have been investigated. The sequence of reactions at
synthesis of the given materials has been defined. It has
been shown that the main contribution to PTCR effect of
(1–x )BaTiO3—xNa0.5Bi0.5TiO3 ceramics make both the gra-
in boundary and outerlayer region.
1. V’yunov O.I., Kovalenko L .L ., Belous A .G., Belyakov
V.N . // Inorg. Materials. -2005. -41, № 1. –P. 87—93.
2. Y anchevskii O.Z ., V ’yunov O.I., Belous A .G. // Ibid.
-2003. -39, № 6. -P. 645—651.
3. Directive 2002/95/Ec of the European Parliament and
of the Council of 27 January 2003 on the restriction
of the use of certain hazardous substances in electrical
and electronic equipment // Official J. European
Union. -2003. -L 37. -P. 19—23.
4. Takeda H., Shimada T . // J. Electroceram. -2009. -22,
№ 1–3. -P. 263—269.
5. Xiang P.-H., Takeda H., Shiosaki T. // Jpn. J. Appl. Phys.
-Pt 1. -2007. -46, № 10B. -P. 6995.
6. Xiang P.-H., Takeda H., Shiosaki T. // Appl. Phys. Lett.
-2007. -91, № 16. -P. 162904.
7. Xiang P.-H., Takeda H., Shiosaki T . // J. Appl. Phys.
-2008. -103, № 6. -P. 064102.
8. Квантов М .А ., Тарабанов Г.А . // Изв. АН СССР. Не-
орган. материалы. -1991. -27, № 11. -C. 2402—2405.
9. Вьюнов О.И . Дисс. ... канд. хим. наук. -Киев, 1998.
10. Spreitzer M ., Valant M ., Suvorov D. // J. Mater.
Chem. -2007. -17, № 2. -P. 185—192.
11. V’yunov O.I., Kovalenko L .L ., Belous A .G., Belyakov
V.N . // Inorg. Materials. -2003. -39, № 2. -P. 190—197.
12. Shannon R.D . // Acta Crystallogr. -1976. -A32. -P.
751—767.
13. M orrison F.D., Sinclair D.C., W est A .R . // J. Amer.
Ceram. Soc. -2001. -84, № 2. -P. 474—476.
14. M orrison F.D., Sinclair D.C., W est A .R . // Ibid. -2001.
-84, № 3. -P. 531—538.
15. Sinclair D.C., W est A .R . // Ibid. -1995. -78, № 1.
-P. 241—244.
Институт общей и неорганической химии Поступила 03.12.2010
им. В.И . Вернадского НАН Украины, Киев
УДК 541.183
Е.O. Куделко, Т.В. Мальцева
ПОДВИЖНОСТЬ ИОНОВ Cu(II), Cd(II), Pb(II), АДСОРБИРОВАННЫХ ОКСИГИДРАТНЫМИ
СОРБЕНТАМИ Al2O3⋅nH2O И AlхM1–хOy⋅nH2O, ГДЕ М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV)
Обнаружено, что величина удельной проводимости оксигидратных адсорбентов Al2O3⋅nH2O и AlxM 1–xOy⋅nH2O,
где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV), после насыщения ионами Cu(II), Cd(II), Pb(II) из растворов различной кон-
центрaции находится в пределах 0.02—0.07 См⋅м–1. Установлено, что энергозатраты на электродеионизацион-
ное извлечение ионов Cu(II) из 0.005 М раствора CuCl2 с использованием двойных оксигидратов в качестве
ионообменной транспортной среды составляют от 7 до 20 Вт⋅ч. При сравнении величин подвижноcти адсор-
бированных ионов, рассчитанных по электромиграционному потоку, удельной электропроводности окси-
гидратов и времени полуобмена, найдено, что величина подвижности зависит от рН и концентрации раствора.
