Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли
Изучено влияние процесса комплексообразования меди с различными лигандами на кинетику и механизм еe электроосаждения из растворов азотнокислой соли. Методами меченых атомов, жидкостной экстракции, спектрофотометрическим и другими установлено включение в электролитические осадки меди вводимых в нитра...
Saved in:
| Published in: | Украинский химический журнал |
|---|---|
| Date: | 2009 |
| Main Authors: | , , |
| Format: | Article |
| Language: | Russian |
| Published: |
Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України
2009
|
| Subjects: | |
| Online Access: | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/82503 |
| Tags: |
Add Tag
No Tags, Be the first to tag this record!
|
| Journal Title: | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| Cite this: | Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли / А.А. Правда, А.П. Радченкова, В.И. Ларин // Украинский химический журнал. — 2009. — Т. 75, № 6. — С. 101-105. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. |
Institution
Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine| _version_ | 1859469641117597696 |
|---|---|
| author | Правда, А.А. Радченкова, А.П. Ларин, В.И. |
| author_facet | Правда, А.А. Радченкова, А.П. Ларин, В.И. |
| citation_txt | Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли / А.А. Правда, А.П. Радченкова, В.И. Ларин // Украинский химический журнал. — 2009. — Т. 75, № 6. — С. 101-105. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. |
| collection | DSpace DC |
| container_title | Украинский химический журнал |
| description | Изучено влияние процесса комплексообразования меди с различными лигандами на кинетику и механизм еe электроосаждения из растворов азотнокислой соли. Методами меченых атомов, жидкостной экстракции, спектрофотометрическим и другими установлено включение в электролитические осадки меди вводимых в нитратный электролит меди комплексантов, их комплексов с медью, а также продуктов восстановления NO₃⁻-ионов. Высказано предположение, подтверждаемое экспериментально, об образовании в процессе электролиза смешанных комплексов меди и участии последних в процессе осаждения ее блестящих слоев.
Встановлено включення в електролітичні осади міді комплексантів, введених у нітратний електроліт міді, їх комплексів з міддю, а також продуктів відновлення NO₃⁻-йонів. Виявлено зміну кінетики електроосадження міді в електроліті в присутності малої кількості лігандів. Експериментально підтверджено утворення у процесі електролізу змішаних комплексів міді та участь останніх у процесі осадження блискучих шарів міді.
Complexantes inputed into nitrate copper electrolyte, their copper complexes as well as NO₃⁻-ion reduction products has been established to include into electrolytic copper electroprecipitation kinetics in electrolyte contained small additions of ligand has been revealed. The formation of mixed copper complexes through the electrolysis and their participation in precipitation process of glittering copper layers has been confirmed experimentally.
|
| first_indexed | 2025-11-24T08:23:57Z |
| format | Article |
| fulltext |
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
УДК 541.135
А.А. Правда, А.П. Радченкова, В.И. Ларин
ВЛИЯНИЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ НА ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ МЕДИ
ИЗ РАСТВОРОВ АЗОТНОКИСЛОЙ СОЛИ
Изучено влияние процесса комплексообразования меди с различными лигандами на кинетику и механизм
еe электроосаждения из растворов азотнокислой соли. Методами меченых атомов, жидкостной экстракции,
спектрофотометрическим и другими установлено включение в электролитические осадки меди вводимых в
нитратный электролит меди комплексантов, их комплексов с медью, а также продуктов восстановления
NO3
–-ионов. Высказано предположение, подтверждаемое экспериментально, об образовании в процессе элек-
тролиза смешанных комплексов меди и участии последних в процессе осаждения ее блестящих слоев.
Многие свойства ионов металла могут сущест-
венно изменяться вследствие их обратимой ассо-
циации с лигандами. Возникающие при взаимо-
действии ионов металла и лигандов комплексы ха-
рактеризуются различной устойчивостью, поверх-
ностной активностью и другими физико-химичес-
кими характеристиками. Отличие в способностях
анионов к комплексообразованию, разному сме-
щению ионных равновесий в растворах приводит
к тому, что состав и строение частиц, непосредст-
венно участвующих в катодном процессе, и их кон-
центрация в зоне катодной реакции могут сильно
отличаться в растворах, содержащих один и тот
же ион металла, но различные анионы [1]. Это учи-
тывалось нами при изучении электроосаждения
меди из нитратного электролита в присутствии раз-
личных лигандов.
