Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах
Изучен механизм электрохимической ионизации и пассивации латуни Л-62 в хлоридных растворах различного состава. Показано, что электрохимическое растворение сплава Л-62 в концентрированных хлоридных растворах контролируется ионизацией медной компоненты сплава. Определено, что первичным пассивным соеди...
Gespeichert in:
| Veröffentlicht in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Datum: | 2012 |
| Hauptverfasser: | , , , |
| Format: | Artikel |
| Sprache: | Russian |
| Veröffentlicht: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2012
|
| Schlagworte: | |
| Online Zugang: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/187721 |
| Tags: |
Tag hinzufügen
Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Zitieren: | Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах / Л.М. Егорова, Э.Б. Хоботова, В.И. Ларин, О.И. Юрченко // Украинский химический журнал. — 2012. — Т. 78, № 6. — С. 118-123. — Бібліогр.: 12 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| id |
nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-187721 |
|---|---|
| record_format |
dspace |
| spelling |
Егорова, Л.М. Хоботова, Э.Б. Ларин, В.И. Юрченко, О.И. 2023-01-23T08:31:23Z 2023-01-23T08:31:23Z 2012 Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах / Л.М. Егорова, Э.Б. Хоботова, В.И. Ларин, О.И. Юрченко // Украинский химический журнал. — 2012. — Т. 78, № 6. — С. 118-123. — Бібліогр.: 12 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/187721 621.794.42:546.56 Изучен механизм электрохимической ионизации и пассивации латуни Л-62 в хлоридных растворах различного состава. Показано, что электрохимическое растворение сплава Л-62 в концентрированных хлоридных растворах контролируется ионизацией медной компоненты сплава. Определено, что первичным пассивным соединением на поверхности a-латуни является СuCl, который окисляется при росте анодной поляризации с образованием соединений Cu(II). Вивчено механізм електрохімічної іонізації і пасивації латуні Л-62 у хлоридних розчинах різного складу. Показано, що електрохімічне розчинення сплаву Л-62 у концентрованих хлоридних розчинах контролюється іонізацією мідної компоненти сплаву. Визначено, що первинною пасивною сполукою на поверхні a-латуні є СuCl, який окислюється при зростанні анодної поляризації з утворенням сполук Cu(II). The mechanism of electrochemical ionization and passivation of Cu62Zn brass in chloride solutions was studied. It was shown that the electrochemical dissolution of Cu62Zn alloy in concentrated chloride solutions is controlled by ionization of alloy copper component. It was determined that the first passive compound on Cu62Zn brass surface is СuCl, which oxidizes at anode polarization growth with formation of Cu(II) compounds. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Электрохимия Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах Електрохімічна іонізація та пасивація латуні Л-62 у хлоридних розчинах The electrochemical ionization and passivation of Cu-62Zn brass in chloride solution Article published earlier |
| institution |
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| collection |
DSpace DC |
| title |
Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах |
| spellingShingle |
Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах Егорова, Л.М. Хоботова, Э.Б. Ларин, В.И. Юрченко, О.И. Электрохимия |
| title_short |
Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах |
| title_full |
Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах |
| title_fullStr |
Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах |
| title_full_unstemmed |
Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах |
| title_sort |
электрохимическая ионизация и пассивация латуни л-62 в хлоридных растворах |
| author |
Егорова, Л.М. Хоботова, Э.Б. Ларин, В.И. Юрченко, О.И. |
| author_facet |
Егорова, Л.М. Хоботова, Э.Б. Ларин, В.И. Юрченко, О.И. |
| topic |
Электрохимия |
| topic_facet |
Электрохимия |
| publishDate |
2012 |
| language |
Russian |
| container_title |
Украинский химический журнал |
| publisher |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| format |
Article |
| title_alt |
Електрохімічна іонізація та пасивація латуні Л-62 у хлоридних розчинах The electrochemical ionization and passivation of Cu-62Zn brass in chloride solution |
| description |
Изучен механизм электрохимической ионизации и пассивации латуни Л-62 в хлоридных растворах различного состава. Показано, что электрохимическое растворение сплава Л-62 в концентрированных хлоридных растворах контролируется ионизацией медной компоненты сплава. Определено, что первичным пассивным соединением на поверхности a-латуни является СuCl, который окисляется при росте анодной поляризации с образованием соединений Cu(II).
