Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻
Методами гидродинамической вольтамперометрии и потенциометрии с Na⁺-селективным электродом изучено катодное восстановление тиосульфатных комплексов серебра в растворах с разной концентрацией катионов натрия. Электрохимически активной частицей при восстановлении тиосульфатных комплексов серебра являе...
Gespeichert in:
| Veröffentlicht in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Datum: | 2012 |
| Hauptverfasser: | , , |
| Format: | Artikel |
| Sprache: | Russisch |
| Veröffentlicht: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2012
|
| Schlagworte: | |
| Online Zugang: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/187655 |
| Tags: |
Tag hinzufügen
Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Zitieren: | Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ / Э.А. Стезерянский, И.А. Гурьянова-Доскоч, А.А. Омельчук // Украинский химический журнал. — 2012. — Т. 78, № 2. — С. 106-109. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1860242633291464704 |
|---|---|
| author | Стезерянский, Э.А. Гурьянова-Доскоч, И.А. Омельчук, А.А. |
| author_facet | Стезерянский, Э.А. Гурьянова-Доскоч, И.А. Омельчук, А.А. |
| citation_txt | Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ / Э.А. Стезерянский, И.А. Гурьянова-Доскоч, А.А. Омельчук // Украинский химический журнал. — 2012. — Т. 78, № 2. — С. 106-109. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| container_title | Украинский химический журнал |
| description | Методами гидродинамической вольтамперометрии и потенциометрии с Na⁺-селективным электродом изучено катодное восстановление тиосульфатных комплексов серебра в растворах с разной концентрацией катионов натрия. Электрохимически активной частицей при восстановлении тиосульфатных комплексов серебра является ионная пара (ИП) {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻, образование которой предшествует реакции переноса электрона. Константы скоростей образования и распада ИП, константа ее устойчивости К, равная 18.2 ± 2.2, определены из зависимостей предельных токов от скорости вращения электрода. Значение lgK₀ 1.96 рассчитано по методу Дэвиса при нулевой ионной силе раствора.
Катодне відновлення тіосульфатних комплексів срібла з розчинів, що містять 1 ммоль×л⁻¹ AgClO₄, 25 ммоль×л⁻¹ Na₂S₂O₃ (співвідношення Ag : S₂O₃²⁻=1:25) і різну кількість перхлорату натрію (CNa⁺=0.05—1.00 моль×л⁻¹) вивчено методами гідродинамічної вольтамперометрії і потенціометрії з Na⁺-селективним електродом. Електрохімічно активною часткою при відновленні тіосульфатних комплексів срібла є іонна пара (IП) {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻, утворення якої передує реакції переносу електрона. Константи швидкостей утворення і розпаду IП, константу її стійкості визначенo iз залежностей граничних струмів від швидкості обертання електродa. Величина константи стійкості іонної пари {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ в інтервалі значень іонної сили розчину I =0.09—0.15 моль×л⁻¹ K складає 18.2 ± 2.2, константи швидкостей її утворення (k₁) і розпаду (k₂) дорівнюють 78.1 і 0.26 с⁻¹ відповідно. Значення lgK₀ 1.96 при I =0 розраховано за методом Девіса.
The formation of an outer-sphere associate of silver thiosulfate complex Ag(S₂O₃)₂³⁻ with sodium cation Na⁺, ion pair {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻, has been studied by hydrodynamic voltammetry and potentiometry with a Na⁺ selective electrode. Solutions contained 1 mmol ×L⁻¹ AgClO₄, 25 mmol×L⁻¹ Na₂S₂O₃ (ratio Ag : S₂O₃²⁻ = 1:25) and different amounts of sodium perchlorate (CNa⁺ = 0.05—1.00 mol×L⁻¹). The value of the logarithm of stability constants at the zero ionic strength of the solution lgK₀ = 1.96, has been determined by the Davis method. The value of the stability constant of the ion pair {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ at the ionic strength I =0.09—0.15 mol×L⁻¹, K =18.2 ± 2.2, the rate constants of its formation and decay k₁ =78.1 and k₂2 =0.26 s⁻¹.
