Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах
Запропоновано i проаналiзовано нову модель, що пояснює гальмiвний вплив бромiд- i йодид-iонiв на корозiю залiза в кислих розчинах. Показано, що вказанi iони сприяють зниженню швидкостi корозiї завдяки утворенню на поверхнi металiв шарiв з полiмерних комплексних сполук. A new model explaining the inh...
Збережено в:
| Опубліковано в: : | Доповіді НАН України |
|---|---|
| Дата: | 2010 |
| Автори: | , , , |
| Формат: | Стаття |
| Мова: | Російська |
| Опубліковано: |
Видавничий дім "Академперіодика" НАН України
2010
|
| Теми: | |
| Онлайн доступ: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/19614 |
| Теги: |
Додати тег
Немає тегів, Будьте першим, хто поставить тег для цього запису!
|
| Назва журналу: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Цитувати: | Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах / Д.А. Ткаленко, Ю.П. Вишневская, М.В. Бык, В.Д. Присяжный // Доп. НАН України. — 2010. — № 2. — С. 154-159. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. |
Репозитарії
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859694358014459904 |
|---|---|
| author | Ткаленко, Д.А. Вишневская, Ю.П. Бык, М.В. Присяжный, В.Д. |
| author_facet | Ткаленко, Д.А. Вишневская, Ю.П. Бык, М.В. Присяжный, В.Д. |
| citation_txt | Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах / Д.А. Ткаленко, Ю.П. Вишневская, М.В. Бык, В.Д. Присяжный // Доп. НАН України. — 2010. — № 2. — С. 154-159. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| container_title | Доповіді НАН України |
| description | Запропоновано i проаналiзовано нову модель, що пояснює гальмiвний вплив бромiд- i йодид-iонiв на корозiю залiза в кислих розчинах. Показано, що вказанi iони сприяють зниженню швидкостi корозiї завдяки утворенню на поверхнi металiв шарiв з полiмерних комплексних сполук.
A new model explaining the inhibitive influence of bromide and iodide ions on the corrosion of Fe in acid electrolyte solutions is offered and analyzed. It is shown that the indicated ions reduce the corrosion rate due to the formation of polymeric complex compounds on the metal surface.
|
| first_indexed | 2025-12-01T00:40:54Z |
| format | Article |
| fulltext |
УДК 541.138
© 2010
Д.А. Ткаленко, Ю.П. Вишневская, М. В. Бык,
член-корреспондент НАН Украины В.Д. Присяжный
Влияние галогенидных ионов на электрохимические
и коррозионные свойства железа в кислых электролитах
Запропоновано i проаналiзовано нову модель, що пояснює гальмiвний вплив бромiд- i
йодид-iонiв на корозiю залiза в кислих розчинах. Показано, що вказанi iони сприяють
зниженню швидкостi корозiї завдяки утворенню на поверхнi металiв шарiв з полiмер-
них комплексних сполук.
До настоящего времени механизм влияния галогенидов на электрохимическое и коррози-
онное поведение железа остается еще не раскрытым. Хотя уже давно установлено, что вве-
дение в растворы серной кислоты даже относительно небольших количеств йодид- и бро-
мид-ионов приводит к значительному снижению анодных токов и торможению коррози-
онных процессов, в понимании этого явления электрохимики продвинулись недалеко [1].
Наиболее распространенными являются представления о том, что тормозящее влияние га-
логенидных ионов связано с вытеснением ими адсорбированных гидроксидных ионов, ката-
лизирующих анодное растворение металлов. Такое вытеснение связывают с некой специфи-
ческой адсорбцией галогенидных ионов, природа которой не раскрывается [2–4]. В насто-
ящей работе делается попытка дать альтернативное объяснение ингибирующего действия
галогенид-ионов на анодное и коррозионное растворение железа в кислых растворах.