Вивчено механізм електрохімічної іонізації і пасивації латуні Л-62 у хлоридних розчинах різного складу. Показано, що електрохімічне розчинення сплаву Л-62 у концентрованих хлоридних розчинах контролюється іонізацією мідної компоненти сплаву. Визначено, що первинною пасивною сполукою на поверхні a-латуні є СuCl, який окислюється при зростанні анодної поляризації з утворенням сполук Cu(II).
The mechanism of electrochemical ionization and passivation of Cu62Zn brass in chloride solutions was studied. It was shown that the electrochemical dissolution of Cu62Zn alloy in concentrated chloride solutions is controlled by ionization of alloy copper component. It was determined that the first passive compound on Cu62Zn brass surface is СuCl, which oxidizes at anode polarization growth with formation of Cu(II) compounds.
|
| issn |
0041–6045 |
| url |
https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/187721 |
| citation_txt |
Электрохимическая ионизация и пассивация латуни Л-62 в хлоридных растворах / Л.М. Егорова, Э.Б. Хоботова, В.И. Ларин, О.И. Юрченко // Украинский химический журнал. — 2012. — Т. 78, № 6. — С. 118-123. — Бібліогр.: 12 назв. — рос. |
| work_keys_str_mv |
AT egorovalm élektrohimičeskaâionizaciâipassivaciâlatunil62vhloridnyhrastvorah AT hobotovaéb élektrohimičeskaâionizaciâipassivaciâlatunil62vhloridnyhrastvorah AT larinvi élektrohimičeskaâionizaciâipassivaciâlatunil62vhloridnyhrastvorah AT ûrčenkooi élektrohimičeskaâionizaciâipassivaciâlatunil62vhloridnyhrastvorah AT egorovalm elektrohímíčnaíonízacíâtapasivacíâlatuníl62uhloridnihrozčinah AT hobotovaéb elektrohímíčnaíonízacíâtapasivacíâlatuníl62uhloridnihrozčinah AT larinvi elektrohímíčnaíonízacíâtapasivacíâlatuníl62uhloridnihrozčinah AT ûrčenkooi elektrohímíčnaíonízacíâtapasivacíâlatuníl62uhloridnihrozčinah AT egorovalm theelectrochemicalionizationandpassivationofcu62znbrassinchloridesolution AT hobotovaéb theelectrochemicalionizationandpassivationofcu62znbrassinchloridesolution AT larinvi theelectrochemicalionizationandpassivationofcu62znbrassinchloridesolution AT ûrčenkooi theelectrochemicalionizationandpassivationofcu62znbrassinchloridesolution |
| first_indexed |
2025-11-25T22:34:43Z |
| last_indexed |
2025-11-25T22:34:43Z |
| _version_ |
1850568157212704768 |
| fulltext |
УДК 621.794.42:546.56
Л.М.Егорова, Э.Б.Хоботова, В.И.Ларин, О.И.Юрченко
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ИОНИЗАЦИЯ И ПАССИВАЦИЯ ЛАТУНИ Л-62
В ХЛОРИДНЫХ РАСТВОРАХ
Изучен механизм электрохимической ионизации и пассивации латуни Л-62 в хлоридных растворах
различного состава. Показано, что электрохимическое растворение сплава Л-62 в концентрирован-
ных хлоридных растворах контролируется ионизацией медной компоненты сплава. Определено,
что первичным пассивным соединением на поверхности α-латуни является СuCl, который окис-
ляется при росте анодной поляризации с образованием соединений Cu(II).
ВВЕДЕНИЕ. Механизм анодного растворе-
ния α-латуни в хлоридных средах рассмотрен в
работах [1—3]. Авторами описано начальное се-
лективное растворение цинка, приводящее к со-
зданию поверхностного слоя, обогащенного ме-
дью c неравновесными вакансиями. Анодное рас-
творение как чистой меди, так и меди с поверх-
ности латуни идет до степени окисления +1 с
формированием прочных комплексов типа CuCl
[4]. Образующиеся при их диссоциации ионы
Cu+ вступают в равновесную реакцию с медью:
Cu+ + е ↔ Cu
и определяют ее потенциал. В случае латуни по-
тенциалопределяющая реакция имеет иной вид:
Cu+ + е ↔ Cuспл
∗ ,
где Cuспл
∗ — атомы меди в поверхностном слое
латуни с повышенной активностью, которые
образовались в результате селективного рас-
творения цинка.
