Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов
В роботе анализируются результаты сопоставления экспериментальных и теоретических данных по зависимости коэффициентов активности водных растворов электролитов от концентрации. Показано, что для некоторых одновалентных электролитов описать экспериментальные данные можно без привлечения идеи гидратиру...
Saved in:
| Published in: | Екологічна безпека та природокористування |
|---|---|
| Date: | 2010 |
| Main Authors: | , |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Інститут телекомунікацій і глобального інформаційного простору НАН України
2010
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/19406 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов / Е.Ю. Колесник, И.Н. Симонов // Екологічна безпека та природокористування: Зб. наук. пр. — К., 2010. — Вип. 5. — С. 160-171. — Бібліогр.: 12 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1860251160075567104 |
|---|---|
| author | Колесник, Е.Ю. Симонов, И.Н. |
| author_facet | Колесник, Е.Ю. Симонов, И.Н. |
| citation_txt | Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов / Е.Ю. Колесник, И.Н. Симонов // Екологічна безпека та природокористування: Зб. наук. пр. — К., 2010. — Вип. 5. — С. 160-171. — Бібліогр.: 12 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| container_title | Екологічна безпека та природокористування |
| description | В роботе анализируются результаты сопоставления экспериментальных и теоретических данных по зависимости коэффициентов активности водных растворов электролитов от концентрации. Показано, что для некоторых одновалентных электролитов описать экспериментальные данные можно без привлечения идеи гидратируемости ионов.
У роботі аналізуються результати зіставлення експериментальних і теоретичних даних по залежності коефіцієнтів активності водних розчинів електролітів від концентрації. Показано, що для деяких одновалентних електролітів описати експериментальні дані можна без залучення ідеї гідратованості іонів.
In the article the results of comparison of experimental and theoretical information are analysed on dependence of coefficients of activity of water solutions of electrolytes on a concentration. It is rotined that for some univalent electrolytes, describing experimental information is possible without bringing in of idea of hydratability of ions.
|
| first_indexed | 2025-12-07T18:43:41Z |
| format | Article |
| fulltext |
160
Åêîëîã³÷íà áåçïåêà òà ïðèðîäîêîðèñòóâàííÿ
УДК 504:53
СОПОСТАВЛЕНИЕ И АНАЛИЗ
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ И ТЕОРЕТИЧЕСКИХ ДАННЫХ
ЗАВИСИМОСТИ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ
ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
ОДНОВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Е.Ю. Колесник,
(Київський національний університет
будівництва і архітектури);
И.Н. Симонов, д-р физ.-мат. наук, проф.,
(Київський національний університет
будівництва і архітектури)
В роботе анализируются результаты сопоставления эксперимен-
тальных и теоретических данных по зависимости коэффициентов
активности водных растворов электролитов от концентрации. По-
казано, что для некоторых одновалентных электролитов описать
экспериментальные данные можно без привлечения идеи гидратиру-
емости ионов.
У роботі аналізуються результати зіставлення експериментальних
і теоретичних даних по залежності коефіцієнтів активності водних роз-
чинів електролітів від концентрації. Показано, що для деяких одновален-
тних електролітів описати експериментальні дані можна без залучення
ідеї гідратованості іонів.
In a robot the results of comparison of experimental and theoretical
information are analysed on dependence of coefficients of activity of water
solutions of electrolytes on a concentration. It is rotined that for some univalent
electrolytes, describing experimental information is possible without bringing
in of idea of hydratability of ions.
Ââåäåíèå: Ðåøåíèå ïðîáëåì âëèÿíèÿ òåõíîãåííûõ ôàêòîðîâ íà
ñîñòàâëÿþùèå îêðóæàþùåé ñðåäû, â ÷àñòíîñòè, íà áèîëîãè÷åñêèå
ñîñòàâëÿþùèå, íåïîñðåäñòâåííî ñâÿçàíî ñî çíàíèÿìè â îáëàñòè
Е.Ю. Колесник, И.Н. Симонов, 2010
161
ÏðåðîìàíòèçìÐîçä³ë 3. Íàóêîâî-òåõíîëîã³÷íà áåçïåêà òà ³íòåëåêòóàëüí³ ðåñóðñè
ñòðîåíèÿ è ñâîéñòâ âåùåñòâ, êîòîðûå âõîäÿò â ñîñòàâ æèâîé
ìàòåðèè. Îäíèì èç îñíîâíûõ êîìïîíåíòîì òàêîé ìàòåðèè ÿâëÿ-
åòñÿ âîäà, âîäíûé ðàñòâîð ýëåêòðîëèòà, èîíû êîòîðîãî ÿâëÿþòñÿ
ïåðåíîñ÷èêîì âîçäåéñòâèÿ âíåøíåãî ýëåêòðîìàãíèòíîãî ïîëÿ âíóòðè
îðãàíèçìà. Èññëåäîâàíèÿ ñâîéñòâ âîäíûõ ðàñòâîðîâ ýëåêòðîëèòîâ
ïîêàçûâàþò, ÷òî, íàïðèìåð, íåò òî÷íûõ ïðåäñòàâëåíèé î ðàçìåðå
èîíîâ â ðàñòâîðå è ñòåïåíè èõ ãèäðàòàöèè. Ýòî ïðèâîäèò ê
çàòðóäíåíèÿì â îöåíêå ìåõàíèçìà âçàèìîäåéñòâèÿ ýëåêòðîìàãíèò-
íûõ ïîëåé ñ âîäíûìè ñðåäàìè.  íàó÷íîé ëèòåðàòóðå ïî ôèçè-
÷åñêîé õèìèè îòñóòñòâóþò äàííûå ïî ðàçìåðó ïðîòîíà — èîíà
âîäîðîäà, êîòîðûé ÿâëÿåòñÿ îñíîâîïîëàãàþùèì â ñâîéñòâàõ âîäû
è âîäíûõ ðàñòâîðîâ ýëåêòðîëèòîâ.