Экспериментальная часть работы состояла в снятии анодных поляризационных кривых
на железных электродах (сталь кп08), погруженных в 0,5 моль/л растворы серной кислоты
с различным содержанием хлорид-, бромид- и йодид-ионов. Анодно-катодные поляризаци-
онные кривые снимали на потенциостате ПИ-50.1 со скоростью сканирования потенциала
1 мВ/с при температуре 20 ◦С. Перед экспериментами электроды зачищали мелкой на-
ждачной бумагой и “венской известью”. Электродные потенциалы измеряли относительно
хлоросеребряного электрода сравнения. В работе они представлены относительно стандарт-
ного водородного электрода. Потенциодинамические поляризационные кривые снимали при
изменении потенциала от стационарного значения (примерно −0,2 В) сначала в анодном на-
правлении до 0,25 В, а затем без перерыва в катодном направлении от 0,25 В до −0,55 В.
На типичной анодной кривой, обычно получаемой в чистом 0,5 моль/л растворе H2SO4,
можно выделить область активного растворения и область предельного тока (рис. 1). В об-
ласти активного растворения имеет место обратимая ионизация железа с образованием
ионов двухвалентного железа. На обратной кривой в области активного растворения обна-
руживаются анодные токи, превышающие токи на кривой, снятой в прямом направлении.
Это послужило основанием для заключения о том, что при достаточно сильной анодной
поляризации пассивирующий слой удаляется и процесс ионизации проходит на чистой по-
верхности.
После введения в раствор 0,5 моль/л H2SO4 относительно небольших количеств NaCl на-
клон начального участка поляризационной кривой резко увеличивается (в выбранных усло-
виях его значение приближается к 60 мВ/декаду). После достижения потенциала −0,1 В
154 ISSN 1025-6415 Reports of the National Academy of Sciences of Ukraine, 2010, №2
Рис. 1. Анодно-катодные поляризационные кривые, полученные в 0,5 моль/л растворе H2SO4 в отсут-
ствие (1 ) и в присутствии (2 ) 3 · 10
−2 моль/л KI
наблюдается заметная активация процесса, о чем свидетельствует излом кривой в этой об-
ласти потенциалов. В данных условиях наклон имеет не типичные для тафелевских участ-
ков значения (от 10 до 20 мВ/декаду). После резкого подъема тока достигается предельный
анодный ток, который мало отличается от предельного тока в чистой серной кислоте.
Еще более выраженное влияние на анодное поведение железа оказывает введение в эле-
ктролит KBr и KI (см. рис. 1). Это влияние проявляется уже при введении галогенидов
в количестве на порядок меньшем, чем в случае с NaCl. Начальные участки анодных кри-
вых в присутствии KBr и KI имеют еще больший наклон (в случае KI он достигает значений
порядка 200 мВ и более). Однако, как и в случае с NaCl, практически в той же области
потенциалов наблюдается активация электрода — заметный рост анодного тока в узком ин-
тервале потенциалов. Анализ кривых показывает, что ингибирующее влияние галогенидов
на анодный процесс усиливается при переходе от хлоридных к йодидным ионам. Активация
электродов происходит примерно при одном и том же потенциале. При больших положи-
тельных значениях потенциала во всех случаях устанавливается предельный ток, близкий
к получаемому в чистой серной кислоте.
Последний факт можно объяснить относительно просто, если учесть, что величина пре-
дельного тока определяется концентрацией и, следовательно, скоростью доставки к поверх-
ности электрода анионов [5, 6]. Затруднения возникают при объяснении характера измене-
ния кинетики процесса в области “активного растворения”. Как уже отмечалось, ранее при-
нималось, что такое снижение обусловлено “специфической адсорбцией” галогенид-ионов
и блокировкой адсорбированными анионами активных центров на поверхности металла.
Если предположить, что такая адсорбция имеет электростатическую природу, то следо-
вало ожидать обратную зависимость степени влияния от природы аниона. Действительно,
анион Cl− имеет более высокую плотность отрицательного заряда по сравнению с анионами
брома и йода, поэтому именно хлорид, а не йодид должен был бы лучше адсорбироваться
и оказывать наибольшее влияние на кинетику анодного процесса. Обращает на себя вни-
мание еще один интересный факт — активация электрода в определенной области анодных
потенциалов. Подобная активация во всех опубликованных работах связывается с десорб-
цией анионов (см., например, [7, 8]). Это вызывает сомнение, поскольку электростатическая
десорбция различных анионов, скорее всего, происходила бы при различных значениях по-
ISSN 1025-6415 Доповiдi Нацiональної академiї наук України, 2010, №2 155
тенциала. Кроме того, в таком случае остаются неясными причины того, почему при смеще-
нии потенциала в область более положительных значений должна происходить десорбция
отрицательно заряженных частиц.