Актуальность применения комплексантов в ка-
честве добавок при электроосаждении меди из ис-
следуемого нами нитратного электролита меднения
(НЭМ) объясняется их способностью элиминиро-
вать параллельно протекающий процесс восста-
новления нитрат-ионов. Проблема заключается в
том, что в НЭМ , не содержащем комплексантов,
на межфазной границе катод—раствор одновре-
менно с электроосаждением меди идет многоста-
дийный процесс восстановления нитрат-ионов с
образованием различных продуктов [2]. Цель нас-
тоящей работы — изучение закономерностей элек-
троосаждения меди из НЭМ в присутствии малых
количеств лигандов, которые позволяют элимини-
ровать вышеупомянутый процесс.
Образование наиболее устойчивых ионов NO2
–
и NH4
+ в НЭМ без добавок доказано прямым ана-
лизом растворов после электролиза (табл. 1). Уста-
новлено, что с увеличением продолжительности
электролиза концентрация как NO2
–-, так и NH4
+-
ионов возрастает. Но следует отметить, что като-
дные выходы по току (ВТк) NO2
– и NН4
+ при этом
уменьшаются. Вероятно, при продолжительном
электролизе идет более глубокое восстановление
NO3
–-ионов и NН3 частично улетучивается.
Поскольку ионная обкладка двойного элект-
рического слоя (ДЭС) на границе медь—раствор
состоит из легко восстанавливающихся NO3
–-ио-
нов или образующихся при координации их ио-
нами меди комплексов [3], то причиной получения
некачественных медных покрытий из НЭМ без до-
бавок является включение NO3
–-ионов и продук-
тов их восстановления в катодные осадки меди.
Экстракцией при получасовой выдержке образ-
цов в кипящей дистиллированной воде было ус-
тановлено, что медь, электролитически выделен-
ная из растворов Cu(NO3)2 + HNO3 (рН 0.9 и 1.5),
содержит включения NO3
–, NO2
– и NH4
+-ионов.
Как видно из табл. 1, количество их зависит от мас-
сы электроосажденной меди и рН раствора. Со-
держание NH4
+ в экстрактах выше, чем NO2
–, в то
время как в растворе наблюдается обратная за-
висимость.
Из вышесказанного следует, что электрооса-
ждение плотных слоев меди из растворов нитрата
можно осуществить, лишь элиминируя паралле-
льно протекающие реакции восстановления NO3
–-
ионов. Решить эту задачу можно введением в рас-
твор нитрата меди лигандов, связывающих ионы
Cu2+ в более прочные комплексы, чем нитратные [4].
Применяемые нами добавки для НЭМ прина-
© А.А. Правда, А.П . Радченкова, В.И . Ларин , 2009
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2009. Т. 75, № 6 101
длежат к разным классам химических соединений.
Следовательно, и влиять на процесс разряда–иони-
зации меди в НЭМ они будут по-разному. По влия-
нию на ВТкCu и на качество получаемых покры-
тий мы условно разделили лиганды на 2 группы: I
— добавки, позволяющие увеличить ВТкCu до
80–100 % и получать при этом матовые медные по-
крытия; II — добавки, повышающие ВТкCu до
50–75 % и способствующие выделению меди в ви-
де блестящих слоев.
В первую группу изучаемых добавок вошли
пирофосфат-, гидрофосфат-, хлорид- и сульфат-
ионы, которые добавляли в НЭМ в виде кислот
или солей. При введении в раствор какого-либо из
указанных анионов I группы наблюдается сни-
жение скорости восстановления NO3
–-ионов, о
чем свидетельствует резкое уменьшение количест-
ва продуктов их восстановления в растворе после
электролиза.
