Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления
Систематизированы данные разных литературных источников по температуре и теплоте плавления водных растворов ряда криопротекторов. Получены эмпирические формулы для расчета температур плавления водных растворов 38 криопротекторов в зависимости от их массовой концентрации, а также формулы для расчета...
Saved in:
| Date: | 2009 |
|---|---|
| Main Authors: | , , |
| Format: | Article |
| Language: | English |
| Published: |
Інститут проблем кріобіології і кріомедицини НАН України
2009
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/5403 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления / А.Ф. Тодрин, Л.И. Попивненко, С.Е. Коваленко // Пробл. криобиологии. — 2009. — T. 19, № 2. — С. 163-176. — Бібліогр.: 76 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859898741811576832 |
|---|---|
| author | Тодрин, А.Ф. Попивненко, Л.И. Коваленко, С.Е. |
| author_facet | Тодрин, А.Ф. Попивненко, Л.И. Коваленко, С.Е. |
| citation_txt | Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления / А.Ф. Тодрин, Л.И. Попивненко, С.Е. Коваленко // Пробл. криобиологии. — 2009. — T. 19, № 2. — С. 163-176. — Бібліогр.: 76 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| description | Систематизированы данные разных литературных источников по температуре и теплоте плавления водных растворов ряда криопротекторов. Получены эмпирические формулы для расчета температур плавления водных растворов 38 криопротекторов в зависимости от их массовой концентрации, а также формулы для расчета скрытой теплоты плавления водных растворов 11 криопротекторов в зависимости от их массовой концентрации и для 3 криопротекторов и воды в зависимости от переохлаждения.
Систематизовано дані різних літературних джерел щодо температури і теплоти плавлення водних розчинів ряду кріопротекторів. Отримано емпіричні формули для розрахунку температур плавлення водних розчинів 38 кріопротекторів в залежності від їх масової концентрації, а також формули для розрахунку прихованої теплоти плавлення водних розчинів 11 кріопротекторів в залежності від їх масової концентрації та для 3 кріопротекторів і води в залежності від переохолодження.
The data from different literature sources about temperature and heat of melting for aqueous solutions of some cryoprotectants were systematised. There were obtained the empirical formulae to calculate melting temperatures for aqueous solution of 38 cryoprotectants depending on their mass concentration, as well as the ones to calculate the latent heat of melting for aqueous solutions of 11 cryoprotectants versus their mass concentration and for 3 cryoprotectants and water depending on overcooling.
|
| first_indexed | 2025-12-07T15:56:08Z |
| format | Article |
| fulltext |
163 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
* Àâòîð, êîòîðîìó íåîáõîäèìî íàïðàâëÿòü êîððåñïîíäåíöèþ:
óë. Ïåðåÿñëàâñêàÿ, 23, ã. Õàðüêîâ, Óêðàèíà 61015; òåë.:+38
(057) 373-38-71, ôàêñ: +38 (057) 373-30-84, ýëåêòðîííàÿ ïî÷òà:
cryo@online.kharkov.ua
* To whom correspondence should be addressed: 23, Pereyaslavskaya
str., Kharkov, Ukraine 61015; tel.:+380 57 373 3871, fax: +380 57
373 3084, e-mail: cryo@online.kharkov.ua
Institute for Problems of Cryobiology and Cryomedicine of the Na-
tional Academy of Sciences of Ukraine, Kharkov, Ukraine
Èíñòèòóò ïðîáëåì êðèîáèîëîãèè è êðèîìåäèöèíû
ÍÀÍ Óêðàèíû, ã. Õàðüêîâ
УДК 536.6:547.422
À.Ô. ÒÎÄÐÈÍ*, Ë.È. ÏÎÏÈÂÍÅÍÊÎ, Ñ.Å. ÊÎÂÀËÅÍÊÎ
Òåïëîôèçè÷åñêèå ñâîéñòâà êðèîïðîòåêòîðîâ.
I. Òåìïåðàòóðà è òåïëîòà ïëàâëåíèÿ
UDC 536.6:547.422
A.F. TODRIN*, L.I. POPIVNENKO, S.YE. KOVALENKO
Thermophysical Properties of Cryoprotectants.
I. Temperature and Heat of Melting
Систематизированы данные разных литературных источников по температуре и теплоте плавления водных растворов ряда
криопротекторов. Получены эмпирические формулы для расчета температур плавления водных растворов 38 криопротекторов
в зависимости от их массовой концентрации, а также формулы для расчета скрытой теплоты плавления водных растворов 11
криопротекторов в зависимости от их массовой концентрации и для 3 криопротекторов и воды в зависимости от переохлаждения.
Ключевые слова: криопротектор, температура плавления, скрытая теплота плавления, эмпирические зависимости.
Систематизовано дані різних літературних джерел щодо температури і теплоти плавлення водних розчинів ряду
кріопротекторів. Отримано емпіричні формули для розрахунку температур плавлення водних розчинів 38 кріопротекторів
в залежності від їх масової концентрації, а також формули для розрахунку прихованої теплоти плавлення водних розчинів 11
кріопротекторів в залежності від їх масової концентрації та для 3 кріопротекторів і води в залежності від переохолодження.
Ключові слова: кріопротектор, температура плавлення, прихована теплота плавлення, емпіричні залежності.
The data from different literature sources about temperature and heat of melting for aqueous solutions of some cryoprotectants
were systematised. There were obtained the empirical formulae to calculate melting temperatures for aqueous solution of 38
cryoprotectants depending on their mass concentration, as well as the ones to calculate the latent heat of melting for aqueous solutions
of 11 cryoprotectants versus their mass concentration and for 3 cryoprotectants and water depending on overcooling.
Key-words: cryoprotectants, temperature of melting, latent heat of melting, empirical dependencies.
В настоящее время в доступной литературе
отсутствуют систематизированные данные о
физико-химических и теплофизических свойствах
криопротекторов. Имеющиеся данные разбросаны
по различным источникам, неполны и малочислен-
ны. К тому же даже для одного вида объекта
данные не всегда совпадают, и эти отличия бывают
весьма существенными. Очевидно, это связано с
методами исследований и с использованием ве-
ществ от разных производителей.
Одними из наиболее востребованных в криобио-
логии данных являются значения температуры и
теплоты плавления водных растворов криопротек-
торов. Однако даже для таких, казалось бы, изу-
ченных растворов, как водные растворы глицерина,
разброс данных достигает существенной величи-
ны, что затрудняет их использование, особенно в
теоретических исследованиях.
Цель работы – обобщение и систематизация
данных литературы на основе построения эмпири-
ческих формул для расчета значений температуры
и теплоты плавления водных растворов криопро-
текторов в зависимости от их концентрации.
In literature there are no systematised data about
physical, chemical and thermophysical properties of
cryoprotectants. The available data are spread over
various sources, they are not complete and not nume-
rous. However even for one type of object the data
are not always consistent, the differences occur to
be quite significant. This is evidently associated to
research methods and usage of substances from
different producers.
The values of temperature and heat of melting for
cryoprotective aqueous solutions are the most actual
in cryobiology. However, even for such seemingly
well studied solutions as glycerol aqueous ones, the
data spread achieves significant value, complicating
their usage, especially in theoretic studies.
The research was aimed to summarise and syste-
matise the literature data, based on building empirical
formulae to calculate values of temperature and heat
of melting for cryoprotective aqueous solutions depen-
ding on their concentration.
To systematise the available literature data for
each type of cryoprotectant we built graphs of values
of temperature and heat of melting for cryoprotective
164 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
Для систематизации имеющихся литературных
данных по каждому криопротектору построены
графики значений температуры и теплоты плавле-
ния водных растворов криопротекторов в зависи-
мости от их массовой концентрации. С помощью
регрессионного анализа получены аппроксимирую-
щие кривые, описываемые полиномами.
В данной работе приводятся коэффициенты
эмпирических зависимостей температур и теплот
плавления от концентрации тех водных растворов
криопротекторов, для которых имеется достаточ-
ное количество данных.
Температура плавления играет важную роль как
в теоретических исследованиях (как граничное
условие на границе раздела фаз при решении задач
теплообмена в процессе замораживания-плавления
объектов), так и в практической криобиологии.
В качестве примера приведем ряд графиков за-
висимостей температуры плавления от массовой
концентрации некоторых криопротекторов.
Фазовая диаграмма водных растворов глицери-
на, представленная на рис. 1, построена на основа-
нии данных, полученных из [4, 8, 11, 13, 16–18, 20,
25, 29, 33, 36, 37, 40, 42, 43, 45, 50, 57, 58, 63, 67, 69,
72, 76]. На левой ветви диаграммы разброс данных
по температуре плавления для одних и тех же кон-
центраций криопротектора доходит до 9, на пра-
вой – до 4,5°С.
-50
-40
-30
-20
-10
0
10
20
0 20 40 60 80 100
Рис. 1. Зависимость температуры плавления водных раст-
воров глицерина от его массовой концентрации: – дан-
ные для построения левой ветви диаграммы; – данные
для построения правой ветви диаграммы; – аппро-
ксимирующая кривая.
Fig. 1. Dependency of melting temperature of glycerol
aqueous solutions on its mass concentration: – data for
plotting the right arm of diagram; – approximation curve.
-70
-60
-50
-40
-30
-20
-10
0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Рис. 2. Зависимость температуры плавления водных
растворов этиленгликоля от его массовой концентрации.
Обозначения те же, что на рис. 1.