ВВЕДЕНИЕ. Исследование ионного переноса
в нанопористых неорганических полимерах акту-
ально для многих областей науки и техники, в осо-
бенности при создании твердых электролитов, мем-
бранных и сорбционных материалов [1, 2]. Наи-
более интересными являются композитные мате-
риалы на основе гидратированных оксидов ме-
таллов и других оксидных компонентов. В этом
случае появляется возможность сочетания и взаи-
мовлияния функциональных свойств. Интерес к
двойным оксигидратам на основе Al2O3⋅nH2O обу-
словлен селективностью по отношению к много-
зарядным ионам (Cu(II), Cd(II), Pb(II), As(V), Cr(VI)
и др.), способным к ионизации молекулам (бор-
ная кислота, бензойная кислота, фенол), а также дос-
таточной химической и термической стабильно-
стью [3]. Высокая скорость ионного обмена позво-
ляет рассматривать оксигидраты как перспективные
межмембранные наполнители в электродеиони-
зационном процессе, который является экологи-
чески безопасной альтернативой классическому
ионному обмену [4].
Цель данного исследования — получение за-
висимостей электропроводности двойных оксигид-
Неорганическая и физическая химия
© Е.O. Куделко, Т.В. Мальцева , 2011
28 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2011. Т. 77, № 5
ратов и эффективной подвижности адсорбирован-
ных катионов от степени насыщения ионами Cu(II),
Cd(II), Pb(II). Кроме этого, представляло интерес
сравнить значения подвижности адсорбированных
ионов, рассчитаных по коэффициентам диффузии
(uI), удельной электропроводности оксигидратов
(uII) и электромиграционному потоку ионов (uIII).
ЭКСПЕРИМЕНТ И ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТА-
ТОВ. Значения подвижности адсорбированных ио-
нов uI рассчитывали по коэффициентам диффу-
зии ионов Cu(II) [5] с использованием уравнения
Нернста–Эйнштейна, величину подвижности ад-
сорбированных ионов uII — по общему уравнению
электропроводности аналогично [6] с учетом сте-
пени заполнения объема твердой фазой в ячейке со
сферическими зернами ионообменного материала
(0.6). Для проведения электродеионизации 0.005 М
раствора CuCl2 оксигидратный адсорбент пред-
варительно насыщали ионами Cu(II) из 0.1 М CuCl2
раствора. Затем оксигидрат помещали между дву-
мя электродами из платинированного титана и
пропускали рабочий раствор (0.005 М CuCl2), удель-
ная электропроводность которого существенно ни-
же удельной электропроводности любого из двой-
ных оксигидратов, насыщенных ионами из кон-
центрированного раствора [6]. Подвижность рас-
считывали по упрощенному уравнению Нернста–
Планка:
uIII = N i/(zi⋅qi⋅grad ϕ) ,
где N i — величина потока ионов Cu(II) в катод-
ную секцию электродеионизационной ячейки, моль⋅
с–1⋅м–2; z — заряд иона Cu(II); qi — объемная концен-
трация ионов в фазе оксигидрата, моль⋅м–3; grad ϕ
— градиент потенциала через слой оксигидрата:
gradϕ = (U – Uer – Umb – Uel) /l ,
где U — напряжение на ячейке; Uer — падение на-
пряжения от протекания электродных реакций,
Umb , Uel — падение напряжения на мембранах и
в электролите, В; l — толщина центральной ка-
меры ячейки, м.
В табл. 1 приведены характеристики поверхно-
сти оксигидратов. Для исследуемых двойных ок-
сигидратов обнаружено бимодальное распределе-
ние пор на поверхности, в основном с узким диа-
пазоном значений величины преобладающего ра-
диуса. Концентрация структурной воды в двой-
ных оксигидратах, по данным термогравиметрии,
составляет 30—40 %.
На рис. 1 показаны зависимости удельной элек-
тропроводности оксигидратов, содержащих адсор-
бированные ионы, от электропроводности раство-
ра электролита. Экстраполяцией зависимостей бы-
ли получены предельные значения удельной элек-
тропроводности оксигидратов, из которых рассчи-
тывали подвижность uII.