Ко второй группе лигандов относятся уксус-
ная, винная, лимонная кислоты и Трилон Б. Они
принадлежат к разным классам органических сое-
динений: уксусная — предельная одноосновная кар-
боновая кислота, винная — двухосновная и ли-
монная — трехосновная оксикарбоновые кисло-
ты, Трилон Б — динатриевая соль четырехосно-
вной этилендиаминтетрауксусной кислоты. Вве-
дение этих лигандов позволяет частично вытеснить
из ДЭС NO3
–-ионы, а, следовательно, снизить ско-
рость параллельного процесса их восстановления
и получить медь в виде блестящих слоев различ-
ной окраски. Исключением является цитрат-ион:
в зависимости от рН НЭМ в его присутствии мож-
но получать как блестящие, так и матовые осад-
ки меди.
Благодаря образованию прочных комплексов
меди с добавками этой группы концентрация ме-
талло-ионов в ДЭС удерживается на постоянном,
оптимальном для заданной скорости процессов,
уровне. Этим обеспечивается равномерное осаж-
дение металла в виде плотного с хорошей адгези-
ей осадка.
Как и следовало ожидать, изученные добавки
включаются в электролитический осадок меди. На-
личие их было обнаружено методами меченых ато-
мов и экстракции купрокомплексов в водную фа-
зу [6] . Полученные данные свидетельствуют о том,
что количество включений зависит от химичес-
кой природы и концентрации комплексанта, рН
раствора и массы электроосажденной меди. Со-
держание в осадках лигандов первой группы на
порядок меньше, чем второй. NO3
–- и NO2
–-ионы
отсутствуют как в матовом, так и в блестящем по-
крытии. Кроме этого, следует подчеркнуть, что ме-
тодом экстракции из осадков, полученных в при-
сутствии блескообразующих лигандов, было об-
Электрохимия
Т а б л и ц а 1
Зависимость количества продуктов восстановления нитрат-ионов в растворе состава 0.125 моль/дм3 Cu(NO3)2 +
+HNO3, ik = 200 A/м2 после электролиза и количества включений в медные осадки от продолжительности элек-
тролиза, исходного значения рН электролита
рН t, мин δ, мкм ВТкCu, %
Содержание в
растворе, ммоль/см3 ВТкNO2
– ВТкNH4
+ Cодержание включений в
осадке, ммоль/см2⋅10–5
NO2
– NH4
+ % NO3
– NO2
– NH4
+
0.9 15 1.0 18.2 26.0 5.0 13.9 2.67 0.2 3.8 5.0
0.9 30 2.0 19.0 42.0 6.5 11.3 1.76 0.9 4.7 9.4
0.9 34 3.0 18.6 56.0 8.0 13.2 1.90 1.6 4.0 8.0
0.9 36 3.3 19.4 56.0 9.6 12.5 2.13 2.1 3.2 14
0.9 45 4.3 21.3 63.0 10.0 11.3 1.79 4.8 1.4 17
0.9 60 5.4 21.8 69.0 12.0 9.25 1.60 6.2 0.5 19
0.9 90 7.1 21.0 70.0 13.8 6.25 3.15 9.3 1.0 20
1.5 5 1.5 67.0 7.0 Cледы 11.26 0.10 0.1 0.1 Нет
1.5 10 3.0 68.4 8.0 0.4 6.43 0.30 0.1 0.2 1.0
1.5 15 4.5 70.0 9.0 0.4 5.89 0.2 0.1 0.3 1.0
1.5 20 6.5 73.0 11.0 0.4 4.42 0.15 0.12 0.25 5.0
1.5 30 10.5 75.7 14.0 0.4 3.75 0.10 0.15 0.35 6.9
102 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2009. Т. 75, № 6
наружено экстрагирование не только купрокомпле-
ксов, но и NH4
+-ионов (рис. 1). Причем из меди,
осажденной в присутствии этих лигандов, указан-
ные соединения экстрагируются в больших коли-
чествах, чем из осадков, выделенных из НЭМ , без
добавок. Этот факт, очевидно, объясняется тем,
что исследуемые лиганды не полностью элимини-
руют протекание реакций восстановления нитрат-
ионов, так как ВТкСu < 100 %. В растворе образу-
ются NO2
–- и NH4
+-ионы, а при появлении NH4
+-
ионов в комплексообразование вовлекаются мо-