Ýòî òðåáóþò òùàòåëüíîãî àíàëèçà ýêñïåðèìåíòàëüíûõ äàííûõ
àêòèâíîñòè èîíîâ âîäíûõ ðàñòâîðîâ ýëåêòðîëèòîâ ñîäåðæàùèõ èîí
âîäîðîäà è ïðîâåäåíèÿ ñîïîñòàâëåíèé â ðàìêàõ êîíòèíóàëüíîé
òåîðèè ýëåêòðîëèòîâ, èäåè êîòîðîé èçëîæåíû â [1-6] è îòëè÷àþò-
ñÿ îò îðòîäîêñàëüíûõ òåîðèé, îñíîâàííûõ åùå íà ðàáîòàõ Äåáàÿ—
Õþêêåëÿ [7—10].
 ðàáîòå [6] áûëè ïðîâåäåíû îáîáùåíèÿ òåîðèè, èçëîæåííîé
â [1—5], è ïîëó÷åíû âûðàæåíèÿ äëÿ ýíåðãèè âçàèìîäåéñòâèÿ
èîíîâ âîäíûõ ðàñòâîðîâ ýëåêòðîëèòîâ. Â ðàáîòå ðàññìàòðèâàëñÿ
ýôôåêò âçàèìîäåéñòâèÿ èîíîâ íå òîëüêî â äåáàåâñêîé àòìîñôåðå,
íî è ñ èîíàìè îêðóæàþùåãî ýëåêòðîëèòà. Ó÷åò äèíàìè÷åñêîãî
ðàâíîâåñèÿ ïîçâîëèë óòî÷íèòü âûðàæåíèå äëÿ ýíåðãèè âçàèìîäåé-
ñòâèÿ è îáúÿñíèòü ðîñò çíà÷åíèé êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè ñ
ðîñòîì êîíöåíòðàöèè, êîòîðûé íàáëþäàåòñÿ äëÿ îäíîâàëåíòíûõ
ýëåêòðîëèòîâ.
Ïîñòàíîâêà çàäà÷è: Îãðàíè÷èìñÿ èññëåäîâàíèåì áèíàðíûõ îä-
íîâàëåíòíûõ ðàñòâîðîâ, ñîäåðæàùèõ èîí âîäîðîäà. Ýòî ðàñòâîðû
HF, HCl, HBr.. Ýêñïåðèìåíòàëüíûå äàííûå ïî çàâèñèìîñòè êî-
ýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ îò êîíöåíòðàöèè ýëåêòðîëèòîâ
áûëè çàèìñòâîâàíû èç [11, 12]. Âûáîð ýëåêòðîëèòîâ îïðåäåëÿåòñÿ
òåì, ÷òî â ëèòåðàòóðå ïî èññëåäîâàíèþ âçàèìîäåéñòâèÿ èîíîâ â
âîäíûõ ðàñòâîðàõ, îòñóòñòâóåò îáîñíîâàííûå ïðåäñòàâëåíèÿ î ðàç-
ìåðå èîíà âîäîðîäà. Ýòî ïîçâîëÿëî ïðîèçâîëüíî ìîäåëèðîâàòü
âçàèìîäåéñòâèå çàðÿæåííûõ ÷àñòèö â ðàñòâîðå, èñïîëüçóÿ ÿâëåíèå
ãèäðàòàöèè èîíîâ.
162
Åêîëîã³÷íà áåçïåêà òà ïðèðîäîêîðèñòóâàííÿ
Ìàòåðèàë èññëåäîâàíèÿ è íàó÷íûå ðåçóëüòàòû: Ðàññìîòðèì ïîä-
ðîáíåå äàííûå ïî ðàñòâîðó ýëåêòðîëèòà HF. Ñëåäóåò îáðàòèòü
âíèìàíèå íà îäíó îñîáåííîñòü ïðè ñîïîñòàâëåíèè. Òåîðåòè÷åñ-
êèå ðàñ÷åòû (ïî (11), (12) ðàáîòû [6]) ìîæíî ïðîèçâåñòè êàê ïî
ó÷åòó âëèÿíèÿ íà ñðåäíåå çíà÷åíèå êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè
êàæäîãî ñîðòà èîíîâ â îòäåëüíîñòè, òàê è ó÷åñòü ñóììàðíûé
âêëàä èîíîâ â ðåçóëüòèðóþùåå çíà÷åíèå àêòèâíîñòè. Âëèÿíèå
ñîîòâåòñòâóþùèõ èîíîâ íà çíà÷åíèå êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè
ïðåäñòàâëåíî íà ðèñ.1.
à á
Ðèñ. 1 Çàâèñèìîñòü êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ
îò êîíöåíòðàöèè â âîäíîì ðàñòâîðå ýëåêòðîëèòà HF.
à — âëèÿíèå èîíà âîäîðîäà áåç ó÷åòà èîíà F.
á — áåç ó÷åòà âëèÿíèÿ èîíà Í+..
Òî÷êè — äàííûå [12], ñïëîøíàÿ êðèâàÿ ðàñ÷åò íà îñíîâå (1) è (3) [6].
Íà ðèñ. 2 ïðåäñòàâëåíà ðåçóëüòèðóþùàÿ çàâèñèìîñòü êîýôôè-
öèåíòà àêòèâíîñòè äëÿ ðàñòâîðà HF. Ó÷åò âëèÿíèå èîíîâ âîäîðîäà
è ôòîðà.
Ðèñ. 2.
Òî÷êè — äàííûå [12], ñïëîøíàÿ êðèâàÿ
ðàñ÷åò íà îñíîâå (1) è (3) [6]
163
ÏðåðîìàíòèçìÐîçä³ë 3. Íàóêîâî-òåõíîëîã³÷íà áåçïåêà òà ³íòåëåêòóàëüí³ ðåñóðñè
 ðàñ÷åòàõ áûëè èñïîëüçîâàíû ñëåäóþùèå çíà÷åíèÿ ôèçè÷åñ-
êèõ õàðàêòåðèñòèê èîíîâ è ñðåäû:
Äëÿ èîíà âîäîðîäà çíà÷åíèå ðàäèóñà âûáèðàëîñü èç äàííûõ,
ïîëó÷åííûå â ðàìêàõ êîíòèíóàëüíîé òåîðèè àòîìà âîäîðîäà —
αp=2⋅10—11 ì [1]. Çíà÷åíèå äèýëåêòðè÷åñêîé ïðîíèöàåìîñòè âáëèçè
èîíà âîäîðîäà ïðèíèìàëàñü ðàâíîé εp=18. Äëÿ èîíà ôòîðà èç
ñïðàâî÷íûõ äàííûõ: αF=1,33⋅10—10 ì, äèýëåêòðè÷åñêàÿ ïðîíèöàå-
ìîñòü âáëèçè èîíà ôòîðà ïðèíèìàëàñü ðàâíîé εF = 11. Äëÿ âîäíîé
ñðåäû çíà÷åíèå äèýëåêòðè÷åñêîé ïðîíèöàåìîñòè ε=78.
