Адсорбція аденінових нуклеотидів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію
The adsorption of adenine nucleotides with different phosphate chains from aqueous solutions onto nanocrystalline ceria surface was investigated. The adsorption dependences of pH and ionic strength are interpreted in terms of surface complexation theory.  The equilibrium reaction consta...
Gespeichert in:
| Datum: | 2017 |
|---|---|
| Hauptverfasser: | , |
| Format: | Artikel |
| Sprache: | Ukrainisch |
| Veröffentlicht: |
Chuiko Institute of Surface Chemistry National Academy of Sciences of Ukraine
2017
|
| Online Zugang: | https://surfacezbir.com.ua/index.php/surface/article/view/638 |
| Tags: |
Tag hinzufügen
Keine Tags, Fügen Sie den ersten Tag hinzu!
|
| Назва журналу: | Surface |
| Завантажити файл: |  |
Institution
Surface| _version_ | 1869291796676214784 |
|---|---|
| author | Vlasova, N. M. Markitan, O. V. |
| author_facet | Vlasova, N. M. Markitan, O. V. |
| author_institution_txt_mv | [
{
"author": "N. M. Vlasova",
"institution": "Інститут хімії поверхні ім. О.О. Чуйка Національної академії наук України"
},
{
"author": "O. V. Markitan",
"institution": "Інститут хімії поверхні ім. О.О. Чуйка Національної академії наук України"
}
] |
| author_sort | Vlasova, N. M. |
| baseUrl_str | |
| collection | OJS |
| datestamp_date | 2018-12-01T11:28:01Z |
| description | The adsorption of adenine nucleotides with different phosphate chains from aqueous solutions onto nanocrystalline ceria surface was investigated. The adsorption dependences of pH and ionic strength are interpreted in terms of surface complexation theory.  The equilibrium reaction constants of  the formation of outer-sphere electrostatic complexes are calculated with using basic Stern model for double electric layer. |
| doi_str_mv | 10.15407/Surface.2017.09.096 |
| first_indexed | 2025-09-24T17:25:25Z |
| format | Article |
| fulltext |
Поверхность. 2017. Вып. 9(24). С. 96–103 96
УДК 544.72
АДСОРБЦІЯ АДЕНІНОВИХ НУКЛЕОТИДІВ НА
ПОВЕРХНІ НАНОКРИСТАЛІЧНОГО ДІОКСИДУ ЦЕРІЮ
Н.М. Власова, О.В. Маркітан
Інститут хімії поверхні ім. О.О. Чуйка Національної академії наук України,
вул. Генерала Наумова, 17, Київ, 03164, Україна, e-mail: natalie.vlasova@gmail.com
Досліджено адсорбцію аденінових нуклеотидів, що відрізняються довжиною
фосфатного ланцюга, з водних розчинів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію.
Залежності адсорбції від рН та іонної сили інтерпретовані в рамках теорії
комплексоутворення на поверхні. Кількісні параметри адсорбції – константи рівноваги реакцій
утворення зовнішньосферних електростатичних комплексів розраховані з використанням
базової моделі Штерна для подвійного електричного шару.
Вступ
В останні роки було знайдено унікальні властивості нанокристалічного діоксиду
церію. З’ясувалося, що частинкам з розміром менше 10 нм притаманні специфічні
окисно-відновні властивості, завдяки яким вони можуть діяти як активні рецептори
вільних радикалів та інгібітори активних форм кисню [1, 2]. Було розроблено спеціаль-
ні методи синтезу наночастинок діоксиду церію, які можні було б використовувати у
медико-біологічних цілях [3]. Так, наприклад, синтез нанокристалічного діоксиду
церію в присутності цитрату та аденозинтрифосфату (АТФ), приводить до одержання
таких форм сорбенту, що характеризуються підвищеною здатністю проникати у
мітохондрії [4], які саме і є основним джерелом активних форм кисню. При
використанні під час синтезу нанокристалічного діоксиду церію як стабілізаторів
цитрат-іонів та АТФ можна очікувати додаткової тропності модифікованих частинок по
відношенню до мітохондрій та підвищення їх концентрації у цих органелах. Це і
обумовлює інтерес до взаємодії нуклеотидів, особливо аденінового ряду, з нанокрис-
талічним діоксидом церію, тобто до вивчення процесів адсорбції цих біологічно
активних речовин на поверхні діоксиду церію з водних розчинів.