лекулы аммиака. Аммиак относится к лигандам сла-
бого поля. Поэтому он не будет вытеснять другие
группы из координационной сферы комплексооб-
разователя. Тем самым возникают условия для
образования смешанных комплексов с одновремен-
ным вовлечением в координационную сферу всех
групп [7]. Было установлено [8], что при разных
рН и количествах NH4
+-иона, вводимого в элект-
ролит меднения стали и цинковых сплавов, величи-
на деполяризациии электролита остаeтся неизмен-
ной. Следовательно, наличие в ДЭС NH4
+-иона об-
легчает разряд отрицательно заряженных комп-
лексов меди. Таким образом, полученные различ-
ными методами результаты исследований, а также
литературные данные [9] дают основание предпо-
лагать, что основным блескообразователем в НЭМ
с добавками второй группы являются смешанные
комплексы, образующиеся в процессе электролиза.
Экспериментально это предположение подтверж-
дено исследованиями на спектрофотометре Hita-
chi-U3210. Для определения наличия комплексов
сняты спектры поглощения Cu(NO3)2, NH4NO3,
Cu(N O3)2 + Трилон Б , Cu(N O3)2 + Трилон Б +
NH4NO3. Установлено, что введение Трилона Б в
НЭМ не влияет на оптическую плотность раство-
ра. Спектрограммы НЭМ без добавок и с добав-
кой Трилона Б сходны между собой и с приведен-
ными в работе [3] для раствора 0.5 М Cu(NO3)2.
Как видно из рис. 2, оптическая плотность раство-
ров возрастает с увеличением концентрации NН4
+-
ионов, а введение Трилона Б в НЭМ с NН4
+, кроме
того, приводит еще и к смещению пика в корот-
коволновую область.
Как известно [10], образование комплексов в
растворе смещает равновесный потенциал метал-
ла в отрицательную сторону за счет уменьшения
концентрации его свободных ионов. На поляриза-
ционных кривых в НЭМ с добавками такой сдвиг
отсутствует (рис. 3). Объяснить этот факт можно сле-
дующим образом. Поскольку в исследуемый элект-
ролит лиганды вводятся в малых количествах, то
их концентрации не хватает для того, чтобы в объе-
ме раствора в результате реакции комплексообра-
зования ощутимая доля Cu2+ присутствовала в
виде сложных ионов.
Это подтверждают расчеты ионного равнове-
Рис. 1. Количество медь- и аммонийсодержащих ком-
плексов (N ), экстрагированных из осадков меди, полу-
ченных из растворов 0.125 моль/дм3 Cu(NO3)2 + НNO3
+ добавка (моль/дм3): 1 — 3⋅10–3 C6H8O7; 2 ,4 — 2⋅10–2
C4H6O6; 3, 5 — 5⋅10–3 Трилон Б; 1–3 — NH4
+ ; 4, 5 —
Cu2+ ; pH 0.9 (1,3,5); pH 1.5 (2,4).
Рис. 2. Оптическая плотность растворов 0.125 М
Cu(N O3)2 + 0.25 M H N O3 + n M Трилон Б + k N H 4Cl:
1 — n=0; k=0.1; 2 — n=0; k=0.25; 3 — n=0.01; k=0.1;
4 — n=0.01; k=0.25.
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2009. Т. 75, № 6 103
сного состава НЭМ в присутствии Трилона Б и ли-
монной кислоты при различных значениях рН .
Они осуществлены для указанных добавок, поско-
льку с достаточной достоверностью известны кон-
станты образования присутствующих в растворе
комплексов. Как видно из табл. 2, преобладаю-
щей формой нахождения меди в растворе являют-
ся ионы Cu2+. Следовательно, влияние лигандов
начинает проявляться на следующих стадиях про-
цесса электрокристаллизации меди, поскольку при
малом их количестве комплексы, способные раз-
ряжаться на электроде, отсутствуют в объеме элек-
тролита и образовываются в приэлектродном слое.