Âûáîð çíà÷åíèé äèýëåêòðè÷åñêîé ïðîíèöàåìîñòè âáëèçè èîíîâ
îïðåäåëÿëñÿ ñîîòâåòñòâèåì ýêñïåðèìåíòàëüíûì äàííûì è âåëè÷èíû
èõ ìîæíî îáúÿñíèòü íà îñíîâàíèè ñëåäóþùèõ ñîîáðàæåíèé. Òàê êàê
ñèñòåìà íàõîäèòñÿ â äèíàìè÷åñêîì ðàâíîâåñèè, òî òðóäíî ïðåäïîëî-
æèòü, ÷òî âîêðóã èîíîâ ôîðìèðóåòñÿ ãèäðàòíàÿ îáîëî÷êà ñî çíà÷å-
íèÿìè äèýëåêòðè÷åñêîé ïðîíèöàåìîñòè áëèçêèìè ê çíà÷åíèÿì äè-
ýëåêòðè÷åñêîé ïðîíèöàåìîñòè âîäû â ñòàòè÷åñêèõ ýëåêòðè÷åñêèõ ïîëÿõ.
Èîí âîäîðîäà ìåíüøå èîíà ôòîðà, îí áîëåå äèíàìè÷åí è ñðåäíåå
çíà÷åíèå äèýëåêòðè÷åñêîé ïðîíèöàåìîñòè ñðåäû âáëèçè íåãî îæè-
äàëñÿ ìåíüøèì, ÷åì äëÿ èîíà ôòîðà. Íî âîçìîæíî ñîîòíîøåíèå
εp>εF îïðåäåëÿåòñÿ òåì, ÷òî èîí âîäîðîäà âõîäèò â ñîñòàâ ìîëåêóëû
âîäû èëè ôîðìèðóåòñÿ èîí ãèäðîêñîíèÿ ñ ïîñëåäóþùèì ðàñïàäîì
ïî ñõåìå H3O2
+→ H++H2O, ÷òî ýôôåêòèâíî îòðàæàåòñÿ íà çíà÷åíèè
äèýëåêòðè÷åñêîé ïðîíèöàåìîñòè ñðåäû âîêðóã ïðîòîíà.
Ïîëó÷åííûå çíà÷åíèÿ ïàðàìåòðîâ ïîçâîëÿþò, íå âûõîäÿ çà ðàìêè
ôèçè÷åñêè ðàçóìíûõ âåëè÷èí, îïòèìàëüíî îïèñàòü èìåþùèåñÿ ýêñïåðè-
ìåíòàëüíûå çíà÷åíèÿ äëÿ êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè ýëåêòðîëèòà HF.
Ïðè èññëåäîâàíèè çàâèñèìîñòè êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè
ýëåêòðîëèòîâ HCl, HBr çà îñíîâó äàííûõ äëÿ èîíà âîäîðîäà áûëè
ïðèíÿòû çíà÷åíèÿ ðàäèóñà è äèýëåêòðè÷åñêîé ïðîíèöàåìîñòè,
ïîëó÷åííûõ äëÿ ýëåêòðîëèòà HF: αp=2⋅10—11 ì, εp=18. Ðàäèóñû
èîíîâ Cl— è Br— âçÿòû èç ñïðàâî÷íûõ äàííûõ ôèçèêî-õèìè÷åñêèõ
âåëè÷èí è ñîñòàâëÿþò, ñîîòâåòñòâåííî, çíà÷åíèÿ: αCl=1,81⋅10—10 ì
è αBr=1,95⋅10—10 ì, à çíà÷åíèÿ äèýëåêòðè÷åñêèõ ïðîíèöàåìîñòåé,
ïðè êîòîðûõ áûëè ïîëó÷åíû óäîâëåòâîðèòåëüíîå ñîîòâåòñòâèå ñ
ýêñïåðèìåíòàëüíûìè äàííûìè äëÿ èîíîâ õëîðà è áðîìà áûëè
òàêèìè: ε1Cl=78, ε1Cl=125, ε1Br=78, ε2Br=100.
Äâà çíà÷åíèÿ äèýëåêòðè÷åñêîé ïðîíèöàåìîñòè îïðåäåëÿåòñÿ òåì
îáñòîÿòåëüñòâîì, ÷òî ýíåðãèÿ âçàèìîäåéñòâèÿ èîíîâ äåáàåâñêîé
164
Åêîëîã³÷íà áåçïåêà òà ïðèðîäîêîðèñòóâàííÿ
àòìîñôåðû ñ öåíòðàëüíûì èîíîì ðàññ÷èòûâàëàñü ïî ôîðìóëå (1)
[6], à äèíàìè÷åñêîå ðàâíîâåñèå èîíîâ â ñàìîé àòìîñôåðå è îêðó-
æåíèåì — ïî ôîðìóëå (3) [6]. Äèýëåêòðè÷åñêèå ïðîíèöàåìîñòè â
ýòèõ ñëó÷àÿõ ïî çíà÷åíèÿì ìîãóò îòëè÷àòüñÿ îò âåëè÷èí ïðèíÿòûõ
äëÿ âîäû. Äëÿ ïðîòîíà çíà÷åíèå εp=18 áûëî îäèíàêîâûì.
Ïîëó÷åííûå çàâèñèìîñòè êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè äëÿ ýëåê-
òðîëèòîâ HCl, HBr ïðåäñòàâëåíû íà ðèñ. 3, ðèñ. 4, ðèñ. 5. Äëÿ
ýëåêòðîëèòà H2SO4 íà ðèñ. 6, ðèñ. 7.
Pèñ. 3. Çàâèñèìîñòü êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ
îò êîíöåíòðàöèè â âîäíîì ðàñòâîðå ýëåêòðîëèòà HCl, HBr:
à — âëèÿíèå èîíà Cl â ýëåêòðîëèòå HCl áåç ó÷åòà H+.