Кроме “электростатической версии” для пояснения тормозящего влияния анионов (осо-
бенно бромид- и йодид-ионов) на процессы анодного растворения металлов подгруппы
железа нами проанализировано еще несколько версий. Согласно одной из них, снижение
плотности анодного тока после введения йодид-ионов обусловлено образованием на по-
верхности железа малорастворимых йодидов железа, в частности, соединения Fe3I8. Эта
версия не выдерживает критики, поскольку среди йодидов железа нами не было найде-
но соединений, имеющих ограниченную растворимость в водных растворах. Не является
убедительным и предположение о том, что в присутствии йодид-ионов на границе раздела
металл/электролит может образовываться тонкий слой неэлектропроводного элементарно-
го йода за счет практически полного переноса заряда из сильно поляризуемого иона I−
на поверхность металла. Такие представления не согласуются с термодинамикой: не мо-
жет непосредственно на поверхности железа (восстановителя) формироваться слой йода,
обладающего сильными окислительными свойствами. Не согласуется с экспериментальным
данными и версия, согласно которой в сернокислых растворах пассивация металла происхо-
дит благодаря формированию на поверхности металла элементарной серы в результате вос-
становления сульфат-ионов йодидом. Действительно, ингибирующий эффект йодид-ионов
проявляется не только в сульфатсодержащих растворах, а и в растворах с другим анион-
ным составом. Более вероятным, по нашему мнению, является интерпретация получаемых
результатов с использованием информации об образовании на поверхности железа соот-
ветствующих оксидогалогенидных соединений.
Известно, что после смешения порошкообразного оксида магния с водными растворами
соляной кислоты или хлорида магния полученная смесь относительно быстро затвердева-
ет, превращаясь в так называемый цемент Сореля [9]. Такое интересное и неожиданное
явление обусловлено образованием в этой смеси неорганических координационных поли-
меров. Согласно [9], в таких полимерах длинные цепи получаются благодаря мостикам
−O−Mg−O−Mg−O−. Хлор в соединениях с алюминием, магнием, бериллием проявляет
способность связывать два атома металла, давая структуру типа:
Сочетание ковалентных (−Mg−O−) и мостиковых полимерных цепей обеспечивает вы-
сокую прочность магнезиального цемента, который широко используется в строительных
и отделочных работах.
В рамках теории химического строения комплексных соединений образование жесткой
и прочной связи между хлоридными ионами и катионами магния, алюминия, бериллия
объясняется тем, что хлорид-ионы являются жестким основанием, а катионы указанных
металлов — жесткими кислотами. Именно такое сочетание кислотно-основных свойств ком-
понентов среды в соответствии с принципом Пирсона (теория мягких и жестких кислот
и оснований — МЖКО) способствует получению прочного и устойчивого продукта. В соот-
ветствии с указанным принципом Пирсона следовало ожидать, что прочные и устойчивые
продукты должны образовываться в системе, состоящей из мягкого основания и мягкой
156 ISSN 1025-6415 Reports of the National Academy of Sciences of Ukraine, 2010, №2
Рис. 2. Профиль распределения йодид-ионов по толщине слоя электролита, содержащем 1,2 моль/л NaI [11].
Свободная поверхность водного раствора перпендикулярна направлению Z. Остальные пояснения в тексте
кислоты. Ионы йода относятся к группе весьма слабых оснований, ионы двухвалентного
железа — к группе слабых кислот. Поэтому в смеси, содержащей эти ионы, между ними
должна устанавливаться прочная связь, так же как и в смеси, включающей ионы хлора
и магния. Роль мостиков, как и в случае цемента Сореля, в такой системе должны выпол-
нять атомы кислорода. В кислых растворах, даже в так называемой области активного
растворения на ней присутствует пассивирующая оксидная пленка [10]. Так что ионы ки-
слорода на границе металл/раствор присутствуют. Анионы йода и брома также находятся
вблизи поверхности металла в достаточном количестве. Это подтверждается следующими
рассуждениями и экспериментальными фактами.
