Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело
Изучено влияние ассоциации молекул анионных поверхностно-активных веществ в поверхностном слое на процесс их сорбции хитином и хитозаном. Показана применимость уравнений Лэнгмюра, Хилла–Де Бура и БЭТ для описания адсорбции исследуемых систем. Рассчитаны параметры процесса, подтверждающие, что адсо...
Saved in:
| Published in: | Наносистеми, наноматеріали, нанотехнології |
|---|---|
| Date: | 2008 |
| Main Author: | |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Інститут металофізики ім. Г.В. Курдюмова НАН України
2008
|
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/76077 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело / А.Ф. Тымчук // Наносистеми, наноматеріали, нанотехнології: Зб. наук. пр. — К.: РВВ ІМФ, 2008. — Т. 6, № 2. — С. 595-604. — Бібліогр.: 13 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859724697511395328 |
|---|---|
| author | Тымчук, А.Ф. |
| author_facet | Тымчук, А.Ф. |
| citation_txt | Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело / А.Ф. Тымчук // Наносистеми, наноматеріали, нанотехнології: Зб. наук. пр. — К.: РВВ ІМФ, 2008. — Т. 6, № 2. — С. 595-604. — Бібліогр.: 13 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| container_title | Наносистеми, наноматеріали, нанотехнології |
| description | Изучено влияние ассоциации молекул анионных поверхностно-активных
веществ в поверхностном слое на процесс их сорбции хитином и хитозаном. Показана применимость уравнений Лэнгмюра, Хилла–Де Бура и
БЭТ для описания адсорбции исследуемых систем. Рассчитаны параметры процесса, подтверждающие, что адсорбция протекает по физическому
механизму.
Вивчено вплив асоціяції молекуль аніонних поверхнево-активних речовин у поверхневім шарі на процес їх сорбції хітином і хітозаном. Висвітлено можливість використання рівнань Ленґмюра, Хілла–Де Бура і БЕТ
для опису адсорбції в системах, що досліджено. Розраховано параметри
процесу, які підтверджують, що адсорбція відбувається за фізичним механізмом.
The influence of association of anionic-surfactant molecules in the surface
layer on the process of their sorption by chitin and chitosan is studied. The
applicability of Langmuir, Hill–De Boer, and BET adsorption equations to
describe the adsorption of investigated systems is shown. The parameters
characterising the physical mechanism of adsorption are calculated
|
| first_indexed | 2025-12-01T11:03:23Z |
| format | Article |
| fulltext |
595
PACS numbers: 68.08.De, 68.43.Hn, 68.60.Wm, 81.16.Dn, 82.65.+r, 82.70.Uv, 83.80.Qr
Самоорганизация поверхностно-активных веществ
в адсорбционных слоях на границе раздела фаз
жидкость–твердое тело
А. Ф. Тымчук
Одесский национальный университет им. И. И. Мечникова,
ул. Дворянская, 2,
65082 Одесса, Украина
Изучено влияние ассоциации молекул анионных поверхностно-активных
веществ в поверхностном слое на процесс их сорбции хитином и хитоза-
ном. Показана применимость уравнений Лэнгмюра, Хилла–Де Бура и
БЭТ для описания адсорбции исследуемых систем. Рассчитаны парамет-
ры процесса, подтверждающие, что адсорбция протекает по физическому
механизму.
Вивчено вплив асоціяції молекуль аніонних поверхнево-активних речо-
вин у поверхневім шарі на процес їх сорбції хітином і хітозаном. Висвіт-
лено можливість використання рівнань Ленґмюра, Хілла–Де Бура і БЕТ
для опису адсорбції в системах, що досліджено. Розраховано параметри
процесу, які підтверджують, що адсорбція відбувається за фізичним ме-
ханізмом.
The influence of association of anionic-surfactant molecules in the surface
layer on the process of their sorption by chitin and chitosan is studied. The
applicability of Langmuir, Hill–De Boer, and BET adsorption equations to
describe the adsorption of investigated systems is shown. The parameters
characterising the physical mechanism of adsorption are calculated.
Ключевые слова: поверхностно-активные вещества, самоорганизация,
адсорбция, хитин, хитозан.
(Получено 25 октября 2006 г.)