á — âëèÿíèå èîíà Br â ýëåêòðîëèòå HBr áåç ó÷åòà H+.
Òî÷êè — äàííûå [11], ñïëîøíàÿ êðèâàÿ ðàñ÷åò íà îñíîâå (1) è (3) [6].
Ðèñ. 4. Çàâèñèìîñòü êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ
îò êîíöåíòðàöèè â âîäíîì ðàñòâîðå ýëåêòðîëèòà HCl, HBr:
à — âëèÿíèå èîíà H â ýëåêòðîëèòå HCl áåç ó÷åòà Cl;
á — âëèÿíèå èîíà H â ýëåêòðîëèòå HBr áåç ó÷åòà Br.
Òî÷êè — äàííûå [11], ñïëîøíàÿ êðèâàÿ ðàñ÷åò íà îñíîâå (1) è (3) [6].
165
ÏðåðîìàíòèçìÐîçä³ë 3. Íàóêîâî-òåõíîëîã³÷íà áåçïåêà òà ³íòåëåêòóàëüí³ ðåñóðñè
Ðèñ. 5. Ðåçóëüòèðóþùàÿ çàâèñèìîñòü êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè
èîíîâ îò êîíöåíòðàöèè â âîäíûõ ðàñòâîðàõ ýëåêòðîëèòîâ HCl
(ðèñ. 5à) è HBr (ðèñ. 5á). Ó÷åò âëèÿíèå èîíîâ âîäîðîäà, õëîðà
è áðîìà.
Òî÷êè — äàííûå [11], ñïëîøíàÿ êðèâàÿ ðàñ÷åò íà îñíîâå (1) è (3) [6].
à á
à á
Ðèñ. 6. Çàâèñèìîñòü êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ
îò êîíöåíòðàöèè â âîäíîì ðàñòâîðå ýëåêòðîëèòà H2SO4:
à — âëèÿíèå èîíà âîäîðîäà áåç ó÷åòà èîíà SO4
—.
á — âëèÿíèå èîíà SO4
—áåç ó÷åòà âëèÿíèÿ èîíà Í+.
Òî÷êè — äàííûå [11], ñïëîøíàÿ êðèâàÿ ðàñ÷åò íà îñíîâå (1) è (3) [6].
Ðàäèóñ èîíà SO4
— âçÿò èç ñïðàâî÷íûõ äàííûõ ôèçèêî-õè-
ìè÷åñêèõ âåëè÷èí è èìååò çíà÷åíèå αSO4–=2,65⋅10—10 ì, à äèý-
ëåêòðè÷åñêèå ïðîíèöàåìîñòè äëÿ ýòîãî èîíà, ïðè êîòîðûõ
áûëî ïîëó÷åíî óäîâëåòâîðèòåëüíîå ñîîòâåòñòâèå ñ ýêñïåðè-
166
Åêîëîã³÷íà áåçïåêà òà ïðèðîäîêîðèñòóâàííÿ
Ðèñ. 7. Ðåçóëüòèðóþùàÿ çàâèñèìîñòü êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ
îò êîíöåíòðàöèè â âîäíîì ðàñòâîðå ýëåêòðîëèòà H2SO4.
Ó÷åò âëèÿíèÿ èîíà âîäîðîäà è SO4
—.
Òî÷êè — äàííûå [11], ñïëîøíàÿ êðèâàÿ ðàñ÷åò íà îñíîâå (1) è (3) [6].
ìåíòàëüíûìè äàííûìè, áûëè òàêèìè — ε1SO4–=100, ε2SO4–=100.
Òàêèå çíà÷åíèÿ, âîçìîæíî, ñâÿçàíû ñ áîëüøèì ðàäèóñîì èîíà
è áîëüøåé ïîëÿðèçóåìîñòüþ ìîëåêóë âîäû. Äëÿ äâóõ ïðîòî-
íîâ εp=38.
Ðåçóëüòàòû ñîïîñòàâëåíèÿ ýêñïåðèìåíòàëüíûõ è òåîðåòè÷åñ-
êèõ çàâèñèìîñòåé êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ â âîäíûõ
ðàñòâîðîâ ýëåêòðîëèòîâ îò êîíöåíòðàöèè âïîëíå óäîâëåòâîðè-
òåëüíû. Ïîëó÷åíî ñîîòâåòñòâèå ìåæäó õîäîì ýêñïåðèìåíòàëü-
íûõ çàâèñèìîñòåé êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ è ðàñ÷åò-
íûìè êðèâûìè â ïðèâåäåííîì äèàïàçîíå çíà÷åíèé
êîíöåíòðàöèè ýëåêòðîëèòîâ.  [1] áûëî çàìå÷åíî, ÷òî â ðàìêàõ
èçëîæåííîé â ìîíîãðàôèè êîíöåïöèè ó÷åòà ñèë îòòàëêèâàíèÿ
òîëüêî ìåæäó èîíàìè àòìîñôåðû íå óäàëîñü îïèñàòü çàâèñè-
ìîñòü êîýôôèöèåíòà àêòèâíîñòè îò êîíöåíòðàöèè äëÿ áèíàð-
íûõ îäíîâàëåíòíûõ ýëåêòðîëèòîâ, â ÷àñòíîñòè HCl, HBr.
Ïðåäëîæåííûé â [1, 6] ïîäõîä ðàñøèðèë âîçìîæíîñòè êîíòè-
íóàëüíîé êîíöåïöèè è ïîçâîëèë îïèñàòü õîä ýêñïåðèìåíòàëüíîé
çàâèñèìîñòè êîýôôèöèåíòà àêòèâíîñòè îò êîíöåíòðàöèè äëÿ áè-
íàðíûõ îäíîâàëåíòíûõ ýëåêòðîëèòîâ.