Fig. 2. Dependency of melting temperature of ethylene gly-
col aqueous solutions on its mass concentration. Legends
are the same as in Fig. 1.
aqueous solutions depending on their mass concen-
tration. Using regressive analysis there were obtained
the approximating curves, described by polynomials.
This paper shows the coefficients of empirical
dependencies of temperature and heat of melting on
the concentration of the aqueous solutions of cryo-
protectants, for those the number of data is sufficient.
Melting temperature plays an important role in both
theoretical research (as a boundary condition at inter-
face when solving the tasks of heat exchange during
freeze-melting of objects) and in practical cryobiology.
The series of graphs of melting temperature de-
pendencies on mass concentration of some cryopro-
tectants, are exemplified.
Phase diagram of glycerol aqueous solutions,
shown in Fig. 1, is built, basing on the data, obtained
from the papers [4, 8, 11, 13, 16–18, 20, 25, 29, 33,
36, 37, 40, 42, 43, 45, 50, 57, 58, 63, 67, 69, 72, 76]. In
left and right diagram branches the data spread on
melting temperature for the same concentrations of
cryoprotectant reaches 9 and 4.5°C, correspondingly.
Difference in melting temperature for similar
concentrations of ethylene glycol (Fig. 2) is more
significant both for left and right branches of phase
diagram [9, 10, 12, 15, 18, 27, 37, 44, 46, 57, 58, 63,
69, 73, 75, 76]. For left and right branches this
difference reaches 15÷18.5 and 6°C, correspondingly.
Of note is also the fact, that in various sources the
difference in melting temperature of pure ethylene
glycol gets 4°C.
Концентрация, масс. %
Concentration, mass %
Те
м
пе
ра
ту
ра
, °
C
Te
m
pe
ra
tu
re
,
°C
Концентрация, масс. %
Concentration, mass %
Те
м
пе
ра
ту
ра
, °
C
Te
m
pe
ra
tu
re
,
°C
165 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
Разница в температуре плавления для одинако-
вых концентраций этиленгликоля (рис. 2) является
более существенной как для левой, так и для
правой ветвей фазовой диаграммы [9, 10, 12, 15,
18, 27, 37, 44, 46, 57, 58, 63, 69, 73, 75, 76]. Для левой
ветви эта разница доходит до 15÷18,5°С, а для пра-
вой – до 6°С. Необходимо также отметить, что в
разных источниках разница в температуре плавле-
ния чистого этиленгликоля достигает 4°С.
На рис. 3 и 4 представлены данные по темпера-
туре плавления водных растворов диметилформа-
мида (ДМФА) и диметилсульфоксида (ДМСО)
соответственно. Для ДМФА данные получены из
[1, 14, 15, 18, 43, 63]; для ДМСО – из [16, 17, 20, 25,
33, 37, 43, 50, 58, 63, 69]. Разброс данных по темпе-
ратуре плавления для ДМФА доходит до 14÷35 и
10°С для левой и правой ветви соответственно, а
для ДМСО – до 10°С для обеих ветвей.
На рис. 5 и 6 приведены левые ветви диаграмм
плавления водных растворов 1,2-пропандиола
(1,2-ПД) и трегалозы. Правые ветви этих диаграмм
не построены из-за отсутствия соответствующих
данных в доступной литературе (имеются только
точки плавления чистых веществ: 1,2-ПД –
tm = 50÷60°C [10, 57, 68, 73]; дигидрат трегалозы –
tm = 91÷103°C; дегидратированная трегалоза –
tm = 203÷218°C [70]). Разброс данных по темпера-
туре плавления для 1,2-ПД меньше, чем для преды-
дущих веществ (до 5°С) [6, 10, 16, 17, 26, 29, 35, 37,
-120
-100
-80
-60
-40
-20
0
0 20 40 60 80 100
Рис. 3. Зависимость температуры плавления водных
растворов ДМФА от его массовой концентрации. Обоз-
начения те же, что на рис. 1.
Fig. 3. Dependency of melting temperature of DMFA
aqueous solutions on its mass concentration. Legends are
the same as in Fig. 1.
-80
-70
-60
-50
-40
-30
-20
-10
0
10
20
0 20 40 60 80 100
Рис. 4. Зависимость температуры плавления водных
растворов ДМСО от его массовой концентрации.
Обозначения те же, что на рис. 1.
Fig. 4. Dependency of melting temperature of DMSO
aqueous solutions on its mass concentration. Legends are
the same as in Fig. 1.
Fig. 3 and 4 show the data on melting tempe-rature
of aqueous solutions of dimethyl formamide (DMFA)
and dimethyl sulfoxide (DMSO), corres-pondingly.
For DMFA and DMSO the data were obtained from
the papers [1, 14, 15, 18, 43, 63] and [16, 17, 20, 25,
33, 37, 43, 50, 58, 63, 69], corres-pondingly. Data
spread on melting temperature for DMFA reaches
14÷35 and 10°C for left and right branches,
correspondingly, and for DMSO it does 10°C for both
ones.
Fig. 5 and 6 demonstrate the left branches of
melting diagrams of 1,2-propanediol (1,2-PD) and
trehalose aqueous solutions. Right branches of these
diagrams are not built due to the absence of
corresponding data in available literature (there are
only melting points of pure substances: tm = 50÷60°C
for 1,2-PD [10, 57, 68, 73]; tm = 91÷103°C for
trehalose dihydrate; tm = 203÷218°C for dehydrated
trehalose [70]). Data spread on melting temperature
for 1,2-PD is less, than for previous substances (to
5°C) [6, 10, 16, 17, 26, 29, 35, 37, 46, 54, 57, 64, 65,
68, 73, 74]. For trehalose [16, 62, 69] the spread
achieves 5°C as well.
As demonstrated, under such differences in mel-
ting temperature for the same concentrations of cryo-
protectants it is complicated to tell which of the values
may be used as the information ones.
In addition to the mentioned above cryoprotec-
tants, we considered the following: hydroxyethyl
Концентрация, масс. %
Concentration, mass %
Те
м
пе
ра
ту
ра
, °
C
Te
m
pe
ra
tu
re
,
°C
Концентрация, масс. %
Concentration, mass %
Те
м
пе
ра
ту
ра
, °
C
Te
m
pe
ra
tu
re
,
°C
166 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
46, 54, 57, 64, 65, 68, 73, 74]. Для трегалозы [16, 62,
69] разброс также доходит до 5°С.
Как видно, при таких различиях в температуре
плавления для одних и тех же концентраций крио-
протекторов сложно сказать, какие величины мо-
гут быть использованы как справочные.
Кроме вышеперечисленных, нами были рассмо-
трены следующие криопротекторы: гидроксиэтил-
крахмал (ГОЭК) [44, 51]; глюкоза [22, 66, 69];
диметилацетамид (ДМАц) [1, 5, 14, 15, 63]; диэтил-
сульфоксид (ДЭСО) [16, 17, 56]; мальтоза [16, 69];
метиловый спирт [13, 18, 43, 47, 63, 69, 73]; моно-
метиловый эфир глицерина (ММЭГ) [6, 76]; моно-
метиловый эфир пропиленгликоля (ММЭПГ) [76];
монометиловый эфир этиленгликоля (ММЭЭГ)
[76]; моноэтиловый эфир глицерина (МЭЭГ) [6];
оксиэтилированные глицерины (ОЭГ) со степенями
замещения n = 3, 5, 7, 12 [19], поливинилпирролидон
(ПВП) [2, 3, 18, 44, 55, 69]; полиэтиленоксиды
(ПЭО) с молекулярной массой 100, 200, 300, 400,
900, 2000 [16–20]; рибоза [16, 69]; сахароза [22, 49,
69]; сорбит [41]; этиловый спирт [13, 36, 47, 63,69,
73], 1,3-БД [15, 31, 37, 38, 58]; 1,4-БД [15, 38, 39];
2,3-БД [15, 38, 71]; Levo-2,3-бутандиол (БД) [31, 37,
58]; 1,3-метокси-2-пропанол (1,3-м-2-П) [76]; 1,3-
ПД [2, 10, 15], а также NaCl [18, 19, 22, 48, 51, 66, 69].
Для других криопротекторов соответствующие
данные в доступной литературе отсутствуют.
Зависимости температуры плавления (tm, °С)
водных растворов криопротекторов от их массовой
-60
-50
-40
-30
-20
-10
0
0 20 40 60
Рис. 5. Зависимость температуры плавления водных
растворов 1,2-пропандиола от его массовой концентра-
ции.
Fig. 5. Dependency of melting temperature of 1,2-PD aque-
ous solutions on its mass concentration.
-20
-18
-16
-14
-12
-10
-8
-6
-4
-2
0
0 20 40 60
Рис. 6. Зависимость температуры плавления водных
растворов трегалозы от ее массовой концентрации.
Fig. 6. Dependency of melting temperature of trehalose
aqueous solutions on its mass concentration.
starch (HES) [44, 51]; glucose [22, 66, 69]; dimethyl
acetamide (DMAc) [1, 5, 14, 15, 63]; diethyl sulfoxide
(DESO) [16, 17, 56]; maltose [16, 69]; methyl alcohol
[13, 18, 43, 47, 63, 69, 73]; monomethyl ether of
glycerol (MMEG) [6, 76]; monomethyl ether of
propylene glycol (MMEPG) [76]; monomethyl ether
of ethylene glycol (MMEEG) [76]; monoethyl ether
of glycerol (MEEG) [6]; oxyethylated glycerols
(OEG) with substitution degree of n = 3,5, 7, 12 [19],
polyvinylpyrrolidone (PVP) [2, 3, 18, 44, 55, 69];
polyethylene oxides (PEO) with 100, 200, 300, 400,
900, 2000 molecular mass [16–20]; ribose [16, 69];
sucrose [22, 49, 69]; sorbite [41]; ethyl alcohol [13,
36, 47, 63,69, 73], 1,3-BD [15, 31, 37, 38, 58]; 1,4-
BD [15, 38, 39]; 2,3-BD [15, 38, 71]; Levo-2,3-
butanediol (BD) [31, 37, 58]; 1,3-metoxy-2-propanol
(1,3-m-2-P) [76]; 1,3-PD [2, 10, 15]; as well as NaCl
[18, 19, 22, 48, 51, 66, 69].