Метою роботи було визначення кількісних параметрів адсорбції нуклеотидів
аденінового ряду з водних розчинів на поверхні діоксиду церію та виявлення впливу
довжини фосфатного ланцюга.
Экспериментальна частина
В роботі використано нанокристалічний порошок діоксиду церію
(nanopowder, Aldrich) з питомою поверхнею 60±5 м2/г (Nova 1200, Quantachrome), що
має кубічну кристалічну гратку (структурний тип флуоріту, карточка JCPDS 34-394).
Розмір частинок, розрахований за рівнянням Шредера, становить 31 нм, що відповідає
розміру, визначеному фірмою-виробником.
Аденінові нуклеотиди – аденозин-5’-моно-, ди- та трифосфати (АМФ, АДФ,
АТФ, «ч.д.а.», виробництва Sigma-Aldrich) були використані без додаткової очистки.
Для встановлення рН розчинів та суспензій застосовували стандарт-титри HCl та NaOH
(Titrisol, Merck).
За даними потенціометричного титрування суспензій діоксиду церію в водних
розчинах 0,01 та 0,1 моль/л NaCl з використанням програми GRFIT [5] та базової
моделі Штерна [6] для подвійного електричного шару були розраховані константи
рівноваги реакцій [7]
97
протонування ≡CeOH + H+↔ ≡CeOH
2 , lgK int
1S = 4,73±0,05;
іонізаціії ≡CeOH ↔ ≡CeO– + H+ , lgK int
2S = –7,87±0,05;
зв’язування з аніонами і катіонами електроліту
≡СеOH + H+ + Cl– ↔ ≡СеOH
2 Cl–, lgK int
Cl
=5,73±0,05;
≡СеOH + Na+ ↔ ≡СеO– Na+ + H+ , lgK int
Na
= –6,87±0,05.
Адсорбцію нуклеотидів вивчали при кімнатній температурі (~ 200С) та постійній
іонній силі 0,01М NaCl. Змішували рівні об’єми суспензії СеО2 (2г/л) та розчинів
нуклеотидів (0,2 ммоль/л). Додаванням розчинів кислоти або лугу доводили значення
рН до необхідних величин в інтервалі 2 – 8 (Ионометр ЭВ-74). Після вистоювання
суспензій при перемішуванні протягом 2 г відокремлювали тверду фазу центрифугу-
ванням (8000 об/хв, 20 хв). Попередньо було визначено, що цього часу достатньо для
встановлення адсорбційної рівноваги. Концентрацію нуклеотидів визначали за інтен-
сивністю поглинання в УФ-діапазоні спектра (спектрофотометр Specord М-40). Всі
нуклеотиди характеризуються інтенсивною смугою поглинання з максимумом 260 нм,
положення якого змінюється до 258 нм при зниженні рН до 2. Залежність положення та
інтенсивності смуги поглинання від рН розчину та концентрації нуклеотидів було
попередньо досліджено. Величини адсорбції кислот (у % відносно вихідної
концентрації) обчислювали за різницею концентрацій в суспензії до та після адсорбції.
Результати та їх обговорення
Поява заряду на поверхні оксидів внаслідок взаємодії з протонами водних
розчинів приводить до утворення подвійного електричного шару між розчином елек-
троліту та поверхнею оксиду. Цей заряд впливає на реакції комплексоутворення повер-
хневих функціональних груп з неорганічними та органічними молекулами. Для оцінки
протолітичних та адсорбційних властивостей поверхневих груп застосовуються моделі
комплексоутворення [6]. Будову подвійного електричного шару, що виникає на поверх-
ні діоксиду титану при контакті з водним розчином електроліту, зображено на рис. 1.