1. ВВЕДЕНИЕ
Изучение наноструктурированных жидких систем — организован-
ных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) приобретает
Наносистеми, наноматеріали, нанотехнології
Nanosystems, Nanomaterials, Nanotechnologies
2008, т. 6, № 2, сс. 595–604
2008 ІÌФ (Інститут металофізики
ім. Ã. В. Êурдюмова ÍАÍ Óкраїни)
Íадруковано в Óкраїні.
Фотокопіювання дозволено
тільки відповідно до ліцензії
596 А. Ф. ТЫÌЧÓÊ
все большую актуальность [1, 2], особенно с развитием новых экс-
периментальных и теоретических методов. Определенный интерес
в этой области вызывает сравнение поведения молекул ПАВ на
межфазной поверхности и в объемных фазах. Для анализа поверх-
ностных явлений, как правило, используются модели эквипотен-
циальной поверхности, однако в процессы, происходящие на по-
верхности, вносит определенный вклад ее химическая и электриче-
ская неоднородность, что особенно важно учитывать при подборе
адсорбентов и катализаторов.
Представленные исследования посвящены изучению систем по-
лисахарид–поверхностно-активное вещество, а именно, выяснению
механизма процессов ассоциации, происходящих при адсорбции
алкилсульфатов натрия хитином и хитозаном.
2. ОБЪЕКТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
Выбор в качестве объектов исследования хитина и хитозана был
обусловлен тем, что в последнее время значительно возрос интерес к
изучению полисахаридов, которые благодаря природному проис-
хождению, биосовместимости и отсутствию токсичности, находят
применение в различных сферах: фармации, медицине, пищевой и
химической промышленности, в сельском хозяйстве, в процессах
очистки воды [3–8]. Основным природным источником хитина и
хитозана являются панцири ракообразных, клеточные стенки мор-
ских водорослей и биомасса мицелиальных грибов [9], где они вы-
полняют армирующую роль и обеспечивают механическую проч-
ность структуры, несмотря на отсутствие жесткой связи между
микрофибриллами, что позволяет сохранять определенную эла-
стичность клеточной стенки. Твердость структуры определяется
отложением хитина на неорганической матрице — карбонате каль-
ция, т.е. образованием хитин-карбонатного комплекса.
Хитин — второй по распространенности в природе после целлю-
а б
Рис. 1. Электронные микрофотографии образцов хитина (1) и хитозана (2).
САÌООРÃАÍИЗАЦИЯ ПАВ В АДСОРБЦИОÍÍЫХ СЛОЯХ ÍА ÃРАÍИЦЕ ФАЗ 597
лозы линейный полисахарид, структура которого включает моно-
меры 2-ацетамидо-2-дезокси-D-глюкозы, соединенные β-1,4-глико-
зидными связями, имеет аморфно-кристаллическое строение. Ос-
новным элементом структуры хитина [10] являются фибриллы
диаметром 25–50 нм и микрофибриллы — около 3 нм. Êристалли-
ческие области существуют в трех модификациях, хитинчленисто-
ногих и грибов — α-хитин. По своим свойствам хитин гидролитиче-
ски устойчив, малорастворим, в большинстве растворителей проис-
ходит деструкция, что затрудняет определение молекулярной мас-
сы. Хитозан — деацетилированная производная хитина — 2-амино-
2-дезокси-β-D-глюкан. Деацетилирование обычно проводят в до-
вольно жестких условиях обработкой концентрированным раство-
ром щелочи при температурах до 150С в течение нескольких часов.
Хитозан также представляет собой аморфно-кристаллический по-
лимер, число структурных модификаций достигает 6. Хитозан рас-
творим в разбавленных органических кислотах, обладает свойства-
ми полиэлектролита, молекулярная масса на порядок меньше, чем
у хитина, поскольку в результате деацетилирования происходит
деструкция полимерной цепи.
3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА
Íа рисунке 1 представлены электронные микрофотографии хитина
(а) и хитозана (б), полученные с использованием сканирующего
электронного микроскопа Tesla BS-340 с цифровой системой вывода
и записи изображения SEO-DYSS. Êак видно, образцы хитина и хи-
тозана существенно различаются, поскольку хитин имеет более во-
локнистую структуру. Для исследований использовали гостирова-
ный хитин, полученный из панцирей ракообразных. Хитозан был
получен по авторской методике [11] из отходов биотехнологического
производства лимонной кислоты — биомассы гриба Aspergilus ni-
ger. Физико-химические характеристики их представлены в табл. 1.