Таким образом, объяснить влияние природы
анионов на кинетику катодных процессов, проте-
кающих в НЭМ , и структуру меди одним лишь
различием констант устойчивости комплексов нель-
зя. Очевидно, решающую роль здесь играют струк-
турные и химические свойства лигандов и восста-
навливающихся на катоде частиц, их окислите-
льно-восстановительные, кислотно-основные и дру-
гие характеристики.
РЕЗЮМЕ Встановлено включення в електролітичні
осади міді комплексантів, введених у нітратний електро-
літ міді, їх комплексів з міддю, а також продуктів від-
новлення NO3
–-йонів. Виявлено зміну кінетики електро-
осадження міді в електроліті в присутності малої кіль-
кості лігандів. Експериментально підтверджено утворен-
ня у процесі електролізу змішаних комплексів міді та
участь останніх у процесі осадження блискучих шарів міді.
SUMMARY. Complexantes inputed into nitrate cop-
per electrolyte, their copper complexes as well as NO3
–-ion
reduction products has been established to include into elec-
Электрохимия
Рис. 3. Влияние добавок I группы на катодную поля-
ризацию меди в растворе (моль/дм3): 0.125 Cu(NO3)2+
+ HN O3 + добавка (рН 0.9). 1 — без добавки, рН 9;
2 — 0.01 H 2SO4; 3 — 0.01 K 4P2O7; 4 — 0.01 Na2HPO4.
Т а б л и ц а 2
Состав нитратного электролита меднения в объeме раствора в зависимости от концентрации лиганда (моль/дм3)
и исходного рН раствора при общей концентрации меди 0.125 моль/дм3
рН
раст-
вора
Концен-
трация
лиганда
Концентрация электролита, моль/дм3
Трилон Б Cu2+ L4– HL3– H2L2– H3L– H4L H5L+ H6L2+ CuL2– CuHL–
0.9 0.005 1.24⋅10–1 1.00⋅10–22 4.17⋅10–13 1.44⋅10–7 1.58⋅10–5 3.79⋅10–4 2.87⋅10–3 5.47⋅10–4 4.93⋅10–6 1.18⋅10–3
1.5 0.005 1.20⋅10–1 2.89⋅10–21 1.76⋅10–12 8.95⋅10–8 1.44⋅10–6 5.04⋅10–6 5.59⋅10–6 1.56⋅10–7 1.38⋅10–4 4.85⋅10–3
С6Н8О7 Cu2+ L3– HL2– H2L– H3L CuHL CuH2L+ CuL2
4– Cu2L2
2–
0.9 0.003 1.24⋅10–1 2.09⋅10–14 2.56⋅10–9 1.43⋅10–5 2.66⋅10–3 8.39⋅10–7 3.25⋅10–4 6.83⋅10–21 1.07⋅10–16 —
0.9 0.013 1.23⋅10–1 8.93⋅10–14 1.10⋅10–8 6.19⋅10–5 1.15⋅10–2 3.58⋅10–6 1.39⋅10–3 1.24⋅10–19 1.93⋅10–15 —
1.5 0.003 1.23⋅10–1 5.81⋅10–12 8.97⋅10–8 6.34⋅10–5 1.48⋅10–3 2.92⋅10–5 1.43⋅10–3 5.25⋅10–16 8.16⋅10–12 —
1.5 0.013 1.19⋅10–1 1.82⋅10–11 3.22⋅10–7 2.61⋅10–4 6.98⋅10–3 1.01⋅10–4 5.66⋅10–3 4.98⋅10–15 7.48⋅10–11 —
1.7 0.003 1.23⋅10–1 5.38⋅10–11 3.24⋅10–7 8.91⋅10–5 8.12⋅10–4 1.05⋅10–4 1.99⋅10–3 4.48⋅10–14 6.93⋅10–10 —
1.7 0.013 1.17⋅10–1 9.49⋅10–11 8.58⋅10–7 3.54⋅10–4 4.84⋅10–3 2.64⋅10–4 7.55⋅10–3 1.33⋅10–13 1.96⋅10–9 —
104 ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2009. Т. 75, № 6
trolytic copper electroprecipitation kinetics in electrolyte con-
tained small additions of ligand has been revealed. The forma-
tion of mixed copper complexes through the electrolysis and
their participation in precipitation process of glittering copper
layers has been confirmed experimentally.