Для того, щоб обрати можливі реакції комплексоутворення, необхідно врахувати
стан функціональних груп на поверхні твердого тіла та форми, в яких присутні
молекули сорбатів в залежності від рН водного середовища.
Точка нульового заряду (ТНЗ) діоксиду церію знаходиться при рН 6,3, тобто при
більших значеннях рН функціональні групи іонізуються, при менших значеннях рН –
протонуються. Більшість гідроксильних груп залишаються неіонізованими, але концен-
трації заряджених груп достатньо великі. Так, концентрація груп ≡СеОН
2 складає 0,2
ммоль/г при рН 2, концентрація груп ≡СеО– дорівнює 0,125 ммоль/г при рН 9.
З іншого боку, необхідно прийняти до уваги всі реакції, що відбуваються у
розчині. Для характеристики складу розчинів нуклеотидів необхідно детально
розглянути протолітичні перетворення, що мають місце в розчинах при різних
значеннях рН.
98
CeO_
CeOH+
2
Cl-
C
1
дифузний шар
d
0
d
0
Na+CeO_
CeOH+
2
x
CeOH
Рис. 1. Схема будови подвійного
електричного шару (відповідно
до базової моделі Штерна) на
поверхні поділу фаз діоксид
церію – розчин електроліту (Ψ
– потенціал, σ – заряд поверхні,
символи зарядів σ0 та σ1
відповідають площинам 0 та 1).
В молекулі аденозин-5’-монофосфату гідроксильна група в 5’-положенні рибози
зв’язана з фосфатом, аденозин-5’-ди- та трифосфат містять залишки пірофосфатної та
трифосфатної кислоти відповідно. Атом азоту аденіну N1 протонується в слабо кислому
середовищі. Аміногрупа аденіну не протонується навіть при дуже низьких значеннях
рН внаслідок спряження електронної пари атому азоту з π-системою пуринового
кільця. В сильно лужному середовищі іонізуються гідроксильні групи рибози, але це
відбувається при рН>12. Фосфатні групи у складі нуклеозидмоно-, ди- та трифосфатів
мають два значення рК: первинні групи іонізовані при рН>1 – 2, а іонізація вторинних
груп відбувається при рН > 6,5 [8].
2 3 4 5 6 7 8
0
20
40
60
80
100 4
3
2
1
Вміст, %
pH
Рис. 2. Діаграма розподілу частинок
АМФ в розчині в залежності
від рН: повністю протонована
форма H3L
+ (1), цвітер-іон
H2L
± (2), аніон HL– (3) і
дианіон L2– (4).
Поєднання всіх процесів іонізації (константи іонізації нуклеотидів наведено в
табл.1 ) приводить до складної картини розподілення різнопротонованих частинок у
розчинах нуклеотидів в залежності від рН (рис. 2).
Аналіз діаграм розподілу показує, що у дослідженому інтервалі рН 2 – 8 в
розчині аденозинмонофосфату основними частинками є цвітер-іон H2L
±, аніон HL– і
дианіон L2–; для аденозиндифосфату такими частинками є аніонні форми H2L
–, HL2– і
L3–. У разі аденозинтрифосфату частинками, що знаходяться у рівновазі, є аніони
H2L
2–, HL3– і L4–.