Ингибирующее влияние на коррозионный процесс оказывают весьма малые количе-
ства введенных йодид- и бромид-ионов, поэтому возникает вопрос о том, могут ли при
таких количествах галогенид-ионов образовываться оксидогалогенидные полимеры. При
решении этого вопроса следует иметь в виду, что йодид-ионы (и в меньшей степени бро-
мид-ионы) являются сильно поляризуемыми ионами, имеют низкую плотность заряда и по-
этому выталкиваются водными растворами на границы раздела раствор/воздух и раст-
вор/металл. Именно благодаря этому происходит обогащение электролита вблизи поверх-
ности металла галогенидными ионами и здесь достигается требуемая концентрация йодид
ионов. Как было показано специальными исследованиями [11], при введении в водный раст-
вор даже небольших количеств йодида концентрация последнего вблизи границы раздела
электрод/раствор может достигать весьма высоких значений. Авторы работы [11] не огра-
ничились общими соображениями о выталкивании сильно поляризуемых частиц на границу
раздела, а провели достаточно корректные расчеты, результаты которых отражают харак-
тер распределения йодид-ионов вблизи границы раствор/воздух. Для одного из случаев
такое распределение изображено на рис. 2. Для рассмотрения был взят слой водного раст-
вора толщиной в 40 молекулярных слоев. Границы слоя Z = 20 и Z = −20 контактируют
с воздухом. На вертикальной оси рис. 2 отложена относительная величина N , определя-
ющая количество ионов йодида, находящихся в каждом из молекулярных слоев. Как ви-
дно из рисунка, ионы йодида действительно выталкиваются на границу раздела. Подобное
выталкивание наблюдается и вблизи границы раствор/металл. Таким образом, на поверх-
ности железного электрода могут достигаться благоприятные условия для взаимодействия
ISSN 1025-6415 Доповiдi Нацiональної академiї наук України, 2010, №2 157
йодид-ионов с оксидами железа и образования полимерных структур, подобных цементу
Сореля. Бромидные ионы являются более жестким основанием по сравнению с йодидными
ионами, поэтому их взаимодействие с мягкими кислотами (катионами железа) слабее. Этим
объясняется тот экспериментальный факт, что введение бромидных ионов оказывает мень-
шее ингибирующее влияние по сравнению с йодидными ионами.
На поляризационных кривых, полученных в присутствии йодид- и бромид-ионов, наблю-
дается снижение волны анодного растворения металла и появление плато, которое напоми-
нает предельный ток. Высота плато снижается по мере повышения концентрации галоге-
нид-ионов. Такое влияние галогенид-ионов на форму поляризационной кривой может быть
интерпретировано с позиций диффузионной кинетики. Действительно, образованный слой
оксидогалогенидного полимера играет роль диффузионного барьера, который затрудняет
массоперенос и, соответственно, снижает плотность анодного тока. Слой имеет динамиче-
скую природу, т. е. он не является стационарным. В условиях коррозии он наращивается со
стороны металла и одновременно растворяется со стороны раствора. В устоявшемся режи-
ме благодаря этим двум процессам толщина слоя остается почти постоянной. При внешней
анодной поляризации может происходить разрушение защитного слоя.
После некоторой задержки в росте плотности тока (плато) по мере дальнейшего смеще-
ния потенциала в положительном направлении наблюдается относительно быстрый подъем
тока. В известной литературе этот подъем связывается с десорбцией ингибитора. Следует,
однако, обратить внимание на то, что на железном электроде начало подъема практиче-
ски не зависит от анионного состава раствора. Интересным является также то, что начало
подъема наблюдается, примерно, при потенциалах, при которых становится возможным
образование трехвалентных ионов железа по схеме:
Fe = Fe3+ + 3e.
(Стандартный потенциал электрода Fe3+/Fe составляет −0,036 В относительно н. в. э.).
Ионы Fe3+ обладают свойствами жесткой кислоты, поэтому они не образуют с ионами йода
прочных связей. За счет перехода металла в раствор в виде ионов Fe3+ происходит под-
травливание сформированного защитного слоя, что способствует депассивации электрода
и росту анодного тока.