There are no relevant data for other cryoprotec-
tants in available literature.
Dependencies of melting temperature (tm, °C) of
cryoprotective aqueous solutions on their mass con-
centration may be described by polynomials of 3rd
degree, taking the following form:
tm = a3C
3 + a2C
2 + a1C + a0, (1)
where a0÷a3 are polynomial coefficients with °C
dimension; C is mass concentration of solution. Values
of polynomial coefficients and dispersion of approxi-
mation σ2 are shown in Table 1.
Концентрация, масс. %
Concentration, mass %
Те
м
пе
ра
ту
ра
, °
C
Te
m
pe
ra
tu
re
,
°C
Концентрация, масс. %
Concentration, mass %
Те
м
пе
ра
ту
ра
, °
C
Te
m
pe
ra
tu
re
,
°C
167ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
концентрации могут быть описаны полиномами 3-й
степени, имеющими вид:
tm = a3C
3 + a2C
2 + a1C + а0, (1)
где а0÷а3 – коэффициенты полинома, имеющие
размерность °С; С – массовая концентрация раст-
вора. Значения коэффициентов полинома и диспер-
сии аппроксимации σ2 приведены в табл. 1.
Наряду с температурой плавления в криобио-
логии большую роль играет скрытая теплота плав-
ления. Она оказывает непосредственное влияние
на среднюю скорость охлаждения при одноэтапном
замораживании биообъектов. При замораживании
выделение скрытой теплоты плавления из глубины
образца замедляет охлаждение его внешних слоев,
что непременно скажется на сохранности замора-
живаемого биообъекта.
На рис. 7 представлены зависимости скрытой
теплоты фазового перехода водных растворов
глицерина и 1,2-ПД от массовой концентрации
криопротектора, а на рис. 8 – зависимости скрытой
теплоты плавления водных растворов изомеров
бутандиолов (БД) от их массовой концентрации.
Графики построены и обработаны с условием, что
при нулевой концентрации криопротектора теплота
фазового перехода равна теплоте фазового перехо-
да воды (334,14 кДж/кг).
Зависимости теплоты плавления ∆Н (кДж/кг)
водных растворов криопротекторов от их массо-
0
50
100
150
200
250
300
350
0 10 20 30 40 50 60
0
50
100
150
200
250
300
350
0 10 20 30 40 50
Рис. 7. Зависимость теплоты плавления водных раство-
ров глицерина ( ) и 1,2-ПД ( ) от их массовых кон-
центраций.
Fig. 7. Dependency of melting heat of glycerol ( ) and 1,2-
PD ( ) aqueous solutions on its mass concentration.
Рис. 8. Зависимость теплоты плавления водных раство-
ров бутандиолов от их массовых концентраций: – 1,3-
БД; – 2,3-БД; – Levo-2,3-БД.
Fig. 8. Dependency of melting heat of aqueous solutions
of butane diol isomers on its mass concentration: – 1,3-
BD; – 2,3-BD; – Levo-2,3-BD.
Along with melting temperature the key role in
cryobiology is played by the latent heat of melting. It
directly affects an average cooling rate under one-
step freezing of bioobjects. Under freezing the release
of latent melting heat from a sample’s depth slows
down the cooling of its external layers (that will
certainly affect the integrity of frozen bioobject).
Fig. 7 shows the dependencies of latent heat of
phase transition of glycerol and 1,2-PD aqueous
solutions on mass concentration of cryoprotectant,
and Fig. 8 does the dependencies of latent melting
heat of aqueous solutions of butane diols (BD)
isomers on their mass concentration. Graphs are built
and treated with the condition, that at a zero con-
centration of cryoprotectant the heat of phase tran-
sition equals to that for water (334.14 kJ/kg).
Dependencies of melting heat ∆Н (kJ/kg) of
cryoprotective aqueous solutions on their mass
concentrations, as well as melting temperature, are
described by polynomial of 3rd degree:
∆Н = b3C
3 + b2C
2+ b1C+ 334,14, (2)
where b1÷b3 are polynomial coefficients (kJ/kg), C is
mass concentration of cryoprotectant.
The values of polynomial coefficients are summa-
rised in Table 2.
From cryobiological point of view, of importance
is the dependency of phase transition heat on over-
cooling degree, which is observed at each procedure
h
Концентрация, масс. %
Concentration, mass %
∆H
, к
Д
ж/
кг
∆H
, k
J/
kg
Концентрация, масс. %
Concentration, mass %
∆H
, к
Д
ж/
кг
∆H
, k
J/
kg
168 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
Таблица 1. Значения коэффициентов уравнения (1) и дисперсии аппроксимации
для ряда водных растворов криопротекторов
Table 1. Values of equation coefficients (1) and dispersion of approximation for series
of cryoprotective aqueous solutions
ðîòêåòîðïîèðK
tnatcetorpoyrC à3× 01
5- à
2
× 01 4- à
1
à
0 σ2
íîçàïàèÄ
,éèöàðòíåöíîê
%.ññàì
noitartnecnoC
)w/w(%,egnar
íèðåöèëÃ
lorecylG
3483,9- 3712,9- 10002,0 0 3789,0 0÷ 7,66
0 751,3 6948,1 2,071- 6899,0 7,66 ÷ 001
àçîêþëÃ
esoculG 4358,7- 624,12 7221,0- 0 1299,0 0÷ 57
ÊÝÎÃ
SEH 2769,6- 78,73 2470,0- 0 1699,0 0÷ 06
öÀÌÄ
cAMD
663,5- 32,401- 1230,0 0 6299,0 0÷ 55
0 73,18 3268,0- 41,51- 0,1 55 ÷ 001
ÎÑÌÄ
OSMD
0 39,48- 8083,0- 0 6759,0 0÷ 07
0 6,922 550,1- 506,501- 4499,0 07 ÷ 001
ÎÑÝÄ
OSED
0 82,69- 2990,0- 0 2899,0 0÷ 04
0 7,507 124,01- 47,953 7199,0 08 ÷ 001
ÀÔÌÄ
AFMD
3238,5- 13,101- 070,0- 0 4549,0 0÷ 08
0 48,005 9759,6- 34,531 1959,0 08 ÷ 001
àçîòüëàÌ
esotlaM 1,2- 768,6- 3840,0- 0 0,1 0÷ 06
éûâîëèòåÌ
òðèïñ
lonahteM
911,92- 74,731 8640,1- 0 9199,0 0÷ 77
0 2,601- 2546,3 87,553- 2999,0 77 ÷ 001
ÃÝÌÌ
GEMM 0 8,59- 9620,0- 0 5799,0 0÷ 06
ÃÏÝÌÌ
GPEMM 0 4,78- 7361,0- 0 1099,0 0÷ 05
ÃÝÝÌÌ
GEEMM 0 4,711- 9841,0- 0 6999,0 0÷ 05
ÃÝÝÌ
GEEM 0 7,87- 8910,0- 0 5899,0 0÷ 06
3=nÃÝÎ
3=nGEE 85,98- 40,174 1839,0- 0 6299,0 0÷ 04
5=nÃÝÎ
5=nGEO 3,51- 98,46 44073,0- 0 4589,0 0÷ 05
7=nÃÝÎ
7=nGEO 3,16- 5,923 2176,0- 0 9299,0 0÷ 05
21=nÃÝÎ
21=nGEO 29,01- 74,98 3653,0- 0 2899,0 0÷ 06
ÏÂÏ
PVP 20,52- 4,521 5291,0- 0 7998,0 0÷ 06
ÎÝÏ - 001
OEP - 001
0 85,87- 6390,0- 0 7699,0 0÷ 06
0 0,06 63,0- 0,33- 0,1 06 ÷ 001
169 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
Продолжение табл 1
Table 1 (continued)
ðîòêåòîðïîèðK
tnatcetorpoyrC à3× 01
5- à
2
× 01 4- à
1
à
0 σ2
íîçàïàèÄ
,éèöàðòíåöíîê
%.ññàì
noitartnecnoC
)w/w(%,egnar
ÎÝÏ - 002
OEP - 002 66,71- 30,74 941,0- 0 5399,0 0÷ 06
ÎÝÏ - 003
OEP - 003 21,81- 80,44 1211,0- 0 2599,0 0÷ 06
ÎÝÏ - 004
OEP - 004
3,42- 9,111 932,0- 0 599,0 0÷ 86
0 2,301- 620,3 51,002- 6999,0 86 ÷ 001
ÎÝÏ - 009
OEP - 009
296,1- 63,23- 5420,0 0 1699,0 0÷ 55
238,35 8,4241- 23,31 7,104- 7899,0 55 ÷ 001
ÎÝÏ - 0002
OEP - 0002
796,6- 432,7- 1200,0 0 4999,0 0÷ 55
0 5,891- 6353,4 53,781- 1269,0 55 ÷ 001
àçîáèÐ
esobiR 317,42- 63,051 2333,0- 0 6699,0 0÷ 07
àçîðàõàÑ
esorcuS 240,11- 849,16 8602,0- 0 8199,0 0÷ 56
òèáðîÑ
lotibroS 8198,4- 154,71- 5520,0- 0 9599,0 0÷ 56
àçîëàãåðÒ
esolaherT 0 562,12- 1390,0- 0 288,0 0÷ 07
üëîêèëãíåëèòÝ
locylgenelyhtE
0 5,321- 9821,0- 0 4059,0 0÷ 6,26
0 7,314- 4068,7 73,783- 529,0 7,26 ÷ 001
òðèïñéûâîëèòÝ
lonahtE
13,51- 6,911 6588,0- 0 8659,0 0÷ 09
0 4,4041- 333,82 2,4451- 4329,0 5,29 ÷ 001
3,1 -ì-2-Ï
3,1 -m-2-P 0 6,18- 1211,0- 0 8499,0 0÷ 06
2,1 - ÄÏ
2,1 -DP 71,61- 83,61 9933,0- 0 8399,0 0÷ 56
3,1 - ÄÏ
3,1 -DP 95,24- 9,002 9116,0- 0 599,0 0÷ 06
3,1 - ÄÁ
3,1 -DB 0 4,87- 3190,0- 0 3899,0 0÷ 05
4,1 - ÄÁ
4,1 -DB
0 1,03- 5776,0- 0 7689,0 0÷ 04
585,25 6,0501- 5223,7 15,781- 2099,0 04 ÷ 001
3,2 - ÄÁ
3,2 -DB 0 8,301- 5830,0- 0 3769,0 0÷ 04
oveL - 3,2 - ÄÁ
oveL - 3,2 -DB 0 4,29- 2311,0- 0 7799,0 0÷ 05
lCaN 0 15,871- 1184,0- 0 999,0 0÷ 2,32
170 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
вых концентраций как и температура плавления
описываются полиномом 3-й степени:
∆Н = b3C3 + b2C2+ b1C+ 334,14, (2)
где b1÷b3 – коэффициенты полинома (кДж/кг); С –
массовая концентрация протектора.