99
Таблиця 1. Константи іонізації аденінових нуклеотидів [9]
Константи іонізації (0,01 М)
Формули нуклеотидів рК1 (N1–H+) pK2 (–PO3H
–)
NH+
NN
N
NH2
O
OHOH
HH
HH
OPHO
O-
O
Аденозин-5’-монофосфат (H2L
±)
3,83
6,46
NH+
NN
N
NH2
O
OHOH
HH
HH
OP-O
O-
O
P
O
HO
O-
Аденозин-5’-дифосфат (H2L
–)
4,21
6,71
NH+
N
N
N
NH2
O
OHOH
HH
HH
OP-O
O-
O
P
O
O
O-
P
-O
O
HO
Аденозин-5’-трифосфат (H2L
2–)
4,38
6,96
Результати дослідження адсорбції аденінових нуклеотидів на поверхні діоксиду
церію з водних розчинів від рН наведено на рис.3.
Всі адсорбційні криві мають подібний вигляд: вони проходять через максимум,
положення якого за шкалою рН приблизно відповідає рК дисоціації протону від атому
азоту пуринового кільця. Слід відмітити, що величини адсорбції зменшуються в ряду
АМФ > АДФ > АТФ.
Аналіз адсорбційних кривих показує, що найбільш ймовірною формою, що
адсорбується, є частинка, в якій атом азоту аденінового кільця нейтральний, оскільки
зростання величин адсорбції починається після іонізації групи N1–H+. Cорбуються,
скоріше за все, аніонні форми нуклеотидів. Можна припустити, що аніони нуклеотидів
зв’язуються з протонованими поверхневими групами за рахунок електростатичної
взаємодії. Зменшення величин адсорбції при зростанні рН>5–6 (більше ТНЗ діоксиду
церію) свідчить про можливе взаємне відштовхування негативно заряджених аніонів та
іонізованих функціональних поверхневих груп.
100
2 3 4 5 6 7 8
0
20
40
60
80
Адсорбція, %
рН
3
2
1
а
2 3 4 5 6 7 8
0
20
40
60
80
Адсорбція, %
рН
3
2
1
б
2 3 4 5 6 7 8
0
20
40
60
80
Адсорбція, %
рН
3
2
1
в
Рис. 3. Залежність адсорбції аденозин-5’-
монофосфату (а), аденозин-5’-
дифосфату (б) і аденозин-5’-
трифосфату (в) на поверхні
діоксиду церію з водних розчинів
0,01 M NaCl від рН (1) та розподіл
поверхневих комплексів
≡СeOH
2 HL(n+1)– (2) і
≡СeOH
2 L(n+2)–(3).
Співставлення діаграм розподілу форм нуклеотидів в розчині та функціональних
груп на поверхні оксиду дозволяє припустити перебіг наступних реакцій
комплексоутворення:
≡СеOH + H2L
n– ↔ ≡СеOH
2 HL(n+1)–,
≡СеOH + H2L
n– ↔ ≡СеOH
2 L(n+2) – + H+,
де n дорівнює 0 (±) для АМФ, 1 для АДФ та 2 для АТФ.
Найкращу відповідність між експериментальними даними та розрахованими за
програмою GRFIT на підставі основної моделі Штерна адсорбційними кривими було
одержано у разі перебігу на поверхні саме цих двох реакцій. На рис. 3 лініями
представлені розраховані адсорбційні криві, а також наведено діаграми розподілу
поверхневих комплексів в залежності від рН.
Константи рівноваги відповідних реакцій комплексоутворення були розраховані
за наступними рівняннями:
101
)/})1({exp(
]][[
][
10
2
)1(
2
1 RTnF
LHCeOH
HLCeOH
K
n
n
S
,
)/})2({exp(
]][[
]][[
10
2
)2(
2
2 RTnF
LHCeOH
HLCeOH
K
n
n
S
,
де коефіцієнти при величинах потенціалів ( 0 та 1 ) відповідають зарядам: величина
заряду у площині 0 становить +1 (заряд протонованої групи ≡СеOH
2 ), а для площини 1
дорівнює заряду аніонної форми нуклеотиду, яка приймає участь у комплексо-
утворенні.
Константи рівноваги реакцій були перераховані в константи стійкости
відповідних комплексів з урахуванням константи рівноваги реакції протонування
гідроксильних груп на поверхні діоксиду церію та констант іонізації нуклеотидів. Всі
розраховані величини наведено в табл. 2.