Вследствие повышенной активности Cuспл
∗
квазиравновесный потенциал латуни более от-
рицательный по сравнению с равновесным потен-
циалом меди в собственной фазе, при той же кон-
центрации ионов меди. Это обстоятельство при-
водит к тому, что ионы Cu+, образовавшиеся при
анодном окислении латуни, восстанавливаются
в собственную фазу. При восстановлении концен-
трация ионов Cu+ уменьшается в приэлектрод-
ном слое раствора и квазиравновесный потенци-
ал латуни должен смещаться в отрицательную
сторону. По этому признаку можно делать вывод
о наличии обесцинкования латуней [4].
При переменно-токовой поляризации α-ла-
туни в хлоридных средах [5] первый анодный по-
лупериод растворения сплава контролируется
диффузией комплексов СuCl2
+ от электрода в ра-
створ, а с включением катодной составляющей
переменного тока начинается восстановление
окисленной меди из приэлектродной области ра-
створа с образованием на электроде рыхлого
слоя металла. Таким образом, при общем ус-
ложнении электродных процессов контролиру-
ющая стадия анодного растворения α-латуни
по-прежнему остается за растворением благо-
родного компонента .
Цель работы — определение механизма
электрохимической ионизации и пассивации ла-
туни Л-62 в хлоридных растворах различного
состава.
ЭКСПЕРИМЕНТ И ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬ-
ТАТОВ. Электрохимические поляризационные
измерения проводили на потенциостате ПИ-
50-1.1 с программатором ПР-8. Получены цик-
лические вольтамперограммы (ЦВА) при раст-
ворении латуни в растворах NaCl, HCl и FeCl3
различных концентраций в интервале потенци-
алов Е = –0.2—2.0 В с разверткой потенциала
S = 2⋅10–2 В/с. Электродом сравнения служил хлор-
серебряный электрод, вспомогательным — пла-
тиновая пластина.
Концентрации ионов Cu(II) и Zn(II) в отра-
ботанных травильных растворах после электро-
химического растворения α-латуни определяли
атомно-абсорбционным методом на спектрофо-
тометре Сатурн при длине волны для цинка
213.9, для меди — 324.8 нм.
Морфологические особенности поверхнос-
ти электрода изучали методом электронно-зон-
дового микроанализа (ЕРМА) на сканирующем
электронном микроскопе JSM-6390 LV с систе-
Электрохимия
© Л .М .Егорова, Э.Б .Хоботова , В.И .Ларин, О.И .Юрченко , 2012
118 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2012. Т. 78, № 6
мой рентгеновского микроанализа INCA.
Минералогический состав осадков малора-
створимых соединений, образующихся в отра-
ботанных травильных растворах, определяли с
помощью рентгенофазового анализа на порош-
ковом дифрактометре Siemens D500 в медном
излучении с графитовым монохроматором [6].
Первичный поиск фаз выполнен по картотеке
PDF-1 [7], после чего расчет рентгенограмм уто-
чнен по методу Ритвельда с использованием про-
граммы FullProf [8].
Электрохимическое поведение латуни Л-62 в
хлоридных растворах различного состава. Для
выявления индивидуального влияния ионов хло-
ра и кислотности раствора на механизм элект-
рохимического растворения латуни получены
ЦВА для сплава Л-62 в растворах NaCl и НCl
различной концентрации (рис. 1). На ветвях ЦВА
прямой и обратной развертки потенциала на-
блюдаются экстремумы, обозначенные соответ-
ственно АI, AII, АсІІ и АсІ.
Увеличение кислотности растворов влияет
на наклон активной области растворения спла-
ва Л-62 (рис. 1). С понижением рН сплав Л-62
растворяется быстрее и пику AI соответствуют
более высокие плотности тока, что связано с рас-
творением цинковой составляющей сплава. На-
пример, для 0.25 М раствора NaCl jАІ = 2.9⋅10–2,
а для 0.25 М раствора НCl jАІ = 5⋅10–2 А/м2.
ЦВА для сплава Л-62 подобны таковым для
медного электрода. В работе [9] показано, что ано-
дные пики АI и AII при растворении меди соот-
Рис. 1. Цикловольтамперограммы для сплава Л-62 в
0.25 М (а, б), 0.5 М (в, г), 1.0 М (д, е) и 2.0 М (ж,
з) растворах : а, в, г, д, ж — NaCl; б, г, е, з — НCl.