Значения коэффициентов полинома приведены
в табл. 2.
С криобиологической точки зрения очень важна
зависимость теплоты фазового перехода от степе-
ни переохлаждения, которое наблюдается практи-
чески при каждой процедуре замораживания био-
объектов. Чем больше степень переохлаждения
вещества, тем меньше теплоты выделяется.
Зависимость теплоты фазового перехода ве-
ществ и растворов от температуры переохлажде-
ния также может быть описана полиномом до 3-й
степени:
∆Н = d3t
3 + d2t
2 + d1t + d0, (3)
Примечание: * – монохлоргидрин глицерина.
Note: * – monochlorhydrin of glycerol.
Таблица 2. Значения коэффициентов уравнения (2) и дисперсии аппроксимации
для ряда водных растворов криопротекторов
Table 2. Values of equation coefficients (2) and dispersion of approximation
for series of cryoprotective aqueous solutions
of bioobject’s freezing. The higher is the degree of
substance overcooling, the less heat is released.
Dependency of phase transition heat of substances
and solutions on overcooling temperature may be also
described by the 3rd degree polynomial:
∆Н = d3t
3 + d2t
2 + d1t + d0, (3)
where d0÷d3 are polynomial coefficients with
following dimension: d0 is kJ/kg, d1 is kJ/(kg·°C); d2
is kJ/(kg·°C)2; d3 is kJ/(kg·°C)3; t is overcooling
temperature, [°C].
Fig. 9 shows the data [21, 28, 53] for dependency
of phase transition heat of water on overcooling
degree (data spread on heat reaches 119 kJ/kg). This
graph may be divided into two pronounced branches,
which were treated both apart and together, the results
are shown in Table 3.
Fig. 10 demonstrates the data on heat of phase
transition for overcooled 1,2-PD aqueous solution of
different concentration [6].
ðîòêåòîðïîèðK
tnatcetorpoyrC b3 b2 b1 σ2
íîçàïàèÄ
,éèöàðòíåöíîê
%.ññàì
noitartnecnoC
)w/w(%,egnar
êèí÷îòñÈ
ecnerefeR
íèðåöèëÃ
lorecylG 0 9180,0 255,9- 8479,0 0÷ 05
,63,43,03,42,8[
]73
ÎÑÌÄ
OSMD0 9770,0 593,01- 0,1 0÷ 05 ]73[
ÎÑÝÄ
OSED5100,0- 7102,0 988,21- 1899,0 0÷ 04 ]65[
ÃÃÕÌ *
GHCM * 49100,0- 15491,0 6650,8- 889,0 0÷ 06 ]7[
ÏÂÏ
PVP 3310,0- 7939,0 41,22- 8989,0 0÷ 83 ]3[
ÎÝÏ - 004
OEP - 004 0 9742,0 310,01- 5089,0 0÷ 02 ]42[
àçîëàãåðÒ
esolaherT 0 4250,0 4182,7- 1799,0 0÷ 04 ]26[
2,1 - ÄÏ
2,1 -DP 0 2501,0 862,11- 6689,0 0÷ 55
,95,73,53,23,03[
]16,06
3,1 - ÄÁ
3,1 -DB 0 2121,0 524,11- 5899,0 0÷ 54 ]95,83,73,03[
3,2 - ÄÁ
3,2 -DB 0 8321,0 968,01- 5108,0 0÷ 54 ]83,03[
oveL - 3,2 - ÄÁ
oveL - 3,2 -DB 10200,0- 43152,0 29,31- 4999,0 0÷ 05 ]73,13,03[
171 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
где d0÷d3 – коэффициенты полинома,
имеющие размерность: d0 – кДж/кг, d1 –
кДж/(кг·°С), d2 – кДж/(кг·°С2), d3 –
кДж/(кг·°С3), t – температура переох-
лаждения, °С.
На рис. 9 приведены данные [21, 28,
53] для зависимости теплоты фазового
перехода воды от степени переохлаж-
дения (разброс данных по теплоте дохо-
дит до 119 кДж/кг). Можно разделить
этот график на две ярко выраженные
ветви, которые были обработаны как
раздельно, так и совместно, результаты
приведены в табл. 3.
На рис. 10 представлены данные по
теплоте фазового перехода для переох-
Таблица 3. Коэффициенты уравнения (3) и дисперсия
аппроксимации для воды
Table 3. Equation coefficients (3) and dispersion
of approximation for water
лажденных водных растворов 1,2-ПД различной
концентрации [6].
Кроме того, были обработаны данные по
теплоте фазового перехода переохлажденных вод-
ных растворов ММЭГ и МЭЭГ. Результаты обра-
ботки приведены в табл. 4.
Âûâîäû
Как видно из графиков разброс данных по зна-
чениям температуры и теплоты плавления для
одних и тех же концентраций водных растворов
криопротекторов, полученных из нескольких источ-
ников, весьма существенен, что затрудняет приме-
нение указанных данных как справочного мате-
риала.
0
50
100
150
200
250
300
350
400
-40 -30 -20 -10 0
150
170
190
210
230
250
270
-35 -30 -25 -20 -15
Рис. 9. Зависимость скрытой теплоты фазового перехода
воды от переохлаждения: – данные из [29, 54]; –
данные из [21]; – совместно обработанные данные.
Fig. 9. Dependency of latent heat of water phase transition
on overcooling: – data from [29, 54]; – data from [21];
– co-processed data.
Рис. 10. Зависимость теплоты фазового перехода водных
растворов 1,2-ПД от температуры при разных концент-
рациях, %: – 10,4; – 20,5; – 30,3; – 40,6.
Fig. 10. Dependency of heat of phase transition for 1,2-PD
aqueous solutions on temperature under various concen-
trations, %: – 10.4; – 20.5; – 30.3; – 40.6.
Additionally the data on heat of phase transition
for overcooled MMEG and MEEG aqueous solutions
[6] were processed. The processing results are
shown in Table 4.
Conclusion
As shown in graphs, the data spread on values of
temperature and melting heat for the same concentra-
tions of cryoprotective aqueous solutions, obtained from
several sources, is quite significant, that compli-cates
applying the mentioned data as the reference data.
Obtained by us literature data-based empirical
dependencies of melting temperatures of aqueous
solutions for 38 cryoprotectants on their concentration,
are demonstrated.
Температура, °C
Temperature, °C
∆H
, к
Д
ж/
кг
∆H
, k
J/
kg
Температура, °C
Temperature, °C
∆H
, к
Д
ж/
кг
∆H
, k
J/
kg
üâòåÂ
àêèôàðã
ehtfomrA
evruc
d
2
d
1
d
0 σ2
íîçàïàèÄ
,ðóòàðåïìåò
°C
erutarepmeT
,egnar °C
ÿÿíõðåÂ
poT 4310,0- 7429,1 43,433 2759,0 83- ÷0
ÿÿíæèÍ
mottoB 1910,0 926,6 37,333 8999,0 53- ÷0
ÿàùáÎ
latoT 0 7653,3 41,433 5225,0 83- ÷0
172 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
Таблица 4. Коэффициенты уравнения (3) и дисперсии аппроксимации для 1,2-ПД, ММЭГ, МЭЭГ
Table 4. Coefficients of equation (3) and dispersion of approximation for 1,2-PD, MMEG, MEEG
Литература
Абакумова Н.А. Междучастичное взаимодействие в би-
нарных системах растворитель (Н2О) – растворенное
вещество (апротонные и протонные диполярные орга-
нические вещества): Дис. ... канд. хим. наук. – М., 1982.–
232 с.