Предварительную подготовку хитина проводили следующим об-
разом: измельчали его на планетарной мономельнице «Pulverisette
6» с последующим рассеиванием по фракциям с помощью вибраци-
онной просеивающей машины «Analysette 3». Для исследований
ТАБЛИЦА 1. Физико-химические характеристики хитина и хитозана.
Образец СД,
% Влажность, % Зольность, % рÍ водной
вытяжки
Степень
набухания,
мл/г
Хитин 1 2,3 2,8 6,8 –
Хитозан [11] 96 5,3 3,1 7,0 2,80
598 А. Ф. ТЫÌЧÓÊ
была отобрана фракция с размером частиц (1–0,5)105
м. Размер
частиц хитозана составил (2,0–5,0)106
м.
Адсорбцию алкилсульфатов натрия с длиной углеводородного
радикала 12, 14, и 16 атомов углерода в интервале концентраций от
5 до 50 мг/л проводили в статических условиях в течение одного ча-
са, достаточного, как было показано кинетическим опытом, для ус-
тановления сорбционного равновесия. После достижения равнове-
сия растворы отделяли от сорбента фильтрованием, либо флотацией
в лабораторных условиях с использованием фильтра Шота № 4.
Êак правило, для описания процесса адсорбции ПАВ на твердых
полярных адсорбентах используют уравнение Лэнгмюра, при этом
учитывается лишь взаимодействие полярных групп ПАВ с поверх-
ностью сорбентов и не принимается во внимание взаимодействие
гидрофобных радикалов с поверхностью сорбентов и взаимодейст-
вие сорбированных молекул между собой. Для учета этих факторов,
кроме широко известного уравнения Лэнгмюра, были использова-
ны уравнения Хилла–Де Бура, БЭТ и Харкинса–Юра [12].
Óравнение Лэнгмюра
1m
kC
a a
kC
, (1)
где а — адсорбция, аm — предельная адсорбция, k — константа ад-
сорбционного равновесия, С — равновесная концентрация, в облас-
ти малых концентраций переходит в уравнение Ãенри:
гa k C , где г mk ka . (2)
Экспериментальные изотермы имеют относительно протяжен-
ный линейный участок при малых количествах адсорбированного
вещества. Для определения величины аm проводили линеаризацию
уравнения Лэнгмюра.
Óравнение адсорбции Хилла–Де Бура, связывающее количество
адсорбированного вещества, выраженное через степень заполнения
монослоя, с равновесной относительной концентрацией и учиты-
вающее взаимодействие между адсорбированными молекулами,
имеет вид:
11
2
0 1
kC
k e e
C
; (3)
в линейном виде:
1 2ln ln ln
1 1
Cp k k
, (4)
САÌООРÃАÍИЗАЦИЯ ПАВ В АДСОРБЦИОÍÍЫХ СЛОЯХ ÍА ÃРАÍИЦЕ ФАЗ 599
где Θ — степень заполнения монослоя; С — равновесная концен-
трация адсорбируемого вещества; k1 и k2 — константы.
Óравнение теории БЭТ учитывает образование полимолекуляр-
ных слоев ПАВ на поверхности и широко используется на практике
для нахождения количества адсорбированного вещества при задан-
ных температурах и давлениях, а также для оценки удельной по-
верхности адсорбента:
0
0
1 1
ma kC
a
C
C C k
C
, (5)
где a — адсорбция; am — предельная монослойная адсорбция; C —
равновесная концентрация; k — константа; С0 — предельная рас-
творимость.
В линейной форме уравнение имеет вид:
00
0
1 1 1
1 m m
C k C
a k a k CCC
a
C
. (6)
Для области полислойной адсорбции применяют и уравнение
Харкинса–Юра:
2
ln
k
C B
m
; (7)
константа k имеет строгий физический смысл:
2
0
2
S
k
RT
.
Расчет констант уравнений осуществляли графически, исполь-
зуя уравнения в линейной форме, для расчетов констант уравнения
Лэнгмюра использовали компьютерную программу «Langmuir».