а
в
г
д
е
б
ж
з
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2012. Т. 78, № 6 119
ветствуют образованию пассивного слоя CuCl и
его уплотнению. По мере роста концентрации
растворов NaCl на j, E-кривых появляется пик
AII (рис. 1, а,в,д,ж), который с дальнейшим ро-
стом концентрации сглаживается. Подобная
картина наблюдается и для j,E-кривых, снятых
при травлении Л-62 в растворах НСl (рис. 1,
б,г,е,з), с тем отличием, что для растворов кис-
лоты пик AII появляется при меньших концент-
рациях. Вероятно, уплотнение структуры пассив-
ного слоя СuCl протекает быстрее при низких
рН . Одновременно в области потенциалов пика
AII возможна вторая ступень ионизации меди и
образование пассивных соединений Сu(II).
Анодные максимумы тока на ЦВА при об-
ратной развертке потенциала свидетельствуют о
растворении пассивных слоев. На всех j,E-кри-
вых зарегистрировано превышение тока обрат-
ной развертки потенциала над прямым (“пет-
ля”). С ростом СCl−
пики АсІІ и АсІ становятся
выше, что свидетельствует об усилении разрых-
ляющего действия ионов хлора.
При растворении латуни в растворах FeCl3
на j,E-кривых зарегистрированы аналогичные
анодные пики (рис. 2). Пассивация поверхности
латуни соединением СuCl претерпевает измене-
ния с ростом концентрации растворов FeCl3. В
0.1 М растворе FeCl3 пик АI размыт (рис. 2, а).
С увеличением СFеСl пик АI становится выше
и появляется анодный пик AII в 0.5 М растворе
FeCl3 (рис. 2, б), что можно объяснить облегче-
нием уплотнения слоя СuCl с повышением кон-
центрации FeCl3. Ионы Fe3+ имеют способность
внедряться в твердую фазу, уплотнять ее [10] и
окислять СuCl. При дальнейшем увеличении кон-
центрации электролита пик АІІ исчезает (рис.
2, в). Ионы хлора связывают ионы железа(III)
в комплексы в растворе [9], тем самым мешают
их проникновению в пассивный слой. При из-
быточной концентрации ионы хлора разрыхля-
ют структуру пассивного слоя. Это подтверж-
дается увеличением токов петли при смене нап-
равления развертки потенциала в концентра-
ционном интервале 0.1—0.5 М растворов FeCl3.
В отличие от ЦВА, снятых в растворах NaCl и
НCl различной концентрации, пик АсI соответ-
ствует более высоким значениям плотности то-
ка, что можно объяснить присутствием в раст-
воре окислителя Fe3+.
Изменение глубины пассивации поверхности
латуни в хлоридных растворах различного сос-
тава. Зависимости токов пассивации jп (мак-
Электрохимия
Рис. 2. Цикловольтамперограмма для сплава Л-62
в растворах F eСl3 концентрации, моль/л: а — 0.1;
б — 0.5; в — 1.0.
б
а
в
120 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2012. Т. 78, № 6
симум пика АІ) и полной пассивации jпп (ми-
нимум пика АІ) для пика АІ от концентрации
растворов NaCl, HCl и FeCl3 (рис. 3), построен-
ные по данным ЦВА, подтверждают проявле-
ние общих закономерностей изменения jп и jпп в
хлоридных растворах различного состава. При
этом самые низкие jп зарегистрированы в рас-
творах NaCl, выше величины jп в растворах HCl
и FeCl3, что объясняется ростом электропрово-
дности растворов, а для растворов HCl — рас-
творением цинка. Величины jп и jпп при малых
СCl
- близки, с увеличением СCl−
направленность
их изменения различная: j п увеличивается, а j пп
уменьшается. Причем разрыв между их значе-
ниями с ростом СCl− примерно одинаков для
различных хлоридных растворов. Для электро-
литов NaCl и HCl (рис. 3, а,б) наблюдается
невысокий максимум jпп при СCl− ≈ 0.5 М с пос-
ледующим уменьшением jпп при СCl−
=1.0 М
до таких величин, что можно судить о глубокой
пассивации латуни.
В растворах FeCl3 концентраций 0.5—1.5 М
(рис. 3, в) пассивация латуни неполная, чему со-
ответствуют высокие значения jп и выражен-
ный максимум jпп.
Ход изменения зависимостей потенциалов
пассивации Еп и полной пассивации Епп от С Cl−
в изученных концентрационных интервалах ио-
нов хлора подобен для растворов NaСl и FeСl3
(рис. 3, г,е). С ростом СCl− происходит увеличе-
ние jп , сопровождающееся сдвигом Еп в катод-
ную область. По мере дальнейшего увеличения
СCl− и роста jп потенциал смещается в анодную
область. Затруднение пассивации латуни более
выражено для растворов FeСl3 .