При заполнении поверхностных адсорбцион-
ных центров сорбированными ионами удельная эле-
ктропроводность оксигидратов возрастает (рис. 2).
Как видно из приведенных данных, увеличе-
ние степени заполнения адсорбционной емкости
оксигидратов двухзарядными катионами приводит
к росту удельной проводимости двойных окси-
гидратов. Вид полученных кривых можно объяс-
нить присутствием однозарядных форм меди CuCl+,
которые могут адсорбироваться поверхностью ок-
Т а б л и ц а 1
Удельная поверхность, преобладающий радиус пор,
доля микропор и рН нулевого заряда оксигидратов
Оксигидрат
Sуд по
БЭТ, м2⋅г–1 rпор, нм
Доля
микропор рН0
Al2O3⋅nH2O 98 2.1 0.3 ± 0.7 6.9
Zr0.7Al0.3Oy⋅nH2O 330 0.8, 1.9 0.5 ± 0.7 6.0
Sn0.7Al0.3Oy⋅nH2O 224 0.8, 1.9 0.5 ± 0.6 6.4
Ti0.5Al0.5Oy⋅nH2O 227 1.9 0.4 ± 0.5 5.8
Рис. 1. Зависимости удельной электропроводности ок-
сигидратов после адсорбции ионов из 0.1 М раство-
ров от удельной электропроводности раствора: 1 —
Sn0.7Al0.3Oy⋅nH2O (Pb(II)); 2 — Zr0.7Al0.3Oy⋅nH2O
(Cu(II)); 3 — Ti0.5Al0.5Oy⋅nH2O (Pb(II)); 4 — Ti0.5Al0.5Oy⋅
⋅nH2O (Cu(II)).
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2011. Т. 77, № 5 29
сигидрата и обладать большей подвижностью по
сравнению с ионами Cu2+.
В табл. 2 приведены значения удельной про-
водимости оксигидратов и подвижности адсорбиро-
ванных ионов при различной степени заполнения
адсорбционной емкости оксигидратов ионами Cu(II),
Cd(II), Pb(II).
Проведено сравнение значений подвижности
ионов Сu(II), рассчитанных разными методами для
высокой степени заполнения адсорбционной ем-
кости, результаты приведены в табл. 3. Различия
в полученных величинах подвижности указывают
на сильное влияние гидролизных форм ионов на
величину подвижности ионов в фазе оксигидрат-
ных адсорбентов.
Зависимости энергозатрат для получения 1 г
металла от обратной проводимости оксигидратов
показаны на рис. 3.
Полученные данные сопоставимы с литера-
турными [8] для электродеионизационного удале-
ния тяжелых металлов из водных растворов. Ре-
зультаты нашего исследования показали перспек-
тивность использования двойных оксигидратов
на основе Al2O3 в электродеионизационном процес-
се селективного удаления ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II)
из низкоконцентрированных растворов. Энерго-
затраты на процесс зависят от удельной электро-
проводности материалов.
Неорганическая и физическая химия
Рис. 2. Зависимости удельной электропроводности от
объемной концентрации ионов Cu(II) в двойных окси-
гидратах: 1 — Zr0.7Al0.3Oy⋅nH2O; 2 — Sn0.7Al0.3Oy⋅nH2O;
3 — Ti0.5 Al0.5Oy⋅nH2O.