Белоус А.М., Грищенко В.И. Криобиология.– Киев: Наук.
думка, 1994.– 431 с.
Белоус А.М., Шраго М.И., Пушкарь Н.С. Криоконсерван-
ты.– Киев: Наук. думка, 1979.– 198 с.
1.
2.
3.
References
Abakumova N.A. Interaction between particles in binary sys-
tems of solvent (H2O) – solute (aprotonic and protonic dipolar
organic substances): Thesis of candidate of chemical scien-
ces.– Moscow: 1982.– 232 p.
Belous A.M., Grischenko V.I. Cryobiology.– Kiev: Naukova
dumka, 1994.– 431p.
Belous A.M., Shrago M.I., Pushkar N.S. Cryopreservatives.–
Kiev: Naukova dumka, 1979.– 198 p.
Belousov V.P., Morachevsky A.G., Panov M.Yu. Thermal
properties of non-electrolyte solutions: Reference book.–
Leningrad: Khimiya, 1981.– 264 p.
Bidny S.Yu., Averiyanov M.V., Serebryakov V.G. et al. Phase
transformation in dimethyl acetamide-water system // In:
Physical and chemical properties and biological effect of
cryoprotectants / Ed. by V.I. Lugovoy.– Kharkov, 1990.– P. 5–8.
1.
2.
3.
4.
5.
Приведены полученные нами на основании
данных литературы эмпирические зависимости
температуры плавления водных растворов 38 крио-
протекторов от их концентрации.
Построены эмпирические формулы для расчета
значений скрытой теплоты плавления водных раст-
воров 11 криопротекторов в зависимости от их
массовой концентрации.
Получены зависимости скрытой теплоты плав-
ления от степени переохлаждения воды и водных
растворов трех криопротекторов разной концент-
рации.
Empirical formulae to calculate the values of latent
melting heat of aqueous solutions of 11 cryoprotec-
tants depending on their mass concentration, are built.
There are obtained the dependencies of latent
melting heat on overcooling degree for water and
aqueous solutions of three differently concentrated
cryoprotectants.
,àâòñåùåâÿèöàðòíåöíîK
%åûâîññàì
)w/w(%,noitartnecnocetuloS
d
3
d
2
d
1
d
0 σ2
íîçàïàèÄ
,ðóòàðåïìåò °C
erutarepmeT
,egnar °C
ÄÏ-2,1
DP-2,1
4,01 3040,0 6584,3 83,301 3,8421 879,0 43- ÷ 02-
5,02 4140,0- 7390,3- 880,96- 50,512- 7599,0 43- ÷ 02-
3,03 6230,0 8661,3 78,401 4,2631 799,0 43- ÷ 22-
6,04 4620,0- 9708,1- 415,13- 27,641 7789,0 43- ÷ 22-
ÃÝÌÌ
GEMM
4,5 9430,0- 1193,2- 573,54- 423,62 7299,0 33- ÷ 31-
5,01 7330,0- 1153,2- 5,64- 121,41- 3299,0 33- ÷ 61-
12 0 4395,0 547,63 61,357 9389,0 33- ÷ 02-
1,13 6961,0 473,41 29,704 3,2704 7989,0 33- ÷ 42-
6,04 0 52,1 870,67 7,8231 1389,0 33- ÷ 62-
9,94 1832,0 170,22 4,386 8427 0,1 33- ÷ 62-
ÃÝÝÌ
GEEM
9,9 1940,0- 7445,3- 294,77- 3,803- 9889,0 13- ÷ 81-
9,91 0 9342,0- 956,5- 99,991 5479,0 13- ÷ 81-
4,03 3150,0- 119,3- 999,09- 70,044- 2899,0 13- ÷ 81-
2,14 5660,0- 3639,4- 47,411- 45,836- 4999,0 13- ÷ 81-
05 0 3336,0 7,73 70,227 0,1 13- ÷ 62-
173 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
Белоусов В.П., Морачевский А.Г., Панов М.Ю. Тепловые
свойства растворов неэлектролитов. Справочник.– Л.:
Химия, 1981.– 264 с.
Бидный С.Ю., Аверьянов М.В., Серебряков В.Г. и др. Фа-
зовые превращения в системе диметилацетамид-вода //
Физико- химические свойства и биологическое действие
криопротекторов: Сб. статей / Под ред. В.И. Лугового.–
Харьков, 1990.– С. 5–8.
Бидный С.Ю., Бронштейн В.Л. Измерение удельной
теплоты плавления льда в замороженных растворах
полиолов // Деп. в ВИНИТИ N5740-85.
Бидный С.Ю., Кощий С.В., Гучок В.М., Шраго М.И. Некото-
рые физико-химические свойства и токсичность водных
растворов монохлоргидрина глицерина // Пробл.
криобиологии.– 1994.– №2.– С. 21–25.
Бидный С.Ю., Тимошенко Ю.П., Иванова Е.Ф. Исследо-
вание термодинамических свойств водных растворов
глицерина // Криобиология и криомедицина.– 1983.– Вып.
11.– С. 43–47.
Богданов Н.С., Иванов О.П., Куприянова А.В. Холодиль-
ная техника. Свойства веществ: Справочник.– М.: Агро-
промиздат, 1985.– 208 с.
Карапетян Ю.А., Эйчис В.М. Физико-химические свойст-
ва электролитных неводных растворов.– М.: Химия,
1989.– 256 с.
Компаниец А.М., Николенко А.В., Чеканова В.В., Троц Ю.П.
Криоконсервирование эритроцитов под защитой олиго-
мера оксиэтилированного глицерина (n = 25) // Пробл.
криобиологии.– 2005.– Т. 15, №3.– С. 561–565.
Краткий справочник физико-химических величин.– Л.:
Химия, 1983.– 232 с.
Кухлинг Х. Справочник по физике.– М.: Мир, 1985. – 520 с.
Линник Т.П. Амиды алифатических кислот – эффектив-
ные криопротекторы. I. Физико-химические свойства
соединений ряда амидов // Пробл. криобиологии. – 1998.–
№3.– С. 21–27.
Линник Т.П. Физико-химические факторы криоповреж-
дений и криозащиты сперматозоидов петухов в цикле
низкотемпературного консервирования: Дис. ... доктора
биол. наук.– Харьков, 2003.– 328 с.
Новиков А.Н., Линник Т.П. Влияние физико-химических
свойств криопротекторов на скорость роста и размер
кристаллов льда в модельных системах // Физико- хими-
ческие свойства и биологическое действие криопротек-
торов: Сб. статей / Под ред. В.И.Лугового.– Харьков,
1990.– С. 99–103.
Новиков А.Н., Пичугин Ю.И., Линник Т.П. Влияние
криопротекторов и ряда органических добавок на
процесс рекристаллизации льда в модельных системах //
Пробл. криобиологии.– 1992.– №2.– С. 20–23.
Пушкарь Н.С., Белоус А.М., Иткин Ю.А. и др. Низкотемпе-
ратурная кристаллизация в биологических системах.–
Киев: Наук. думка, 1973.– 243 с.
Пушкарь Н.С., Тимошенко Ю.П., Лобынцева Г.С., Щер-
бак Г.В. Современное состояние проблем разморажива-
ния органов и тканей // Итоги науки и техники. Сер.
Биофизика.– 1978.– Т. 9.– С. 8–52.
Пушкарь Н.С., Шраго М.И., Белоус А.М. Криопротекторы.–
Киев: Наук. думка, 1978. – 204 с.
Сморыгин Г.И. Особенности кристаллизации неподвиж-
ной переохлажденной воды // Материалы Всесоюз.
совещания “Проблемы инженерной гляциологии”.–
Новосибирск, 1986.– С. 16–23.
Таблицы физических величин: Справочник / Под ред.
И.К. Кикоина.– М.: Атомиздат, 1976.– 1008 с.
Теплотехнический справочник. Т. 1 / Под ред. В.Н. Юрене-
ва и П.Д. Лебедева.– М.: Энергия, 1975.– 744 с.
Тимошенко Ю.П. Исследование процесса теплопере-
носа при замораживании биологических объектов:
Дис. ... канд. техн. наук.– Харьков, 1982.– 148 с.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
Bidny S.Yu., Bronshtein B.L. Measurement of ice specific
heat of fusion of ice in frozen solutions of polyols / Dep. in
VINITI N 5740-85.
Bidny S.Yu., Koschiy S.V., Guchok V.M., Shrago M.I. Some
physico-chemical properties and toxicity of monochloro-
hydrine glycerol aqueous solutions // Problems of Cryobio-
logy.– 1994.– N2.– P. 21–25.
Bidny S.Yu., Timoshenko Yu.P., Ivanova E.F. Study of
thermodynamic properties of glycerol aqueous solutions//
Kriobiologiya i Kriomeditsina.– 1983.– Issue 11.– P. 43–47.
Bogdanov N.S., Ivanov O.P., Kupriyanova A.V. Refrigerating
appliances. Properties of substances: Reference book.–
Moscow: Agropromizdat, 1985.– 208 p.
Karapetyan Yu.A., Eichis V.M. Physical and chemical proper-
ties of electrolyte non-water solutions.– Moscow: Khimiya,
1989.– 256 p.
Kompaniets A.M., Nikolenko A.V., Chekanova V.V., Trots Yu.P.
Cryopreservation of erythrocytes under protection of
oxyethylated glycerol oligomer (n = 25) // Problems of
Cryobiology.– 2005.– Vol. 15, N3.– P. 561–565.