|
| first_indexed | 2025-12-07T18:31:48Z |
| format | Article |
| fulltext |
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
УДК 541.135
Э.А.Стезерянский, И.А.Гурьянова-Доскоч, А.А.Омельчук
КОНСТАНТА УСТОЙЧИВОСТИ ИОННОЙ ПАРЫ {Na[Ag(S2O3)2]}2–
Методами гидродинамической вольтамперометрии и потенциометрии с Na+-селективным электро-
дом изучено катодное восстановление тиосульфатных комплексов серебра в растворах с разной кон-
центрацией катионов натрия. Электрохимически активной частицей при восстановлении тиосульфат-
ных комплексов серебра является ионная пара (ИП) {Na[Ag(S2O3)2]}2–, образование которой пред-
шествует реакции переноса электрона. Константы скоростей образования и распада ИП, константа ее
устойчивости К, равная 18.2 ± 2.2, определены из зависимостей предельных токов от скорости вра-
щения электрода. Значение lgK0 1.96 рассчитано по методу Дэвиса при нулевой ионной силе раствора.
ВBЕДЕНИЕ. Изучение особенностей элект-
родных процессов в тиосульфатных растворах пред-
ставляет интерес в связи с применением тиосуль-
фатных солей в качестве нетоксичного компонен-
та выщелачивающих растворов в гидрометал-
лургии золота и серебра [1], а также разработкой
технологии рациональной утилизации отрабо-
танных фотографических фиксажных растворов.
Электрохимическое восстановление тиосу-
льфатных комплексов серебра зависит от кон-
центрации катионов натрия, введенных в раст-
вор в качестве катионов фонового электролита
[2—4]. Процесс катодного восстановления тио-
сульфатных комплексов серебра при соотноше-
нии Ag : S2O3
2– 1:25, где в объеме раствора преоб-
ладает комплекс Ag(S2O3)2
3–, изучен нами в раст-
ворах, содержащих диметилформамид и карб-
амид [3, 4]. Введение в водные растворы амидов
изменяет структуру водных растворов и сольва-
тацию ионов. Установлено, что электрохимически
активной частицей при восстановлении тиосуль-
фатных комплексов серебра является ионная пара
(ИП) {Na[Ag(S2O3)2]}
2–, образование которой пред-
шествует реакции переноса электрона:
Ag(S2O3)2
3– + Na+
k2
k1
{Na[Ag(S2O3)2]}2–; (1)
{Na[Ag(S2O3)2]}2– + e Ag + 2S2O3
2– + Na+. (2)
Цель работы — определение константы ус-
тойчивости ионной пары {Na[Ag(S2O3)2]}
2– в вод-
ном растворе методом гидродинамической вольт-
амперометрии.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Рабочие ра-
створы содержали 1 ммоль⋅л–1 AgClO4, 25 ммоль⋅
л–1 Na2S2O3 (соотношение Ag : S2O3 1:25) и раз-
ное количество перхлората натрия NaClO4. Ана-
литическая концентрация ионов Na+ составляла
0.05—1.00 моль⋅л–1. Необходимое значение кис-
лотности растворов (pH 9.5 ± 0.3) создавали до-
бавлением гидроксида натрия. Растворы гото-
вили из реактивов квалификации ч.д.а. и бидис-
тиллированной воды.
Исследование кинетики восстановления ком-
плексов серебра проводили методом вращающе-
гося дискового серебряного электрода с исполь-
зованием потенциостата IPC-pro M и электрохи-
мического датчика Модуль ЕМ-04 (НТФ Воль-
та, РФ). Управление потенциостатом и первич-
ную обработку данных осуществляли персональ-
ным компьютером с помощью программы IPC-
2000. Равновесную концентрацию ионов натрия
Na+ измеряли иономером И-160 МИ и натрий-
селективным электродом ЭЛИС-112Na (Измери-
тельная техника ИТ, РФ). Перед измерениями
ион-селективный электрод выдерживали в 0.01
моль⋅л–1 растворе NaCl в течение 1 сут.
Диаметр дискового серебряного поликрис-
таллического электрода 3 мм. Электрод сравне-
ния — хлоридсеребряный с насыщенным раст-
вором NaCl, вспомогательный электрод — плати-
новая проволока. Поляризационные кривые сни-
мали в стеклянной термостатируемой ячейке при
температуре 25 ± 0.5 оС в атмосфере аргона. Ско-
рость развертки потенциала 5 мВ⋅с–1.