Анализ полученных изотерм показал, что сорбция АСÍ хитином
и хитозаном носит полимолекулярный характер (рис. 2, 3). В фор-
мировании адсорбционного слоя существенную роль играет ассо-
циация молекул ПАВ на поверхности хитина и хитозана, посколь-
ку изотермы отличаются наличием плато в области небольших
концентраций, где очевидно должно наблюдаться мицеллообразо-
вание [13]. Естественно предположить, что ассоциация молекул
ПАВ в поверхностном слое наблюдается задолго до достижения
критической концентрации мицеллообразования ПАВ в растворе. С
повышением температуры от 19 до 45С происходит снижение ве-
личины адсорбции АСÍ (рис. 4), что говорит в пользу физического
600 А. Ф. ТЫÌЧÓÊ
механизма. Расчет параметров адсорбции с помощью программы
«Langmuir» дает удовлетворительное соответствие величин кон-
стант адсорбционного равновесия (k) и предельной адсорбции (А∞),
рассчитанных различными математическими приемами (табл. 2).
Из всех рассмотренных уравнений для описания адсорбции АСÍ
на хитине и хитозане кроме уравнения Лэнгмюра (на первоначаль-
ном участке изотерм) применимы уравнения Хилла–де Бура и БЭТ
в более широком интервале концентраций, поскольку наблюдается
прямолинейная зависимость в линеаризованных координатах этих
уравнений.
Óравнение Хилла–Де Бура выполнимо при степенях заполнения
адсорбента от 0,2 до 0,7 (рис. 5).
Прямолинейная зависимость в линеаризованных координатах
уравнения БЭТ наблюдается в интервале концентраций от 3 до
9105
моль/л (рис. 6).
А105, моль/г
0
2
4
6
8
10
0 5 10 15
1
2
3
Ср 105, моль/л
Рис. 2. Изотермы адсорбции алкилсульфатов натрия хитином: 1 — доде-
цилсульфат натрия; 2 — тетрадецилсульфат натрия; 3 — гексадецилсуль-
фат натрия; рÍ 6, температура 19С.
А105, моль/г
0
2
4
6
8
10
12
14
0 2 4 6 8 10 12
1
2
3
Ср105, моль/л
Рис. 3. Изотермы адсорбции алкилсульфатов натрия хитозаном: 1 — доде-
цилсульфат натрия; 2 — тетрадецилсульфат натрия; 3 — гексадецилсуль-
фат натрия; рÍ 6, температура 19С.
САÌООРÃАÍИЗАЦИЯ ПАВ В АДСОРБЦИОÍÍЫХ СЛОЯХ ÍА ÃРАÍИЦЕ ФАЗ 601
Параметр k1, учитывающий взаимодействие молекул АСÍ с по-
верхностью хитина, рассчитан с использованием линеаризованного
уравнения Лэнгмюра, лежит в пределах 0,18–0,23 и показывает,
что с увеличением длины углеводородного радикала АСÍ незначи-
тельно усиливается взаимодействие молекул ПАВ с поверхностью
адсорбента. Параметр k2, рассчитанный по уравнению Хилла–Де
Бура, изменяется от 5,32 до 7,25 в зависимости от размера молеку-
лы адсорбируемого ПАВ. Эти значения соответствуют когезии
средней силы, причем в ряду АСÍ (С12–С16) гидрофобное взаимодей-
ствие молекул увеличивается, что способствует ассоциации их на
поверхности адсорбентов. Íаибольшая величина предельной ад-
сорбции наблюдается для тех ПАВ, молекулы которых ассоцииро-
ваны в большей степени. Процесс самоорганизации ПАВ протекает
на поверхностях и хитина, и хитозана, имеющих различные функ-
А105, моль/г
0
2
4
6
8
10
0 5 10 15
3
2
1
Ср105, моль/л
Рис. 4. Влияние температуры на адсорбцию гексадецилсульфата натрия
хитином: 1 — 190С; 2 — 370С; 3 — 450С.
ТАБЛИЦА 2. Расчет параметров адсорбции гексадецилсульфата натрия
(ÃДСÍ) на хитине (программа «Langmuir»).