1 Кравцов В.И . Равновесие и кинетика электродных
реакций комплексов металлов. -Л .: Химия, 1985.
2. Кварацхелия Р.К. // Собщ. АН Груз. ССР. Сер.
хим. -1968. -№ 3. -С. 631—636.
3. Донченко М .И ., Барсуков В.З., Мотронюк Т .И . //
Гальванотехника и обработка поверхности. -2001.
-IX, № 2. -С. 16—21.
4. Sillen L .G., M artell A .E . Stabiliti constants of metal–
ion complexes. Suppl. № 1. Inorganic ligands. -
London, 1974.
5. Гринберг А .А . Введение в химию комплексных сое-
динений. -М .;Л .: Химия, 1966.
6. Грицан Д.Н ., Пенцова Г.В., Радченкова А .П ., Правда
А .А . // Журн. прикл. химии. -1989. -№ 1. -С. 33—37.
7. Орехова В.В., Андрющенко Ф.К. Полилигандные
электролиты в гальваностегии. -Харьков: Вищ.
шк., 1979.
8. Пилавов И .Г., Егорова А .И . // Электрохимия. -1979.
-XV. -Вып. 2. -С. 283—284.
9. Матулис Ю .Ю . Блестящие электролитические
покрытия. -Вильнюс: Минтис, 1969.
10. Антропов Л. Теоретична електрохімія. -Київ:
Либідь, 1993.
Научно-исследовательский институт химии при Поступила 16.04.2007
Харьковском национальном университете им. В.Н . Каразина
УДК 544.4.018:544.723
О.А. Боштан, В.В. Нечипорук, В.В. Ткач, М.М. Ткачук
ПОВЕДІНКА ЕЛЕКТРОХІМІЧНИХ СИСТЕМ
ІЗ СПЕЦИФІЧНОЮ СПІВАДСОРБЦІЄЮ КОМПОНЕНТІВ
Досліджено поведінку електрохімічних систем із супутньою специфічною співадсорбцією двох неелектроак-
тивних речовин та однієї електроактивної речовини з неелектроактивною речовиною. З використанням лінійної
теорії стійкості та біфуркаційного аналізу вивчено умови виникнення нестійкості стаціонарних станів та
осциляторної поведінки і показано, що причиною може бути притягуюча адсорбат-адсорбат взаємодія та від-
новлення сильних окисників на катоді і окиснення сильних відновників на аноді.
У зв’язку із вичерпністю запасів нафти і газу
все більше вчених привертають свою увагу до аль-
тернативних джерел енергії. Такими джерелами
є, наприклад, вітрова енергія, енергія припливів
і відпливів, сонячна енергія, біоенергетика, а
також паливні елементи.
Найбільш активно зараз досліджуються палив-
ні елементи. Є дані, що до 2010 року паливні еле-
менти складуть достойну конкуренцію нікель-кад-
мієвим та іншим елементам живлення. Найбільш
корисну роботу виходу можна отримати у випад-
ку квазірівноважного процесу. Проте більшість ре-
альних процесів відбуваються в області, далекій
від рівноваги. Найбільш наближеним до стану тер-
модинамічної рівноваги є процес релаксаційних
осциляцій (коливань) у системі. Щоб теоретично
вивчити можливість існування осциляцій у сис-
темі, необхідно побудувати та дослідити з допо-
могою лінійної теорії стійкості та біфуркаційного
аналізу її адекватну математичну модель.