Âûâîäû: Âî-ïåðâûõ, îáðàùàåò íà ñåáÿ âíèìàíèå ðàçíûé
âêëàä èîíîâ â ñðåäíåå çíà÷åíèå êîýôôèöèåíòîâ. Äëÿ ýëåêòðîëèòîâ
HF è H2SO4 îïðåäåëÿþùèì ÿâëÿåòñÿ âêëàä èîíà âîäîðîäà, â
167
ÏðåðîìàíòèçìÐîçä³ë 3. Íàóêîâî-òåõíîëîã³÷íà áåçïåêà òà ³íòåëåêòóàëüí³ ðåñóðñè
òî âðåìÿ êàê äëÿ ýëåêòðîëèòîâ HCl, HBr ó÷åò âëèÿíèÿ èîíà
âîäîðîäà íå ïîçâîëÿåò ïîëó÷èòü óäîâëåòâîðèòåëüíîãî ñîîòâåò-
ñòâèÿ ñ ýêñïåðèìåíòàëüíûìè äàííûìè äëÿ ýòèõ ýëåêòðîëèòîâ.
Ïðè ýòîì â âûáîðå ðàäèóñà èîíà âîäîðîäà ìû ðóêîâîäñòâî-
âàëèñü ðåçóëüòàòàìè [1], â ñîîòâåòñòâèè ñ êîòîðûìè ñðåäíèé
ðàäèóñ èîíà âîäîðîäà ñîñòàâëÿåò âåëè÷èíó ïîðÿäêà αp=2⋅10—11
ì, ñîõðàíèâ ýòî çíà÷åíèå âî âñåõ ðàñ÷åòàõ.
Âî-âòîðûõ, åñëè ðàññìàòðèâàòü èîí âîäîðîäà êàê ÿäåðíóþ
÷àñòèöó — ïðîòîí, òî ñîîòâåòñòâóþùåå çíà÷åíèå ðàäèóñà âî-
îáùå íå ïîçâîëÿåò ïîëó÷èòü ôèçè÷åñêè ðàçóìíûå çíà÷åíèÿ
äëÿ êîýôôèöèåíòà àêòèâíîñòè (â ýòîì ñëó÷àå çíà÷åíèÿ ðàäè-
óñà íà íåñêîëüêî ïîðÿäêîâ ìåíüøå — α=2⋅10—15 ì). Çàìåòèì,
÷òî â ôèçèêî-õèìè÷åñêèõ ñïðàâî÷íèêàõ îòñóòñòâóþò äàííûå
ïî ðàçìåðàì èîíà âîäîðîäà. Ýòî ïîçâîëÿåò ñäåëàòü âûâîä, ÷òî
èîí âîäîðîäà, ïî êðàéíåé ìåðå, â âîäíûõ ðàñòâîðàõ ýëåêòðî-
ëèòîâ íåëüçÿ èäåíòèôèöèðîâàòü ñ ïðîòîíîì.
 ôèçèêî-õèìè÷åñêèõ èññëåäîâàíèÿõ èñïîëüçóåòñÿ ïðåäñòàâëå-
íèå î ãèäðàòèðóåìîñòè èîíà âîäîðîäà, íî ÷òî ãèäðàòèðóåòñÿ —
ïðîòîí? Ðàçìåðû ïðîòîíà íà ïîðÿäêè ìåíüøå ìîëåêóëû âîäû è
òðóäíî, åñëè âîîáùå âîçìîæíî, ïîñòðîèòü óäîâëåòâîðèòåëüíóþ
ìîäåëü ãèäðàòàöèè ïðîòîíà. Ñêîðåå ðå÷ü ìîæåò èäòè î ñîðáöèè
ïðîòîíà ìîëåêóëîé âîäû èëè ôîðìèðîâàíèè èîíà H3O
+ — ãèäðî-
êñîíèÿ [7—9] èëè áîëåå ñëîæíûõ êîìïëåêñîâ [10]. Â ýòèõ ðàáîòàõ
îáñóæäàåòñÿ ãèäðàòèðîâàíèå ïðîòîíà, íî âîïðîñ î åãî ðàçìåðå íå
çàòðàãèâàåòñÿ. Âîçìîæíî, â çíà÷åíèÿ êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè
âîäíûõ ðàñòâîðîâ ýëåêòðîëèòîâ ñîäåðæàùèõ èîí âîäîðîäà âêëàä
âíîñèò íå ñàì ïðîòîí, à èîí ãèäðîêñèëà. Ïî êðàéíåé ìåðå, ýòî
ïîçâîëÿåò ïîíÿòü âîçìîæíîñòü îïèñàòü ýêñïåðèìåíòàëüíûå äàí-
íûå äëÿ êèñëîò [7], ïðèïèñûâàÿ ïðîòîíó ðàçìåð èîíà ïîðÿäêà
1,5⋅10—10 ì. Õîòÿ ñëåäóåò çàìåòèòü, ÷òî â ôèçè÷åñêîé õèìèè
ïðåäñòàâëåíèÿ î äèññîöèàöèÿ êèñëîò, îñîáåííî ñåðíîé, äîñòàòî÷íî
ïîäâèæíû è ÷àñòî èñïîëüçóþòñÿ ñõåìà:
H2O+H2SO4→H3O
++HSO4
—
äëÿ îáúÿñíåíèÿ, íàïðèìåð, ïðîâîäèìîñòè ýëåêòðîëèòîâ [7].
 ôèçèêå ñóùåñòâóåò óñòîÿâøååñÿ ìíåíèå î òîì, ÷òî ýëåêòðîí
â àòîìå è ñâîáîäíûé ýëåêòðîí — ýòî, ïî ñóòè, ðàçíûå ÷àñòèöû.
168
Åêîëîã³÷íà áåçïåêà òà ïðèðîäîêîðèñòóâàííÿ
Ïîñòðîåíû ìîäåëè ñâîáîäíîãî ýëåêòðîíà, êîòîðûå ïîçâîëÿþò óäîâ-
ëåòâîðèòåëüíî îïèñàòü åãî ñâîéñòâà, ðàçìåðû, íî äàííûå î ðàçìåðå
â àòîìå íå îïðåäåëåíû, ìíîãîå çàâèñèò îò åãî ñîñòîÿíèÿ â àòîìå.
Ìîæíî îöåíèòü òîëùèíó ýëåêòðîííîãî îáëàêà, íàïðèìåð, äëÿ Au êàê
ðàçíîñòü ìåæäó ðàäèóñîì àòîìà è ðàäèóñîì èîíà Au+. Èç ñïðàâî÷íîé
ëèòåðàòóðû íàõîäèì: rAu=1,44⋅10—10 ì è rAu+=1,37⋅10—10 ì. Ðàçíèöà
ñîñòàâëÿåò âåëè÷èíó 7⋅10—12 ì. Åñëè ðàññìàòðèâàòü ýòó âåëè÷èíà
êàê òîëùèíó ñôåðè÷åñêîãî ñëîÿ, îáúåì êîòîðîãî ðàâåí îáúåìó
ýëåêòðîíà â àòîìå, òî ìîæíî îöåíèòü ðàäèóñ òàêîãî ýëåêòðîíà.