Такие представления о механизме влияния галогенидных ионов на процессы ионизации
подтверждаются результатами сопоставления ингибирующего действия соответствующих
галогенид-ионов. Установлено, что ингибирующее действие усиливается при переходе от
галогенида к галогениду в ряду Cl− < Br− < I−. Другим аргументом в пользу высказан-
ных предположений является так называемое последействие галогенидных ионов. Такое
последействие проявляется в том, что железные электроды, предварительно выдержанные
в галогенсодержащих растворах, некоторое время растворяются с пониженной скоростью
после перенесения их в растворы кислоты, не содержащие галогениды. Это, прежде всего,
указывает на то, что в течение обработки в галогенидсодержащих растворах на поверхнос-
ти металла образуются пассивирующие слои.
Следует отметить, что способность галогенидных ионов внедряться в оксидные материа-
лы повышается в ряду Cl− < Br− < I−. Аналогичным образом изменяется и ингибирующая
способность галогенидных ионов. Это может служить дополнительным доказательством
достоверности изложенных здесь представлений.
Таким образом, ингибирующее влияние галогенидных ионов нельзя связывать с их
обычной (физической, электростатической) адсорбцией или каким-либо специфическим
158 ISSN 1025-6415 Reports of the National Academy of Sciences of Ukraine, 2010, №2
взаимодействием с корродирующим металлом. Более вероятной является гипотеза, соглас-
но которой замедление процессов ионизации после введения бромид- и йодид-ионов об-
условлено формированием защитного слоя из неорганических полимеров, состоящих из ато-
мов железа, кислорода и галогенида. Поскольку закономерности формирования слоистых
структур непосредственно связаны с принципом МЖКО, неудивительно, что обнаружен-
ный ингибиторный эффект можно трактовать как с использованием принципа МЖКО,
так и на основе учета особенностей строения и свойств слоистых материалов. Какой-либо
специфической адсорбции галогенидных ионов в данной работе обнаружено не было. Отно-
сительно резкий подъем тока на анодных поляризационных кривых в области потенциалов
−0,1 В нецелесообразно представлять как результат десорбции адсорбированных галоге-
нидных ионов. Этот подъем следует связывать с достижением потенциалов, при которых
становится возможным прямое окисление железа до его трехвалентных ионов Fe3+.
1. Решетников С.М. Ингибиторы кислотной коррозии металлов. – Ленинград: Химия, 1986. – 144 с.
2. Колотыркин Я.М., Попов Ю.А., Алексеев Ю.В. Механизм влияния анионов на процесс растворения
никеля в кислых растворах // Электрохимия. – 1973. – 9, № 5. – С. 629–634.
3. Плетнев М.А., Морозов С. Г., Алексеев В.П. Особенность влияния хлорид-ионов на анодное раство-
рение железа в растворах различной кислотности // Защита металлов. – 2000. – 36, № 3. – С. 232–238.
4. Решетников С.М., Рылкина М.В. Кинетические модели анодного растворения металлов // Там же. –
2001. – 37, № 5. – С. 517–520.
5. Вишневская Ю.П., Ткаленко Д.А., Бык М.В., Рупп В.В. О тафелевских наклонах при анодном
растворении железа в сернокислотных электролитах // Там же. – 2008. – 43, № 5. – С. 90–92.
6. Ткаленко Д.А., Бик М.В., Гарбуз В.М., Вишневська Ю.П. Вплив концентрацiї анiонiв на швидкiсть
анодної iонiзацiї залiза у водних розчинах електролiтiв // Укр. хiм. журн. – 2007. – 73, № 1. – С. 43–48.
7. Флорианович Г.М. Механизм активного растворения металлов группы железа // Коррозия и защита
от коррозии: Итоги науки и техники. Т. 6. – Москва: ВИНИТИ, 1978. – С. 136–179.
8. Shein A.B., Ivanova O. S., Minkh R.N. The effect of anions on the anodic dissolution of nickel silicide in
sulphate electrolytes // Physicochem. processes at the interfaces. – 2008. – 44, No 1. – P. 38–44.
9. Dehua Deng, Chuanmei Zhang. The formation mechanism of the hydrate phases in magnesium oxychloride
cement // Cement and Concrete Research. – 1999. – 29. – P. 1365–1371.
10. Агладзе Т.Р., Джанибахчиева Н. Р., Колотыркин Я.М. Природа потенциала свежеобразованной по-
верхности никеля в водных растворах солей никеля // Электрохимия. – 1988. – 24, № 11. – С. 1443–
1449.