© Э.А.Стезерянский, И .А.Гурьянова-Доскоч, А.А.Омельчук , 2011
106 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2012. Т. 78, № 2
Особенности приготовления растворов, под-
готовки электродов и обработки поляризаци-
онных кривых (учет омических потерь IR) при-
ведены в работах [3, 4].
ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ. Поляризаци-
онные кривые восстановления тиосульфатных
комплексов серебра, полученные в растворах с
разной концентрацией катионов натрия, приве-
дены на рис. 1. Катодные токи являются диффу-
зионно-миграционными, рост предельных токов
восстановления комплексов серебра при увеличе-
нии концентрации фонового электролита обус-
ловлен уменьшением вклада миграционной сос-
тавляющей.
Зависимости предельных токов восстановле-
ния комплексов серебра от скорости вращения
электрода ω0.5 не проходят через начало коорди-
нат (рис. 2), что свидетельствует о кинетических
или адсорбционных осложнениях электродного
процесса. В растворах с малой концентрацией ка-
тионов натрия — 50 и 69 ммоль⋅л–1 (кривые 1, 2)
электродная реакция восстановления тиосуль-
фатных комплексов серебра протекает в кинети-
ческом режиме — предельные токи не изменяют-
ся с ростом скорости вращения. На рис. 3 пре-
дельные токи восстановления представлены в
координатах для предшествующей химической
реакции iпрω
–0.5—iпр [6, 7]. Для электродного про-
цесса с предшествующей химической реакцией,
протекающей на вращающемся дисковом элек-
троде, зависимость величины iпрω
–0.5 от плотности
тока iпр линейна и для реакции (1) описывается
уравнением [7]:
iпр
ω
1⁄2
=
ig
ω
1⁄2
–
0.62(D ⁄ v)
1⁄6iпр
K[Na] (k1[Na] + k2)
1⁄2
. (3)
Здесь iпр — плотность предельного тока; ig —
гипотетическая плотность предельного тока вос-
становления Ag(S2O3)2
3–; k1 и k2 — константы
скорости прямой и обратной химической реак-
ции; K — константа устойчивости ИП {Na[Ag-
(S2O3)2]}
2–; D — коэффициент диффузии; v — ки-
нематическая вязкость раствора; [Na] — равно-
весная концентрация катионов натрия.
Рис. 1. Поляризационные кривые восстановления ком-
плексов серебра в растворах, содержащих 1 ммоль⋅л–1
AgClO4, 25 ммоль⋅л–1 Na2S2O3 и разное количество
NaClO4, моль⋅л–1: 1 — 0.050; 2 — 0.069; 3 — 0.092; 4 —
0.123; 5 — 0.249; 6 — 1.00. Скорость вращения 1000
об⋅мин–1, v = 5 мВ⋅с–1.
Рис. 2. Зависимости предельных токов iпр от ω0.5.
Здесь и на рис. 3 обозначение растворов, как на рис. 1.
Рис. 3. Экспериментальные (точки) и расчетные (пунк-
тир) зависимости iпрω–0.5 от плотности тока iпр.
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2012. Т. 78, № 2 107
Зависимости iпрω
–0.5—iпр ли-
нейны (рис. 3) и при экстраполя-
ции на нулевое значение тока от-
секают отрезок, равный igω
–0.5, ко-
торый пропорционален общей кон-
центрации тиосульфатных комп-
лексов серебра. Наклоны этих за-
висимостей связаны с величинами
K, k1 и k2 (уравнение (3)) и опреде-
ляются концентрацией ионов Na+.
В растворах, содержащих 0.05—
0.124 моль⋅л–1 ионов Na+, достига-
ются постоянные величины iпω
–0.5,
которые не зависят от плотности
предельного тока (рис. 3, кривые 1,
3, 4). На основании этих значений
и величины igω
–0.5 по уравнению [4]
K = 1
(igω−0.5 / iпω−0.5 − 1) [Na]
(4)
определены константы устойчивости ИП
{Na[Ag(S2O3)2]}2– (таблица). В расчетах использо-
вали значения предельных токов iпр до перехо-
да электродного процесса в кинетический режим
(рис. 2).