Т а б л и ц а 2
Объемная концентрация, удельная проводимость и под-
вижность адсорбированных ионов Cu (II), Cd(II), Pb(II)
в двойных оксигидратах
Адсорбент Ион X ,
г-экв⋅cм–3
σ,
См⋅м–1
uII⋅109,
м2⋅В–1⋅с–1
Zr0.7Al0.5Oy⋅nH2O Cu(II) 0.2/0.4 0.04/0.07 3.5/3.0
Cd(II) 0.5/ – 0.08/ – 2.8/ –
Pb(II) 0.4/0.6 0.06/0.08 2.6/2.3
Sn0.7Al0.5Oy⋅nH2O Cu(II) 0.3/0.4 0.03/0.05 1.7/2.2
Cd(II) 0.3/0.5 0.04/0.05 2.3/1.7
Pb(II) 0.5/0.6 0.06/0.07 2.1/2.0
Ti0.5Al0.5Oy⋅nH2O Cu(II) 0.2/0.3 0.01/0.02 0.9/1.2
Cd(II) 0.3/ – 0.02/ – 1.2/ –
Pb(II) 0.2/0.5 0.02/0.03 1.7/1.0
Рис. 3. Зависимости напряжения U на ячейке (1) и энер-
гозатрат W для получения 1 г Сu(II) на катоде (2) от
обратной удельной проводимости σ для двойных ок-
сигидратов.
Т а б л и ц а 3
Эффективные значения подвижности адсорбированных
ионов Cu(II) (в м2⋅В–1⋅с–1)
Оксигидрат uI⋅109 [5]
(рН 3–4)
uII⋅109 uIII⋅109
рН 5–6
Al2O3⋅nH2O 0.1 0.5 —
Zr0.⋅7Al0.3Oy⋅nH2O 0.1 3.0 4.3
Sn0.7⋅Al0.3Oy⋅nH2O 0.2 2.2 1.2
Ti0.5⋅Al0.5Oy⋅nH2O 0.2 1.2 0.7
30 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2011. Т. 77, № 5
РЕЗЮМЕ . Виявлено, що величина питомої елект-
ропровідності оксигідратних адсорбентів Al2O3⋅nH 2O
і AlхM1–хOy⋅nH2O, де М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV), піс-
ля насичення іонами Cu(II), Cd(II), Pb(II) з розчинів рі-
зної концентрації знаходиться в межах 0.02—0.1 См⋅м–1.
Знайдено, що енерговитрати на електродеіонізаційне ви-
лучення іонів Cu(II) з 0.005 М розчину CuCl2 з вико-
ристанням подвійних оксигідратів в якості іонообмін-
ного транспортного середовища становлять від 7 до 20 Вт⋅
год. При порівнянні величин рухливості адсорбованих
іонів, розрахованих з електроміграційного потоку, пи-
томої електропровідності оксигідратов і часу напівобмі-
ну знайдено , що величина рухливості залежить від рН
і концентрації розчину.
SUMMARY. It was found that the values the electrical
conductivity of (hydr)oxides Al2O3⋅nH2O and AlхM1–хOy⋅
nH2O (М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV)) after adsorption of
Cu(II), Cd(II), Pb(II) from solutions of different concen-
trations are in the range 0.02—0.1 Sm ⋅m–1. It was found
that (hydr)oxides are very efficient materials for water tre-
atment processes. The energy consumptions for removal of
1 g of copper by electrodeionization process are from 7 to
20 Wt-h with using double (hydr)oxides as the ion trans-
port media. It was found in comparison with values of
mobility of adsorbed ions, calculated from the electro-
migration data, from electrical conductivity of oxides and
half-exchange time that the mobility depends on pH and
concentration of the solution.
1. Gleiter H . // Nanostructured Materials. -1995. -6,
-Р. 3—14.
2. Gleiter H . // Acta Materialia. -2000. -48, № 1. -P.
1—29.
3. Rigney M .P., Funkenbusch E.F., Carr P.W // J. Chro-
matogr. A. -1990. -499. -P. 291—304.
4. Vasilyuk S .L ., M altseva T .V ., Belyakov V .N . // Desa-
lination. -2004. -162. -Р. 249—254.
5. Мальцева Т .В., Куделко Е.O., Яценко Т .В., Беляков
В.Н . // Укр. хим. журн. -2009. -75, № 3. -С. 28—33.