11. Archontis G., Leontidis E, Andreou G. Attraction of iodide ions by the free water surface, revealed by
simulations with a polarizable force field based on Drude oscillators // J. Phys. Chem. B. – 2005. – 109. –
P. 17957–17966.
Поступило в редакцию 16.04.2009НТУ Украины “Киевский политехнический институт”
Межведомственное отделение электрохимической
энергетики НАН Украины, Киев
D.A. Tkalenko, Yu.P. Vishnevska, M.V. Byk,
Corresponding Member of the NAS of Ukraine V.D. Prisyazhniy
The influence of halide ions on electrochemical and corrosive properties
of iron in acid electrolytes
A new model explaining the inhibitive influence of bromide and iodide ions on the corrosion of Fe
in acid electrolyte solutions is offered and analyzed. It is shown that the indicated ions reduce the
corrosion rate due to the formation of polymeric complex compounds on the metal surface.
ISSN 1025-6415 Доповiдi Нацiональної академiї наук України, 2010, №2 159
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-19614 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 1025-6415 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-12-01T00:40:54Z |
| publishDate | 2010 |
| publisher | Видавничий дім "Академперіодика" НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Ткаленко, Д.А. Вишневская, Ю.П. Бык, М.В. Присяжный, В.Д. 2011-05-11T20:23:02Z 2011-05-11T20:23:02Z 2010 Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах / Д.А. Ткаленко, Ю.П. Вишневская, М.В. Бык, В.Д. Присяжный // Доп. НАН України. — 2010. — № 2. — С. 154-159. — Бібліогр.: 11 назв. — рос. 1025-6415 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/19614 541.138 Запропоновано i проаналiзовано нову модель, що пояснює гальмiвний вплив бромiд- i йодид-iонiв на корозiю залiза в кислих розчинах. Показано, що вказанi iони сприяють зниженню швидкостi корозiї завдяки утворенню на поверхнi металiв шарiв з полiмерних комплексних сполук. A new model explaining the inhibitive influence of bromide and iodide ions on the corrosion of Fe in acid electrolyte solutions is offered and analyzed. It is shown that the indicated ions reduce the corrosion rate due to the formation of polymeric complex compounds on the metal surface. ru Видавничий дім "Академперіодика" НАН України Доповіді НАН України Хімія Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах The influence of halide ions on electrochemical and corrosive properties of iron in acid electrolytes Article published earlier |
| spellingShingle | Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах Ткаленко, Д.А. Вишневская, Ю.П. Бык, М.В. Присяжный, В.Д. Хімія |
| title | Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах |
| title_alt | The influence of halide ions on electrochemical and corrosive properties of iron in acid electrolytes |
| title_full | Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах |
| title_fullStr | Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах |
| title_full_unstemmed | Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах |
| title_short | Влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах |
| title_sort | влияние галогенидных ионов на электрохимические и коррозионные свойства железа в кислых электролитах |
| topic | Хімія |
| topic_facet | Хімія |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/19614 |
| work_keys_str_mv | AT tkalenkoda vliâniegalogenidnyhionovnaélektrohimičeskieikorrozionnyesvoistvaželezavkislyhélektrolitah AT višnevskaâûp vliâniegalogenidnyhionovnaélektrohimičeskieikorrozionnyesvoistvaželezavkislyhélektrolitah AT bykmv vliâniegalogenidnyhionovnaélektrohimičeskieikorrozionnyesvoistvaželezavkislyhélektrolitah AT prisâžnyivd vliâniegalogenidnyhionovnaélektrohimičeskieikorrozionnyesvoistvaželezavkislyhélektrolitah AT tkalenkoda theinfluenceofhalideionsonelectrochemicalandcorrosivepropertiesofironinacidelectrolytes AT višnevskaâûp theinfluenceofhalideionsonelectrochemicalandcorrosivepropertiesofironinacidelectrolytes AT bykmv theinfluenceofhalideionsonelectrochemicalandcorrosivepropertiesofironinacidelectrolytes AT prisâžnyivd theinfluenceofhalideionsonelectrochemicalandcorrosivepropertiesofironinacidelectrolytes |