Íåñëîæíûå ðàñ÷åòû ïîêàçûâàþò α=5,82⋅10—11 ì è ïðàêòè÷åñêè
áëèçîê äëÿ ýëåêòðîíà âî ìíîãèõ àòîìîâ. Áîðîâñêèé ðàäèóñ àòîìà
âîäîðîäà ñîñòàâëÿåò âåëè÷èíó ïîðÿäêà 5,3⋅10—11 ì. Êëàññè÷åñêèé
ðàäèóñ ýëåêòðîíà ðàâåí 2,8⋅10—15 ì è î÷åâèäíî ðàçëè÷èå â ðàçìåðàõ
è ñïîñîáå îïèñàíèÿ ýëåêòðîíà â àòîìå è ñâîáîäíîãî ýëåêòðîíà.
Ìîæíî ïðåäïîëîæèòü, ÷òî ñòðóêòóðà ìèêðî÷àñòèö íå ÿâëÿåòñÿ
æåñòêîé êîíñòðóêöèåé. Ýòî óêëàäûâàåòñÿ â ðàìêàõ êîíòèíóàëüíîé
òåîðèè, ãäå ÷àñòèöû ðàññìàòðèâàåòñÿ, êàê ïîëåâûå îáðàçîâàíèÿ è
â çàâèñèìîñòè îò îêðóæàþùèõ åå äðóãèõ ïîëåâûõ ñòðóêòóð ìîãóò
â èçâåñòíûõ ïðåäåëàõ òðàíñôîðìèðîâàòüñÿ, ìåíÿòü ðàçìåðû, ôîð-
ìó. Òîãäà âîçìîæíî òåçèñ î òîì, ÷òî ñâîáîäíûé ýëåêòðîí è
ýëåêòðîí â àòîìå — ýòî ðàçíûå ÷àñòèöû ïðèìåíèì ê äðóãèì
ñòðóêòóðíûì ÷àñòèöàì ìàòåðèè, â ÷àñòíîñòè ê ïðîòîíó.  ýòîì
ñëó÷àå ïðèâåäåííûå ðàçìåðû èîíà âîäîðîäà â ðàñòâîðàõ ðàññìîò-
ðåííûõ ýëåêòðîëèòîâ ñîîòâåòñòâóþò ðåàëüíûì çíà÷åíèÿì è íå
ñâÿçàíû ñ ãèäðàòèðóåìîñòüþ ïðîòîíà â ðàñòâîðå.
Â-òðåòüèõ, îñòàåòñÿ îòêðûòûì âîïðîñ ñ ïðàêòè÷åñêèì îïèñàíè-
åì ýêñïåðèìåíòàëüíûõ äàííûõ äëÿ ýëåêòðîëèòîâ HCl, HBr â
ðàìêàõ ó÷åòà òîëüêî îäíîãî ñîðòà èîíîâ CL
—
èëè Br
—
. Òðóäíîñòè
â îáúÿñíåíèè ýòîãî ÿâëåíèÿ ñâÿçàíû ñ òåì, ÷òî ýêñïåðèìåíòàëü-
íûå ìåòîäû îïðåäåëåíèÿ êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ íå
ÿâëÿþòñÿ ïðÿìûìè ìåòîäàìè íàõîæäåíèÿ ýòèõ âåëè÷èí è ïðè
ýòîì ðàññ÷èòûâàþò ñðåäíèå çíà÷åíèÿ êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè.
Îïðåäåëåíèå èíäèâèäóàëüíûõ çíà÷åíèé êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíî-
ñòè èîíîâ ñâÿçàíî íå òîëüêî ñ òðóäíîñòÿìè â ïîíèìàíèè àêòèâ-
íîñòè ñ òåðìîäèíàìè÷åñêèõ âîççðåíèé [8], íî ïðèäàíèåì ýòîé
âåëè÷èíå òî÷íîãî ôèçè÷åñêîãî ñìûñëà, áåç õèìè÷åñêèõ îòòåíêîâ.
 ñóùåñòâóþùèõ ìåòîäàõ îïðåäåëåíèÿ àêòèâíîñòè ñòîëüêî íàñëî-
åíèé, ÷òî òåðÿåòñÿ ïåðâîíà÷àëüíûé ñìûñë âåëè÷èí ïðèíÿòûõ â
169
ÏðåðîìàíòèçìÐîçä³ë 3. Íàóêîâî-òåõíîëîã³÷íà áåçïåêà òà ³íòåëåêòóàëüí³ ðåñóðñè
òåîðèè Äåáàÿ—Õþêêåëÿ. Íàïðèìåð, â êëàññè÷åñêèõ ðàáîòàõ
[7], ðàäèóñ èîíà ðàññìàòðèâàåòñÿ êàê «ðàññòîÿíèå íàèáîëüøåãî
ñáëèæåíèÿ èîíîâ», õîòÿ â èñõîäíîé òåîðèè ðàäèóñ èîíà ýòî
ïîâåðõíîñòü, íà êîòîðîé çàäàþòñÿ ãðàíè÷íûå óñëîâèÿ. Ýòî
ñòàíäàðòíûé ïðèåì â ðåøåíèè çàäà÷ ýëåêòðîäèíàìèêè.