6. Куделко Е.О., Пальчик А .В.,. Мальцева Т .В. // Там
же. -2006. -72, № 1. -С. 67—69.
7. Helfferich F. Ion Exchange. -New York: Mc. Graw
Hill Book Company, 1962.
8. Spoor P. Removal of nickel ions from galvanic waste-
water streams using a hybrid ion exchange electrodialysis
system. -Eindhoven: Technisce Universiteit, 2002.
Институт общей и неорганической химии Поступила 30.11.2010
им. В.И . Вернадского НАН Украины, Киев
УДК 547:541.127:541.128
И.В. Садовая
КАТАЛИТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ СОЛЕЙ В ПРИСУТСТВИИ ДИБЕНЗО-18-КРАУН-6
В РЕАКЦИИ ФЕНИЛОКСИРАНА С БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТОЙ В АЦЕТОНИТРИЛЕ
Изучены каталитические эффекты солей (Kt+ ⋅An–) — иодидов лития, калия и тетраэтиламмония, а также
бензоата калия в присутствии и отсутствие добавок краун-эфира (дибензо-18-краун-6) в модельной реакции
фенилоксирана с бензойной кислотой в ацетонитриле при 323 K. Обнаружено, что в реакционной системе
иодиды лития, калия и тетраэтиламмония быстро превращаются в соответствующие бензоаты, которые являют-
ся катализаторами процесса раскрытия оксиранового цикла. Обсужден механизм катализа.
Галогениды и карбоксилаты тетраалкиламмо-
ния R4N+⋅Аn– ускоряют раскрытие оксиранового
цикла протонодонорными реагентами (карбоно-
вые кислоты [1—3], фенолы [4—6], бензанилиды [7],
аренсульфонамиды [8]). Каталитическая актив-
ность указанных солей может быть увеличена с
помощью краун-эфиров.
ЭКСПЕРИМЕНТ И ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТА-
ТОВ. С целью выявления эффективных катализа-
торов процесса раскрытия оксиранового цикла в
настоящей работе исследованы каталитические
эффекты солей (Kt+⋅An–) — иодидов лития, калия
и тетраэтиламмония, а также бензоата калия в при-
сутствии и отсутствие краун-эфира дибензо-18-
краун-6 (КЭ) в модельной реакции фенилоксира-
на (S) с бензойной кислотой (HA) в ацетонитриле
при 323 K: Kt
+
⋅An
–
+КЭ
C6H 5CH(О)CH 2 + C6H 5COOH
C6H 5CH(OCOC6H 5)CH 2OH . (1)
© И .В. Садовая , 2011
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2011. Т. 77, № 5 31
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-187241 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 0041–6045 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-12-07T15:46:46Z |
| publishDate | 2011 |
| publisher | Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Куделко, Е.O. Мальцева, Т.В. 2022-12-14T19:45:10Z 2022-12-14T19:45:10Z 2011 Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) / Е.O. Куделко, Т.В. Мальцева // Украинский химический журнал. — 2011. — Т. 77, № 5. — С. 28-31. — Бібліогр.: 8 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/187241 541.183 Обнаружено, что величина удельной проводимости оксигидратных адсорбентов Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV), после насыщения ионами Cu(II), Cd(II), Pb(II) из растворов различной концентрaции находится в пределах 0.02—0.07 См×м⁻¹. Установлено, что энергозатраты на электродеионизационное извлечение ионов Cu(II) из 0.005 М раствора CuCl₂ с использованием двойных оксигидратов в качестве ионообменной транспортной среды составляют от 7 до 20 Вт×ч. При сравнении величин подвижноcти адсорбированных ионов, рассчитанных по электромиграционному потоку, удельной электропроводности оксигидратов и времени полуобмена, найдено, что величина подвижности зависит от рН и концентрации раствора. Виявлено, що величина питомої електропровідності оксигідратних адсорбентів Al₂O₃×nH₂O і AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, де М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV), після насичення іонами Cu(II), Cd(II), Pb(II) з розчинів різної концентрації знаходиться в межах 0.02—0.1 См×м⁻¹. Знайдено, що енерговитрати на електродеіонізаційне вилучення іонів Cu(II) з 0.005 М розчину CuCl₂ з використанням подвійних