Ход Еп , СCl− -зависимости при растворении
латуни в растворах НСl несколько иной: отсутст-
вует первоначальное уменьшение Еп , во всем кон-
центрационном интервале ионов хлора Еп сме-
щается в анодную область со стабилизацией при
СCl− = 0.25—1.0 М. Максимальная разница Еп и
Епп зарегистрирована для растворов НСl.
Зависимости Епп—СCl− подобны таковым
для Еп , но более сглаженные для случаев элек-
трохимического растворения латуни в элект-
ролитах NaСl и FeСl3. Потенциалы Епп сдви-
нуты относительно Еп в анодную область.
Рис. 3. Зависимости jп, jпп (а–в) и Еп, Епп (г–е) от
концентрации ионов хлора в растворах : а, г — NaСl;
б, д — НСl; в, е — FeСl3.
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2012. Т. 78, № 6 121
Природа пассивных соединений на поверхно-
сти латуни Л-62 и морфология ее поверхности.
Слои пассивных соединений получены на по-
верхности латуни при ее анодной поляризации в
потенциостатическом режиме в хлоридных элект-
ролитах (табл. 1). Выбор концентраций раство-
ров, в которых пассивировали латунь, обусловлен
наименьшим значением jп по анодной ветви по-
ляризационных кривых (рис. 1, 2). С помощью
рентгенофазового анализа определена природа по-
верхностных фаз: в растворе хлорида железа(III) —
2CuCl2⋅Cu(OH)2⋅2H2O; в растворе хлорида натрия
— CuOHCl. Соединения Cu(II) образуются в
том случае, когда возможно окисление внешней
стороны пассивных слоев соединений Cu(I) как
в результате химических, так и электрохимичес-
ких реакций [11, 12.]. Полнота покрытия поверх-
ности латуни пассивным слоем больше после вы-
держки электрода в растворах NaCl, чем в ра-
створах FeСl3 (рис. 4). Одновременно в раство-
рах NaCl уменьшается рыхлость и пористость
поверхностных слоев.
Электрохимическое растворение компонен-
тов сплава Л-62. Как показано в работе [3], из-
бирательная коррозия цинка из латуней харак-
терна даже для очень разбавленных хлоридных
электролитов. Протекает обесцинкование как од-
нофазных, так и двухфазных латуней, исключе-
нием является латунь-90. С целью изучения пе-
рехода в раствор компонентов сплава Л-62 при
его анодной поляризации использован метод ато-
мно-абсорбционной спектроскопии. Селектив-
ность растворения компонентов сплава оцени-
вали по величине коэффициента селективности
растворения Z (табл. 1). В растворе 0.5 М NaCl
выражено селективное растворение медной ком-
поненты сплава, Z Cu превышает Z Zn в 11.7 раз.
В растворах HCl Z Zn превышает Z Cu в 6.8 раз.
Этот факт можно объяснить тем, что для цинка
основным фактором растворения является кис-
лотность раствора. В растворах хлорида желе-
за(III) наблюдается превышение Z Zn над Z Cu то-
лько в 1.9 раз, то есть в растворах хлорида же-
леза(III) процесс становится более равномерным.
Из этого можно заключить, что равномерности
электрохимического растворения α-латуни спо-
собствует присутствие ионов хлора и окислите-
Электрохимия
Т а б л и ц а 1
Концентрации ионов меди и цинка (моль/л) после
электрохимического растворения латуни Л-62 в
потенциостатическом режиме в течение 120 мин в
электролитах различного состава
С, моль/л Е, В Cu2+ Zn2+ Z Cu* ZZn
0.5 HCl 1.1 4.0⋅10–3 6.5⋅10–3 0.39 2.66
0.5 NaCl 0.9 1.5⋅10–3 0.27⋅10–3 3.50 0.3
0.1 FeCl3 1.2 4.9⋅10–3 4.2⋅10–3 0.73 1.4
* Z — коэффициент селективности.
Рис. 4. Поверхность латуни Л-62 после электрохи-
мической ионизации в растворах, М : а — 0.1
FeCl3; б — 0.5 NaCl при увеличении в 6000 раз.
Т а б л и ц а 2
Массовые доли (%) и соотношение меди и цинка
в поверхностном слое латунного электрода
Электролит Cu Zn Cu : Zn
NaCl 18.21 44.44 0.50
HCl 54.86 29.14 1.88
FeCl3 63.25 21.40 2.95
а
б
122 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2012. Т. 78, № 6
ля и кислая среда раствора.