Таблиця 2. Константи рівноваги реакцій комплексоутворення аденінових нуклеотидів
на поверхні діоксиду церію (lgK±0,05)
Реакція на поверхні АМФ АДФ АТФ
≡СеOH + H2L
n– ↔ ≡СеOH
2 HL(n+1)– 4,97 4,68 4,55
≡СеOH + H2L
n–↔ ≡СеOH
2 L(n+2) –+ H+ 0,50 –0,40 –1,27
≡СеOH
2 + HL(n+1) – ↔ ≡СеOH
2 HL(n+1) – 4,23 4,00 3,83
≡СеOH
2 + L(n+2) – ≡СеOH
2 L(n+2) – 5,76 5,13 4,50
Всі розрахунки проведено у припущенні, що поверхневі комплекси
утворюються за рахунок електростатичної взаємодії протонованих функціональних
груп діоксиду церію з аніонними формами нуклеотидів. Це положення підтверджується
наявністю залежності величин адсорбції від іонної сили. На рис. 4, як приклад,
наведено величини адсорбції АМФ із розчинів з різними концентраціями фонового
електроліту. Із збільшенням іонної сили посилюється конкуренція між аніонами
фонового електроліту та аніонами нуклеотидів, що приводить до зменшення величин
адсорбції особливо з кислих розчинів.
2 3 4 5 6 7 8
0
20
40
60
80
Адсорбція, %
pH
3
2
1
Рис. 4. Адсорбція аденозин-5’-моно-
фосфату на поверхні діоксиду
церію в залежності від
концентрації NaCl: 0,001 (1),
0,01 (2) і 0,1 (3) М.
102
Порівняння одержаних величин свідчить, що зв'язування аніонів одного і того ж
нуклеотида з більшим зарядом характеризується більш високою константою рівноваги.
Це закономірно для комплексів, що утворені за рахунок електростатичної взаємодії.
Константи стійкості комплексів обох видів зменшуються в ряду від АМФ до
АТФ. Це здається дивним, тому що збільшення заряду аніону звичайно приводить до
підвищення констант стійкості відповідних комплексів. Можливо, цей факт
пояснюється тим, що утворення комплексів нуклеотидів з іонами церію приводить до
часткового розчинення діоксиду церію та переходу деякої кількості останнього в
розчин. Про це може свідчити поява смуги поглинання з максимумом при 310 нм для
розчинів з рН>5,5, причому ця смуга з’являється лише у випадку ди- та трифосфатів. З
іншого боку, відомо, що наявність у розчині іонів церію приводить до пришвидшення
гідролізу нуклеотидів [10]. Всі ці факти потребують додаткового дослідження, тим
більше, що утворення комплексів нуклеотидів кількісно охарактеризоване лише для
іонів церію (ІІІ).
Висновки
Таким чином, адсорбція нуклеотидів аденінового ряду на поверхні діоксиду
церію визначається електростатичною взаємодією аніонних форм нуклеотидів з
протонованими функціональними групами сорбенту. Довжина фосфатного ланцюга
майже не впливає на величини адсорбції аденінових нуклеотидів.
Можливо, при синтезі нанокристалічного діоксиду церію в присутності АТФ
утворюються більш стійкі комплекси за рахунок ковалентного зв’язування фосфатів з
нейтральними поверхневими групами, тим більше, що умови проведення синтезу
відрізняються від умов, в яких виконувалось дослідження адсорбції.
Література
1. Иванов В.К., Щербаков А.Б., Усатенко А.В. Структурно-чувствительные свойства
и биомедицинские применения нанодисперсного диоксида церия // Успехи химии.
– 2009. – Т. 78, № 9. – С. 924–941.
2. Иванов В.К., Щербаков А.Б., Жолобак Н.М., Иванова О.С. Необычные свойства
диоксида церия // Природа. – 2011. – №.3. – С. 47–57.