Константы устойчивости определены в рас-
творах с разной ионной силой. Концентрацион-
ная константа устойчивости βc в общем случае
зависит от ионной силы раствора I. Взаимосвязь
концентрационной и термодинамической конс-
тант устойчивости βo описывается полуэмпири-
ческим уравнением Дэвиса [8, 9]:
lgβc = lgβo + ∆z2A
I
1⁄2
1 + I
1⁄2
− 0.2I
. (5)
Здесь A = 1.825⋅106(εT)–3/2 моль–0.5⋅л0.5⋅K1.5 —
константа уравнения предельного закона Дебая–
Хюккеля; ε — диэлектрическая проницаемость
растворителя. Для водных растворов при 25 oC
A = 0.509 моль–0.5⋅л0.5 [10]; ∆z2 — алгебраическая
сумма квадратов зарядов ионов. Для реакции (1)
∆z2 = 6 (–32 + 12 – (–2)2).
Уравнение (5) можно записать в виде [8]:
lgβc – ∆z2A I
1⁄2
1 + I
1⁄2
= lgβo – 0.2∆z2AI . (6)
Экспериментальные зависимости констан-
ты устойчивости ИП {Na[Ag(S2O3)2]}2–, пред-
ставленные в координатах lgβc–∆z2A I
1⁄2
1 + I
1⁄2
—
ионная сила I, приведены на рис. 4. Зависимость
линейна, значение константы устойчивости при
нулевой ионной силе lgKo = 1.96 определили при
экстраполяции прямой на ось ординат (I =0).
При ионной силе I =0.09—0.15 моль⋅л–1 ус-
редненное значение константы устойчивости K
составляет 18.2 ± 2.2, константы скоростей обр-
азования (k1) и распада (k2) ИП {Na[Ag(S2O3)2]}
2–
равны соответственно 78.1 и 0.26 с–1 (таблица).
Зависимости, рассчитанные по уравнениям
(3), (4) с использованием этих усредненных зна-
Кинетические параметры электрохимического восстановления тио-
сульфатных комплексов серебра из растворов с разным содержанием
катионов натрия
CNa [Na+] I D⋅106,
см2⋅с–1
∂ (iпрω
−0.5)
∂ iпp
igω−0.5
iпω
−0.5
K,
моль–1⋅л
k1 k2
ммоль⋅л–1 с–1
50 27 0.076 4.8 –0.219 2.66 21.9 56.5 0.07
69 43 0.095 4.8 –0.114 2.14 20.4 67.5 0.14
92 55 0.118 6.0 –0.076 1.99 18.4 93.1 0.28
123 80 0.149 6.1 –0.055 1.78 15.9 73.6 0.37
249 168 0.275 7.5 –0.008 — — — —
1001 862 1.027 7.7 –0.004 — — — —
Среднее для I = 0.09 – 0.15: 18.2 ± 2.2 78.1 0.26
Рис. 4. Зависимость логарифмов концентрационных
констант устойчивости внешнесферного ассоциата
{Na[Ag(S2O3)2]}2– от ионной силы раствора I.
Электрохимия
108 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2012. Т. 78, № 2
чений K, k1, k2 (пунктир на рис. 3), удовлетвори-
тельно совпадают с экспериментальными дан-
ными в интервале концентраций катионов нат-
рия CNa = 0.05—0.123 моль⋅л–1.
РЕЗЮМЕ. Катодне відновлення тіосульфатних
комплексів срібла з розчинів, що містять 1 ммоль⋅л–1
AgClO4, 25 ммоль⋅л–1 Na2S2O3 (співвідношення Ag :
S2O3
2–=1:25) і різну кількість перхлорату натрію (CNa
+=
=0.05—1.00 моль⋅л–1) вивчено методами гідродинаміч-
ної вольтамперометрії і потенціометрії з Na+-селектив-
ним електродом. Електрохімічно активною часткою при
відновленні тіосульфатних комплексів срібла є іонна
пара (IП) {Na[Ag(S2O3)2]}
2–, утворення якої передує ре-
акції переносу електрона. Константи швидкостей утво-
рення і розпаду IП, константу її стійкості визначенo
iз залежностей граничних струмів від швидкості обер-
тання електродa. Величина константи стійкості іонної
пари {Na[Ag(S2O3)2]}
2– в інтервалі значень іонної сили
розчину I =0.09—0.15 моль⋅л–1 K складає 18.2 ± 2.2,
константи швидкостей її утворення (k1) і розпаду (k2)
дорівнюють 78.1 і 0.26 с–1 відповідно. Значення lgKo 1.96
при I =0 розраховано за методом Девіса.