Äðóãàÿ èíòåðïðåòàöèÿ ðàäèóñà èñêàæàåò ôèçè÷åñêèé ñìûñë
ïîëó÷åííûõ ðàñïðåäåëåíèé ïîëÿ, ïîòåíöèàëà.  ðàáîòàõ íå ðàñ-
øèôðîâûâàåòñÿ, ÷òî ïîäðàçóìåâàåòñÿ ïîä «ðàññòîÿíèåì íàèáîëü-
øåãî ñáëèæåíèÿ èîíîâ» — ýòî ðàññòîÿíèå ìåæäó öåíòðàìè èîíîâ
èëè èîíîâ ñ ãèäðàòíûìè îáîëî÷êàìè, ïîñêîëüêó î ñòåïåíè ãèä-
ðàòàöèè èîíîâ â ðàáîòàõ èäåò ðå÷ü?  òàêîì ñëó÷àå ïî-ðàçíîìó
ñòàâèòñÿ çàäà÷à ïîèñêà ðàñïðåäåëåíèÿ ïîëÿ è ïîòåíöèàëà. Íî
óìåñòíû ëè âîïðîñû î «ðàññòîÿíèè íàèáîëüøåãî ñáëèæåíèÿ» ìåæäó
ïðîòîíîì è äðóãèì èîíîì, åñëè ðàäèóñ ïðîòîíà α=2⋅10—15 ì è êàê
åãî èçìåðèòü â ýëåêòðîõèìè÷åñêèõ èññëåäîâàíèÿõ, åñëè î ðàçìåðå
èîíà âîäîðîäà äàæå íå óïîìèíàåòñÿ â äîñòóïíîé ýëåêòðîõèìè÷åñ-
êîé ëèòåðàòóðå.
Âîçìîæíî, â çàèìñòâîâàííûõ èç ðàáîòû [11, 12] ýêñïåðèìåí-
òàëüíûõ äàííûõ, ìåòîä èçìåðåíèÿ íå ïîçâîëÿë âûäåëèòü âêëàä â
àêòèâíîñòü èîíîâ âîäîðîäà äëÿ êîíêðåòíûõ ýëåêòðîëèòîâ. Ýòî ïî
[7] ìîãëî îïðåäåëÿòüñÿ îñîáåííîñòÿìè âûáîðà ýëåêòðîäîâ, ñòàí-
äàðòíûõ ðàñòâîðîâ, ñïîñîáîâ ðàñ÷åòà, êîòîðûå íå ó÷èòûâàþò îñî-
áåííîñòè ýòîãî èîíà â ðàñòâîðå. Êîíå÷íî, ðàññìîòðåíèå èîíà
âîäîðîäà â ðàìêàõ òðàäèöèîííûõ ïðåäñòàâëåíèè ñ ó÷åòîì ãèäðà-
òèðóåìîñòè, «ðàññòîÿíèÿ íàèáîëüøåãî ñáëèæåíèÿ» ìîæåò îáåñïå-
÷èòü óáåäèòåëüíîå ñîîòâåòñòâèå ñ èìåþùèìèñÿ ýêñïåðèìåíòàëü-
íûìè äàííûìè ïî àêòèâíîñòè, íî â òàêîì ñëó÷àå îñòàåòñÿ
îòêðûòûì âîïðîñ ðàäèóñå ïðîòîíà — èîíà âîäîðîäà â çàäà÷àõ
ôèçè÷åñêîé õèìèè.
 ðàìêàõ êîíòèíóàëüíîé òåîðèè ðåçóëüòàòû, ïîëó÷åííûå äëÿ
çíà÷åíèÿ ðàäèóñà ïðîòîíà â àòîìå (αp=2⋅10—11 ì) íå ïðîòèâîðå÷àò
äàííûì ïî àêòèâíîñòè ýëåêòðîëèòîâ. Íî ñëåäóåò çàìåòèòü, ÷òî èõ
íå äîñòàòî÷íî äëÿ îêîí÷àòåëüíîãî âûâîäà î ñïðàâåäëèâîñòè ðå-
çóëüòàòîâ êîíòèíóàëüíîé òåîðèè îòíîñèòåëüíî ðàçëè÷èé â ðàçìå-
ðàõ ñâîáîäíîãî ïðîòîíà è èîíà âîäîðîäà â âîäíûõ ðàñòâîðàõ
ýëåêòðîëèòîâ.
Çàìåòèì, ÷òî ðåàëüíûå ïðåäñòàâëåíèÿ î ðàçìåðå èîíà âîäîðîäà
èìååò íå òîëüêî íàó÷íîå, íî è áîëüøîå ïðèêëàäíîå çíà÷åíèå. Ýòî
170
Åêîëîã³÷íà áåçïåêà òà ïðèðîäîêîðèñòóâàííÿ
îïðåäåëÿåòñÿ òåì, ÷òî èîí âõîäèò â ñîñòàâ ìíîãèõ âåùåñòâ,
êîòîðûå îïðåäåëÿþò ñóùåñòâîâàíèå æèâîé ìàòåðèè è òî÷íûå
çíàíèÿ î ñâîéñòâàõ òàêîé ÷àñòèöû êàê èîí âîäîðîäà ïîçâîëèò
ðåøèòü ðÿä ïðîáëåì â ôóíäàìåíòàëüíîé ýêîëîãèè.
* * *
1. Ñèìîíîâ È.Í. Êîíòèíóàëüíàÿ òåîðèÿ ñàìîñîãëàñîâàííûõ
ñèñòåì / È.Í. Ñèìîíîâ. — Ê.: Èçäàòåëüñêî-ïîëèãðàôè÷åñêèé
öåíòð «Êèåâñêèé óíèâåðñèòåò», 2008. — 311 ñ.
2. Ñèìîíîâ È.Í. Êîíòèíóàëüíàÿ ýëåêòðîäèíàìèêà / È.Í. Ñè-
ìîíîâ. — Ê.: Óêð ÈÍÒÝÈ, 2001. — 252 ñ.
3. Ñèìîíîâ È.Í. Êëàññèôèêàöèÿ ýêñïåðèìåíòàëüíûõ äàííûõ
çàâèñèìîñòè êîýôôèöèåíòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ îò èõ êîíöåíòðà-
öèè / È.Í. Ñèìîíîâ // Óêðàèíñêàÿ òåõíîëîãè÷åñêàÿ àêàäåìèÿ.
Òðåòüè àêàäåìè÷åñêèå ÷òåíèÿ. Ñáîðíèê íàó÷íûõ òðóäîâ. — Ê.,
2005. — Ñ. 78—83.