Досить часто в якості анолітів для паливних
елементів використовуються малі органічні моле-
кули (метанол, формальдегід, мурашина кислота
та інші). Щоб пройшло окиснення цих молекул,
їм необхідно адсорбуватись на поверхні електро-
да. Зараз відомо дуже багато систем з окисненням
малих органічних молекул, в яких відбуваються
осциляції [1—5].
Розглянемо систему, в якій процес електро-
хімічного перетворення відбувається через стадію
специфічної адсорбції:
A z1 ↔ A adc
z1 ; (1)
A adc
z1 → Bz2 + ze– // A adc
z1 + ze– → Bz2 (2)
в присутності специфічної адсорбції неелектроак-
© О.А. Боштан, В.В. Нечипорук, В.В. Ткач, М .М . Ткачук , 2009
ISSN 0041-6045. УКР. ХИМ . ЖУРН . 2009. Т. 75, № 6 105
|
| id | nasplib_isofts_kiev_ua-123456789-82503 |
| institution | Digital Library of Periodicals of National Academy of Sciences of Ukraine |
| issn | 0041–6045 |
| language | Russian |
| last_indexed | 2025-11-24T08:23:57Z |
| publishDate | 2009 |
| publisher | Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України |
| record_format | dspace |
| spelling | Правда, А.А. Радченкова, А.П. Ларин, В.И. 2015-06-01T13:17:56Z 2015-06-01T13:17:56Z 2009 Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли / А.А. Правда, А.П. Радченкова, В.И. Ларин // Украинский химический журнал. — 2009. — Т. 75, № 6. — С. 101-105. — Бібліогр.: 10 назв. — рос. 0041–6045 https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/82503 541.135 Изучено влияние процесса комплексообразования меди с различными лигандами на кинетику и механизм еe электроосаждения из растворов азотнокислой соли. Методами меченых атомов, жидкостной экстракции, спектрофотометрическим и другими установлено включение в электролитические осадки меди вводимых в нитратный электролит меди комплексантов, их комплексов с медью, а также продуктов восстановления NO₃⁻-ионов. Высказано предположение, подтверждаемое экспериментально, об образовании в процессе электролиза смешанных комплексов меди и участии последних в процессе осаждения ее блестящих слоев. Встановлено включення в електролітичні осади міді комплексантів, введених у нітратний електроліт міді, їх комплексів з міддю, а також продуктів відновлення NO₃⁻-йонів. Виявлено зміну кінетики електроосадження міді в електроліті в присутності малої кількості лігандів. Експериментально підтверджено утворення у процесі електролізу змішаних комплексів міді та участь останніх у процесі осадження блискучих шарів міді. Complexantes inputed into nitrate copper electrolyte, their copper complexes as well as NO₃⁻-ion reduction products has been established to include into electrolytic copper electroprecipitation kinetics in electrolyte contained small additions of ligand has been revealed. The formation of mixed copper complexes through the electrolysis and their participation in precipitation process of glittering copper layers has been confirmed experimentally. ru Інститут загальної та неорганічної хімії ім. В.І. Вернадського НАН України Украинский химический журнал Электрохимия Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли Article published earlier |
| spellingShingle | Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли Правда, А.А. Радченкова, А.П. Ларин, В.И. Электрохимия |
| title | Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли |
| title_full | Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли |
| title_fullStr | Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли |
| title_full_unstemmed | Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли |
| title_short | Влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли |
| title_sort | влияние комплексообразования на электроосаждение меди из растворов азотнокислой соли |
| topic | Электрохимия |
| topic_facet | Электрохимия |
| url | https://nasplib.isofts.kiev.ua/handle/123456789/82503 |
| work_keys_str_mv | AT pravdaaa vliâniekompleksoobrazovaniânaélektroosaždeniemediizrastvorovazotnokisloisoli AT radčenkovaap vliâniekompleksoobrazovaniânaélektroosaždeniemediizrastvorovazotnokisloisoli AT larinvi vliâniekompleksoobrazovaniânaélektroosaždeniemediizrastvorovazotnokisloisoli |