Short reference book of physical and chemical values.–
Leningrad: Khimiya, 1983.– 232 p.
Kukhling Kh. Reference book on physics.– Moscow: Mir,
1985.– 520 p.
Linnik T.P. Amides of aliphatic acids are effective cryo-
protectants. I. Physical-chemical properties of the compounds
out of the amid series // Problems of Cryobiology.– 1998.–
N3.– P. 21–27.
Linnik T.P. Physical and chemical factors of cryodamages
and cryoprotection of fowl spermatozoa in the cycle of low
temperature preservation: Thesis of Doctor of Biol. Sciences.–
Kharkov, 2003.– 328 p.
Novikov A.N., Linnik T.P. Effect of physical and chemical
properties of cryoprotectants on growth rate and size of ice
crystals in model systems // In: Physical and chemical
properties and biological effect of cryoprotectants / Ed. by
V.I. Lugovoy.– Kharkov, 1990.– P. 99–103.
Novikov A.N., Pichugin Yu.I., Linnik T.P. The effect of cryo-
protectants and some organic additives on the recrystal-
lization in model systems // Problems of Cryobiology.– 1992.–
N2.– P. 20–23.
Pushkar N.S., Belous A.M., Itkin Yu.A. et al. Low temperature
crystallisation in biological systems.– Kiev: Naukova dumka,
1973.– 243 p.
Pushkar N.S., Timoshenko Yu.P., Lobyntseva G.S., Scher-
bak G.V. Actual state of problems of freeze-thawing of
organs and tissues // Itogi Nauki i Tekhniki. Biophysics Series.–
1978.– Vol. 9.– P. 8–52.
Pushkar N.S., Shrago M.I., Belous A.M. Cryoprotectants.–
Kiev: Nauk. Dumka, 1978.– 204 p.
Smorygin G.I. Peculiarities of crystallisation of immobile over-
cooled water // Problems of engineering glaciology. Proc. of
All-Union Meeting.– Novosibirsk, 1986.– P. 16–23.
Tables of physical values. Reference book / Ed. by I.K. Kikoin.–
Moscow: Atomizdat, 1976.– 1008 p.
Thermotechnical reference book. Vol. 1 / Ed. by V.N. Yurenev
and P.D. Lebedev.– Moscow: Energiya, 1975.– 744 p.
Timoshenko Yu.P. Study of heat transfer process during
freezing of biologic objects: Thesis of Candidate of Technical
Sciences.– Kharkov, 1982.– 148 p.
Angell C.A., Senapati H. Crystallization and vitrification in
cryoprotected aqueous systems // In: The biophysics of organ
cryopreservation / Ed. by: D.E. Pegg and A.M.Karow.– New
York, Plenum, 1987.– P. 147–171.
Baudot A., Bret J.L. A simple capacitive cell for the measu-
rement of liquids dielectric constant under transient thermal
conditions // Cryo-Letters.– 2003.– Vol. 24, N1.– P. 5–16.
Baudot A., Odagescu V. Thermal properties of ethylene glycol
aqueous solutions // Cryobiology.– 2004.– Vol. 48, N3.– P. 283–
294.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
174 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
Angell C.A., Senapati H. Crystallization and vitrification in
cryoprotected aqueous systems // In: The biophysics of organ
cryopreservation / Ed. by: D.E. Pegg and A.M.Karow.– New
York, Plenum, 1987.– P. 147–171.
Baudot A., Bret J.L. A simple capacitive cell for the measu-
rement of liquids dielectric constant under transient thermal
conditions // Cryo-Letters.– 2003.– Vol. 24, N1.– P. 5–16.
Baudot A., Odagescu V. Thermal properties of ethylene glycol
aqueous solutions // Cryobiology.– 2004.– Vol. 48, N3.– P. 283–294.
Boutron P. More accurate determination of the quantity of ice
crystallized at low cooling rates in the glycerol and 1,2-propa-
nediol aqueous solutions: coparison with equilibrium //
Cryobiology.– 1984.– Vol. 21, N2.– P. 183–191.
Boutron P. Comparison with the theory of the kinetics and
extent of ice crystallization and of the glass-forming tendency
in aqueous cryoprotective solutions // Cryobiology.– 1986.–
Vol. 23, N1.– P. 88–102.
Boutron P. Glass-forming tendency and stability of the
amorphous state in solutions of a 2,3-butanediol containing
mainly the levo and dextro isomers in water, buffer, and Euro-
Collins // Cryobiology.– 1993.– Vol. 30, N1.– P. 86–97.
Boutron P. Levo- and dextro-2,3-butanediol and their racemic
mixture: very efficient solutes for vitrification // Cryobiology.–
1990.– Vol. 27, N1.– P. 55–69.
Boutron P., Delage D., Roustit B., Korber Ch. Ternary systems
with 1,2- propanediol. – A new gain in the stability of the
amorphous state in the system water–1,2-propanediol–
1-propanol // Cryobiology.– 1982.– Vol. 19, N5.– P. 550–564.
Boutron P., Kaufmann A. Stability of the amorphous state in
the system water-glycerol-dimethylsulfoxide// Cryobiology.–
1978.– Vol. 15, N1.– P. 93–108.
Boutron P., Kaufmann A. Stability of the amorphous state in
the system water-glycerol-ethylene glycol // Cryobiology.–
1979.– Vol. 16, N1.– P. 83–89.
Boutron P., Kaufmann A. Stability of the amorphous state in
the system water–1,2-propanediol // Cryobiology.– 1979.–
Vol. 16, N6.– P. 557–568.
Boutron P., Kaufmann A., Dang N.V. Maximum in the stability
of the amorphous state in the system water-glycerol-
ethanol // Cryobiology.– 1979.– Vol. 16, N4.– P. 372–389.
Boutron P., Mehl P. Theoretical prediction of devitrification
tendency: determination of critical warming rates without
using finite expansions // Cryobiology.– 1990.– Vol. 27, N4.–
P. 359–377.
Boutron P., Mehl P., Kaufmann A., Angiband P. Glass - forming
tendency and stability of the amorphous state in the aqueous
solutions of linear polyalcohols with four carbons. I. Binary
systems water-polyalcohol // Cryobiology.– 1986.– Vol. 23,
N5.– P. 453–469.
1,4-butanediol properties. BASF Diols. Products [Электрон-
ный ресурс] // [web-сайт] www.basf.com/diols/bcdiolsbdo_
properties.html (5.08.2008).
Chang Z.H., Baust J.G. Stability of concentrated sorbitol solu-
tions in the glassy state // Cryo-Letters.– 1991.– Vol. 12,
N1.– P. 23–30.
Chang Z., Baust J.G. Further injury into the cryobehavior of
aqueous solutions of glycerol // Cryobiology.– 1991.– Vol. 28,
N3.– P. 268–278.
Chang Z.H., Hansen T.N., Baust J.G. The effect of antifreeze
protein on the devitrification of a cryoprotective system //
Cryo-Letters.– 1991.– Vol. 12, N4.– P. 215–226.
Donzon P. Cryoenzymology // Cryobiology. – 1983. – Vol. 20,
N5.– P. 625–635.
Franks F., Asquith M.H., Hammond C.C., Skaer H.B., Echlin P.
Polymeric cryoprotectants in the preservation of biological
ultrastructure. I. Low temperature states of aqueous solutions
of hydrophylic polymers // J. Microscopy.– 1977.– Vol. 110,
Pt. 3.– P. 223–238.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
Boutron P. More accurate determination of the quantity of ice
crystallized at low cooling rates in the glycerol and 1,2-propa-
nediol aqueous solutions: coparison with equilibrium //
Cryobiology.– 1984.– Vol. 21, N2.– P. 183–191.
Boutron P. Comparison with the theory of the kinetics and
extent of ice crystallization and of the glass-forming tendency
in aqueous cryoprotective solutions // Cryobiology.– 1986.–
Vol. 23, N1.– P. 88–102.
Boutron P. Glass-forming tendency and stability of the
amorphous state in solutions of a 2,3-butanediol containing
mainly the levo and dextro isomers in water, buffer, and Euro-
Collins // Cryobiology.– 1993.– Vol. 30, N1.– P. 86–97.
Boutron P. Levo- and dextro-2,3-butanediol and their racemic
mixture: very efficient solutes for vitrification // Cryobiology.–
1990.– Vol. 27, N1.– P. 55–69.
Boutron P., Delage D., Roustit B., Korber Ch. Ternary systems
with 1,2- propanediol. – A new gain in the stability of the
amorphous state in the system water–1,2-propanediol–
1-propanol // Cryobiology.– 1982.– Vol. 19, N5.– P. 550–564.
Boutron P., Kaufmann A. Stability of the amorphous state in
the system water-glycerol-dimethylsulfoxide// Cryobiology.–
1978.– Vol. 15, N1.– P. 93–108.
Boutron P., Kaufmann A. Stability of the amorphous state in
the system water-glycerol-ethylene glycol // Cryobiology.–
1979.– Vol. 16, N1.– P. 83–89.
Boutron P., Kaufmann A. Stability of the amorphous state in
the system water–1,2-propanediol // Cryobiology.– 1979.–
Vol. 16, N6.– P. 557–568.
Boutron P., Kaufmann A., Dang N.V. Maximum in the stability
of the amorphous state in the system water-glycerol-
ethanol // Cryobiology.– 1979.– Vol. 16, N4.– P. 372–389.