4. Ñèìîíîâ È.Í. Êîíòèíóàëüíàÿ èíòåðïðåòàöèÿ òåîðèè Äå-
áàÿ—Õþêêåëÿ äëÿ ðàñ÷åòîâ àêòèâíîñòè èîíîâ / È.Í. Ñèìîíîâ /
/ Ñîâðåìåííûå ïðîáëåìû ïîäãîòîâêè ïðîèçâîäñòâà, îáðàáîòêè è
ñáîðêè â ìàøèíîñòðîåíèè è ïðèáîðîñòðîåíèè. — Ê., 2006. —
C. 147—153
5. Ñèìîíîâ È.Í. Êîíòèíóàëüíàÿ òåîðèÿ àêòèâíîñòè âîäíûõ
ðàñòâîðîâ ýëåêòðîëèòîâ / È.Í. Ñèìîíîâ // Êà÷åñòâî, ñòàíäàðòèçà-
öèÿ, êîíòðîëü: òåîðèÿ è ïðàêòèêà. — Ìàòåðèàëû 6-é Ìåæäóíàðîä-
íîé íàó÷íî-ïðàêòè÷åñêîé êîíôåðåíöèè. — Ê., 2006. — Ñ. 156—162.
6. Ñèìîíîâ È.Í. Ê âîïðîñó âçàèìîäåéñòâèÿ èîíîâ â âîäíûõ
ðàñòâîðàõ ýëåêòðîëèòîâ / È.Í. Ñèìîíîâ // Ñcûëêà íà ñòàòüþ â
æóðíàëå ÊÍÓÁÀ.
7. Ðîáèíñîí Ð. Ðàñòâîðû ýëåêòðîëèòîâ / Ð. Ðîáèíñîí,
Ð. Ñòîêñ. — Ì.: Èçä. èí. ëèò., 1963. — 646 ñ.
8. Ðàáèíîâè÷ Â.À. Òåðìîäèíàìè÷åñêàÿ àêòèâíîñòü èîíîâ â
ðàñòâîðàõ ýëåêòðîëèòîâ / Â.À. Ðàáèíîâè÷. — Ë.: Õèìèÿ. Ëåíèíãð.
îòä., 1985. — 173 ñ.
9. Áàãîöêèé Â.Ñ. Îñíîâû ýëåêòðîõèìèè / Â.Ñ. Áàãîöêèé. —
Ì.: Õèìèÿ. — 1988. — 400 ñ.
10.Ýëåêòðîõèìèÿ: Ïðîøåäøèå òðèäöàòü è áóäóùèå òðèäöàòü ëåò /
Ïîä.ðåä. Ã. Áëóìà, Ô. Ãóòìàíà. — Ì.: Õèìèÿ. — 1982. — 368 ñ.
171
ÏðåðîìàíòèçìÐîçä³ë 3. Íàóêîâî-òåõíîëîã³÷íà áåçïåêà òà ³íòåëåêòóàëüí³ ðåñóðñè
11.Âîçíåñåíñêàÿ È.Å. Ðàñøèðåííûå òàáëèöû êîýôôèöèåí-
òîâ àêòèâíîñòè è îñìîòè÷åñêèõ êîýôôèöèåíòîâ âîäíûõ ðà-
ñòâîðîâ 150 ýëåêòðîëèòîâ ïðè 25°Ñ / È.Å. Âîçíåñåíñêàÿ //
Ñ. 172—201: Âîïðîñû ôèçè÷åñêîé õèìèè ðàñòâîðîâ ýëåêòðî-
ëèòîâ. — Ë.: Õèìèÿ, 1968. — 417 ñ.
12.Êðàòêèé ñïðàâî÷íèê ôèçèêî-õèìè÷åñêèõ âåëè÷èí / Ïîä.
ðåä. Ê.Ï. Ìèùåíêî, À.À. Ðàâäåëÿ. — Ë.: Õèìèÿ, 1974. — 200 ñ.
Îòðèìàíî: 10.05.2010 ð.
EB-5-2010-3 верстка.pdf
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-19406 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | XXXX-0062 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-12-07T18:43:41Z |
| publishDate | 2010 |
| publisher | Інститут телекомунікацій і глобального інформаційного простору НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Колесник, Е.Ю. Симонов, И.Н. 2011-04-28T11:05:39Z 2011-04-28T11:05:39Z 2010 Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов / Е.Ю. Колесник, И.Н. Симонов // Екологічна безпека та природокористування: Зб. наук. пр. — К., 2010. — Вип. 5. — С. 160-171. — Бібліогр.: 12 назв. — рос. XXXX-0062 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/19406 504:53 В роботе анализируются результаты сопоставления экспериментальных и теоретических данных по зависимости коэффициентов активности водных растворов электролитов от концентрации. Показано, что для некоторых одновалентных электролитов описать экспериментальные данные можно без привлечения идеи гидратируемости ионов. У роботі аналізуються результати зіставлення експериментальних і теоретичних даних по залежності коефіцієнтів активності водних розчинів електролітів від концентрації. Показано, що для деяких одновалентних електролітів описати експериментальні дані можна без залучення ідеї гідратованості іонів. In the article the results of comparison of experimental and theoretical information are analysed on dependence of coefficients of activity of water solutions of electrolytes on a concentration. It is rotined that for some univalent electrolytes, describing experimental information is possible without bringing in of idea of hydratability of ions. ru Інститут телекомунікацій і глобального інформаційного простору НАН України Екологічна безпека та природокористування Науково-технологічна безпека та інтелектуальні ресурси Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов Article published earlier |
| spellingShingle | Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов Колесник, Е.Ю. Симонов, И.Н. Науково-технологічна безпека та інтелектуальні ресурси |
| title | Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов |
| title_full | Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов |
| title_fullStr | Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов |
| title_full_unstemmed | Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов |
| title_short | Сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов |
| title_sort | сопоставление и анализ экспериментальных и теоретических данных зависимости коэффициентов активности от концентрации водных растворов одновалентных электролитов |
| topic | Науково-технологічна безпека та інтелектуальні ресурси |
| topic_facet | Науково-технологічна безпека та інтелектуальні ресурси |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/19406 |
| work_keys_str_mv | AT kolesnikeû sopostavlenieianalizéksperimentalʹnyhiteoretičeskihdannyhzavisimostikoéfficientovaktivnostiotkoncentraciivodnyhrastvorovodnovalentnyhélektrolitov AT simonovin sopostavlenieianalizéksperimentalʹnyhiteoretičeskihdannyhzavisimostikoéfficientovaktivnostiotkoncentraciivodnyhrastvorovodnovalentnyhélektrolitov |