3. Иванов В.К., Полежаева О.С., Шапорев А.С. Синтез и исследование термической
устойчивости золей нанокристаллического диоксида церия, стабилизированных
лимонной и полиакриловой кислотами // Журн. неорган. химии. – 2010. – Т. 55, №
3. – С. 368–373.
4. Щербаков А.Б., Жолобак Н.М., Иванов В.К., Третьяков Ю.Д., Спивак Н.Я.
Нанометариалы на основе диоксида церия: свойства и перспективы в биологии и
медицине // Біотехнологія. – 2011. – Т.4, 1. – С. 9–28.
5. Ludwig Chr. GRFIT, a Program for Solving Speciation Problems, Evaluation of
Equilibrium Constants, Concentrations, and Other Physical Parameters. Internal Report
of University of Bern, 1992.
6. Westall J.C., Hohl H., A comparison of electrostatic models for the oxide/ solution
interface // Adv. Colloid Interface Sci. – 1980. – V. 12. – P. 265–294.
7. Власова Н.Н., Головкова Л.П., Стукалина Н.Г. Адсорбция органических кислот на
поверхности диоксида церия // Коллоид. журнал – 2015. – Т. 77, № 4. – С. 433–
440.
8. Зенгер В. Принципы структурной организации нуклеиновых кислот. – 1987. –
Москва: Мир. – 360 С.
9. Smith R.M., Martell A.E., Chen Y. Critical evaluation of stability constants for
nucleotide complexes with protons and metal ions and the accompanying enthalpy
changes // Pure Appl. Chem. – 1991. – V. 63, № 7. – P. 1016–1080.
103
10. Zhu B., Wu Y.-J., Zhao D.-Q., Ni J.-Z. Cleavage of nucleotides by Ce4+ and the
lanthanide metal complexes // BioMetals. – 1999. – V.12. – P. 11–17.
АДСОРБЦИЯ АДЕНИНОВЫХ НУКЛЕОТИДОВ НА
ПОВЕРХНОСТИ НАНОКРИСТАЛЛИЧЕСКОГО
ДИОКСИДА ЦЕРИЯ
Н.Н. Власова, О.В. Маркитан
Институт химии поверхности им. А.А.Чуйко Национальной академии наук Украины
ул. генерала Наумова, 17, 03164 Киев, Украина
e-mail: natalie.vlasova@gmail.com
Исследована адсорбция аденениновых нуклеотидов, отличающихся длиной фосфатной
цепи, из водных растворов на поверхности нанокристаллического диоксида церия.
Зависимости адсорбции от рН и ионной силы интерпретированы в рамках теории
комплексообразования на поверхности. Количественные параметры адсорбции – константы
равновесия реакций образования внешнесферных электростатических комплексов рассчитаны
с использованием базовой модели Штерна для двойного электрического слоя.
ADSORPTION OF ADENINE NUCLEOTIDES ON THE
NANOCRYSTALLINE CERIA SURFACE
N.М. Vlasova, O.V. Markitan
Chuiko Institute of Surface Chemistry, National Academy of Sciences of Ukraine
17 General Naumov Str. Kyiv, 03164, Ukraine
e-mail: natalie.vlasova@gmail.com
The adsorption of adenine nucleotides with different phosphate chains from aqueous solutions
onto nanocrystalline ceria surface was investigated. The adsorption dependences of pH and ionic
strength are interpreted in terms of surface complexation theory. The equilibrium reaction constants
of the formation of outer-sphere electrostatic complexes are calculated with using basic Stern model
for double electric layer.