ÃДСÍ
t19C t37C t45C Ìетод расчета
k А∞105 k А∞105 k А∞105
Ìетод
наименьших
квадратов
0,2308 13,46 0,2761 6,52 0,2268 6,34
Подбор
по критерию
Чебышева
0,2285 13,73 0,3004 10,4 0,2492 6,97
Подбор
по квадратным
отклонениям
0,2004 14,91 0,2711 10,62 0,1240 9,55
602 А. Ф. ТЫÌЧÓÊ
циональные группы.
Сравнение площади, занимаемой одной молекулой ПАВ на по-
верхности адсорбента, с площадью молекулы в насыщенном моно-
слое границы раздела фаз жидкость–газ показало, что на поверхно-
сти исследованных адсорбентов не происходит плотной упаковки
поверхностного слоя (табл. 3). Во взаимодействии адсорбат–адсор-
бент задействованы, очевидно, атомы углеродной матрицы хитина
и хитозана, что приводит к увеличению площади, приходящейся на
одну молекулу АСÍ с 0,461018
м
2
до 2,091018
м
2. В адсорбционном
процессе образуются водородные связи за счет гидроксильных
групп элементарных участков поверхности хитина и хитозана. Ад-
сорбция происходит сначала на активных центрах на поверхности
адсорбента, затем на менее доступных внутренних участках, а по-
сле происходит полимолекулярная адсорбция, причем мономоле-
кулярный слой может быть образован не полностью.
Результаты ИÊ-спектроскопического исследования исследуемых
систем показали, что в спектрах не наблюдается новых полос по-
глощения, происходит смещение характеристических полос гидро-
0
5
10
15
20
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1
1
2
Рис. 5. Зависимость от степени заполнения поверхности Θ для адсорбции
гексадецилсульфата натрия (1) и тетрадецилсульфата натрия (2) хитином,
рÍ 6, температура 19С.
0
0.5
1
1.5
2
0 2 4 6 8 10
2
1
Рис. 6. Зависимость от равновесной концентрации Ср для адсорбции гекса-
децилсульфата натрия (1) и тетрадецилсульфата натрия (2) хитином, рÍ 6,
температура 19С.
САÌООРÃАÍИЗАЦИЯ ПАВ В АДСОРБЦИОÍÍЫХ СЛОЯХ ÍА ÃРАÍИЦЕ ФАЗ 603
ксильной группы (3600–3000 см
1) в более длинноволновую область
(3000–2500 см
1), что свидетельствует об образовании водородных
связей между функциональными группами хитина и ПАВ и под-
тверждает физический механизм адсорбции.
Взаимное влияние молекул ПАВ и полисахаридов, проявляю-
щееся в ассоциации молекул ПАВ на их поверхности с образовани-
ем надмолекулярных структур, с одной стороны, и формировании
водородных связей между молекулами и поверхностью за счет ее
активных центров, с другой стороны, приводит к образованию на
полярной твердой поверхности самоорганизованных коллоидных
наноструктур. Проявление наблюдаемых эффектов способствует
повышению эффективности процесса сорбции АСÍ полярными
сорбентами — хитином и хитозаном.
ЦИТИРОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Í. А. Смирнова, Успехи химии, 74, № 2: 138 (2005).
2. Т. В. Харитонова, Í. И. Иванова, Б. Д. Сумм, Коллоидный журн., 64, № 5:
685 (2002).
3. Е. А. Плиско, Л. А. Íудьга, С. Í. Данилов, Успехи химии, 46, вып. 8: 1470
(1977).
4. Chitin and Chitosan: Sources, Chemistry, Biochemistry, Physical Properties and
Application (Ed. T. Anthonsen) (New York: Elsevier: 1990).
5. В. И. Óнрод, Ю. Ã. Лега, Т. В. Солодовник, Вопросы химии и химической
технологии, № 3: 22 (2000).
6. Т. В. Солодовник, В. И. Óнрод, Вопросы химии и химической технологии,
№ 4: 22 (2000).
7. Í. Ã. Афзалетдинова, Ю. И. Ìуринов, Í. Р. Ìуллагалиев и др., Хим.-фарм.
журнал, 34, № 5: 26 (2000).
8. T. Becker, M. Schlaak, H. Strasdeit, Reactive and Functional Polymers, 47: 118
(2000).