Boutron P., Mehl P. Theoretical prediction of devitrification
tendency: determination of critical warming rates without
using finite expansions // Cryobiology.– 1990.– Vol. 27, N4.–
P. 359–377.
Boutron P., Mehl P., Kaufmann A., Angiband P. Glass - forming
tendency and stability of the amorphous state in the aqueous
solutions of linear polyalcohols with four carbons. I. Binary
systems water-polyalcohol // Cryobiology.– 1986.– Vol. 23,
N5.– P. 453–469.
1,4-butanediol properties. BASF Diols. Products [Electronic
resource] // [web-site] www.basf.com/diols/bcdiolsbdo_
properties.html (5.08.2008).
Chang Z.H., Baust J.G. Stability of concentrated sorbitol solu-
tions in the glassy state // Cryo-Letters.– 1991.– Vol. 12,
N1.– P. 23–30.
Chang Z., Baust J.G. Further injury into the cryobehavior of
aqueous solutions of glycerol // Cryobiology.– 1991.– Vol. 28,
N3.– P. 268–278.
Chang Z.H., Hansen T.N., Baust J.G. The effect of antifreeze
protein on the devitrification of a cryoprotective system //
Cryo-Letters.– 1991.– Vol. 12, N4.– P. 215–226.
Donzon P. Cryoenzymology // Cryobiology. – 1983. – Vol. 20,
N5.– P. 625–635.
Franks F., Asquith M.H., Hammond C.C., Skaer H.B., Echlin P.
Polymeric cryoprotectants in the preservation of biological
ultrastructure. I. Low temperature states of aqueous solutions
of hydrophylic polymers // J. Microscopy.– 1977.– Vol. 110,
Pt. 3.– P. 223–238.
Franks F., Reid D.S., Suggett A. Conformation and hydration
of sugars and related compounds in dilute aqueous solution //
J. Solution Chem.–1973.– Vol. 2, N2/3.– P. 99–105.
Freezing point of water/glycol solutions. Ketema LP
[Electronic resource] // [web-site] www. ketemalp.com/pdfs/
glycol_freezing_point_table.pdf (1.03.2007).
Freitas R.A. Nanomedicine. V.1. Basic Capabilities.–
Georgetown: Landes Bioscience, 1999 [Electronic resource] //
[web-site] www.nanomedicine.com/NMI.htm (7.11.2007).
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
175 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
Franks F., Reid D.S., Suggett A. Conformation and hydration
of sugars and related compounds in dilute aqueous solution //
J. Solution Chem.–1973.– Vol. 2, N2/3.– P. 99–105.
Freezing point of water/glycol solutions. Ketema LP
[Электронный ресурс] // [web-сайт] www. ketemalp.com/
pdfs/glycol_freezing_point_table.pdf (1.03.2007).
Freitas R.A. Nanomedicine. V.1. Basic Capabilities.–
Georgetown: Landes Bioscience, 1999 [Электронный
ресурс] // [web-сайт] www.nanomedicine.com/NMI.htm
(7.11.2007).
Green J.W., Hoffman J.F. A study of isotonic solutions for
the erythrocytes of some marine teleosts and elasmo-
branchs // Biol. Bull.– 1953.– Vol. 105, N2.– P. 289–295.
Goff H.D., Caldwell K.B., Stanley D.W., Maurice T.J. The
influence of polysaccharides on the glass transition in frozen
sucrose solution and ice cream // J. Dairy Sci.– 1993.– Vol. 76,
N5.– P. 1268–1277.
Hey J.M., Macfarlane D.R. Crystallization of ice in aqueous
solutions of glicerol and dimethyl sulfoxide // Cryobiology. –
1996.– Vol. 33, N2.– P. 205–216.
Knauf M.J., Burcham T.S., Osuga D.T. et al. Comparisons of
the freezing and melting characteristics of antifreeze
glycoproteins and other substances // Cryo-Letters.– 1982.–
Vol. 3, N4.– P. 221–226.
Körber Ch., Sheiwe M.W., Boutron P., Rau G. The influense
of hydroxyetyl starch on ice formation in aqueous solution //
Cryobiology.– 1982.– Vol. 19, N5.– P. 478–492.
Lindstrom O.M. Assessment of freezing injury of cold-
hardened undercooled leaves of Solanum commersonii //
Cryo-Letters.– 1983.– Vol. 4, N6.– P. 361–370.
MacFarlane D.R. Devitrification in glass-forming aqueous
solutions // Cryobiology.– 1986.– Vol. 23, N3.– P. 230–244.
MacKenzie A.P., Rasmussen D. Interactions in water-
polyvinylpyrrolidone systems at low temperatures // In: Water
structure at the water-polymer interface / Ed. by H.H.G. Jelli-
nek.– New York, Plenum, 1972.– P. 146–172.
Markarian S.A., Bonora S., Bagramyan K.A., Arakelyan V.B.
Glass-forming property of the system diethyl sulphoxide/
water and its cryoprotective action on Escherichia coli survi-
val // Cryobiology.– 2004.– Vol. 49, N1.– P. 1–9.
Martinez I. Liquid properties [Электронный ресурс] // [web-
сайт] http://imartinez.etsin.upm.es/dat1/eLIQ.htm (12.01.
2005).
Mehl P.M. Remarks on the determination of critical warming
rates in amorphous aqueous solutions relevant to cryopre-
servation by vitrification // Cryo-Letters.– 1993.– Vol. 14, N1.–
P. 21–30.
Mehl P., Boutron P. Glass-forming tendency and stability of
the amorphous state in the aqueous solutions of linear
polyalcohols with four carbons. II. Ternary systems with
water, 1,2-propanediol or 1,3-butanediol or 2,3-butanediol //
Cryobiology.– 1987.– Vol. 24, N4.– P. 355–367.
Mehl P., Boutron P. Stability of the amorphous state in the
system water-1,2-propanediol-methanol // Cryo-Letters.–
1985.– Vol. 6, N6.– P. 343–352.
Mehl P., Boutron P. Ternary system with 65% (w/w) water,
1,2-propanediol and 1,2-butanediol: glass-forming tendency
and stability of the amorphous state // Cryo-Letters.–1987.–
Vol. 8, N2.– P. 64–73.
Nicolajsen H., Hvidt A. Phase behavior of the system trehalo-
se-NaCl-H2O // Cryobiology.– 1994.– Vol. 31, N2.– P. 199–205.
N,N-Dimethylacetamide [Электронный ресурс] // [web-
сайт] http://chemicalland21.com/industrialchem/solalc/n,n-
DIMETHYLACETAMIDE.htm (15.11.2006).
Pegg D.E. Equations for obtaining melting points and eutectic
temperatures for the ternary system dimethyl sulphoxide/
sodium chloride/water // Cryo-Letters. – 1986. – Vol. 7, N6.–
P. 387–394.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
Green J.W., Hoffman J.F. A study of isotonic solutions for
the erythrocytes of some marine teleosts and elasmo-
branchs // Biol. Bull.– 1953.– Vol. 105, N2.– P. 289–295.
Goff H.D., Caldwell K.B., Stanley D.W., Maurice T.J. The
influence of polysaccharides on the glass transition in frozen
sucrose solution and ice cream // J. Dairy Sci.– 1993.– Vol. 76,
N5.– P. 1268–1277.
Hey J.M., Macfarlane D.R. Crystallization of ice in aqueous
solutions of glicerol and dimethyl sulfoxide // Cryobiology. –
1996.– Vol. 33, N2.– P. 205–216.
Knauf M.J., Burcham T.S., Osuga D.T. et al. Comparisons of
the freezing and melting characteristics of antifreeze
glycoproteins and other substances // Cryo-Letters.– 1982.–
Vol. 3, N4.– P. 221–226.
Körber Ch., Sheiwe M.W., Boutron P., Rau G. The influense
of hydroxyetyl starch on ice formation in aqueous solution //
Cryobiology.– 1982.– Vol. 19, N5.– P. 478–492.
Lindstrom O.M. Assessment of freezing injury of cold-
hardened undercooled leaves of Solanum commersonii //
Cryo-Letters.– 1983.– Vol. 4, N6.– P. 361–370.
MacFarlane D.R. Devitrification in glass-forming aqueous
solutions // Cryobiology.– 1986.– Vol. 23, N3.– P. 230–244.
MacKenzie A.P., Rasmussen D. Interactions in water-
polyvinylpyrrolidone systems at low temperatures // In: Water
structure at the water-polymer interface / Ed. by H.H.G. Jelli-
nek.– New York, Plenum, 1972.– P. 146–172.
Markarian S.A., Bonora S., Bagramyan K.A., Arakelyan V.B.
Glass-forming property of the system diethyl sulphoxide/
water and its cryoprotective action on Escherichia coli survi-
val // Cryobiology.– 2004.– Vol. 49, N1.– P. 1–9.
Martinez I. Liquid properties [Electronic resource] // [web-
site] http://imartinez.etsin.upm.es/dat1/eLIQ.htm (12.01.2005).
Mehl P.M. Remarks on the determination of critical warming
rates in amorphous aqueous solutions relevant to
cryopreservation by vitrification // Cryo-Letters.– 1993.– Vol.
14, N1.– P. 21–30.
Mehl P., Boutron P. Glass-forming tendency and stability of
the amorphous state in the aqueous solutions of linear
polyalcohols with four carbons. II. Ternary systems with
water, 1,2-propanediol or 1,3-butanediol or 2,3-butanediol //
Cryobiology.– 1987.– Vol. 24, N4.– P. 355–367.