Данные табл. 1 подтверждаются результата-
ми электронно-зондового микроанализа поверх-
ности латунного электрода после травления в
хлоридных растворах (табл. 2).
ВЫВОДЫ. Электрохимическое растворение
сплава Л-62 в концентрированных хлоридных
растворах контролируется ионизацией медной
компоненты сплава. Первичным пассивным со-
единением на поверхности α-латуни является
СuCl. Рыхлый слой СuCl уплотняется в кислой
среде, в присутствии ионов железа(ІІІ) и с рос-
том анодной поляризации. Ионы хлора способ-
ствуют активному растворению латуни и раз-
рыхляют пассивные слои. Доказано окисление
пассивного слоя СuCl при росте анодной поля-
ризации с образованием соединений Cu(II):
2CuCl2⋅Cu(OH)2⋅2H2O в растворе FeСl3 и CuO-
HCl — в растворе NaСl. Полнота пассивации
поверхности латуни Л-62 соединениями Cu(І) и
Cu(ІІ) при ее электрохимическом растворении
увеличивается в ряду электролитов НСl<FeСl3<
NaСl. Селективность электрохимического раст-
ворения компонентов латуни уменьшается в
растворах FeCl3.
РЕЗЮМЕ. Вивчено механізм електрохімічної
іонізації і пасивації латуні Л-62 у хлоридних розчи-
нах різного складу. Показано, що електрохімічне роз-
чинення сплаву Л-62 у концентрованих хлоридних
розчинах контролюється іонізацією мідної компонен-
ти сплаву. Визначено, що первинною пасивною спо-
лукою на поверхні α-латуні є СuCl, який окислює-
ться при зростанні анодної поляризації з утворенням
сполук Cu(II).
SUMMARY. The mechanism of electrochemical io-
nization and passivation of Cu62Zn brass in chloride
solutions was studied. It was shown that the electroche-
mical dissolution of Cu62Zn alloy in concentrated chlo-
ride solutions is controlled by ionization of alloy cop-
per component. It was determined that the first passive
compound on Cu62Zn brass surface is СuCl, which
oxidizes at anode polarization growth with formation of
Cu(II) compounds.
ЛИТЕРАТУРА
1. Ситников А .Д., Пчельников А .П ., Маршаков И .К.,
Лосев В.В. // Докл. АН СССР. -1978. -240, № 5.
-С. 1164—1167.
2. Кондрашин В.Ю ., Боков Г.А ., Маршаков И .К. //
Защита металлов. -1994. -30, № 3. -С. 229—233.
3. Лосев В.В., Пчельников А .П ., Маршаков А .И . //
Электрохимия. -1979. -15, № 6. -С. 837—842.
4. Чан Фыонг Зунг, Тутукина Н .М ., Маршаков И .К.
// Конденсированные среды и межфазные грани-
цы. -2009. -11, № 4. -С. 349—353.
5. Куксина О.Ю., Кондрашин В.Ю. // Физикохимия по-
верхности и защита материалов. -2007. -43, № 2.
-С. 128—134.
6. Бокий Г.Б., Порай-Кошиц М .А . Рентгеноструктур-
ный анализ. -М .: Изд-во МГУ, 1964. -Т. 1.
7. JCPDS PDF-1 File. International Committee for
Diffraction Data, release 1994. PA, USA.
8. Rodriguez-Carvajal J., Roisnel T . FullProf. 98 and
WinPLOTR: New Windows 95/NT Applications for
Diffraction. Commission for Powder Diffraction, In-
ternational Union of Crystallography, Newsletter
No.20 (May-August) Summer, 1998.
9. Ларин В.И ., Хоботова Э.Б ., Даценко В.В. и др.
Электрохимическое растворение меди и ее сплавов
в растворах различного состава и создание техно-
логических процессов регенерации отработанных
травильных растворов: Монография. -Харьков: Изд-
во ХНУ им. В.Н .Каразина, 2009.
10. Егорова Л.М ., Ларин В.И., Хоботова Э.Б. и др. // На-
ук. праці Донецьк. націон. техн. ун-ту. Сер. Хімія
і хім. технологія. -2008.-Вип.134. -С. 8089.
11. Хоботова Э.Б ., Баумер В.Н . // Электрохимия. -1993.
-29, № 5. -С. 616—621.
12. Хоботова Э.Б., Глушко В.И . // Там же. -1994. -30,
№ 5. -С. 616—624.
Харьковский национальный Поступила 02.12.2011
автомобильно-дорожный университет
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2012. Т. 78, № 6 123
|