|
| id | oai:ojs.pkp.sfu.ca:article-638 |
| institution | Surface |
| keywords_txt_mv | keywords |
| language | Ukrainian |
| last_indexed | 2025-12-02T15:19:44Z |
| publishDate | 2017 |
| publisher | Chuiko Institute of Surface Chemistry National Academy of Sciences of Ukraine |
| record_format | ojs |
| resource_txt_mv | surfacezbircomua/f5/1fb1f2dfe888d45b9b4844631fef37f5.pdf |
| spelling | oai:ojs.pkp.sfu.ca:article-6382018-12-01T11:28:01Z Adsorption of adenine nucleotides on the nanocrystalline ceria surface Адсорбция адениновых нуклеотидов на поверхности нанокристаллического диоксида церия Адсорбція аденінових нуклеотидів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію Vlasova, N. M. Markitan, O. V. The adsorption of adenine nucleotides with different phosphate chains from aqueous solutions onto nanocrystalline ceria surface was investigated. The adsorption dependences of pH and ionic strength are interpreted in terms of surface complexation theory.  The equilibrium reaction constants of  the formation of outer-sphere electrostatic complexes are calculated with using basic Stern model for double electric layer. Исследована адсорбция аденениновых нуклеотидов, отличающихся длиной фосфатной цепи, из водных растворов на поверхности нанокристаллического диоксида церия. Зависимости адсорбции от рН и ионной силы интерпретированы в рамках теории комплексообразования на поверхности. Количественные параметры адсорбции – константы равновесия реакций образования внешнесферных электростатических комплексов рассчитаны с использованием базовой модели Штерна для двойного электрического слоя. Досліджено адсорбцію аденінових нуклеотидів, що відрізняються довжиною фосфатного ланцюга, з водних розчинів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію. Залежності адсорбції від рН та іонної сили інтерпретовані в рамках теорії комплексоутворення на поверхні. Кількісні параметри адсорбції – константи рівноваги реакцій утворення зовнішньосферних електростатичних комплексів  розраховані з використанням базової моделі Штерна для подвійного електричного шару. Chuiko Institute of Surface Chemistry National Academy of Sciences of Ukraine 2017-10-08 Article Article application/pdf https://surfacezbir.com.ua/index.php/surface/article/view/638 10.15407/Surface.2017.09.096 Surface; No. 9(24) (2017): Surface; 96-103 Поверхность; № 9(24) (2017): Поверхность; 96-103 Поверхня; № 9(24) (2017): Поверхня; 96-103 3154-8091 3154-8083 10.15407/Surface.2017.09 uk https://surfacezbir.com.ua/index.php/surface/article/view/638/638 Авторське право (c) 2017 N.М. Vlasova, O.V. Markitan |
| spellingShingle | Vlasova, N. M. Markitan, O. V. Адсорбція аденінових нуклеотидів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію |
| title | Адсорбція аденінових нуклеотидів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію |
| title_alt | Adsorption of adenine nucleotides on the nanocrystalline ceria surface Адсорбция адениновых нуклеотидов на поверхности нанокристаллического диоксида церия |
| title_full | Адсорбція аденінових нуклеотидів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію |
| title_fullStr | Адсорбція аденінових нуклеотидів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію |
| title_full_unstemmed | Адсорбція аденінових нуклеотидів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію |
| title_short | Адсорбція аденінових нуклеотидів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію |
| title_sort | адсорбція аденінових нуклеотидів на поверхні нанокристалічного діоксиду церію |
| url | https://surfacezbir.com.ua/index.php/surface/article/view/638 |
| work_keys_str_mv | AT vlasovanm adsorptionofadeninenucleotidesonthenanocrystallineceriasurface AT markitanov adsorptionofadeninenucleotidesonthenanocrystallineceriasurface AT vlasovanm adsorbciâadeninovyhnukleotidovnapoverhnostinanokristalličeskogodioksidaceriâ AT markitanov adsorbciâadeninovyhnukleotidovnapoverhnostinanokristalličeskogodioksidaceriâ AT vlasovanm adsorbcíâadenínovihnukleotidívnapoverhnínanokristalíčnogodíoksiduceríû AT markitanov adsorbcíâadenínovihnukleotidívnapoverhnínanokristalíčnogodíoksiduceríû |