Mehl P., Boutron P. Stability of the amorphous state in the
system water-1,2-propanediol-methanol // Cryo-Letters.–
1985.– Vol. 6, N6.– P. 343–352.
Mehl P., Boutron P. Ternary system with 65% (w/w) water,
1,2-propanediol and 1,2-butanediol: glass-forming tendency
and stability of the amorphous state // Cryo-Letters.–1987.–
Vol. 8, N2.– P. 64–73.
Nicolajsen H., Hvidt A. Phase behavior of the system
trehalose-NaCl-H2O // Cryobiology.– 1994.– Vol. 31, N2.–
P. 199–205.
N,N-Dimethylacetamide [Electronic resource] // [web-site]
http://chemicalland21.com/industrialchem/solalc/n,n-
DIMETHYLACETAMIDE.htm (15.11.2006).
Pegg D.E. Equations for obtaining melting points and eutectic
temperatures for the ternary system dimethyl sulphoxide/
sodium chloride/water // Cryo-Letters. – 1986. – Vol. 7, N6.–
P. 387–394.
Pegg D.E., Arnaund F.G. Equation for obtaining melting points
in the quaternary system propane-1,2-diol/glycerol/sodium
chloride/water // Cryo-Letters.– 1988.– Vol. 9, N6.– P. 404–
417.
Physical properties of solutions. Fundamentals of chemistry
[Electronic resource] // [web-site] http://genchem.chem.
wisc.edu/sstutorial/ Text11/ Tx117/tx117.html (26.05.2007).
Physical properties. Optimtm
. Glycerine [Electronic resource] //
[web-site] www.dow.com/glycerine/resources/physical
prop.htm (11.09.2008).
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
176 PROBLEMS
OF CRYOBIOLOGY
Vol. 19, 2009, ¹2
ÏÐÎÁËÅÌÛ
ÊÐÈÎÁÈÎËÎÃÈÈ
Ò. 19, 2009, ¹2
Pegg D.E., Arnaund F.G. Equation for obtaining melting points
in the quaternary system propane-1,2-diol/glycerol/sodium
chloride/water // Cryo-Letters.– 1988.– Vol. 9, N6.– P. 404–
417.
Physical properties of solutions. Fundamentals of chemistry
[Электронный ресурс] // [web-сайт] http://genchem.chem.
wisc.edu/sstutorial/ Text11/ Tx117/tx117.html (26.05.2007).
Physical properties. Optimtm
. Glycerine [Электронный
ресурс] // [web-сайт] www.dow.com/glycerine/resources/
physicalprop.htm (11.09.2008).
Kencro chemicals. Product: propylene glycol [Электронный
ресурс] // [web-сайт] www.kencro.ca/PDF/PROPGLYC.pdf
(30.01.2008).
Reid D.S. Thermal analysis of biological systems // In: Low
temperature biotechnology. Emering applications and
engineering contributions / Ed. by: J.J. McGrath, K.R. Diller.–
New York: Amer. Soc. of Mech. Eng., 1988.– P. 363–376.
Shafizadeh F., Susott R.A. Crystalline transitions of carbo-
hydrates // J. Org. Chem.– 1973.– Vol. 38, N21.– P. 3710–
3715.
Sutton R.L., Pegg D.E. Devitrification in butane-2,3-diol
solutions containing anti-freeze-peptide // Cryo-Letters.–
1993.– Vol. 14, N1.– P. 13–20.
Takahashi T., Hammett M.F., Cho M.S. Multifaceted freezing
injury in polymorphonuclear cells at high subfreezing tempe-
ratures // Cryobiology.– 1985.– Vol. 22, N3.– P. 215–236.
The engineering tool box. Tools and basic information for
design, engineering and construction of technical applications
[Электронный ресурс] // [web-сайт] www.engineering
toolbox.com (6.11.2007).
Viking technical data [Электронный ресурс] // [web-сайт]
www.vikingcorp.com (9.12.2007).
WINTREX. Ethylene glycol heat transfer fluid [Электронный
ресурс] // [web-сайт] www.houghtonchemical.com/fluids/
wintrex/index.htm (28.10.2006).
Wowk B., Darwin M., Harris S.B. et al. Effects of solute
methoxylation on glass-forming ability and stability of vitrifica-
tion solutions // Cryobiology.– 1999.– Vol. 39, N3.– P. 215–
227.
Поступила 16.02.2009
Рецензент Т.П. Линник
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75.
76.
Kencro chemicals. Product: propylene glycol [Electronic
resource] // [web-site] www.kencro.ca/PDF/PROPGLYC.pdf
(30.01.2008).
Reid D.S. Thermal analysis of biological systems // In: Low
temperature biotechnology. Emerging applications and
engineering contributions / Ed. by: J.J. McGrath, K.R. Diller.–
New York: Amer. Soc. of Mech. Eng., 1988.– P. 363–376.
Shafizadeh F., Susott R.A. Crystalline transitions of carbo-
hydrates // J. Org. Chem.– 1973.– Vol. 38, N21.– P. 3710–
3715.
Sutton R.L., Pegg D.E. Devitrification in butane-2,3-diol
solutions containing anti-freeze-peptide // Cryo-Letters.–
1993.– Vol. 14, N1.– P. 13–20.
Takahashi T., Hammett M.F., Cho M.S. Multifaceted freezing
injury in polymorphonuclear cells at high subfreezing tempe-
ratures // Cryobiology.– 1985.– Vol. 22, N3.– P. 215–236.
The engineering tool box. Tools and basic information for
design, engineering and construction of technical applications
[Electronic resource] // [web-site] www.engineering
toolbox.com (6.11.2007).
Viking technical data [Electronic resource] // [web-site]
www.vikingcorp.com (9.12.2007).
WINTREX. Ethylene glycol heat transfer fluid [Electronic
resource] // [web-site] www.houghtonchemical.com/fluids/
wintrex/index.htm (28.10.2006).
Wowk B., Darwin M., Harris S.B. et al. Effects of solute
methoxylation on glass-forming ability and stability of vitrifica-
tion solutions // Cryobiology.– 1999.– Vol. 39, N3.– P. 215–
227.
Accepted in 16.02.2009
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75.
76.
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-5403 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 0233-7673 |
| language | English |
| last_indexed | 2025-12-07T15:56:08Z |
| publishDate | 2009 |
| publisher | Інститут проблем кріобіології і кріомедицини НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Тодрин, А.Ф. Попивненко, Л.И. Коваленко, С.Е. 2010-01-18T17:33:15Z 2010-01-18T17:33:15Z 2009 Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления / А.Ф. Тодрин, Л.И. Попивненко, С.Е. Коваленко // Пробл. криобиологии. — 2009. — T. 19, № 2. — С. 163-176. — Бібліогр.: 76 назв. — рос. 0233-7673 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/5403 536.6:547.422 Систематизированы данные разных литературных источников по температуре и теплоте плавления водных растворов ряда криопротекторов. Получены эмпирические формулы для расчета температур плавления водных растворов 38 криопротекторов в зависимости от их массовой концентрации, а также формулы для расчета скрытой теплоты плавления водных растворов 11 криопротекторов в зависимости от их массовой концентрации и для 3 криопротекторов и воды в зависимости от переохлаждения. Систематизовано дані різних літературних джерел щодо температури і теплоти плавлення водних розчинів ряду кріопротекторів. Отримано емпіричні формули для розрахунку температур плавлення водних розчинів 38 кріопротекторів в залежності від їх масової концентрації, а також формули для розрахунку прихованої теплоти плавлення водних розчинів 11 кріопротекторів в залежності від їх масової концентрації та для 3 кріопротекторів і води в залежності від переохолодження. The data from different literature sources about temperature and heat of melting for aqueous solutions of some cryoprotectants were systematised. There were obtained the empirical formulae to calculate melting temperatures for aqueous solution of 38 cryoprotectants depending on their mass concentration, as well as the ones to calculate the latent heat of melting for aqueous solutions of 11 cryoprotectants versus their mass concentration and for 3 cryoprotectants and water depending on overcooling. en ru Інститут проблем кріобіології і кріомедицини НАН України Теоретическая и экспериментальная криобиология Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления Termophysical Properties of Cryoprotectants. I. Temperature and Heat of Melting Article published earlier |
| spellingShingle | Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления Тодрин, А.Ф. Попивненко, Л.И. Коваленко, С.Е. Теоретическая и экспериментальная криобиология |
| title | Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления |
| title_alt | Termophysical Properties of Cryoprotectants. I. Temperature and Heat of Melting |
| title_full | Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления |
| title_fullStr | Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления |
| title_full_unstemmed | Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления |
| title_short | Теплофизические свойства криопротекторов. I. Температура и теплота плавления |
| title_sort | теплофизические свойства криопротекторов. i. температура и теплота плавления |
| topic | Теоретическая и экспериментальная криобиология |
| topic_facet | Теоретическая и экспериментальная криобиология |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/5403 |
| work_keys_str_mv | AT todrinaf teplofizičeskiesvoistvakrioprotektorovitemperaturaiteplotaplavleniâ AT popivnenkoli teplofizičeskiesvoistvakrioprotektorovitemperaturaiteplotaplavleniâ AT kovalenkose teplofizičeskiesvoistvakrioprotektorovitemperaturaiteplotaplavleniâ AT todrinaf termophysicalpropertiesofcryoprotectantsitemperatureandheatofmelting AT popivnenkoli termophysicalpropertiesofcryoprotectantsitemperatureandheatofmelting AT kovalenkose termophysicalpropertiesofcryoprotectantsitemperatureandheatofmelting |