оксигідратів в якості іонообмінного транспортного середовища становлять від 7 до 20 Вт×год. При порівнянні величин рухливості адсорбованих іонів, розрахованих з електроміграційного потоку, питомої електропровідності оксигідратов і часу напівобміну знайдено, що величина рухливості залежить від рН і концентрації розчину. It was found that the values the electrical conductivity of (hydr)oxides Al₂O₃×nH₂O and AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O (М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV)) after adsorption of Cu(II), Cd(II), Pb(II) from solutions of different concentrations are in the range 0.02—0.1 Sm×m⁻¹. It was found that (hydr)oxides are very efficient materials for water treatment processes. The energy consumptions for removal of 1 g of copper by electrodeionization process are from 7 to 20 Wt-h with using double (hydr)oxides as the ion transport media. It was found in comparison with values of mobility of adsorbed ions, calculated from the electromigration data, from electrical conductivity of oxides and half-exchange time that the mobility depends on pH and concentration of the solution. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Неорганическая и физическая химия Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) Рухливість іонів Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбованих оксигідратними сорбентами Al₂O₃×nH₂O та AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, де М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) The mobility of Cu(II), Cd(II), Pb(II) ions adsorbed on (hydr)oxide sorbents Al₂O₃×nH₂O and AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, M — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) Article published earlier |
| spellingShingle | Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) Куделко, Е.O. Мальцева, Т.В. Неорганическая и физическая химия |
| title | Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) |
| title_alt | Рухливість іонів Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбованих оксигідратними сорбентами Al₂O₃×nH₂O та AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, де М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) The mobility of Cu(II), Cd(II), Pb(II) ions adsorbed on (hydr)oxide sorbents Al₂O₃×nH₂O and AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, M — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) |
| title_full | Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) |
| title_fullStr | Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) |
| title_full_unstemmed | Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) |
| title_short | Подвижность ионов Cu(II), Cd(II), Pb(II), адсорбированных оксигидратными сорбентами Al₂O₃×nH₂O и AlₓM₁₋ₓOy×nH₂O, где М — Zr(IV), Ti(IV), Sn(IV) |
| title_sort | подвижность ионов cu(ii), cd(ii), pb(ii), адсорбированных оксигидратными сорбентами al₂o₃×nh₂o и alₓm₁₋ₓoy×nh₂o, где м — zr(iv), ti(iv), sn(iv) |
| topic | Неорганическая и физическая химия |
| topic_facet | Неорганическая и физическая химия |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/187241 |
| work_keys_str_mv | AT kudelkoeo podvižnostʹionovcuiicdiipbiiadsorbirovannyhoksigidratnymisorbentamial2o3nh2oialxm1xoynh2ogdemzrivtiivsniv AT malʹcevatv podvižnostʹionovcuiicdiipbiiadsorbirovannyhoksigidratnymisorbentamial2o3nh2oialxm1xoynh2ogdemzrivtiivsniv AT kudelkoeo ruhlivístʹíonívcuiicdiipbiiadsorbovanihoksigídratnimisorbentamial2o3nh2otaalxm1xoynh2odemzrivtiivsniv AT malʹcevatv ruhlivístʹíonívcuiicdiipbiiadsorbovanihoksigídratnimisorbentamial2o3nh2otaalxm1xoynh2odemzrivtiivsniv AT kudelkoeo themobilityofcuiicdiipbiiionsadsorbedonhydroxidesorbentsal2o3nh2oandalxm1xoynh2omzrivtiivsniv AT malʹcevatv themobilityofcuiicdiipbiiionsadsorbedonhydroxidesorbentsal2o3nh2oandalxm1xoynh2omzrivtiivsniv |