9. G. A. F Roberts, Chitin Chemistry (MacMillan Press LTD: 1992).
10. Т. А. Акопова, С. З. Роговина, И. Í. Ãорбачева и др., Высокомолек. соедине-
ТАБЛИЦА 3. Параметры, характеризующие взаимодействия АСÍ–хитин
и молекул АСÍ между собой.
Параметры ÃДСÍ ТДСÍ ДДСÍ
k1(по Лэнгмюру), л/г 0,23 0,19 0,18
lnk1(по Х–Де Б) 9,3 8,9 6,6
k(по БЭТ) 16,4 15,8 12,4
k2(по Х–Де Б) 7,25 6,18 5,32
А∞105, моль/г 13,46 12,55 10,34
S0(ж–г)1018, м 0,46 0,46 0,46
S01018, м 2,09 1,40 1,22
604 А. Ф. ТЫÌЧÓÊ
ния. Серия А, 38, № 2: 263 (1996).
11. В. І. Óнрод, Т. В. Солодовнік, Спосіб отримання волокнистого фільтруючо-
го матеріалу, який містить хітин (Патент 30707А Óкраїна, ÌÊП С 08С
37/08 № 98042029. Опубл. 15.12.2000. Бюл. № 7–ІІ).
12. А. Ф. Федорова, А. А. Абрамзон, Журн. прикл. химии, 66, № 8: 1776 (1993).
13. А. Ì. Êогановский, Í. А. Êлименко, Физико-химические методы очистки
промышленных сточных вод от ПАВ (Êиев: Íаукова думка: 1974).
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-76077 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 1816-5230 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-12-01T11:03:23Z |
| publishDate | 2008 |
| publisher | Інститут металофізики ім. Г.В. Курдюмова НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Тымчук, А.Ф. 2015-02-07T17:39:34Z 2015-02-07T17:39:34Z 2008 Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело / А.Ф. Тымчук // Наносистеми, наноматеріали, нанотехнології: Зб. наук. пр. — К.: РВВ ІМФ, 2008. — Т. 6, № 2. — С. 595-604. — Бібліогр.: 13 назв. — рос. 1816-5230 PACS numbers: 68.08.De,68.43.Hn,68.60.Wm,81.16.Dn,82.65.+r,82.70.Uv,83.80.Qr https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/76077 Изучено влияние ассоциации молекул анионных поверхностно-активных веществ в поверхностном слое на процесс их сорбции хитином и хитозаном. Показана применимость уравнений Лэнгмюра, Хилла–Де Бура и БЭТ для описания адсорбции исследуемых систем. Рассчитаны параметры процесса, подтверждающие, что адсорбция протекает по физическому механизму. Вивчено вплив асоціяції молекуль аніонних поверхнево-активних речовин у поверхневім шарі на процес їх сорбції хітином і хітозаном. Висвітлено можливість використання рівнань Ленґмюра, Хілла–Де Бура і БЕТ для опису адсорбції в системах, що досліджено. Розраховано параметри процесу, які підтверджують, що адсорбція відбувається за фізичним механізмом. The influence of association of anionic-surfactant molecules in the surface layer on the process of their sorption by chitin and chitosan is studied. The applicability of Langmuir, Hill–De Boer, and BET adsorption equations to describe the adsorption of investigated systems is shown. The parameters characterising the physical mechanism of adsorption are calculated ru Інститут металофізики ім. Г.В. Курдюмова НАН України Наносистеми, наноматеріали, нанотехнології Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело Surfactants Self Organisation in Adsorption Layers on Liquid–Solid Interface Article published earlier |
| spellingShingle | Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело Тымчук, А.Ф. |
| title | Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело |
| title_alt | Surfactants Self Organisation in Adsorption Layers on Liquid–Solid Interface |
| title_full | Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело |
| title_fullStr | Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело |
| title_full_unstemmed | Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело |
| title_short | Самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело |
| title_sort | самоорганизация поверхностно-активных веществ в адсорбционных слоях на границе раздела фаз жидкость–твердое тело |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/76077 |
| work_keys_str_mv | AT tymčukaf samoorganizaciâpoverhnostnoaktivnyhveŝestvvadsorbcionnyhsloâhnagranicerazdelafazžidkostʹtverdoetelo AT tymčukaf surfactantsselforganisationinadsorptionlayersonliquidsolidinterface |