SUMMARY. The formation of an outer-sphere as-
sociate of silver thiosulfate complex Ag(S2O3)2
3– with so-
dium cation Na+, ion pair {Na[Ag(S2O3)2]}
2–, has been
studied by hydrodynamic voltammetry and potentio-
metry with a Na+ selective electrode. Solutions contained
1 mmol ⋅L–1 AgClO4, 25 mmol⋅L–1 Na2S2O3 (ratio Ag :
S2O3
2– = 1:25) and different amounts of sodium perchlo-
rate (CNa
+ = 0.05—1.00 mol⋅L–1). The value of the loga-
rithm of stability constants at the zero ionic strength of
the solution lgKo = 1.96, has been determined by the Davis
method. The value of the stability constant of the ion pair
{Na[Ag(S2O3)2]}
2– at the ionic strength I =0.09—0.15
mol⋅L–1, K =18.2 ± 2.2, the rate constants of its formation
and decay k1 =78.1 and k2 =0.26 s–1.
ЛИТЕРАТУРА
1. Senanayake G. // Gold Bulletin. -2005. -38, № 4. -P.
170—179.
2. Ситтиг М . Извлечение металлов и неорганических
соединений из отходов. -М .: Металлургия, 1985.
3. Vandeputte S ., Hubin A ., Vereecken J. // Electrochim.
Acta. -1997. -42, № 23–24. -P. 3429—3441.
4. Стезерянский Э.А ., Гурьянова-Доскоч И.А ., Омельчук
А .А . // Укр. хим. журн. -2010. -76, № 1. -С. 34—39.
5. Стезерянский Э.А ., Гурьянова-Доскоч И .А ., Омель-
чук А .А . // Там же. -2011. -77, № 4. -С. 103—106.
6. Плесков Ю.В., Филиновский В.Ю. Вращающийся дис-
ковый электрод. -М .: Наука, 1972.
7. Галюс З. Теоретические основы электрохимичес-
кого анализа. -М .: Мир, 1974.
8. Васильев В.П . Термодинамические свойства раст-
воров электролитов. -М .: Высш. шк., 1982.
9. Davies C.W . // J. Chem. Soc. -1938. -P. 2093—2098.
10. Справочник по электрохимии / Под. ред. А.М . Су-
хотина. -Л.: Химия, 1981.
Институт общей и неорганической химии Поступила 03.08.2011
им. В.И . Вернадского НАН Украины, Киев
УДК 543.053
В.В.Нечипорук, О.В.Болотін, М.О.Куманьова, В.І.Ткач
МЕТОДИ МАТЕМАТИЧНОГО МОДЕЛЮВАННЯ ТА ОПТИМІЗАЦІЯ УМОВ
АМПЕРОМЕТРИЧНОГО ВИЗНАЧЕННЯ СОЛЕЙ ПОЛІГЕКСАМЕТИЛЕНГУАНІДІНУ
З використанням методів математичного моделювання досліджено кінетику та механізм основних
електроаналітичних процесів, які протікають під час амперометричного визначення органічних ка-
тіонів різних солей полігексаметиленгуанідіну (ПГМГ) та продукту їхньої деструкції — гексамети-
лендіаміну. Для теоретичного аналізу часової поведінки аналітичного сигналу в залежності від пара-
метрів електрохімічної системи та виявлення основних факторів впливу на аналітичний ефект прове-
дено узагальнення кінетичної моделі електроаналітичних процесів, яка розглядалась в наших попе-
редніх роботах [10, 11], на випадок наявності n-проміжних продуктів. Запропоновано математичну
модель динаміки електроаналітичних процесів, яка грунтується на системі звичайних диференцій-
них рівнянь з n-компонентами. На підставі аналітичних та чисельних досліджень математичної моделі
© В.В.Нечипорук, О.В.Болотін, М .О.Куманьова, В.І.Ткач , 2011
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2012. Т. 78, № 2 109
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-187655 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 0041–6045 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-12-07T18:31:48Z |
| publishDate | 2012 |
| publisher | Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Стезерянский, Э.А. Гурьянова-Доскоч, И.А. Омельчук, А.А. 2023-01-16T20:22:14Z 2023-01-16T20:22:14Z 2012 Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ / Э.А. Стезерянский, И.А. Гурьянова-Доскоч, А.А. Омельчук // Украинский химический журнал. — 2012. — Т. 78, № 2. — С. 106-109. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/187655 541.135 Методами гидродинамической вольтамперометрии и потенциометрии с Na⁺-селективным электродом изучено катодное восстановление тиосульфатных комплексов серебра в растворах с разной концентрацией катионов натрия. Электрохимически активной частицей при восстановлении тиосульфатных комплексов серебра является ионная пара (ИП) {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻, образование которой предшествует реакции переноса электрона. Константы скоростей образования и распада ИП, константа ее устойчивости К, равная 18.2 ± 2.2, определены из зависимостей предельных токов от скорости вращения электрода. Значение lgK₀ 1.96 рассчитано по методу Дэвиса при нулевой ионной силе раствора. Катодне відновлення тіосульфатних комплексів срібла з розчинів, що містять 1 ммоль×л⁻¹ AgClO₄, 25 ммоль×л⁻¹ Na₂S₂O₃ (співвідношення Ag : S₂O₃²⁻=1:25) і різну кількість перхлорату натрію (CNa⁺=0.05—1.00 моль×л⁻¹) вивчено методами гідродинамічної вольтамперометрії і потенціометрії з Na⁺-селективним електродом. Електрохімічно активною часткою при відновленні тіосульфатних комплексів срібла є іонна пара (IП) {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻, утворення якої передує реакції переносу електрона. Константи швидкостей утворення і розпаду IП, константу її стійкості визначенo iз залежностей граничних струмів від швидкості обертання електродa. Величина константи стійкості іонної пари {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ в інтервалі значень іонної сили розчину I =0.09—0.15 моль×л⁻¹ K складає 18.2 ± 2.2, константи швидкостей її утворення (k₁) і розпаду (k₂) дорівнюють 78.1 і 0.26 с⁻¹ відповідно. Значення lgK₀ 1.96 при I =0 розраховано за методом Девіса. The formation of an outer-sphere associate of silver thiosulfate complex Ag(S₂O₃)₂³⁻ with sodium cation Na⁺, ion pair {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻, has been studied by hydrodynamic voltammetry and potentiometry with a Na⁺ selective electrode. Solutions contained 1 mmol ×L⁻¹ AgClO₄, 25 mmol×L⁻¹ Na₂S₂O₃ (ratio Ag : S₂O₃²⁻ = 1:25) and different amounts of sodium perchlorate (CNa⁺ = 0.05—1.00 mol×L⁻¹). The value of the logarithm of stability constants at the zero ionic strength of the solution lgK₀ = 1.96, has been determined by the Davis method. The value of the stability constant of the ion pair {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ at the ionic strength I =0.09—0.15 mol×L⁻¹, K =18.2 ± 2.2, the rate constants of its formation and decay k₁ =78.1 and k₂2 =0.26 s⁻¹. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Электрохимия Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ Константа стійкості іонної пари {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ Stability constant of the ion pair {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ Article published earlier |
| spellingShingle | Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ Стезерянский, Э.А. Гурьянова-Доскоч, И.А. Омельчук, А.А. Электрохимия |
| title | Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ |
| title_alt | Константа стійкості іонної пари {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ Stability constant of the ion pair {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ |
| title_full | Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ |
| title_fullStr | Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ |
| title_full_unstemmed | Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ |
| title_short | Константа устойчивости ионной пары {Na[Ag(S₂O₃)₂]}²⁻ |
| title_sort | константа устойчивости ионной пары {na[ag(s₂o₃)₂]}²⁻ |
| topic | Электрохимия |
| topic_facet | Электрохимия |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/187655 |
| work_keys_str_mv | AT stezerânskiiéa konstantaustoičivostiionnoiparynaags2o322 AT gurʹânovadoskočia konstantaustoičivostiionnoiparynaags2o322 AT omelʹčukaa konstantaustoičivostiionnoiparynaags2o322 AT stezerânskiiéa konstantastíikostííonnoíparinaags2o322 AT gurʹânovadoskočia konstantastíikostííonnoíparinaags2o322 AT omelʹčukaa konstantastíikostííonnoíparinaags2o322 AT stezerânskiiéa stabilityconstantoftheionpairnaags2o322 AT gurʹânovadoskočia stabilityconstantoftheionpairnaags2o322 AT omelʹčukaa stabilityconstantoftheionpairnaags2o322 |